【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷“7＋3”小卷信息练2 (含解析).doc，共(10)页，267.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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“7＋3”小卷信息练(二)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn

—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeS

O4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是()A．“青矾厂气”属于混合物B．“红色固体”属于碱性氧化物C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D．“强热绿矾”发生了分解反应答案：C解析：绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2

O=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体，“红色固体”是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，A、B、D项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成)，不能使滴有酚酞

的溶液呈红色，C项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NAB．常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．2.24L(标准状况)Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移

电子数为0.1NAD．25℃时，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10－4NA答案：C解析：P4的结构为，1mol白磷分子中含有6mol共价键，A项错误；乙烯和一氧化碳的相对分子质量都是28,14g两者混合物

的物质的量为0.5mol，乙烯和一氧化碳分子中所含有的原子数不相等，故14g两者的混合物中原子总数无法计算，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既有升高也有降低，0.1molCl2参加反应，转移电子数为0.1NA，C项正确；该NaHCO3溶液

中含有的氢离子数应为1×10－10NA，D项错误。9．某新型药物X的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A．1molX最多能与1molNaOH反应B．X能发生加成、取代和消去反应C．X分子中所有环上的碳原子一定共平

面D．X不能使酸性KMnO4溶液褪色答案：B解析：醇羟基不与NaOH发生反应，A项错误；X能发生取代反应，其含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，B项正确；该分子中环上

的碳原子形成的有“”结构，其所有环上的碳原子不可能共平面，C项错误；该分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，D项错误。10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成

Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述正确的是()A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B．装置B中盛放浓硫酸C．装置

D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中答案：C解析：NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了除去装置中的空气，A项错误；硫化氢能够被浓硫酸氧化，

B项错误；NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，C项正确；反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，D项错误。11．已知

X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成答案：C解析：X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L

－1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na，X、Z的最高价氧化物的水化物的pH＝2，且Z的原子半径大于X，则X为N元素，Z为Cl元素；Y对应pH>2，原子半径大于N小于Cl，则Y为C元素，W对应pH<2，为硫酸，W为S元素；N3－和Na＋核外电子排布相

同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A项正确；只有金属钠为金属元素，B项正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C项错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D项正确。12．如图所示，装置(

Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是()A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrC．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜D．该装置电路中有

0.1mole－通过时，电极X上析出3.2gCu答案：B解析：根据图示，闭合开关K时，装置(Ⅰ)放电，电极B为正极，电极反应式为Br2＋2e－===2Br－，A项错误；装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4十2NaBr，B项正确

；装置(Ⅰ)充电时，电极A接电源负极，为阴极，电极B接电源正极，为阳极，Na＋向阴极移动，Na＋从右到左通过阳离子交换膜，C项错误；n(CuSO4)＝0.4mol·L－1×0.1L＝0.04mol，装置(Ⅰ)放电时，电极A为负极，电极X与电极A相连，电极X为阴极，电极X上先发生的电极反应为Cu2

＋＋2e－===Cu,0.04molCu2＋完全放电，电路中通过0.08mol电子，电极上析出0.04molCu，电路中通过0.1mol电子，Cu2＋放完电后电极X上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，电极X上还会放出0.01m

olH2，电路中通过0.1mol电子时电极X上析出0.04mol×64g·mol－1＝2.56gCu，D项错误。13．室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO－3、CO2－3的物质的量分数δ随pH的变

化如图所示。下列叙述错误的是()A．当溶液中δ(HCO－3)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO2－3)B．Ka2(H2CO3)的数量级为10－11C．调节溶液的pH由8～10的过程中cOH－cCO2－3减小D．加入NaOH

使溶液pH＝9时，主要反应为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案：C解析：根据图象可知，当溶液中δ(HCO－3)达到最大时，溶液pH＝8，溶液显碱性，HCO－3的水解过程大于电离过程，因此c(H2CO3)>c(CO2－3)，A项正确；Ka2(H2CO3)

＝c(CO2－3)×c(H＋)/c(HCO－3)，根据图象可知，c(CO2－3)＝c(HCO－3)时，c(H＋)＝10－10.25mol·L－1，Ka2(H2CO3)＝10－10.25，所以Ka2(H2CO3

)的数量级为10－11，B项正确；针对cOH－cCO2－3，分子分母同乘以c(H＋)，变为Kw/[c(H＋)×c(CO2－3)]，此式分子分母同乘以1/c(HCO－3)变为Kw/[Ka2×c(HCO－3)]＝cOH－cCO2－3，从图象可知，调

节溶液的pH由8～10的过程中，c(HCO－3)减小，所以cOH－cCO2－3增大，C项错误；加入NaOH使溶液pH＝9时，溶液中HCO－3与OH－发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，D项正确。二、非选择题(必考题：共43分。)26．(14分)

磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化

物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10－3mol·L－1KMnO4溶液(H2S

O4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是________。(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。(3)已知MnO－4被还原为M

n2＋若0.1molPH3恰好被0.16molKMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：________________________________________。

(4)收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10－4mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗V标123mL11.0211.3010.98①滴定达到终点的现象是：_______________

_____。②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________mg·kg－1。③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2S

O3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案：(1)直形冷凝管(或冷凝管)(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果(3)H3PO4(或磷酸)5PH3＋8MnO－4＋24H＋===5H3PO4＋8M

n2＋＋12H2O(4)①锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色②11.000.13(或0.1275)③偏大解析：(1)装置中D为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先

和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3＋8MnO－4＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋

＋12H2O。(4)①依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，表示达到了滴定终点。②收集E中吸收

液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10－4mol/LNa2SO4标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H

2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O,2KMnO4～5Na2SO3，未反应的高锰酸钾物质的量＝0.0110L×5×10－4mol/L×25×25025＝2.2×10－5mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量＝1.13×10－3mol/L×0.020L－2.2×10

－5mol＝6.0×10－7mol；根据反应5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到PH3物质的量＝6.

0×10－7mol×58＝3.75×10－7mol；则PH3的含量＝3.75×10－7×34g/mol×103mg/g0.1kg＝0.1275mg/kg≈0.13mg/kg，所以该原粮质量不合格。③准确测定PH3的含量

，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收，若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏大。27．(14分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料(

含镍、铁和铝)生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.77.63.77.1沉淀完全的pH

3.79.64.79.2回答下列问题：(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸浸时可采取的措施有________(任答两点即可)。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为________________，调pH的范围为________。(3)滤渣的主要成分为________，滤液A的溶

质主要为________。(4)该流程中由NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。(5)沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0mol·L－1，Ksp(NiCO3)＝9.5×10－6，欲使100mL该滤液A中的Ni2＋沉淀完全[

c(Ni2＋)≤10－5mol·L－1]，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________。(忽略加入Na2CO3固体后溶液体积的变化)(6)钠－氯化镍电池是一种高能电池，其结构如图所示，用β″－Al2O3陶瓷管为载体，熔融NaAlCl4

为电解质，其反应式为2Na＋NiCl2放电充电Ni＋2NaCl。该电池本身具有过充电和过放电保护机制。①该电池正常放电时，维持电流强度为0.5A，电池工作6分钟，理论上消耗钠________g。(已知F＝9650

0C·mol－1)②该电池过放电时，反应发生在钠与熔融NaAlCl4电解质之间，则该反应为__________________。答案：(1)适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等(任意两点即可)(

2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O4.7≤pH<7.1(3)Fe(OH)3和Al(OH)3NaCl和Na2CO3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)31.3g(6)①0.043②3Na＋NaAlCl4===4NaCl＋Al解析：(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在酸

浸时可采取的措施有适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度、将镍废料研磨成粉末等。(2)根据表格中提供的数据，沉淀Fe2＋时会将Ni2＋除去，因此加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，故离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3

＋＋2H2O。根据表中提供的数据，控制4.7≤pH<7.1，可以沉淀Al3＋、Fe3＋，而不沉淀Ni2＋。(3)第一次加入碳酸钠调pH是为了沉淀Al3＋、Fe3＋，故滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3；第二次加入碳酸钠是为了沉淀Ni2＋，过滤后的滤

液A的溶质主要为NaCl和Na2CO3。(4)由NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)欲使100mL该滤液A中的Ni2＋沉淀完全，即c(Ni2＋)≤10－5mol

·L－1，则c(CO2－3)≥Ksp(NiCO3)/c(Ni2＋)＝(9.5×10－6)/10－5mol·L－1＝0.95mol·L－1，与Ni2＋反应的n(CO2－3)＝2.0mol·L－1×0.100L＝0.2mol，则加入的Na2CO3的总物质的量至少为0.2mol＋0.95m

ol·L－1×0.100L＝0.295mol，至少需要Na2CO3的质量为0.295mol×106g·mol－1＝31.27g，但用托盘天平称取的Na2CO3的质量至少为31.3g。(6)①总电荷量Q＝It＝0.5A×6×

60s＝180C，则转移电子的物质的量为18096500mol，消耗1molNa失去1mol电子，则消耗的m(Na)＝23×18096500g＝0.043g。②过放电时电池反应发生在钠与熔融NaAlCl4电解质之间，则该反应为3Na＋NaAlC

l4===4NaCl＋Al。28．(15分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：(1)将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO＋2NO===2CO2＋N2。已知：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0

kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为________________________________________。(2)一定条件下用活性炭对NO2进

行处理，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T℃，发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势：①请从动力学角度分析，1050kPa前，NO2

转化率随着压强增大而增大的主要原因为________________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。②用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平

衡常数Kp＝________[写出计算表达式即可，已知：某气体的分压(p分)＝混合气体总压(p总)×某气体的体积分数]。(3)常温下Ksp(AgNO2)＝2×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。①向含NO－2、SO2－4的混

合溶液中加入AgNO3溶液至SO2－4恰好完全沉淀(SO2－4浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，c(NO－2)＝________(已知1.4＝1.2)。②向含NO－2、Cl－的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉

淀共存时，cCl－cNO－2＝________。(4)已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。向氨水中逐渐通入CO2，当溶液的pH＝

10时，cHCO－3cCO2－3＝________；当溶液呈中性时，cNH＋4cH2CO3＝________。答案：(1)2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

－746.0kJ·mol－1(2)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高50%②132×16122×1.1×106Pa(3)①1.67×10－8mol·L－1②9×10－3(4)2.134.404解析：(1)根据盖斯定

律，由第一个已知反应×2－第二个已知反应，可得：2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1×2－180.0kJ·mol－1＝－746.0kJ·mol－1。(2)①在1050kPa前反应未达平衡

状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；在1100kPa时，NO2的转化率为40%，根据2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，设起始时二氧化氮共有2xmol，则转化的二氧化氮为0.8xmol，生成的氮气为0.4xmol，二氧化碳为0.8xmol，

NO2的体积分数＝2xmol－0.8xmol1.2xmol＋0.4xmol＋0.8xmol×100%＝50%。②根据图像，T℃、1.1×106Pa时，NO2的转化率为40%，此时反应处于平衡状态，根据2C(

s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，设起始时NO2共有2xmol，则平衡时转化的二氧化氮为0.8xmol，平衡时二氧化氮为1.2xmol，氮气为0.4xmol，二氧化碳为0.8xmol，则NO2、N2、CO2的平衡

分压分别为1.2xmol2.4xmol×1.1×106Pa、0.4xmol2.4xmol×1.1×106Pa、0.8xmol2.4xmol×1.1×106Pa，反应的化学平衡常数Kp＝0.8xmol2

.4xmol×1.1×106Pa2×0.4xmol2.4xmol×1.1×106Pa1.2xmol2.4xmol×1.1×106Pa2＝132×16122×1.1×106Pa。(3)①SO2－4恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝

KspAg2SO4cSO2－4＝1.4×10－51.0×10－5mol·L－1＝1.2mol·L－1，NO－2恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝KspAgNO2cNO－2＝2×10－3mol·L－1，则SO2－4恰好完全沉淀

时NO－2已沉淀完全，此时c(NO－2)＝Ksp(AgNO2)/c(Ag＋)＝(2.0×10－8/1.2)mol·L－1＝1.67×10－8mol·L－1。②当两种沉淀共存时，cCl－cNO－2＝cAg＋·cCl－cAg＋·cNO－2

＝KspAgClKspAgNO2＝1.8×10－102×10－8＝9×10－3。(4)当溶液的pH＝10时，c(H＋)＝10－10mol·L－1，根据H2CO3的Ka2＝cH＋·cCO2－3cHCO－3，cHCO－3cCO2－3＝cH＋Ka2

＝10－104.7×10－11＝2.13。当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，则c(NH＋4)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，cNH＋4cH2CO3＝2c

CO2－3＋cHCO－3cH2CO3＝2cCO2－3cH2CO3＋cHCO－3cH2CO3，根据H2CO3的Ka1＝cH＋·cHCO－3cH2CO3，cHCO－3cH2CO3＝Ka1cH＋＝4.4×10－710

－7＝4.4，而H2CO3的Ka2＝cH＋·cCO2－3cHCO－3，则Ka1×Ka2＝c2H＋·cCO2－3cH2CO3，cCO2－3cH2CO3＝Ka1×Ka2c2H＋＝4.4×10－7×4.7×10－11

10－72＝2.068×10－3，故cNH＋4cH2CO3＝2.068×10－3×2＋4.4＝4.404。