-1-选择题专项练(九)(建议用时：10分钟)1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是()A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜„„”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键的数目为3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAC．25℃时，0.5LpH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1NAD．将含0.03molFeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NA4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近5．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液-2-D比较ZnS和CuS的Ksp的大小向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液6.如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()A．放电时，甲电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3B．充电时，导线上每通过1mole－，甲电极质量增加19gC

-1-选择题专项练(二)(建议用时：10分钟)1．《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是()A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维2．二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是()A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物与1，3­丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB．7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NAD．标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA4．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是()A．图1中碎瓷片为反应的催化剂B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电-2-子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是()A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的B．W、Y在自然界中均存在游离态C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高6．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．系统工作时，化学能转变成电能B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C．系统工作时，b极区可能会析出固体D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO－3＋H27．常温下，用0.1mol/LMgSO4和0.05mol/LAl2(SO4)3溶液进行

-1-选择题专项练(五)(建议用时：10分钟)1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB．将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC．20gD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD．0.5mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA3．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可处于同一平面内D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是()A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：Y>Z>X>WD．简单氢化物的沸点：X>Z5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有()编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生验证AgCl的溶解度比AgI大-2-成③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响⑤向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油⑥室温下，用pH试

-1-选择题专项练(八)(建议用时：10分钟)1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是()A．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB．丁是含有共价键的离子化合物C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离3．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成结合质子(H＋)的能力：AlO－2>CO2－3C向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2＋的氧化性大于H2SO4D向KBrO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br24.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为NA-2-B．电解精炼铜时阳极消耗64gCu，则电路中通过的电子数为2NAC．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．22.4L(标准状况)1­己烯中含有的碳碳双键数目为NA5．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是()A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内C．该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D．1mol该有机物与足量的Na反应可生成44.8LH26．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c

-1-选择题专项练(六)(建议用时：10分钟)1．化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是()A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．甲烷与Cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．将乙烯和苯分别通入或加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<ZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体4．下列操作正确的是()A．②B．②③C．③④D．①④5．2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2＋、Mn2＋等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：-2-下列说法不正确的是()A．当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH＋4)＝2c(SO2－4)B．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C．“浸取”时加入过量的NH3·H2O，生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH＋4＋2H2OD．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO36．利用“Na­CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是()A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应

-1-选择题专项练(十)(建议用时：10分钟)1．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是()A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B．“嫦娥四号”使用的SiC­Al材料属于复合材料C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氘、氚与氕互为同位素2．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是()A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂3．有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是()A．b的一氯代物有3种B．a和b均能发生取代反应和加成反应C．a中所有碳原子一定共平面D．a和b互为同分异构体4．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是()A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采用FeSC．流程中a→b的目的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5．短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3－与p2＋具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是()-2-A．p单质可以在n单质中燃烧B．简单离子半径的大小：q>n>pC．最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>mD．m、n、p分别与q形成的二元化合物中均含有共价键6．一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．Na3R溶液中存在的阴离子是HR2－、R3－B．pH＝4.8时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋)C．H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10－6D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋c(HR2－)＋c(OH－)＋c(R3－)7．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是()A．好氧微生物反应器中的反应为NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2OB．B极电势比A极电势低C．A极的电极反应式为CH3COO－＋8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋D．

-1-选择题专项练(四)(建议用时：10分钟)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积较大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯2．下列实验方案或措施不合理的是()A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其纯度，选择甲基橙为指示剂B．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C．用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3D．用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—Cl键的数目为3NAC．密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数目为0.2NA4．(2019·山东潍坊高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D．甲苯的一溴代物和2­甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)5．原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性X比Z强B．W与X简单离子半径后者更大C．W、Y两种元素最高化合价相同D．X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用6．室温下，向20mL含0.10mol·L－1Cr2＋和0.10mol·L－1Fe2＋的混合溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是[Cr(OH)2的Ksp为2×10-2-－16，Fe(OH)2的Ksp为8×10－16]()A．曲线A表示c(Fe2＋)B．当V(NaOH)＝30mL时，

-1-专题测试(一)化学基本概念1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1答案C解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。3．下列说法不正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为B．醋酸钾属于强电解质C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D．氯化钠的形成过程：·Na＋··Cl·····―→[··Na······]＋[··Cl······]－答案D解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[··Cl······]－，D错误。4．下列评价及离子方程式书写正确的是()-2-续表答案D解析“H＋＋NO－3”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；CO2－3与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlO－2与HCO－3在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5．下列有关表述正确的是()-3-A．(1)(2)(4)(6)B．(1)(2)(5)(8)C．(1)(4)(5)(8)D．(2)(3)(5)(7)答案B解析—OH与H··O·····都表示羟基，(1

-1-专题测试(七)水溶液中的离子平衡1．下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化答案C解析CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。Kw只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，B项错误。pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项正确。在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO－3)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案D解析HCO－3水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)<c(HCO－3)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20，不是同浓度比较，HCO－3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。3．(2018·济南针对性训练)25℃时，将0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()-2-A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B．b点和d点所示溶液的pH相等C．滴定过程

-1-专题测试(三)非金属元素及其化合物1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A．①⑤B．①⑤⑥C．②④⑥D．③⑤⑥答案A解析①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H2可在反应中作还原剂，错误；③H2O常温下为液体，错误；④CO、NO、SiO2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；ROa－b中R一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO都不能与碱反应生成盐和水，错误。A正确。2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl2且自身均被还原为MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到VLCl2，下列说法正确的是()A．V＝2.24B．参加反应的HCl为0.18molC．生成Cl2时的离子方程式：2MnO－4＋16H＋＋10Cl－=====△2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑D．6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2答案D解析6.32gKMnO4为0.04mol，因最终锰转化为Mn2＋，转化中锰元素共应获得0.2mol电子，因开始生成的O2为0.005mol，氧元素失去的电子为0.02mol，生成1molCl2需要转移2mol电子，故还可以生成Cl2(0.2mol－0.02mol)/2＝0.09mol，体积为2.016L，A错误；被氧化的HCl为0.18mol，还有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B错误；还有MnO2、K2MnO4两种物质参与反应，C错误；因KMnO4直接与盐酸反应时最终会获得0.2mol电子，故生成的氯气为0.1mol，体积为2.24L，D正确。3．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的是()A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能

-1-专题测试(九)化学实验1．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉­KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤答案D解析Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉­KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用①制备蒸馏水B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用③配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液-2-D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH答案A解析B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()选项仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液NaOH溶液答案A解析B项，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用于证明非金属性强弱；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及一些药品。

-1-专题测试(二)金属及其化合物1．下列说法正确的是()A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜B．金属钠可与水反应，故在任何情况下都不能用金属钠置换其他金属C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀D．氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜答案C解析可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A错误；金属钠可以在非水或熔融状态下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B错误；氧化铜不能与水反应，D错误。2．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化)，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是()答案C解析HCO－3先与OH－反应，生成CO2－3，然后NH＋4才与OH－反应。NH＋4浓度开始应该无明显变化，A错误；HCO－3浓度一开始即减小，B错误；由于一开始即生成CO2－3，C正确；反应初期，溶液pH略有变化，过程中碱性不会无限增大，D错误。3．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()①NaAlO2(aq)――→过量盐酸AlCl3――→电解Al②NH3――→O2/催化剂△NO――→O2、H2OHNO3③NaCl(饱和)――→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3④FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④答案A-2-解析①中电解AlCl3得不到Al；④中FeS2煅烧生成SO2。4．下列有关金属的说法中正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥答案A解析①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为在空气中铝表面形成致密的氧化膜，但铝是活泼金属，故错误。5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3

-1-专题测试(五)化学反应与能量1．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E2答案C解析由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；能量越低越稳定，C项正确；A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D项错误。2．下列电化学实验装置能达到实验目的的是()答案A解析电解饱和NaCl溶液时铁棒应作阴极，碳棒作阳极，B错误；在电解镀铜时，铜片作阳极，待镀金属作阴极，C错误；构成原电池时，Fe棒作负极，FeCl3溶液应在右侧烧杯中，发生还原反应，D错误。3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6-2-④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案C解析①中两反应都为放热反应，ΔH<0，前者完全反应，放出的热量多，ΔH1<ΔH2，错误；②中两反应都为放热反应，ΔH<0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，ΔH3>ΔH4，正确；③中两反应都为放热反应，ΔH<0，且均为H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)的反应，故消耗反应物的量越多，放出的热量越多，则ΔH5>ΔH6，正确；④中前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，正确。4．制取H2和CO通常采用：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，下列判断不正确的是()A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量C．若CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q>131.4D．若C(s)＋CO2(g)2CO(g)Δ

-1-专题测试(八)有机化合物1．有一环状化合物C8H8，它能使含溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是()答案D解析根据性质可知该分子中含有不饱和键、一种氢原子，A中是5种氢原子，B中是2种氢原子，C中没有不饱和键，D中有碳碳双键且只有1种氢原子。2．下列说法正确的是()A．甲烷和苯都能发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物答案A解析乙醇不能与氢氧化钠发生中和反应；聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能与溴发生加成反应；油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物。3．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2-2-C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型答案B解析CH2===CH2与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯则能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，故可与NaHCO3反应放出CO2，B项正确；纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于n的值不同，故不属于同分异构体，C项错误；CH3COOCH2CH3和H2O的反应属于取代反应，而CH2===CH2与H2O的反应属于加成反应，D项错误(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．7种答案C解析根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。5．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是()序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸-3-化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④B．

-1-专题测试(六)化学反应速率与化学平衡1.有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是()A．a＋b<c时，y轴表示平衡混合气中C的体积分数B．a＋b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度答案B解析a＋b<c时，压强增大，则平衡左移，所以混合气体中C的体积分数减小，混合气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；若ΔH>0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C的浓度增大。2．下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的答案A解析焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH<0，熵增加反应的ΔS>0，则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确答案C-2-解析K1＝c2c2c2；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.500平衡浓度/mol·L

-1-专题测试(十一)有机化学基础1．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅲ.L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。回答下列问题：(1)B中官能团的名称是____________，D的结构简式是____________。(2)E→F的反应条件是____________，H→J的反应类型是________。(3)F→G的化学反应方程式是_______________________________________。(4)K→M属于加聚反应，M的结构简式是___________________________。(5)碱性条件下，K水解的化学反应方程式是_________________。(6)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是____________________。①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2-2-答案(1)羟基(2)KMnO4/OH－消去反应解析由反应信息Ⅰ可知，乙烯在高锰酸钾、碱性条件下被氧化生成B为HOCH2CH2OH。由反应信息Ⅱ可知，与乙酸酐反应生成D为-3-，F发生催化氧化生成G，G与新制氢氧化铜反应酸化后生成H，则F为醇、G含有醛基、H含有羧基，L是六元环酯，由H、L的分子式可知，应是2分子H脱去2分子水发生酯化反应，H中还含有—OH，且—OH、—COOH连接在同一碳原子上，该碳原子不含H原子，H为，逆推可得G为(CH3)2C===CH2，在高锰酸钾、碱性条件下氧化生成F。B、D、J反应生成K，K→M属于加聚反应，M分子式是(C15H16O6)n，由M的链节组成可知，应是1分子B、1分子D、1分子J反应生成K，H在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成J为CH2===C(CH3)COOH，K(6)符合下列条件的C的同分异构体：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，含有—CHO或—OOCH，若为—CHO，则还含有2个—OH，若为—OOCH，则还含有1个—OH；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2，符合条件的同分异构体为：-4-2．艾薇醛(G，分子式：C9H14O)是一种新型的香料，可通过下列途径合成。已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶3∶1；②A、C、E均能使Br2/CCl4溶液褪色；③D、E、G1

-1-专题测试(十)物质结构与性质1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为________(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为________。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是________。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含ς键的数目为________。(3)写出一种与dab－互为等电子体的分子________(填化学式)。ac2－3的中心原子杂化类型为________；dc2－3的空间构型为________。(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为________。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有＋3、＋2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中＋3价、＋2价两种离子的个数之比为________。答案(1)N＞O＞C3d84s2(2)分子晶体5×6.02×1023(3)CO2(或N2O)sp2三角锥形(4)3×1032NAa36(5)1∶11解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a为C元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，价电子排布为3d84s2，为Ni元素。(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C，基态e原子的价层电子排布式为3d84s2。(2)配合物Ni(CO)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(SCN)2的结构为N≡C—S—S—C≡N，1mol(SCN)2分子含ς键的数目为5×6.02×

-1-专题测试(四)物质结构与元素周期律1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的热稳定性答案C解析根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。原子半径：Y<W<Z，A错误；Y为O元素，没有正化合价，无法比较，B错误；非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，C正确；非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：X<Y，则气态氢化物的热稳定性：X<Y，D错误。2．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A．单质熔点：Z>WB．离子半径：X<YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X>Z答案C解析根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为N、O、P、C。金刚石的熔点高于磷单质，A错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：Y<X，B错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性X>Z，D错误。3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)C．若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物分别对应的水化物能反应答案C解析若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，H3PO4是中强酸，A错误；若X为氮元素，HNO3为强酸，而氨气溶于水显碱性，B错误；若四种元素均为金属元素，则Z是Na元素，氢氧化钠为强碱，C正确；若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al元素、Y是C元-2-素，氢氧化铝与碳酸不反应，D错误。4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确

-1-强化训练一氧化还原反应与离子反应的综合应用一、配平、书写反应方程式1．目标产物明确型(1)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1。化学反应方程式为_______________________。(2)配平化学方程式：________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O===______Na2Fe2O4＋______NH3↑＋______NaOH(3)配平离子方程式：________C2O2－4＋________MnO－4＋__________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O答案(1)2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O(2)615317(3)521610282．目标产物半明确型(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－。写出其离子方程式：______________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。(5)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为___________________。答案(1)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋(2)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－(4)===2ClO2＋2Cl－(合理