1强化训练七同分异构体1．下列有机化合物的同分异构体数目前者大于后者的是(不考虑立体异构)()A．C3H8与C4H10B．C4H10O(醇)与C5H10O2(酸)C．C5H12与C4H8D．C4H8Cl2与C4H8O2(酯)答案D解析C3H8只有一种结构；C4H10有2种同分异构体，A错误。C4H10O(醇)和C5H10O2(酸)可分别写为C4H9—OH和C4H9—COOH，两者同分异构体的数目相同，B错误。C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷；C4H8有5种同分异构体：CH2==CH—CH2—CH3、CH3CH===CHCH3、(CH3)2C===CH2、，C错误。确定C4H8Cl2的同分异构体先分析碳骨架异构，有与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中碳骨架为时有6种同分异构体，碳骨架为时有3种同分异构体，共9种；C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，D正确。2．下列有机物有4种同分异构体的是()A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．和H2加成生成2­甲基­3­乙基戊烷的单烯烃答案D解析分子式为C4H8Cl2的同分异构体有CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、2共9种；分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体有2种羧酸：CH3CH2CH2COOH、，有4种酯：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，还有羟基醛、羟基酮等；乙苯的苯环上有3种类型的氢原子，乙基有2种类型的氢原子，故乙苯有5种一氯取代物；和H2加成生成2­甲基­3­乙基戊烷的单烯烃有，共4种，本题选D。3．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()A．12B．24C．20D．18答案D解析C11H16的不饱和度为4，分子中除苯环外不含其他不饱和键。两个支链有邻、间、对3种位置关系，分别是甲基和丁基(有4种不同的结构)时，共有3×4＝12种不同的结构；分别是乙基和丙基(有2种不同的结构)时，共有3×2＝6种不同的结构，故其同分异构体的数目为18

-1-强化训练三速率与平衡的图像题一、选择题1．某恒容密闭容器中进行的反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是()A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小答案A解析在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故单位时间内10～20min内消耗的反应物比20～40min内消耗的多，反应速率快，B错误。2．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有()A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案B-2-解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A正确；Y不论是不是气态，体系中气体的平均摩尔质量都不变，B错误；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C正确；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D正确。3．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

-1-强化训练二电化学组合装置题一、选择题1．二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，该电池的工作原理示意图如图所示。下列有关说法错误的是()A．负极上的电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋B．工作过程中，H＋移向正极C．每消耗0.5molO2就有2mole－通过离子交换膜D．电池总反应为C2H6O＋3O2===2CO2＋3H2O答案C解析由工作原理图知，CH3OCH3在负极上失去电子转化为CO2，A正确；阳离子移向原电池的正极，B正确；电子应沿外电路流动而无法通过离子交换膜，C错误；观察电池工作原理图知D正确。2．如图是电化学催化还原二氧化碳制备一氧化碳的装置示意图，质子交换膜将电解池分隔为阴极室和阳极室。下列说法中正确的是()A．a是阴极B．B极室的反应是CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2OC．一段时间后，A极室中溶液的pH增大D．电子由B极室流向A极室答案B解析根据题意可知该装置是电解池，根据质子的流向知b是阴极，B极室是阴极室，发生的反应是CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，A极室发生的反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，总反应是2CO2===2CO＋O2，A错误，B正确；A极室中溶液的pH不会增大，C错误；电子不能在电解质溶液中流动，D错误。-2-3．利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处的液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管的液面高于b管的液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋答案C解析a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的c(H＋)减小，pH增大，A正确，C错误；a处消耗了液面上的氧气，b管有氢气生成，B正确；电化学腐蚀中铁失去电子变成Fe2＋，D正确。4.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2做溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是()A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S答案C解析原电池将化学能转化为电能，A正确；a为负极，b为正极，电子由

-1-强化训练五无机化工流程题1.工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是______________________________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：Ⅰ.取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。Ⅱ.„„Ⅲ.加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗bmL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7转化为Cr3＋)。①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是________。②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O2－7需消耗________molFe2＋，1molCr2O2－7相当于________molO2。答案(1)7NaNO2(2)用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次D(3)2Cr2O3=====通电4Cr＋3O2↑(或2Al＋Cr2O3=====高温2Cr＋Al2O3)(其他答案合理也可)(4)①酸式滴定管(或移液管)②61.5-2-解析(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO2”。(4)①K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。②Fe2＋与Cr2O2－7发生氧化还原反应生成Fe3＋和Cr3＋，根据得失电子守恒可知，1molCr2O2－7需消耗6molFe2＋；根据Cr2O2－7～2Cr3＋转移6e－，O2～2H2O转移4e－可知，1molCr2O2－7相当于1.5

-1-强化训练六化学与STSE1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同答案B解析氮的固定是指将游离态氮(N2)转化为化合态氮，A错误；铁是黑色金属，C错误；硅胶和生石灰是干燥剂，还原铁粉是抗氧化剂，D错误。2．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是()A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象答案C解析水垢的主要成分是CaCO3，用醋酸可以溶解水垢，A正确；福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，B正确；物质本身无绚丽的颜色，且铂丝在火焰上灼烧无焰色反应，不可制造焰火，C错误；洁厕灵和“84”消毒液的主要成分分别是HCl和NaClO，两者混合可发生归中反应生成有毒的Cl2，D正确。3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析A项中利用碳酸氢钠的溶解度较小，使碳酸氢根离子和钠离子结合生成碳酸氢钠，从溶液中析出而制得，正确，不符合题意；B项中利用氯化氢和氨气反应生成氯化铵产生白烟而达到检验的目的，正确，不符合题意；C项中多食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈的刺激性和腐蚀性，错误，符合题意；D项中黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按物质的量比大约为1∶2∶3混合而成，主要发生如下化学反应：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，正确，不符合题意。4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂-2-B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案C解析硅胶是一种高

-1-强化训练四离子浓度大小比较1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)答案D解析0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOH＞HCO－3，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误。2．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离受到促进，A错误；只有在25℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C错误；根据物料守恒知，D正确。3．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液

第1页，共37页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“假设猜想型”探究分析题1.过氧化钠是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙已知：过氧化钠与反应有气体生成，而将通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出、与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出具有较强的还原性，无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点．提出假设：假设1：反应后固体中只有______，证明未被氧化；假设2：反应后固体中只有______，证明完全被氧化；假设3：______证明______．实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．实验测得装置C中过氧化钠质量增加了g，装置D质量增加了g，装置E中收集到的气体为V已换算成标准状况下，用上述有关测量数据判断，未被氧化、完全被氧化的关系式．未被氧化：______，完全被氧化：______．若完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．2.草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：【查阅资料】溶液氧化的反应历程为：ⅦⅥⅥⅢ【提出假设】假设1：该反应为放热假设2：反应生成的对该反应有催化作用假设3：对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______【设计、完成实验】称取______g草酸晶体，配置500mL溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______．下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号．A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B.定容时俯视刻度线C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量控制条件溶液褪色时间溶液等浓度溶液稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度15330203020加入少量固体43020x20加入18第3页，共37页溶液则______，假设______成立由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．取溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“化工流程”探究实验分析题1.氧化钪广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物回答下列问题：滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含离子______。写出制取草酸钪饼的化学方程式______。写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成，转移的电子数为______。某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。2.如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程：第2页，共31页已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：流程中的滤渣与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。滤液需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。写出生成CuCl的离子方程式：______。为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl。分析、和、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线要求至少标出一个坐标点。氯化亚铜的定量分析：称取样品于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为。上述相应化学反应为、，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：步骤II中制氢气原理如下：恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．升高温度充入He加入催化剂降低压强天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶

第1页，共28页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“拓展综合型”实验探究题1.I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动．装置A中仪器a的名称是______．装置B的作用是______，C中的试剂______．实验开始时先点燃______处酒精灯；装置E的作用为______．工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为______简述由晶体得到无水氯化铁的操作：______利用如图2所示的装置，可以验证和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管假设不被完全吸收，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象______通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______．2.最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法．用还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：与反应生成、和的热化学方程式为______；用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：起始时向密闭容器中充入一定量的和，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如图所示。内，以表示的平均反应速率______；，，三个阶段的转化率分别为、、，其中最小的为______，其值是______；计算反应达到第一次平衡时的平衡常数______；第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______填选第3页，共28页项字母；A.增加的量减小容器体积加入催化剂、时体系的温度分别为和，则______填““”或“”，判断的理由是______。3.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ测定过氧化氢的含量移取密度为的过氧化氢溶液至250mL______填仪器名称中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为______．判断滴定到达终点的现象是____

第1页，共38页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“设计与评价式”实验探究题一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度溶液中，分别加入的、溶液比较、对分解速率的影响B向浊液中滴加少量溶液比较和的溶解度C将通入酸性高锰酸钾溶液中探究的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，溶液的pH比较HClO和的酸性强弱A.AB.BC.CD.D2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入溶液试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B测定等物质的量浓度的和溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：C向溶液中滴加溶液出现白色沉淀酸性：D向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的：A.AB.BC.CD.D3.下列实验方案能达到目的的是A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，再加入滴淀粉溶液，观察是否变蓝色B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色沉淀C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀4.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A.向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B.向溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解溶液已经变质C.向溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加溶液，生成黑色沉淀溶解度：第3页，共38页D.向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去溶液是酸性溶液A.AB.BC.CD.D5.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：B两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有

第1页，共30页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——以“气体流程”为载体的定性、定量探究实验1.如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．在组装好装置后，若要检验装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．装置B中盛放的试剂是______．点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是______；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：______．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少，通过计算确定该固体产物的成分是______用化学式表示．在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：______，迅速产生倒吸的原因是______．为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究．甲同学用pH试纸测得室温下氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______．乙同学取出10mL氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，观察到的现象是______，则证明一水台氨是弱电解质．2.实验室常用亚硫酸钠固体和的浓硫酸制备气体，反应方程式为，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的气体．在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用标出，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、；其它可选用的仪器数量不限简易表示如下：根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表可不填满仪器标号仪器中所加物质作用A亚硫酸钠、浓硫酸产生某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：______．反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的含量第3页，共30页______选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”若

第1页，共30页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——以“气体流程”为载体的定性、定量探究实验（2）1.如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．在组装好装置后，若要检验装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．装置B中盛放的试剂是______．点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是______；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：______．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少，通过计算确定该固体产物的成分是______用化学式表示．在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：______，迅速产生倒吸的原因是______．为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究．甲同学用pH试纸测得室温下氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______．乙同学取出10mL氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，观察到的现象是______，则证明一水台氨是弱电解质．2.实验室常用亚硫酸钠固体和的浓硫酸制备气体，反应方程式为，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的气体．在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用标出，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、；其它可选用的仪器数量不限简易表示如下：根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表可不填满仪器标号仪器中所加物质作用A亚硫酸钠、浓硫酸产生某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：______．反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的含量第3页，共30页______选填：“偏高”、“偏低”或“无影

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——制备类实验—制取有机物1.青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：对青蒿进行破碎的目的是______。操作I用到的玻璃仪器是______，操作Ⅱ的名称是______。用图2实验装置测定青蒿素的化学式，将青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：仪器各接口的连接顺序从左到右依次为______每个装置限用一次。A装置中发生的化学反应方程式为______。装置C中CuO的作用是______。装置D中的试剂为______。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验。测量数据如表：第2页，共24页装置质量实验前实验后B不含干燥管则青蒿素的最简式为______。某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______填字母代号。A.乙醇乙酸乙酸乙酯葡萄糖。2.图l表示“侯氏制碱法”工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．回答下列问题：图中X的化学式为______．沉淀池中发生反应的化学方程式为______，该反应先向饱和食盐水中通入______填化学式至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______．沉淀池的反应温度控制在，原因是______．母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______．氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指______填化学式，其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图3：整个制备过程必须严格控制无水无氧．遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式______．假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为，反应II中的利用率为则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和的物质的量之比是______．3.苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL浓与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在以下混合．步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌分钟，将二苯甲酮溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过，此时液体呈黄色．步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失

第1页，共29页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——制备类实验—无机物获得1.金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：回答下列问题：电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。脱铁后的溶液中含有少量的，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：______。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡，则锡的回收率为______。2.镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：开始沉淀时沉淀完全时步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是。步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。A8C步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。3.焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为：，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：采用图1装置制取，装置Ⅲ中有晶体析出。第3页，共29页装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为______；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是______。装置Ⅱ的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择______。蒸馏水饱和溶液饱和溶液饱和溶液从装置Ⅲ中分离出晶体可采取的操作方法是______；装置Ⅳ的作用是______，盛装的试

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——化学工艺流程选择快练1.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰主要含、等制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A.滤渣Ⅰ的主要成分为B.加调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为C.调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：D.上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的的量，其主要原因是溶液中的部分被氧化成2.从铝土矿主要成分为，含有等杂质中提炼的流程如下：下列说法错误的是第2页，共27页A.滤液Ⅰ中溶质的主要成分为和B.滤液Ⅰ与CaO反应生成沉淀1的主要成分为C.气体A为，且应通入过量的D.滤液Ⅲ为溶液3.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A.步骤沉镁可加入石灰乳B.步骤脱水时，在空气中加热得到C.步骤中镁在阴极生成D.设计步骤、、的主要目的是富集镁元素4.工业上可用软锰矿主要成分是和黄铁矿主要成分是为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的、等杂质难溶。下列说法不正确的是A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为OC.副产品A的化学式D.从沉锰工序中得到纯净的操作方法是过滤、洗涤、干燥5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如下图，下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用做净水剂B.为防止分解，生产需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：C.可用KSCN溶液检验是否被氧化D.该温度下，在水中的溶解度比的大6.工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：黄色橙色下列说法不正确的是A.中，酸化后发生反应为B.中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C.中，所得沉淀中含有D.中调pH所用物质可以是或第4页，共27页7.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、、、、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确的是A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程式：B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作1包括蒸发浓缩、

第1页，共34页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——拓展综合实验探究题1.NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．请完成下列实验方案．所加试剂预期现象和结论向试管A中加足量______；试管B中加品红溶液；试管C中加______．若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；______，则消毒液未变质；______，则消毒液完全变质．测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．2.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红。该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为______；猜测2：白色不溶物可能为。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁。设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为______实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____________白色不溶物可能含有猜测2中不溶物实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量稀溶液产生白色沉淀溶液中存在______为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：第3页，共34页称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。实验后装置A增重，装置B增重，试确定白色不溶物的化学式：______；请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和溶液反应产生大量气泡和

第1页，共31页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题1.CO、是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。Ⅰ甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amol合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是______填序号。混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成2nmol的同时生成nmol该反应在A点的平衡常数K______用a和V表示。写出既能增大又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ某学习小组以为原料，采用电化学方法制取硫酸。原电池原理：该小组设计的原理示意图如图1所示，写出该电池正极的电极反应式______。电解原理：该小组用溶液充分吸收得到溶液，然后电解该溶液制得了硫酸原理如图2所示。写出开始电解时阳极的电极反应式______。Ⅲ硫代硫酸钠俗称大苏打，有着广泛的用途。用可制某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质反应均在溶液中进行。预测实验操作实验现象探究1溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上探究2具有还原性向新制氯水中滴加溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去分析能制备的理论依据是______。用离子方程式表示溶液具有碱性的原因______。探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：酸性溶液可将氧化为，还原成．Ⅰ产品制备与检验：用如图1装置制备：第3页，共31页写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．装置的作用是______．有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．试设计实验检验装置C中的存在写出操作、现象和结论______．Ⅱ含量的测定称取装置C中反应后的固体溶于水配成250mL溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234溶液体积第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______双项选择．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视

第1页，共28页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机物制备提纯类实验1.次磷酸钠是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和。是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是______________________________；b的作用______________。中反应的化学方程式为_______________________________。反应结束后，打开，继续通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。中生成和NaCl，相关物质溶解度如下：NaCl3739100667充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_____________，然后________________、______________、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。产品纯度测定：取产品m克配成溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应方程式为：，。产品纯度表达式为________________。2.硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：硼氢化钠是硼的重要化合物。中B元素的化合价为______。工业上可利用硼酸甲酯与氢化钠反应制备，反应的另一种产物为甲醇钠，该反应的化学方程式为______。与水反应生成和，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。工业上以铁硼矿主要成分为，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：第3页，共28页金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。滤渣1的主要成分为______。“净化除杂”时需先加溶液，其目的为______，然后再调节溶液的的目的是______。制得的粗硼在一定条件下能生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗溶液。盛装溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。3.一氯化碘是一种重要的

第1页，共20页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——有机必修选择题1.下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质存一定条件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C.能与反应的结构有4种D.的同分异构体有三种，它们的性质相似2.下列说法正确的是A.汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类B.花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物C.植物油氢化过程中发生了加成反应D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质3.下列对有机物的认识正确的是A.葡萄糖和蔗糖都是还原性糖B.甲基丁烷也称异戊烷C.除去乙烷中混有的乙烯可以将其通入酸陛高锰酸钾溶液中D.分子式为的醇类同分异构体有4种4.下列有关化学事实说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧化剂，盐类都可用作调味品B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因D.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素5.下列有关说法中不正确的是A.在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸醋酸是弱酸C.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮氧化变质6.下列说法错误的是A.用酸性溶液鉴别苯、甲苯和邻二甲苯B.一定条件下，消去反应的有机产物可能有三种C.等物质的量的乙炔与氯化氢的加成产物可以用来制取塑料D.乙醇与浓硫酸发生消去反应的各产物分子中，所有原子一定位于同一平面上7.生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A.柑橘属于碱性食品B.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品C.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和8.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油C.洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用9.桧烯是胡萝卜籽油的主要成分，也是决定黑胡椒辣度的重要物质，其结构简式为，下列说法错误的是