【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷“7＋3”小卷信息练1 (含解析).doc，共(8)页，267.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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“7＋3”小卷信息练(一)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选

择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：“凡烧砒，下鞠．．(注：在地上挖砌)土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突

内熏贴釜上。”文中涉及的操作为()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取答案：B解析：升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒„„烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，B项正确。8．

阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是()A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价

键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA答案：B解析：pH＝2的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，则1L溶液中H＋的数目为1×10－2NA，A项错误；根据氧化还原反应电子转移的计算，1molLiAlH4含1mol

Al，Al元素化合价降低3价，转移电子数为3NA，B项正确；1个氨分子含有三个共价键，1.7g氨气中含有共价键的数目为0.3NA，C项错误；标准状况下，NO2将变为液态的N2O4，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误。9．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊

的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是()A．b的一氯取代物只有2种B．b易发生加成、氧化、缩聚反应C．p的所有原子都在一个平面内D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种答案：D解析：b分子中含有一种氢原子，其一氯取代物只有1种，A项错误；b分子

中含有碳碳双键，易发生加成、氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B项错误；p分子中碳原子均是饱和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一个平面内，C项错误；m的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体可以是苯甲醇或苯甲醚

或是含有甲基和酚羟基的酚类，有邻、间、对三种，共计是5种，D项正确。10．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B．实验操作顺序为

：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C．④的作用是预热经净化后的氮气D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置答案：D解析：A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸

气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，

选项D正确。11．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应

为O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案：B解析：A.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A项错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B项正确；C.根据

图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D项错误。12．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y

原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()A．单质熔点：Z>YB．W与X形成的化合物中只含有极性键C．最高价氧化物对应水

化物的酸性：Z>YD．气态氢化物的热稳定性：Z>X答案：C解析：根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；

根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：S<Si，A项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O

2，H2O2中含有非极性键，B项错误；非金属性：S>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C项正确；非金属性：S<O，故气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O，D项错误。13．室温下，0.1

mol·L－1的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．HA－水解方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－B．A2－的水解常数为10－6C．pH＝5时，在NaHA

和Na2A的混合溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A

2－)答案：C解析：根据pH＝10时，A2－和HA－的物质的量分数分别为0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，说明HA－不能水解，A项错误；室温下，H2A第二步电离常数Ka2＝10－6，则A2－的水解常数为10－8，B项错误；根

据电荷守恒可知，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C项正确；根据物料守恒有：2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，D项错误。二、非选择题(必考题：共43分。)2

6．(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。已知：①SnCl4在潮湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O②物质熔点/℃沸点/℃SnCl2246652SnCl4－33114C

uCl2620993请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl3，装置A中发生反应的离子方程式为___________________________

_____________________________________________。(2)F装置中试剂b为________，其作用是________________________________________________

________________________。(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则D中具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)Cl2和锡的反应

产物有SnCl4和SnCl2，为防止SnCl4产品中混入SnCl2，可采取的措施是________、____________。(5)锡屑中含铜杂质导致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是____________________。(6)若产品中含少量SnCl2，Sn

Cl2的含量可通过如下方法测定：先准确称取mg产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，此时还原产物为Cr3＋，消耗标准溶液VmL，则产品

中SnCl2的含量为________(用含c、m、V的代数式表示)。答案：(1)蒸馏烧瓶Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(2)浓硫酸防止水蒸气进入收集器(3)SnCl4＋(x＋2)H2O===SnO2·xH2O＋4HCl(4)控制Sn与氯气

的反应温度在232℃至652℃之间通入过量氯气(5)CuCl2沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出(6)57cVm%解析：(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应的离子方程式为Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl

2↑＋7H2O。(2)SnCl4在空气中极易水解，因此F装置中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，试剂b为浓硫酸。(3)装置C的作用是干燥氯气，若缺少装置C，则制得的SnCl4会发生水解，化学方程式为

SnCl4＋(x＋2)H2O===SnO2·xH2O＋4HCl。(4)为防止SnCl4产品中混入SnCl2，可以采取的措施是使氯气过量，同时将Sn与Cl2的反应温度控制在232℃至652℃之间，使SnCl4转变为气体，从混合物中分离

出来。(5)收集四氯化锡是先将其转变为气体从D中分离出来，然后再在E中冷凝为液体，根据提供的数据，CuCl2沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出，因此不影响E中产品的纯度。(6)根据Sn2＋＋2Fe3＋=

==Sn4＋＋2Fe2＋，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可得关系式：3Sn2＋～Cr2O2－7，n(Sn2＋)＝3n(Cr2O2－7)＝3×cmol·L－1×V×10－3L＝3cV×10－3mol，则产品中SnCl2的含量为119＋35.5×2g

·mol－1×3cV×10－3molmg×100%＝57cVm%。27．(14分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)为提高锌灰的浸取率，除了适当升

温外，还可采用的方法有________________________________(请写出两种方法)。(2)步骤Ⅱ先加入H2O2的目的是________________(用离子方程式表示)，再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的

不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。(4)步骤Ⅳ过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主

要玻璃仪器有________。(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol·L－1的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为____________。

答案：(1)搅拌、多次浸取、适当增大稀硫酸的浓度(任写两种即可)(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe2(SO4)3＋3ZnCO3＋3H2O===3ZnSO4＋2Fe(OH)3＋3CO2↑(3)Zn(或锌)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(5)65(cV－b－d

)g解析：(1)适当升温、搅拌、多次浸取、适当增大稀硫酸的浓度等都可提高锌灰的浸取率。(2)锌灰与稀硫酸反应得到含有Cd2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋等的溶液，向其中加入双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入ZnCO3调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。(3)步骤Ⅲ中得到的Cd单

质是由Cd2＋被还原得来的，应加入还原剂，为避免引入新的杂质，加入的试剂X应为锌。(5)步骤Ⅲ所得Cd单质为dmol，则用于置换镉的锌的物质的量为dmol；最后得到的硫酸钠的物质的量为VL×cmol·L

－1＝cVmol，所以溶液Ⅱ中硫酸锌的物质的量为cVmol。根据锌元素守恒可知，所用锌灰中锌元素的物质的量为(cV－d－b)mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g·mol－1×(cV－d－b)mol＝65(Vc

－b－d)g。28．(15分)合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F.Haber)获得诺贝尔奖100周年。合成氨反应中有关化学键的键能数据如下表：化学键H—HN≡NN—HE

/(kJ·mol－1)436946391回答下列问题：(1)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1的活化能Ea＝508kJ·mol－1，则氨分解反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH2的活化能Ea＝____________。(2)其他条件相同时，分别选用A、B、C三种催

化剂进行合成氨实验，所得结果如图1所示：则生产中适宜选择的催化剂是________(填“A”“B”或“C”)，理由是____________。(3)向恒容密闭的反应容器中充入1molN2、3molH2，在不同温度、不同压强下合成氨反应分别达平衡时，混合气体中NH3的物质的量分数如图

2所示：①曲线A、B、C对应的温度由低到高的顺序是________(用代表曲线的字母表示)。图中X、Y、Z三点的平衡常数大小关系：K(X)________(填“>”“<”或“＝”，下同)K(Y)________K(Z)。②Y点对应的H2的转化率是________；若仅将起始投料加倍，其他条件不变

，反应达到新平衡时，则H2的转化率将会________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置分别如图3和图4所示：①图4d电极上的电极反应式为______

__________________________________________________________________。②若图3和图4装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为________。答案：(

1)600kJ·mol－1(2)A催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于氨的合成(3)①A<B<C＝>②75%升高(4)①N2＋3H2O＋6e－===2NH3＋3O2－②4：3解析：(1)N2(g

)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝(946＋436×3)kJ·mol－(6×391)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1；正反应的活化能Ea＝508kJ·mol－1，则逆反应的活化能Ea＝(508＋92)kJ·m

ol－l＝600kJ·mol－l，即2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH2的活化能Ea＝600kJ·mol－1。(2)由图1可知，A和B的催化效率分别在T1、T2温度下最高，T1<T2，A在较低温度下具备较高的催化活性，一方

面可节约能源，另一方面，合成氨是放热反应，低温对氨的合成有利，所以，生产中适宜选择的催化剂是A。(3)①因为合成氨的反应是放热反应，相同压强下，投料相同时，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，所以曲线A、B

、C对应的温度由低到高的顺序是A<B<C。因为K只受温度影响，温度不变，化学反应的平衡常数不变，图2中X、Y点在同一条曲线上，所以两点对应的平衡常数相等，Z点对应温度较高，因为正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以X、Y、Z三点的平衡常数大小关系为K(X)＝K(Y)>K(

Z)。②设反应达到Y点对应平衡状态时，N2转化了xmol，根据反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130转化(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2xY点时氨气的物质的量分数为60%，所以2x/(1－x＋3－3x＋2x)×100%＝60%，解得x＝0.75

，Y点对应的H2的转化率为3×0.75mol3mol×100%＝75%。若仅将起始投料加倍，增大压强平衡正向移动，则反应达到新平衡时，H2的转化率将升高。(4)①根据图4可知电解时d电极为阴极，氮气和水在阴极放电

生成氨气和O2－，阴极的电极反应式为N2＋3H2O＋6e－===2NH3＋3O2－。②图3中阴极的电极反应式为N2＋6e－＋6H＋===2NH3，图4中阴极的电极反应式为N2＋3H2O＋6e－===2NH3＋3O2－，若

生成1mol氨气，上述两个反应均转移3mol电子，则通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%时，图3和图4装置生成的氨气的物质的量之比为4：3。