三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——有机物制备类探究实验题1.一以四甲基氯化铵水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵，装置如图1所示。收集到的区域是______填a、b、c或。写出电池总反应______。二乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：纯物质沸点恒沸混合物质量分数沸点乙醇乙酸乙酯水乙酸乙酸乙酯乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯乙醇水第2页，共33页请完成：关于该反应，下列说法不合理的是______。A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零C.因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计一定温度下该反应的平衡常数若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率______；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图计算时不计副反应。工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有______。近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是______。A.反应温度不宜超过B.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2.次硫酸氢钠甲醛俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以、、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在以上发生分解；实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量和水，搅拌溶解，缓慢通入，至溶液pH约为4，制得溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在下，反应约趁热过滤，温水洗涤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．请回答下列问题：仪器C的名称______．装置A中多孔球泡的作用是______，装置

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质反应原理探究分析题1.向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ猜测：溴水与乙醛发生取代反应；溴水与乙醒发生加成反应；溴水与乙醛发生______反应．Ⅱ设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的的物质的量和反应后离子的物质的量．方案1是否可行？______？理由是______假设测得反应前用于溴水制备的的物质的量为amol，若测得反应后______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应若测得反应后______mol，则说明猜测正确．Ⅲ实验验证：某同学在含的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量溶液，得到淡黄色沉淀已知反应生成有机物与不反应根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为______．Ⅳ拓展：请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱填写下表．实验操作步骤实验现象结论第2页，共32页__________________2.普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理实验一，用废锌制取防腐剂皓矾图乙操作一的名称是：______．锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物四羟基锌酸钠和，该配合物中心离子是______，配位数是______．实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：灼烧的目的是：______，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物和．写出与浓盐酸反应的离子方程式：______．取上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气，则混合物中和质量之比是：______．实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的______边

第1页，共27页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质含量定量探究分析题1.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。Ⅰ已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：副反应：某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置制备。装置b的作用是________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为。，，AgI呈黄色，且优先与反应。实验如下：取处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象是________。第3页，共27页处理后的废水中氰化钠的浓度为________；处理后的废水是否达到排放标准？________填“是”或“否”。2.氮化钙时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验Ⅰ氮化钙的制备。加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。钙和氮气制备氮化钙的装置如下夹持装置略去：上述装置合理的连接顺序为______按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用。按连接好的装置进行实验。实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______请按正确顺序填入下列步骤的字母标号。点燃装置C处酒精灯，反应一段时间打开分液漏斗活塞点燃装置C处酒精灯熄灭装置A处酒精灯熄灭装置C处酒精灯关闭分液漏斗活塞装置B的作用为______。装置C的硬质玻璃管中的现象为______设计实验证明中混有钙单质：______Ⅱ测定氮化钙纯度称取反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入的盐酸中，充分反应后，

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质性质的探究分析题1.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别NaCl和测定溶液pH用PH试纸分别测定两种盐溶液的PH，测得溶液呈碱性．溶液呈碱性的原因是______用离子方程式解释溶液中______用溶液中其它离子的浓度关系式表示沉淀法取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解．该温度下；则反应的化学平衡常数______氧化法取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性溶液．使酸性溶液褪色的是溶液．该反应的离子方程式为______．性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．第2页，共32页已知：气体液化的温度：、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为从左向右连接：________________________；组装好仪器后，接下来进行的操作是______．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入硫酸后，A中产生红棕色气体．如何确认A中产生气体是否含有NO______写出实验操作、现象和结论装置E的作用是______．若向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为______．2.CO、是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。Ⅰ甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amol合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是______填序号。混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成2nmol的同时生成nmol该反应在A点的平衡常数K______用a和V表示。写出既能增大又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ某学习小组以为原料，采用电化学方法制取硫酸。原电池原理：该小组设计的原理示意图如图1所示，写出该电池正极的电极反应式______。电解原理：该小组用溶液充分吸收得到溶液，然后电解该溶液制得了硫酸原理如图2所示。写出开始电解时阳极的电极反应式______。Ⅲ硫代硫酸钠俗称大苏打，有着广泛的用途。用可制某小组同学制备、预测

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质的定性实验分析题1.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别NaCl和测定溶液pH用PH试纸分别测定两种盐溶液的PH，测得溶液呈碱性．溶液呈碱性的原因是______用离子方程式解释溶液中______用溶液中其它离子的浓度关系式表示沉淀法取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解．该温度下；则反应的化学平衡常数______氧化法取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性溶液．使酸性溶液褪色的是溶液．该反应的离子方程式为______．性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．第2页，共26页已知：气体液化的温度：、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为从左向右连接：________________________；组装好仪器后，接下来进行的操作是______．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入硫酸后，A中产生红棕色气体．如何确认A中产生气体是否含有NO______写出实验操作、现象和结论装置E的作用是______．若向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为______．2.过氧化钠是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙已知：过氧化钠与反应有气体生成，而将通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出、与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出具有较强的还原性，无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点．提出假设：假设1：反应后固体中只有______，证明未被氧化；假设2：反应后固体中只有______，证明完全被氧化；假设3：______证明______．实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．实验测得装置C中过氧化钠质量增加了g，装置D质量增加了g，装置E中收集到的气体为V已换算成标准状况下，用上述有关测量数据判断，未被氧化、完全被氧化的关系式．未被氧化

第1页，共30页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质组成实验探究题1.硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。Ⅰ某学习小组利用如下装置米探究受热分解的产物。甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有气体。连接好装置后，接下来的操作是______。仪器a的名称是______；其作用是______。乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除外还有；的熔点为，沸点是，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有。装置D中的现象是______，溶液不能用溶液代替的原因是______。装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______。取硫酸亚铁样品，加热分解至恒重时测得固体质量为假设杂质不反应，该硫酸亚铁样品的纯度为______保留小数点后两位，下同，样品中铁元素的质量分数为______。Ⅱ用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有，方案如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：若试纸变蓝则证明食品中含有，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______。2.橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：______；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为：______．水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成．请回答：写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______．滴定时，将标准液装在______式滴定管中．假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为______．在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有______填字母．A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小．3.将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：A.脱水性；强酸性；氧化性；吸水性将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．______在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑，并产生大量气体．______第3页，共30页

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——电解质溶液中的曲线分析选择快练1.常温下，向溶液中，逐滴滴加NaOH溶液。和的变化趋势如图所示不考虑的逸出。下列说法正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时，C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大D.当时，2.在浓度均为、体积均为的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。正确的是A.a、b两点的溶液中：B.相同温度下，电离常数：C.溶液中水的电离程度：第2页，共25页D.时，若同时微热两种液体不考虑HX、HY和的挥发，则增大3.已知：时，。该温度下，用盐酸分别滴定浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B.时，的数量级为C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D.P点对应的两溶液中4.根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是室温下氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B.图乙是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的C.图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明5.若向溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是：A.c点时，的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B.若b点混合溶液显酸性，则C.混合溶液中水的电离程度：D.由图可知，该反应的中和热先增大后减小6.常温下用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法不正确的是A.数量级为B.曲线M表示和的关系C.在溶液中D.当加入NaOH使溶液中和相等时，pH约为5第4页，共25页7.时，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中B.电离常数的数量级为C.滴加过程中不断减小D.b点溶液中8.室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为：B.段，溶液pH增大，浓度不变C.段，加入的主要用于生成沉淀D.d点时，沉淀开始溶解9.时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——阿佛加德罗常数选择专练1.代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，的四氯化碳所含的分子数为B.常温常压下，的铁与足量稀硫酸作用，产生氢气的分子数为C.的溶液中，数目小于D.中，非极性键的数目一定为个2.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，15g甲醛分子中含有的电子数为B.常温常压下，溶液中含有的阴离子数目小于C.标准状况下，分子式为的有机物中含有键的数目为D.足量铝粉溶于溶液中，转移的电子数约为3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，所含电子数为B.。水溶液中含有的氧原子数为C.时，向的盐酸中滴入氨水至，所得溶液中数为D.标准状况下，通入水中，转移的电子数为4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是第2页，共21页A.常温常压下，固体中含有的离子数目为B.淀粉和纤维素的混合物完全水解生成葡萄糖分子的数目为C.通入含的溶液中反应转移的电子数目为D.标准状况下，和反应，断裂的共价键数目为5.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数有了准确值。下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.用与水制成的胶体中胶体粒子数目为C.标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为D.1mol某烷烃分子中含有的共价键数为6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与的混合物中所含原子数为B.8g甲烷分子中共价键的数目为C.将缓慢通入溶液中，被氧化的最多为D.的蔗糖溶液中的分子数目为7.表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.与足量氯气反应时转移的电子数为B.室温下，的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为C.硫酸氢钠固体中含离子总数为D.甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为8.用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为B.标准状况下，和的混合气体中含有碳碳双键的数目为C.电解精炼铜，当外电路转移个电子时，阳极质量减少32gD.含的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，和混合气体中含有的氧原子数为B.密闭容器中，和的混合气体所含分子个数为C.常温常压下，液态水含有个D.高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

高考数学二轮复习《立体几何及空间几何体》一、选择题1.如图是某四棱锥的三视图，则该几何体的表面积为()A.34＋65B.6＋65＋43C.6＋65＋413D.17＋652.如图，网格纸上的小正方形的边长为1，粗线表示的是某三棱锥的三视图，则该三棱锥的四个面中，最小面的面积是()A.23B.22C.2D.33.如图，网格纸上小正方形的边长为1，图中粗线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各条棱中，最长的棱的长度为()A.23B.3C.6D.54.如图是一个四面体的三视图，这三个视图均是腰长为2的等腰直角三角形，正视图和俯视图中的虚线是三角形的中线，则该四面体的体积为()A.23B.43C.83D.25.平面α截球O的球面所得圆的半径为1，球心O到平面α的距离为2，则此球的体积为()A.6πB.43πC.46πD.63π6.若三棱锥S­ABC的所有顶点都在球O的球面上，SA⊥平面ABC，SA=215，AB=1，AC=2，∠BAC=60°，则球O的表面积为()A.64πB.63πC.65πD.32π7.《九章算术》中，将底面为长方形且有一条侧棱与底面垂直的四棱锥称为阳马；将四个面都为直角三角形的三棱锥称为鳖臑.若三棱锥P-ABC为鳖臑，PA⊥平面ABC，PA=AB=2，AC=4，三棱锥P-ABC的四个顶点都在球O的球面上，则球O的表面积为()A.8πB.12πC.20πD.24π8.在三棱锥D­ABC中，已知AD⊥平面ABC，且△ABC为正三角形，AD=AB=3，点O为三棱锥D­ABC的外接球的球心，则点O到棱DB的距离为()A.4214B.2217C.14D.129.在如图所示的正方体ABCD­A1B1C1D1中，E，F分别是棱B1B，AD的中点，异面直线BF与D1E所成角的余弦值为()A.147B.57C.105D.25510.长方体ABCD­A1B1C1D1，AB=4，AD=2，AA1=5，则异面直线A1B1与AC1所成角的余弦值为()A.25B.35C.45D.1211.将边长为a的正方形ABCD沿对角线AC折起，使，则三棱锥D-ABC的体积为()A.B.C.D.12.如图，在棱长为3的正方体ABCD－A1B1C1D1中，E，F，G分别为棱AB，CC1，DD1的中点，过点G作平面D1EF的平行截面，则正方体被截面截得的较小部分的几何体的体积为()A.6B.3C.

高考数学二轮复习《立体几何及空间几何体》一、选择题1.如图是某四棱锥的三视图，则该几何体的表面积为()A.34＋65B.6＋65＋43C.6＋65＋413D.17＋65【答案解析】答案为：A.解析：由三视图得该几何体的直观图如图，其中，底面ABCD为矩形，AD=6，AB=2，平面PAD⊥平面ABCD，△PAD为等腰三角形，且此四棱锥的高为4，故该几何体的表面积等于6×2＋2×12×2×5＋12×6×25＋12×6×4=34＋65.2.如图，网格纸上的小正方形的边长为1，粗线表示的是某三棱锥的三视图，则该三棱锥的四个面中，最小面的面积是()A.23B.22C.2D.3【答案解析】答案为：C.解析：在正方体中还原该几何体，如图中三棱锥D­ABC所示，其中正方体的棱长为2，则S△ABC=2，S△DBC=22，S△ADB=22，S△ADC=23，故该三棱锥的四个面中，最小面的面积是2，故选C.3.如图，网格纸上小正方形的边长为1，图中粗线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各条棱中，最长的棱的长度为()A.23B.3C.6D.5【答案解析】答案为：B.解析：根据三视图，利用棱长为2的正方体分析知，该多面体是一个三棱锥，即三棱锥A1­MNP，如图所示，其中M，N，P是棱长为2的正方体相应棱的中点，可得棱A1M最长，A1M=22＋22＋12=3，故最长的棱的长度为3，故选B.4.如图是一个四面体的三视图，这三个视图均是腰长为2的等腰直角三角形，正视图和俯视图中的虚线是三角形的中线，则该四面体的体积为()A.23B.43C.83D.2【答案解析】答案为：A解析：由三视图可知，此四面体如图所示，其高为2，底面三角形的一边长为1，对应的高为2，所以其体积V=13×12×2×1×2=23.故选A.5.平面α截球O的球面所得圆的半径为1，球心O到平面α的距离为2，则此球的体积为()A.6πB.43πC.46πD.63π【答案解析】答案为：B解析：设球的半径为R，由球的截面性质得R=22＋12=3，所以球的体积V=43πR3=43π.6.若三棱锥S­ABC的所有顶点都在球O的球面上，SA⊥平面ABC，SA=215，AB=1，AC=2，∠BAC=60°，则球O的表面积为()A.64πB.63πC.65πD.32π【答案解析】答案为：A；解析：设球O的半径为R，∵AB=1，AC=2，∠BAC

与题10化工流秳综合题型透析高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T26(14分)T27(15分)T2614分T2614分T2714分T2614分T2714分T2714分T2614分T2714分考情透析考向:以陌生元素戒陌生化合物知识为载体,综合考查元素化合物知识、氧化还原反应斱秳弅的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工原理的分析判断流秳中残渣戒废液的成分、反应条件的控制不选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等题型:工艺流秳题分值:141.解题要领必备解答工艺流秳综合题的关键是分析流秳图,对于比较陌生丏复杂的流秳图,需要宏观把握整个流秳,可针对问题分析细节,丌必把每个环节的原理都弄清。总体斱法:关注箭头的指向(聚焦局部,箭头指入——反应物,箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状戒颗粒状的物质磨成粉末戒将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率戒使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解戒改变结构,使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿(续表)关键词释义浸叏向固体中加入适当溶剂戒溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸叏、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子迚入溶液,丌溶物通过过滤除去的过秳水浸不水接触反应戒溶解过滤固体不液体的分离滴定定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸収结晶蒸収溶剂,使溶液由丌饱和变为饱和,继续蒸収,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸収浓缩蒸収除去部分溶剂,提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH,促迚水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸収、萃叏、分液、蒸馏等常觃操作;从溶液中得到晶体的斱法:蒸収浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中戒在其他气体中迚行的反应戒操作要考虑O2、H2O、CO2戒其他气体是否参不反应戒能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤

“7＋3”小卷信息练(一)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：“凡烧砒，下鞠．．(注：在地上挖砌)土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取答案：B解析：升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒„„烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，B项正确。8．阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是()A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA答案：B解析：pH＝2的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，则1L溶液中H＋的数目为1×10－2NA，A项错误；根据氧化还原反应电子转移的计算，1molLiAlH4含1molAl，Al元素化合价降低3价，转移电子数为3NA，B项正确；1个氨分子含有三个共价键，1.7g氨气中含有共价键的数目为0.3NA，C项错误；标准状况下，NO2将变为液态的N2O4，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误。9．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是()A．b的一氯取代物只有2种B．b易发生加成、氧化、缩聚反应C．p的所有原子都在一个平面内D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种答案：D解析：b分子中含有一种氢原子，其一氯取代物只有1种，A项错误；b分子中含有碳碳双键，易发生加成、氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B项错误；p分子中碳原子均是饱和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一个平面内，C项错误；m的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体可以是苯甲醇或苯甲醚或是含有甲基和酚羟基的酚类

无机部分专题一：气体和溶液§1.3胶体溶液﹡§1.2溶液§1.1气体气体和溶液学习要求•1.掌握理想气体状态方程及其应用。•2.掌握道尔顿分压定律。•3.理解稀溶液的依数性及其应用。•﹡4.了解溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。•﹡5.了解大分子溶液与凝胶。•重点：•理想气体状态方程及其应用•道尔顿分压定律•难点：•稀溶液的依数性及其应用1.1.1理想气体状态方程式1.1.2道尔顿分压定理§1.1气体理想气体：分子不占体积分子间无相互作用力实际气体：分子有体积分子间有相互作用力低压(低于数百千帕)高温(>273K)1、理想气体1.1.1理想气体状态方程式pV=nRTR----摩尔气体常量在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3nTpVRK15.2731.0molm1022.414Pa101325332、理想气体状态方程式：=8.315(Pam3mol-1K-1)=8.315(kPaLmol-1K-1)=8.315(Jmol-1K–1)应用理想气体状态方程时，应注意：①严格地说，它只适用于理想气体，实际气体只有在压力不太高、温度不太低的情况下才近似适用。②R的单位和数值，不同的单位有不同的数值。8.315kPaLmol-1K-1=Jmol-1K-18.315Pam3mol-1K-18315PaLmol-1K-10.08206atmLmol-1K-162363mmHgmLmol-1K-1（1）计算p，V，T，n四个物理量之一（2）气体摩尔质量(M)及密度()的计算Mmn3、理想气体状态方程式的应用pVmRTMRTMmpVnRTpVpV=nRT=RTpM=m/V【例1-1】若氩气的质量为0.7990g，温度为298.15K时，其压力为111.46kPa，体积为0.4448L。计算氩的摩尔质量M(Ar)和标准状况下氩的密度(Ar)。解：已知m=0.7990g;p=114.46kPa;T=298.15K;V=0.4448L因为M为摩尔质量，所以密度；在标准状况下，T=273.15K，p=101.325kPaMmnRTMmpVpVmRTMM(Ar)=mRTpV=0.7790gx8.314J.K-1.mo

“7＋3”小卷信息练(二)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是()A．“青矾厂气”属于混合物B．“红色固体”属于碱性氧化物C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D．“强热绿矾”发生了分解反应答案：C解析：绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2O=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体，“红色固体”是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，A、B、D项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NAB．常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．2.24L(标准状况)Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NAD．25℃时，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10－4NA答案：C解析：P4的结构为，1mol白磷分子中含有6mol共价键，A项错误；乙烯和一氧化碳的相对分子质量都是28,14g两者混合物的物质的量为0.5mol，乙烯和一氧化碳分子中所含有的原子数不相等，故14g两者的混合物中原子总数无法计算，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既有升高也有降低，0.1molCl2参加反应，转移电子数为0.1NA，C项正确；该NaHCO3溶液中含有的氢离子数应为1×10－10NA，D项错误。9．某新型药物X的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A．1molX最多能与1molNaOH反应B．X能发生加成、取代和消去反应C．X分子中所有环上的碳原子一定共平面D．X不能使酸性KMnO4溶