非选择题组合练(四)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味。某学习小组设计了如下实验制取NaNO2，并检验样品中NaNO2的含量：【实验Ⅰ】制取NaNO2该小组查阅资料知①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②2NO2＋Na2O2===2NaNO3；③NO2可被碱吸收。该小组设计制取NaNO2的装置如下(夹持装置略去)：(1)仪器a的名称为____________。(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO－3，发生反应的离子方程式为______________________。(3)如果没有B装置，C中发生的主要副反应有________。(4)甲同学检查完气密性后进行实验，发现制得的NaNO2的纯度较低。乙同学在上述装置的基础上增加了一个装置，提高了NaNO2的纯度，增加的装置是__________________________________。丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度，则更换后的药品是____________。【实验Ⅱ】测定样品中NaNO2的含量(杂质不参与反应)实验流程如下：样品→溶液A―――――――――――――――→酸性KMnO4溶液溶液B―――――――――――――――――――――→用NH42FeSO42标准溶液滴定数据处理(5)取样品2.3g经溶解后得到100mL溶液A，准确量取10.00mL溶液A与24.00mL0.0500mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至剩余的高锰酸钾反应完；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为________。(6)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，可能的原因是________(填标号)。a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b．锥形瓶未经干燥直接使用c．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡d．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长答案：(1)分液漏斗(2)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O(3)2N

题型一实验综合类(A组)1．某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(Ⅰ)试管(Ⅱ)(试管容积为50mL)实验a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合。反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀。放置1.5～2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式______________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是________________________________________________________________________。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是________________________________________________________

题型二工艺流程类(A组)1．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________。(填元素符号)(2)滤渣Ⅱ的成分主要为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式________________________________________________________________________。(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是________________________________________________________________________________________________。在CuCl的生产过程中可以循环利用的物质为________。(5)滤饼进行醇洗的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)Cu2＋的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2＋)占总的n(Cu2＋)的百分比。在一定条件下Cu2＋沉淀率与沉淀前的Cl－、Cu2＋的物质的量之比[n(Cl－)：n(Cu2＋)]的关系如图所示。CuCl＋Cl－[CuCl2]－的平衡常数K＝6.5×10－2

题型三化学原理类(A组)1．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。(1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝－116.2kJ·mol－1则反应：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝________。(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I－3浓度实验的数据如图2所示：①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，当c(I－3)/c(I－)＝6.8时，溶液中c(I2)＝________。(已知反应的平衡常数K＝680)②结合实验数据可知，Fe2＋使I－的转化率________(填“增大”“无影响”或“减小”)。③第二组实验18s后，I－3浓度下降。导致I－3浓度下降的原因是________________________________________________________________________。(3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化学式)。②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________________________________________________________________________。答案：(1)－285.6kJ·mol－1(2)①0.01mol·L－1②增大③c(Fe3＋)增大，c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)平衡向逆反应方向移动(3)①N2O5②3H2O－6e－===O3↑＋6H＋解析：(1)根据盖斯定律，由①×2－②得2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－285.6kJ·mol－1。(

题型四物质结构与性质(选修3)(A组)1．硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)基态B原子核外有________种运动状态不同的电子，B和N电负性较大的是________。(2)经测定发现，N2O5固体由NO＋2和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有________(写出一种)。(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有________种。(4)BF3和NF3的空间构型分别为________、________。(5)已知NH4F、NH4Br、NH4I热稳定性逐渐增强，原因是________________________。__________________。(6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由________个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有________种不同类型。(7)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列(如图2)，其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为apm，层间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g·cm－3(用含a、b、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)5N(2)CO2－3或BF3(其他合理答案均可)(3)3(4)平面三角形三角锥形(5)NH4X(X为F－、Br－、I－)分解生成NH3和HX，F－、Br－、I－的离子半径依次增大，X越来越难夺取NH＋4中的H形成HX，H—X键越来越难形成，从而NH4X越来越不容易分解，热稳定性越来越好(6)123(7)2×(11＋14)33a2bNA×10－30解析：(1)B原子核外有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子；同一周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：B<N。(2)根据电荷守恒和原子守恒得出X为NO－3，与NO－3互为等电子体的微粒有CO2－3、BF3等。(4)BF3中B原子形成3个σ键，孤电子对数为3－1×32＝0，BF3中B原子采取sp2杂化，BF3立体构型为平面三角形，而NF3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为5－1×32＝1，N原子采取sp3杂化，NF3立体构型为三角锥形。(6)晶体硼的基本结构单元中所含硼原子数

题型五有机化学基础(选修5)(A组)1．工业上采用下列合成方法制备有机物。已知：(R1、R2、R3是烃基或H)回答下列问题：(1)甲的名称为________，己的分子式为________。(2)辛分子中含有的官能团名称为________，甲转化成乙的反应类型是__________，辛转化成壬的反应类型是____________。(3)乙和丙反应生成丁的原子利用率为100%，写出乙和丙反应生成丁的化学方程式________________________________________________________________________。(4)分子中含有结构的物质具有“共轭二烯”的性质，壬是一种环状的共轭二烯，辛在酸性环境中生成壬的反应中有副产物(共轭二烯)产生，则该副产物的结构简式为________________。(5)庚的同分异构体较多，其中满足以下条件的同分异构体有________种。①属于芳香化合物；②和灼热的CuO充分接触后的产物能发生银镜反应；③红外光谱显示分子中只有两个不对称的甲基(—CH3)。(6)异戊二烯又名2-甲基-1,3-丁二烯，是制备橡胶的重要单体，依据上述有机反应机理和流程图，设计用丙酮(CH3COCH3)和HCHO为原料制备异戊二烯的合成路线(上述合成路线中的试剂可用、其他无机试剂自选)________。答案：(1)环己醇C10H16O2(2)羟基和碳碳双键氧化反应消去反应(3)(4)(5)17(6)解析：(3)乙和丙反应生成丁的原子利用率高达100%，该反应是加成反应，对比乙和丁的结构简式可得出丙的结构简式为。(4)辛在酸性环境中可发生反应――→浓硫酸△＋H2O和――→浓硫酸△＋H2O，故除了得到壬之外，还有副产物生成。(5)庚的分子式为C10H14O，具有四个不饱和度，依据题给条件，满足条件的同分异构体中含有苯环、—CH2OH(—CH2OH和CuO共热生成能发生银镜反应的官能团—CHO)，剩下的3个碳原子有两个位于不对称的甲基中，若同分异构体苯环上有2个取代基，分别为—CH3、23CHCHOHCH⎯⎯，有3种结构；若苯环上有3个取代基：2个—CH3(位置不对称)、—CH2CH2OH或—CH3、—CH2CH3、—CH2OH，两种情况分别有4种和10种结构。综上所述，满足条件的同分异构体共有17种。2．邻苯二甲酸二丁酯(DB

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机2．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：下列有关说法正确的是A．W的化学式为(C10H16O4)nB．Y可以发生酯化反应和加成反应C．Y和1，4－丁二醇通过加聚反应生成WD．X具有两种不同的含氧官能团3．对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH−=Cl−+HClOB．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO−3=Cu2++2NO2↑+2H2OC．富含SO2的CaCl2溶液久置出现白色浑浊：2Ca2++2SO2+O2+2H2O=2CaSO4↓+4H+D．酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2MnO−4+5C2O2−4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．次氯酸钠可用于废水中氨氮(以NH3表示)的去除，反应原理如图所示，其中第②步反应有NH2Cl、NHCl2等中间产物生成。下列叙述错误的是A．氨氮的去除过程不宜采用较高温度加热的方法加快反应速率B．第②步反应生成NH2Cl时，有H—Cl键的断裂和生成C．适当增加次氯酸钠的用量，可以提高废水中氨氮的去除率D．理论上，次氯酸钠和去除的氨氮(以NH3表示)的物质的量之比为3∶25．NF3

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．284g2424NaSONaHPO和固体混合物中，阴离子总数小于2NAB．14g聚乙烯()含有的质子数目为8NAC．常温下，pH=2的盐酸中的H总数为0.01NAD．0.1NA个3Fe(OH)胶体粒子的质量为10.7g3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体4．用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是A．利用装置①进行粗铜精炼B．利用装置②测定某未知盐酸的浓度C．利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热D．利用装置④证明Cl2能与烧碱溶液反应5．复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是A．X的分子式为C10H13O3B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C．Y中最多有7个碳原子在同一平面D．能用Na来鉴别X、Y6．下列图示与对应的叙述相符合的是A．图①表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定B．图②表示在稀硝酸中加入过

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机【答案】D【解析】A．锂离子电池工作时Li+向正极移动，故A错误；B．因为合金比单独的组分金属具有更高的强度、更低的熔点，故B错误；C．纳米级玻璃微珠并没有确定具体粒子大小，1nm～100nm会有丁达尔效应，小于lnm不会有丁达尔效应，故C错误；D．未来对海底“可燃冰(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机，故D正确；故选D。2．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：下列有关说法正确的是A．W的化学式为(C10H16O4)nB．Y可以发生酯化反应和加成反应C．Y和1，4－丁二醇通过加聚反应生成WD．X具有两种不同的含氧官能团【答案】A【解析】A．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，A正确；B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；C．Y和1，4－丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；D．X中的含氧官能团只有羧基一种，D错误；答案为A。3．对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH−=Cl−+HClOB．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO−3=Cu2++2NO2↑+2H2OC．富含SO2的CaCl2溶液

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+B．0.1mol氨基(－NH2)含有的电子数为0.9NAC．将0.2molCl2通入足量水中，转移的电子数为0.2NAD．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有2molBr−转化为Br2时，转移的电子数一定为3NA3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体4．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO−2+4NH+4+2H2OB．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)====△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OC．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H++4I−+O2=2I

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌B．高铁―复兴号‖车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C．《梦溪笔谈》中―熬胆矾铁釜，久之亦化为铜‖是发生了氧化还原反应D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅2．下列有关化学用语表达正确的是A．HClO的电子式为B．4CCl分子的比例模型：C．碳酸钠溶液显碱性的原因：23223CO2HOHCO2OH23223CO2HOHCO2OHD．5CrO的结构式为，该氧化物中Cr为6价3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是A．第一电离能比Cs小B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．其电负性比Cs大4．绿原酸()是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C16H18O9B．能与溴水发生取代和加成反应C．能够发生消去反应生成双键D．1mol该化合物最多可消耗5molNaOH5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB．标准状况下，33.6LCH3Cl中含有的共价键数目为6NAC．常温下，将2.8g铁放入浓硫酸中，反应转移的电子数目为0D．向FeI2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子数目为NA6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．：可用于实验室制取少量NH3或O2B．：可用从a处加水的方法检验装置的气密性C．：实验室可用该装置收集H2、NH3D．：制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【答案】D【解析】A．“温室效应”的形成主要与二氧化碳有关，A错误；B．钢缆属于合金，是金属材料，B错误；C．塑化剂有毒，且与酒精互溶，不能过滤除去，C错误；D．食品添加剂能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用，但不能随意使用，应限量使用，D正确；答案选D。2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+B．0.1mol氨基(－NH2)含有的电子数为0.9NAC．将0.2molCl2通入足量水中，转移的电子数为0.2NAD．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有2molBr−转化为Br2时，转移的电子数一定为3NA【答案】B【解析】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有铁、锌等活泼金属，优先于铜失电子，电路中通过的电子数为2NA时，阳极反应的Cu质量小于64g，故A错误；B．氨基(－NH2)是电中性的原子团，每个氨基中含有9个电子，则0.1mol氨基含有电子数为0.9NA，故B正确；C．氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故C错误；D．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，2molBr−转化为Br2时，消耗的亚铁离子的量不确定，无法确定电子转移的数目，故D错误；故选B。3．下

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌B．高铁―复兴号‖车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C．《梦溪笔谈》中―熬胆矾铁釜，久之亦化为铜‖是发生了氧化还原反应D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅【答案】C【解析】A．明矾在水中能水解并生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的作用，可用于水的净化，A不正确；B．增强聚四氟乙烯板，是有机高聚物，属于有机高分子材料，B不正确；C．―熬胆矾铁釜，久之亦化为铜‖，是发生Fe与CuSO4的置换反应，属于氧化还原反应，C正确；D．计算机的芯片材料是使用高纯度硅制成的，二氧化硅用于生产光导纤维，D不正确；故选C。2．下列有关化学用语表达正确的是A．HClO的电子式为B．4CCl分子的比例模型：C．碳酸钠溶液显碱性的原因：23223CO2HOHCO2OH23223CO2HOHCO2OHD．5CrO的结构式为，该氧化物中Cr为6价【答案】D【解析】A．HClO的电子式为，故A错误；B．4CCl分子的比例模型：，故B错误；C．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO2−3+H2OHCO−3+OH−，故C错误；D．5CrO的结构式为，根据过氧化铬的结构简式可知存在2个过氧键、1个Cr＝O键，4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，Cr元素显+6价，故D正确；故选D。3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是A．第一电离能比Cs小B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．其电负性比Cs大【答案】A【解析】根据钡的核外电子排布[X

（新高考）好高三第三次模拟考试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物【答案】D【解析】A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定，故A正确；B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；C．青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．284g2424NaSONaHPO和固体混合物中，阴离子总数小于2NAB．14g聚乙烯()含有的质子数目为8NAC．常温下，pH=2的盐酸中的H总数为0.01NAD．0.1NA个3Fe(OH)胶体粒子的质量为10.7g【答案】B【解析】284g2424NaSONaHPO和固体混合物的物质的量为2mol，所含阴离子总数为2NA，故A错误；的最简式为2CH，每个2CH含8个质子，14g含有1mol2CH，所含质子数目为8NA，B正确；常温下，pH=2的盐酸中1H0.01molLc，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的H+总数，C错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，D错误。3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确