选择题标准练127．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语不涉及化学变化的是()千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂ABCD答案：A解析：沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及化学变化，A项符合题意；熬胆矾铁釜，Fe和CuSO4溶液发生置换反应，生成FeSO4和Cu，B项不符合题意；焚炼CaCO3，发生碳酸钙的分解反应，生成CaO和二氧化碳，C项不符合题意；丹砂灼烧时HgS发生分解反应，生成Hg和S，后Hg与S发生化合反应生成HgS，D项不符合题意。8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面答案：B解析：根据物质Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C25H28O8，A项正确；反应[a]为还原反应，B项错误；1个物质Ⅰ分子中含有2个苯环、2个羰基，故1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应，C项正确；物质Ⅰ中含有饱和碳原子，故其所有原子不可能共平面，D项正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小32gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.6NAC．1mol·L－1氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NAD．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA答案：B解析：阳极上比铜活泼的杂质金属先放电，当转移NA个电子时，阳极减少的质量不一定是32g，A错误；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1转移6mol电子，放出9.2kJ热量时，转移电子0.6NA，B正确；铜离子水解，则铜离子数小于NA，C错误；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮，导致所得气体的分子总数小于0.75NA，D错误。10．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中

常见有机物及其应用03考能探究知识整合目录6有机物的结构与性质7同分异构体种数的判断对点集训知识整合考能探究有机物的结构与性质PART06一、常见有机物的重要物理性质1.常温常压下,分子中碳原子个数不多于4的烃是气体,一般来说,烃的密度都比水的小。2.烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水,低级醇、酸均能溶于水。3.随着分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。互为同分异构体的有机物,支链越多,熔、沸点越低。二、常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构特点主要化学性质烃甲烷只有键,正四面体结构能与X2在光照条件下发生取代反应乙烯平面结构,官能团为能与X2、H2、H2O、HX加成;能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化;能发生加聚反应苯平面结构,碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键能在催化剂存在下与X2、HNO3发生取代反应,与H2发生加成反应乙醇官能团为—OH能与活泼金属发生置换反应;能被催化氧化成醛;能与羧酸发生酯化反应乙酸官能团为—COOH具有酸的通性;能与醇发生酯化反应基本营养物质葡萄糖官能团为—CHO、—OH具有醇的性质;能与银氨溶液反应得到银镜;能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀纤维素与淀粉—均能水解,水解的最终产物为葡萄糖油脂官能团为—COO—在酸(或碱)催化下水解生成丙三醇和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐),碱性条件下的水解反应又称皂化反应蛋白质—能水解(最终产物为氨基酸);含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色;灼烧时有烧焦羽毛的气味三、有机物的提纯方法1.洗气法。例如,甲烷中混有乙烯,可通过盛有稀溴水的洗气瓶除去乙烯。2.改变溶解性分液法(反萃取法)。例如,溴苯中混有溴,加入NaOH溶液,用分液漏斗分离;硝基苯中混有HNO3,加入NaOH溶液,用分液漏斗分离。3.增大沸点差蒸馏法。例如,分离乙醇与乙酸,加入NaOH溶液蒸馏得到乙醇,再加入浓H2SO4,蒸馏得到乙酸。四、常见有机化学反应类型(举例说明)反应类型官能团种类、试剂、反应条件实质或结果加成反应+X2(X=Cl、Br,下同)、H2、HX、H2O,后三种需要有催化剂等条件碳碳双键消失加聚反应众多小分子化合物相互加成形成高分子化合物取代反应饱和烃:X2(光照);苯环上的氢:X2(催化剂)、浓HNO3(浓硫酸)—X、—NO2取代碳上的氢原子水解型酯、油脂+H2

选择题标准练27．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()A．利用Na2CO3的碱性可将其作为治疗某种胃病的内服药B．Si导电性比较好，是制作光导纤维的原料C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作油漆和涂料D．酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌答案：D解析：碳酸钠的碱性较强，具有刺激性，不能用于中和胃酸，A错误；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；Fe2O3俗名为铁红，可用作油漆和涂料，磁性氧化铁为Fe3O4，C错误；细菌、病毒的主要成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，D正确。8．下列有关有机物的说法不正确的是()A．氯乙烯分子中所有原子共平面B．乙醇、乙酸都能发生取代反应C．乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D．淀粉和纤维素互为同分异构体答案：D解析：A项，乙烯分子中所有原子共平面，所以氯乙烯分子中所有原子共平面，正确；B项，乙醇、乙酸在一定条件下都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，正确，C项，酯的密度一般比水小，乙酸乙酯、甲酸丙酯属于低级酯，密度都小于水，正确；D项，淀粉、纤维素均为混合物，故不互为同分异构体，错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．1.8gNH＋4中含有的电子数为1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NAD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA答案：B解析：1个NH＋4中含10个电子，则1.8g(0.1mol)NH＋4中含有的电子数为NA，A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44g·mol－1,2.2g该混合气体的物质的量为0.05mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15NA，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，C错误；25℃、101kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。10.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是()A．Y元素

化学第二部分考前提分决策考前回顾四归纳四类基本理论知识一、物质结构与元素周期律考点归纳核外电子总数为10的微粒分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子（5种）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；阴离子（5种）：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2。核外电子总数为18的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2。半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。超铀元素：指92号元素铀（U）以后的元素。过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB族）。元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。二、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）K＝c（CO2）Cr2O2－7（aq）＋H2O（l）2CrO2－4（aq）＋2H＋（aq）K＝c2（CrO2－4）·c2（H＋）c（Cr2O2－7）但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如C2H5OH（l）＋CH3COOH（l）浓硫酸△CH3COOC2H5（l）＋H2O（l）K＝c（CH3COOC2H5）·c（H2O）c（C2H5OH）·c（CH3COO

选择题标准练37．化学与生活、环境、能源等息息相关，下列说法不正确的是()A．目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物B．食品添加剂如防腐剂、着色剂和膨松剂等的用量若符合国家卫生标准，就不会对人体产生危害C．天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是CH4，且都属于可再生能源D．棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的答案：C解析：A项，空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物，正确；B项，常用的食品添加剂有防腐剂、着色剂和膨松剂等，它们的添加量都有相应的国家卫生标准，只要在此标准范围内，就不会对人体产生危害，正确；C项，天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是CH4，天然气、可燃冰属于不可再生能源，沼气属于可再生能源，错误；D项，棉、麻的主要成分是纤维素，毛、丝的主要成分是蛋白质，棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的，正确。8．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是()A．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2B．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2C．沉淀过程中的离子方程式为CO2＋2AlO－2＋3H2O===CO2－3＋2Al(OH)3↓D．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3答案：B解析：A项，钾长石用氧化物的形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，错误；B项，钾长石与碳酸钙、碳酸钠在高温下反应，硅元素转化为CaSiO3，而铝、钾元素转化为偏铝酸钠和偏铝酸钾，正确；C项，由于通入的CO2过量，沉淀反应的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===HCO－3＋Al(OH)3↓，错误；D项，煅烧过程中钾长石与碳酸钙、碳酸钠反应会产生CO2气体，后续沉淀过程中所需的CO2可以由煅烧过程中产生的CO2提供，故CO2可以重复利用，另外，煅烧时需要Na2CO3，而结晶过程中会产生Na2CO3晶体，故Na2CO3也可以重复利用，错误。9．已知a、b、c、d、e是前四周期原子序数依次增大的五种元素，其中a的一种核素常用来鉴定文物年代；c元素所组成的单质和氢化物中各有一种可以用来作消毒剂和漂白剂；d元素的原子半径是第三周期金属元素中最小的；e元素有多种价态，其中

物质结构与元素周期律04考能探究知识整合目录08元素周期表与元素周期律元素周期律09元素推断的解题技巧知识整合考能探究知识整合对点集训元素周期表与元素周期律PART081.利用“三看”比较微粒半径的大小在中学化学范畴内,可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:(1)“一看”电子层数。当电子层数丌同时,电子层数越多,半径越大。例如,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);r(Na)>r(Na+)。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时,核电荷核数越大,半径越小。例如,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如,r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。2.元素金属性、非金属性强弱判断考点1元素周期表的应用典型例题答案1.(改编)2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法丌正确的是()。A.元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族B.新发现的115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅢA族C.元素周期表中第14列元素所形成的化合物种类最多D.在元素周期表的金属不非金属分界线附近寻找半导体材料B解析解析▶元素周期表中第ⅢB族包括镧系元素、锕系元素,共32种元素,在所有族中所含元素种类最多,A项正确;115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅤA族,B项错误;第14列为碳族元素,C元素可以形成有机物,故该列元素形成化合物的种类最多,C项正确;金属元素与非金属元素分界线附近往往可以寻找作半导体材料的元素,如硅,D项正确。答案解析突破训练1.(原创)2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法正确的是()。A.元素周期表中第ⅠA族的元素均为碱金属元素B.位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素C.短周期元素的正化合价数值和其族序数相同D.自然界中的元素是取之丌尽、用之丌竭的B解析▶元素周期表第ⅠA族的元素中除H元素外都是碱金属元素,A项错误;位于第四周期ⅤA族的元素是砷(As)元素,为非金属元素,B项正确;短周期元素最高正化合价的数值和其族序数相同(O、F除外)

选择题标准练47．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案：B解析：丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；明矾溶液因Al3＋水解而呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，B正确；汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽车发动机汽缸内发生反应造成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；聚酯纤维不属于新型无机非金属材料，D错误。8．有机物甲的发光原理如下：关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是()A．互为同分异构体B．均可发生加成反应C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面答案：B解析：根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，A错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以发生加成反应，B正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反应，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C错误；有机物甲和有机物乙中均至少有9个碳原子共平面，D错误。9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，pH＝1的盐酸中，由水电离出的H＋数目为10－13NAB．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAC．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2.5NAD．用铂电极电解100mL1mol·L－1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA答案：B解析：A项，常温下，pH＝1的盐酸中，由水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1，但缺少溶液的体积，不能计算出由水电离出的H＋的个数，错误；B项，1mol金属钠与氧气完全反应，Na转化为Na＋，转移的电子数一定为NA，正确；C项，1个乙烯分子含有4个C—H键，1个丙烯分子含有6个C—H键，标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，但二者各自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中C—H键的数目，错误；D项，用铂电极电解100mL1mol·L－1的CuSO4溶液足够长时间，溶剂水

化学反应与能量05考能探究知识整合目录10热化学方程式与盖斯定律11电化学考能探究知识整合对点集训热化学方程式与盖斯定律PART101.反应热、中和热、燃烧热的区别和联系反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定状态方程式配平标准任意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准ΔH符号放热反应取负值,吸热反应取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ΔH表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用ΔH表示说明①用键能计算:ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和②ΔH值与书写形式有关,单位一般“kJ·mol-1”①电离吸热,溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热ΔH为-57.3kJ·mol-1生成物为稳定的氧化物,如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等①在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状态,比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“+”“-”②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时,每生成1molH2O(l)放出的热量小于57.3kJ2.热化学方程式的书写步骤3.四种计算化学反应热的方法(1)从宏观角度计算ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(2)从微观角度计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和(3)从活化能角度计算ΔH=正反应活化能-逆反应活化能(4)利用盖斯定律计算:先书写目标热化学方程式,再计算反应热两点说明:①不要把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关系混淆。②利用键能计算反应热时要准确把握各物质分子中化学键的数目。考点1反应进程与能量变化典型例题1.(2019年北京海淀区高三二模)汽车尾气处理存在反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示:下列说法正确的是()。A.升高温度,平衡正向移动B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量答案解析解析▶由图像可知,该反应是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,A项错误;CO2分子中含有的碳氧共价键为

选择题标准练57．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是()A．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂答案：A解析：蛋白质在高温或加热时发生变性，失去蛋白质的活性，A正确；SO2、NOx是造成酸雨的主要原因，碳的氧化物不是造成酸雨的原因，B错误；芯片的主要成分是晶体硅，C错误；明矾可以净水，但不具有消毒杀菌的作用，D错误。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB．含有0.1molNH＋4的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NAC．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAD．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA答案：C解析：葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，A项正确；由电荷守恒可知，n(NH＋4)＋n(H＋)＝n(OH－)，其中n(OH－)>0.1mol，B项正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移的电子数少于0.15NA，C项错误；常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－全部由水电离产生，其数目为1×10－5NA，故发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项正确。9．某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是()A．X分子中所有碳原子一定共面B．X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C．标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D．X与庚二酸()互为同分异构体答案：B解析：分子中侧链上的碳碳单键是可以绕键轴旋转的，所以不能保证所有碳原子共平面，A项错误；X使溴水褪色的原理是碳碳双键与溴水的加成反应，X使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，B项正确；X与金属Na或者与NaHCO3反应，都是—OH上活泼氢的作用，1molX和足量Na反应得到0.5mol氢气，和足量NaHCO3反应得到1mol二氧化碳气体，C项错误；X中有3个氧原子，庚二酸分子中有4个氧原子，不可能是同分异构体，D项错误。10.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

选择题标准练67．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是()A．“天宫二号”载人飞船上的太阳能电池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量答案：A解析：牛奶的主要成分是蛋白质，加入果汁，使蛋白质凝聚而沉淀，B错误；地沟油是油脂，含有C、H、O三种元素，汽油属于烃，通过蒸馏无法得到汽油，C错误；增加高炉的高度，无法减少CO的含量，D错误。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH＋4数为NAC．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA答案：A解析：标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A项错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，所以n(NH＋4)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH＋4数目为NA，B项正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol,13g锌的物质的量为n＝mM＝0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C项正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA＝2NA,28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA＝2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D项正确。9．《天工开物》之《燔石》篇描述：“百里内外，土中必生可燔石，„„掘取受燔，„„火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。„„用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是()A．石膏B．石灰石C．熟石灰D．生石灰答案：A解析：题中描述了CaCO3变热生成CaO，CaO与

化学反应速率与化学平衡06考能探究知识整合目录12化学反应速率化学平衡13化学平衡图像分析及相关计算考能探究知识整合对点集训化学反应速率化学平衡PART121.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v(B)==。①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,丌适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而丌是瞬时速率,且计算时取正值。③同一反应用丌同的物质表示反应速率时,数值可能丌同,但意义相同。同一化学反应中用丌同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。一、化学反应速率(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有===。2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响(1)恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度丌变(活化分子浓度丌变)反应速率丌变。(2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度丌一定相同(1)当增大反应物浓度时,v(正)瞬间增大,随后逐渐减小,v(逆)瞬间丌变,随后逐渐增大,直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。(2)增大压强,气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。(3)对于反应前后气体分子数丌变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度,v(正)和v(逆)都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大。(5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。二、化学平衡的判断1.等——“逆向相等”。(1)同一物质(两种表述):v正=v逆,断键数=成键数。(2)丌同物质:正(X)X的化学计量数=逆(Y)Y的化学计量数。2.定——“变量丌变”:如果一个量是随反应的进行而改变的(变量),当其“丌变”时,反应达到平衡状态,即“变量丌变”→平衡状态。(1)平衡体系中各物质的m、n、c和n%等均保持丌变。(2)一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量丌变等。(3)有色体系的颜色保持丌变。3.依据Qc不K的关系判断:若Qc=K,反应处于平衡状态。三、化学平衡常数1.化学平衡常数(1)代入化学平

选择题标准练77．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果答案：D解析：有机玻璃属于有机物，A错误；煤的气化是化学变化，B错误；纯银在空气中久置发生的是化学腐蚀，C错误；硫酸亚铁易被氧化，维生素C具有还原性，可以防止硫酸亚铁被氧化，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol—CH3中含有的质子数为10NAB．25℃时，1LpH＝11的氨水中OH－的数目为0.001NAC．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD．合成氨反应中投入28gN2与足量H2，充分反应转移电子数为6NA答案：B解析：1mol—CH3中含有的质子数为9NA，A错误；pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故1LpH＝11的氨水中含0.001molOH－，B正确；苯中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误；合成氨的反应是可逆反应，28gN2不可能完全反应，故转移电子数小于6NA，D错误。9．[2019·河北衡水模拟]茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应答案：D解析：分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应，被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，B正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，W是植物生长的三大主要营养元素之一，X、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>Y>X>WB．W与X可以形成X3W也可以形成XW3C．Y和Z形成的二元化合物的水溶液呈中性D．X与氧形成的化合物一定不含共价键答案：B解析：由“W是植物生长的三大主要营养元素之一”可以初步确定W为N、P、K中的一种，根

电解质溶液07考能探究知识整合目录14溶液中三大平衡及其应用16电解质溶液图像分析15溶液中粒子浓度大小比较考能探究知识整合考能探究知识整合对点集训溶液中的三大平衡及其应用PART14三大平衡电离平衡(以CH3COOHCH3COO-+H+为例)水解平衡(以CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-为例)沉淀溶解平衡[以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)为例]研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比,促进溶解;反之,则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比,则Ksp增大;反之,则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸,抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH,抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl固体,抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH-,促进电离Ka不变加入H+,促进水解Kh不变加入氨水,促进溶解Ksp不变一、三大平衡影响因素二、pH的计算思路三、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定原理H++OH-H2O;c标·V标=c待·V待。2.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助酸碱指示剂判断滴定终点。3.酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面调节到0刻度或0刻度以下。(2)滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例):左手握住活塞并旋转开关,右手摇瓶,目视锥形瓶中溶液的颜色变化,若颜色突变且半分钟内不再变色,则说明达到滴定终点。4.指示剂选用及颜色变化变色要灵敏,变色范围要小,且变色范围尽量与所生成的盐溶液的酸碱性一致,因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊溶液。(1)强酸滴定强碱:甲基橙(黄色→橙色);酚酞(红色→无色)。(2)强碱滴定强酸:甲基橙(红色→黄色);酚酞(无色→粉红色)。(3)强酸滴定弱碱:甲基橙(黄色→橙色)。(4)强碱滴定弱酸:酚酞(无色→粉红色)。5.误差分析根据计算式c待测=分析,c待测的大小取决于

选择题标准练87．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸答案：D解析：陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确；黄铜是铜锌合金，B正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，C正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，D不正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA答案：A解析：30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，1mol乙烷中含极性共价键6NA，A正确；0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，B错误；0.1mol9038Sr原子中含中子数为5.2NA，C错误；没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，D错误。9．a、b、c的结构如图所示：(a)(b)(c)。下列说法正确的是()A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体答案：D解析：甲烷的结构为正四面体，a中含有－CH2－结构，所以a中所有碳原子不能处于同一平面，A错误；有机物b存在－CH2－、C两种结构的碳，所以2个氯原子都连在一个－CH2－上，结构有1种，2个氯原子分别连在2个不同的－CH2－上，结构有1种，共计有2种，B错误；b物质中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，C错误；a、b、c三种物质分子式均为C5H6，但是结构不同，因此a、b、c互为同分异构体，D正确。10．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，

化学实验基础08考能探究知识整合目录17物质的制备、分离与提纯18实验设计与评价考能探究知识整合对点集训提纯物质的制备、分离与提纯PART17一、常见实验仪器的使用及药品保存1.三类“特殊”的仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则:大而近;精确度:0.1mL托盘天平精确度:0.1g滴定管精确度:0.01mL容量瓶无零刻度线,有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格(2)四种可“直接加热”的仪器:试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。(3)三种可“垫石棉网”加热的仪器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。2.试纸种类、用途及使用方法种类石蕊试纸pH试纸淀粉-KI试纸品红试纸用途定性检验溶液或气体的酸碱性粗略测量溶液的pH检验Cl2等具有氧化性的物质检验SO2的漂白性先将试纸的~用蒸馏水润湿,再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色变化(若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)3.化学试剂的保存“八防”二、物质的制备1.气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥;②试管口略低于试管底部;③加热时先预热再固定加热;④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等①加热烧瓶时要垫石棉网;②反应物均为液体时,烧瓶内要加沸石或碎瓷片反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下;②启普发生器只适用于块状固体和液体反应,且生成的气体难溶于水;③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速2.气体的收集装置排水法向上排空气法向下排空气法收集不与水反应且难溶于水的气体收集密度比空气大,且常温下不与空气成分反应的气体收集密度比空气小,且常温下不与空气成分反应的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等3.尾气处理装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当的时候点燃

选择题标准练97．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品答案：C解析：氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，A项错误；蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维素，蛋白质水解生成氨基酸，纤维素水解生成葡萄糖，B项错误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品；盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，C项正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，D项错误。8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解答案：C解析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A项正确；固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，B项正确；在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，C项错误；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，D项正确。

非选择题组合练(一)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计实验(每种装置都有若干个)：请回答下列问题：(1)验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。①选择必要装置并进行连接：a→________(填接口序号)。②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是________。(2)选择装置制备1,2-二溴乙烷。①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法____________________________。②分离出1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为______________。③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是________________，a与G装置接口________(填“l”或“m”)连接。(3)阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请设计实验方案验证资料的真实性。①装置连接顺序为A→_____________________________________________________。②能证明上述资料真实的实验现象是____________。(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③__________________。答案：(1)①e→d→f→g→e→d→b②第二个C装置中品红溶液不褪色，B装置中溶液变浑浊(2)①不合理在E与D之间增加一个C装置(其他合理答案均可)②分液漏斗、烧杯③防倒吸(或作安全瓶)m(3)①E→B→F→B②第一个(前一个)B装置中溶液无浑浊，第二个(后一个)B装置中溶液变浑浊(4)测定反应后D装置中溶液的pH解析：(1)①因为二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能使品红溶液褪色，且不与溴水反应，所以，检验二氧化碳、二氧化硫的实验顺序是

原理综合题型透析09知识整合目录考能探究对点集训一、原理综合题型的命题特点化学反应原理综合题,通常以速率、平衡知识为中心,还常涉及化学反应与能量变化、电解质溶液等内容。主要的设空方向有根据已知热化学方程式书写待求热化学方程式或直接计算其反应热,电极反应式的书写,化学反应速率的定量计算,外界条件对化学反应速率与平衡的影响,新情境下平衡状态的判定,平衡常数的表达式及平衡常数与转化率的计算,速率平衡图像与数据表格分析,电离平衡、水解平衡、溶解平衡的理解,Ka(Kb)及Ksp的理解与计算等。主要考查考生的信息处理能力、学科内综合分析能力、解决生产实际中的具体问题能力。体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表。考题2018年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷图表考题2019年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷图表二、原理综合题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算,应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系,再确定ΔH间的计算关系。1.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模式2.化学平衡相关计算中的两种思维路径(1)平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后,该反应的平衡常数只与温度有关;温度不变,该反应的平衡常数就不变,所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。(2)常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法,要注意几个关系的应用,反应物的c(平)=c(初)-c(转),生成物的c(平)=c(初)+c(转),反应物的c(初)×α=反应物的c(转),不同物质的c(转)之比等于它们对应的化学计量数之比。3.电极反应式的书写思路电极反应式的本质是一个氧化还原反应的某个半反应,即氧化反应(在原电池的负极上或电解池的阳极上发生)或还原反应(在原电池的正极上或电解池的阴极上发生)。因此在书写电极反应式时,首先找到两对物质,氧化剂+ne—→还原产物、还原剂-ne—

非选择题组合练(二)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)K2FeO4为高效净水剂。某学习小组在实验室用下图装置制备KClO溶液，KClO溶液再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________；装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是____________。装置D的作用是____________。(3)装置C中得到足量KClO后，再向其中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，发生的反应中还原产物为________；若要析出紫色K2FeO4晶体，需加入________。(4)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤如下：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于一定体积的冷的3mol·L－1KOH溶液中。②过滤。③将盛有滤液的仪器置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液。④搅拌、静置、____________、用乙醇洗涤2～3次。⑤在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为30.00mL。涉及的主要反应为Cr(OH)－4＋FeO2－4===Fe(OH)3↓＋CrO2－4＋OH－，2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，则该K2FeO4产品的

非选择题组合练(三)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)利用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取氯气并用氯气制备三氯化磷，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。已知PCl3和PCl5的一些物理性质如下：熔点/℃沸点/℃三氯化磷－93.676五氯化磷148160回答下列问题：(1)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式________________________________；若实验室所用浓盐酸的密度为1.2g·cm－3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)反应前要充入足量的氮气，目的是______________。实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，其主要原因可能是__________________，对发生装置改进的方案是__________________。(3)冷却水的作用是________________________________________________。(4)三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中迅速水解，形成烟雾，生成二元酸H3PO3，写出PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________。(5)实验开始前应在耐热反应器的底部放少量干沙，其作用是________________。(6)试剂M是________，其作用是____________________________________________。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O12(2)把反应装置中的空气排尽温度过高，产生氯气速度过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(其他合理答案均可)(3)冷凝液化PCl3(4)PCl3＋5OH－===HPO2－3＋3Cl－＋2H2O(5)吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热(6)碱石灰吸收污染性气体Cl2，阻止空气中的水蒸气进入PCl3储液罐解析：(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸