【文档说明】高考化学三轮冲刺考题必刷-物质含量定量探究分析题 (含解析).doc，共(27)页，2.647 MB，由MTyang资料小铺上传

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第1页，共27页三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质含量定量探究分析题1.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，

以减轻环境污染。Ⅰ已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：副反应：某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置制备。装置b的作用是_______

_。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为。，，AgI呈黄色，

且优先与反应。实验如下：取处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象是________。第3页，共27页处理后的废水中氰化钠的浓度为________；处理后的废水是否达到排放标准？________填“

是”或“否”。2.氮化钙时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验Ⅰ氮化钙的制备。加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。钙和氮气制备氮化钙的装置如下夹持装置略去：上

述装置合理的连接顺序为______按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用。按连接好的装置进行实验。实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______请按正确顺序填入下列步骤的字母标号。点燃装置C处酒精灯，反应一段时间打开分液漏斗活塞点燃装置C处酒精灯熄灭装置A处酒精灯熄灭装置C处酒精灯

关闭分液漏斗活塞装置B的作用为______。装置C的硬质玻璃管中的现象为______设计实验证明中混有钙单质：______Ⅱ测定氮化钙纯度称取反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到；取稀释后的溶液，用标准溶液滴定过量

的盐酸，到终点时消耗标准溶液。所取固体中氮化钙的质量分数为______。3.工业含铬废水的处理原理是将转化为，再将转化为沉淀．利用硫酸工业废气中的处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．工业上处理100L含量为的含铬废水，至少需要______标准状况．已知：室温下，除去被还原

所得溶液中的使其浓度小于，需调节溶液pH______．三价铬Ⅲ与双氧水反应可用于合成铬黄控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Ⅲ转化率的影响如图所示温度超过时，Ⅲ转化率下降的原因是______．光照下，草酸也能将转化为化学式为的某发盐毛发状，在空气中能被氧化对该反应具有催化作用．为确定

一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性溶液充分反应反应后被还原成，消耗浓度为的溶液；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，

待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成请给出计算过程与推测理由．第5页，共27页4.将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：A.脱水性；强

酸性；氧化性；吸水性将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．______在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑，并产生大量气体．______在冷浓中放入铝片没明显现象．______用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．______矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶

解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，此反应的离子方程式为：，这个反应能够发生的原因是______．为了验证木炭和浓反应生成的、，选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置：每组只能选一次，不能重复选如按气流由左向右流向，连接上述装

置的正确顺序是填各接口字母：______接______，______接______，______接______；有怎样的实验现象才表明已检验出？______．5.为测定碱式碳酸钴的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种

氧化物．按如图所示装置组装好仪器，并______；称取样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中______填实验现象，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是______．某同学认为上述实验中存

在一个缺陷，该缺陷是______．通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为、，则该碱式碳酸钴的化学式为______．常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种工艺如下：已知；时沉淀物开始沉淀完全沉淀净化除杂时，加

入发生反应的离子方程式为______；加入调pH为，则操作I获得的滤渣成分为______；第7页，共27页加盐酸调整pH为的目的为______；操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．6.化学上常用燃烧法测定有机物的分

子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．实验探究小组称取一定质量的样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，进行实验，通过测定产生的和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：管中浓

硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：______每种装置只用一次；实验数据记录和处理物理量实验序号燃烧有机物的质量实验前质量实验后质量实验前质量实验后质量1上表中、分别指哪个装置？______、__

____若实验准确称取样品，经燃烧后测得产生，水蒸气要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______；相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过

计算确定该有机物的结构简式______，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有______种．7.锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过，负极质量减少____

__g；工作时离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是______．某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验已知：是两性氢氧化物．完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量上述无色溶液

于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中存在离子____________无色溶液中存在离子利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定．序号

烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量收集到56mL气体做催化剂实验二足量和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体____________实验一、二中参加反应的的物质的量之比为______；实验二中反应的离子方程式为_

_____；第9页，共27页在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．8.某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题

：仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。溶液X中，关于的判断一定正确的是______填字母。一定有一定没有可能有反应中产生气体A的离子方程式为______。反应中生成沉淀K的离子方程式为_____

_。溶液X中不能确定的离子是______。若实验测定A、F、K均为，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。9.实验室制备四水甲酸铜晶体实验步骤如下．碱式碳酸铜的制备：步骤i是将一定量胆矾

和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在--，如果看到______写实验现象，说明温度过高．相关的化学方程式______四水甲酸铜晶

体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体次晾干，得到产品．相关的化学方程式

______趁热过滤中，必须趁热的原因是______用乙醇洗涤晶体的目的______．10.某化学研究性学习小组用CO还原，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料：还原的实验中若温度不同、受热不均时会生成，也能被磁铁吸引。稀稀实验

探究：Ⅰ定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿第11页，共27页色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入

试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为______。上述实验说明黑色粉末X中含有______。Ⅱ定量测定根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：操作Z的名称是______．通过以上数据，得出黑

色粉末X中各成分的物质的量为______。若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中______。答案和解析1.【答案】取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非金属性：作安全瓶，防止倒吸将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生滴入最后一滴硝酸

银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；是【解析】【分析】本题旨在考查学生对探究物质的组成或含量、离子方程式的书写等应用。【解答】设计实验证明N、C元素的非金属性强弱为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非

金属性：；故答案为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非金属性：；用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由物质性质及元素守恒可知酸式盐应为碳酸氢盐，气体为氨气，

该反应的离子方程式是：；故答案为：；装置b的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案为：作安全瓶、防止倒吸；装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是：将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生；第13页，共27页上述装置中还需补充

的实验仪器或装置有温度计、水浴装置、酒精灯，故ACD正确；故答案为：ACD；滴定终点的现象是：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现

淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；消耗的物质的量为，根据方程式，处理的废水中氰化钠的质量为，废水中氰化钠的含量为，所以达到排放标准。故答案为：；是。2.【答案】cbaefd防止外界空气进入装置C使变质银白

色金属逐渐变为棕色取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体通过碱石灰或浓硫酸，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则中混有钙单质【解析】解：Ⅰ装置C中氮气与钙反应生成二氮化三钙，反应方程式为，

故答案为：；装置的空气，D装置除空气中的水蒸气和酸性气体，A装置除空气中的氧气，C装置中氮气与Ca反应生成氮化钙，反应导致装置内气压减小，F装置防止倒吸，氮化钙易水解，加入B装置用浓硫酸防止空气中水蒸气进入

硬质玻璃管C中。按气流方向的连接顺序是：，故答案为：；实验开始检查装置气密性、加入药品，再依次点燃装置C处酒精灯、打开分液漏斗活塞、点燃装置C处酒精灯，反应一段时间、熄灭装置C处酒精灯、关闭分液漏斗活塞，最后熄灭装置A处酒精灯，

即可制得氮化钙，则操作顺序为cbaefd，故答案为：cbaefd；利用装置B中盛装的浓硫酸吸收水蒸气，防止外界空气进入装置C使变质，故答案为：防止外界空气进入装置C使变质；装置C中氮气和钙在加热条件下生成氮化钙，可观察到的现象为

银白色金属逐渐变为棕色，故答案为：银白色金属逐渐变为棕色；和和与盐酸反应，而盐酸与Ca反应产生的气体使黑色的CuO变红。故取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体用碱石灰干燥后通入灼热的CuO，黑色固体

变红，则中混有钙单质。故答案为：取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体通过碱石灰或浓硫酸，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则中混有钙单质；Ⅱ剩余的盐酸量为，故参与反应的盐酸为，根据氮

元素守恒：，则，则氮化钙的质量分数为，故答案为：。Ⅰ装置C中氮气与钙反应生成二氮化三钙；装置的空气，D装置除空气中的水蒸气和酸性气体，A装置除空气中的氧气，C装置中氮气与Ca反应生成氮化钙，反应导致装置内气压减小，F装置防止倒吸，氮化钙易水解，加入B装置用浓硫酸防止空气

中水蒸气进入硬质玻璃管C中；实验开始检查装置气密性、加入药品，再依次点燃装置C处酒精灯、打开分液漏斗活塞、点燃装置C处酒精灯，反应一段时间、熄灭装置C处酒精灯、关闭分液漏斗活塞，最后熄灭装置A处酒精灯，即可制得氮化钙；装置B中盛装

的浓硫酸有吸水性，而氮化钙遇水易水解；钙是银白色的固体，而氮化钙是棕色易水解的固体；和和与盐酸反应，而盐酸与Mg反应产生的气体使黑色的CuO变红；第15页，共27页Ⅱ氮化镁与水反应生成氨气，被过量的盐酸吸收，根据剩余的盐酸量可得消耗的盐酸，即可得到氨气的量，据此

计算产品的纯度。本题以氮化镁的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。3.【答案】；；较高温度下双氧水分解【解析】解：含量为

的含铬废水中含物质的质量的，物质的量，根据电子转移守恒：；13n所以，标准状况下体积，故答案为：；室温下，除去被还原所得溶液中的使其浓度小于，，则，，则，需调节溶液，故答案为：；三价铬Ⅲ与双氧水反应可用于合成铬黄，发生的是氧化还

原反应，图象分析可知反应达到平衡状态达到最大转化率，温度升高超过时过氧化氢分解，使平衡逆向进行，Ⅲ转化率下降，故答案为：较高温度下双氧水分解；，，依据发盐的化学式可知在久置的发盐中，加入氨水后生成的干燥固体粉末中：久置的发盐中的阳离子所

带电荷总数：而已知的阴离子所带电荷总数，由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在或，该发盐的可能组成为：：：：：：：5：1：20，化学式为：，：：：：：：：10：1：40，化学式为，答：该久置发盐的可能化学组成为或．由，

，可得，根据关系式计算；根据计算，再结合水的离子积计算，根据计算；温度升高过氧化氢分解平衡逆向进行；，，依据发盐的化学式可知在久置的发盐中，第17页，共27页加入氨水后生成的干燥固体粉末中：久置的发盐中的阳离子所带电荷总数：而已知的阴离子所

带电荷总数，由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在或，据此书写化学式．本题考查物质组成的实验探究、溶度积常数计算、化学式计算应用、氧化还原反应定量计算的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度较大．4.【答案】D；AC；C；B；因为碳酸酸性比硅酸强；A；C；D；F；E

；B；乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色【解析】解：利用浓硫酸的吸水性，吸取晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D；因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：浓，产生有刺激性

气味的气体，故答案为：AC；因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C；稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B；酸性较强的酸能够制备

酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以，能够发生；故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强；根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化

硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认已除干净，验证木炭可被浓氧化成，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A、C、D、F、E、B；乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和

二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除，丁中酸性未褪色，说明二氧化硫被完全吸收，故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色．根据现象及浓硫酸具有的化学

性质：酸的通性、强氧化性、吸水性和脱水性，以及具有的化学性质酸的通性、强氧化性分析；根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸分析；根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑

浊，要用高锰酸钾先除去二氧化硫．本题考查了浓硫酸的性质、实验方案设计、物质检验鉴别等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握二氧化碳与二氧化硫的检验方法．5.【答案】检查装置气密性；不再有气泡产生时；将装置中生成的和全部排

入乙、丙装置中；未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；；；和；抑制的水解【解析】解：按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的和全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结

果，第19页，共27页故答案为：检验装置的气密性，不再有气泡产生，将装置中生成的和全部排入乙、丙装置中；空气中的水蒸气和二氧化碳被乙丙装置吸收产生误差，在活塞a前，加装装置干燥管，装置中盛放的碱石灰用来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实

验的影响；碱式碳酸钴样品，故生成水的质量为，物质的量为，生成二氧化碳的质量为，物质的量为，故氧化钴的质量为，物质的量为，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：：：：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为，故答案为：；三价铁离子易转

化为沉淀，所以要加入氧化剂过氧化氢把二价铁离子氧化为三价铁离子，而不会引入新的杂质，反应的离子方程式为；；故答案为：；废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为时，铁离子和铝离子

被完全沉淀，当溶液的pH值为时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于不大于，则操作I获得的滤渣成分为和；故答案为：和；加盐酸调整pH为的目的为抑制的水解，故答案为：抑制的水解．本题

考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．6.【答案】；B；A；样品的摩

尔质量；；2【解析】解：实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧

化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作

用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入吸收水、吸收二氧化碳中，根据产物的质量推断有机物的组成，则

产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：，故答案为：；根据分析可知，有机物燃烧生成水的质量用无水氯化钙的质量变化确定，生成二氧化碳的质量用碱石灰的质量变化确定，而碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用B无水氯化

钙测定水的质量，然后用A碱石灰测定二氧化碳的质量，故、分别指的装置为B、A，故答案为：B；A；根据燃烧规律，可以计算产物二氧化碳以及水的质量，进而计算碳原子和氢原子的数目，根据氧元素守恒，可以计算是否含有氧元

素以及氧原子的数目，进而得到有机物的最简式，要确定分子式，需要再知道样品的摩尔质量，故答案为：样品的摩尔质量；该有机物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：，则，生成水，产生水的物质的量为：，则，第21页，共27页由于，则该

有机物分子中一定含有氧元素，含有氧原子的物质的量为：，相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，则其相对分子质量为：，该有机物的物质的量为：，该有机物分子中含有C、H、O原子数为：、、，所以该有机物的分子式为：；该有机物的核磁共振氢谱上有两个峰，即含有两种类型的氢原

子，其强度比为3：1，即两种类型的氢原子数目之比是3：1，则该有机物的结构简式为：；该有机物的相对分子质量为44，根据商余法：，则与该有机物相对分子质量相同的烃为丙烷：，丙烷分子中含有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故答案为：

；2．实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥

通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，根据以上分析连接各实验装置；碱石灰能够

吸收水和二氧化碳，所以应该先用无水氯化钙测定水的质量，然后用碱石灰测定二氧化碳的质量；题中数据能够计算出该有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道样品的摩尔质量；根据相对密度计算出该有机物的摩尔质量，再根据计算出该

有机物及生成二氧化碳、水的物质的量，然后根据质量守恒定律确定含有氧原子的物质的量，从而得出该有机物的分子式；根据核磁共振氢谱确定该有机物的结构简式；根据该有机物的相对分子质量确定烃的名称，然后确定该烃的一氯代物种类．本题考查探究物质组成的实验，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考

查有机物分子式、结构简式的确定，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．7.【答案】；；；白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试

管口；红色石蕊试纸变蓝；做氧化剂；生成离子；1：1；；上下移动B管，使A、B两管中液面相平【解析】解：锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过，负极质量减少，由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气

，另一种为氢气，正极反应为，故答案为：；；；无色溶液中含、，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红

色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则做氧化剂，生成离子，故答案为：做氧化剂；生成离子；等物质的量浓度、等体积溶液加入分液

漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为第23页，共27页，故答案为：；测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复

至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，离子在正极放电产生2种气体，其

中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气；是两性氢氧化物，能溶解在NaOH溶液中，无色溶液中含、，加碱均发生反应；黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一、二中参加反应的的物质的量相同；实验二中反应生

成锰离子、水、氧气；测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平．本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题

目难度中等．8.【答案】、b【解析】解：由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有、，故答案为：、；强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有，故答

案为：b；亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故答案为：；中生成沉淀K的离子方程式为，故答案为：；溶液中存在，可被氧化生成，则不能确定原溶液是否含有，故答案为：；、F、K均为，500mLX溶液中，根据反应，可知亚铁离子为，根据溶液电中性可知：，，当X溶液中不能确定的离子

是，则硫酸根离子的物质的量大于，生成沉淀C硫酸钡的物质的量大于；故答案为：；。某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子、，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在，不存在和硫酸根离子反应的，C是；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中和不能共存

，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在，不存在，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有，F是，产生沉淀，则溶液中存在，沉淀G是，氢氧化铁和盐酸反应生成，则J是，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在，沉淀K是，溶液L是；A是NO，则D是，二氧化氮化和水反应生成

硝酸和NO，则E是，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是，以此解答该题。本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答

本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，题目难度中等。第25页，共27页9.【答案】研细并混合均匀；有黑色固体生成；；；防止甲酸铜晶体析出；洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失【解析】解：、胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，所以

研磨的作用是把药品研细并混合均匀，故答案为：研细并混合均匀；b、温度过高，会分解生成黑色的氧化铜，故答案为：有黑色固体生成；c、硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守可知化学方程式为，故答案为：；、碱式碳酸铜与甲酸反

应制得四水甲酸铜晶体，根据元素守可知化学方程式为，故答案为：；b、甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；c、甲酸铜易溶于水，难溶于酒精，不能

用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，碱式碳酸铜受热易分解，生成黑色的氧化铜，硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素

守恒书写化学方程式；碱式碳酸铜与甲酸反应生成甲酸铜，根据元素守恒书写化学方程式，甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，需趁热过滤，根据“相似相溶原理”可知甲酸铜易溶于水，难溶于有机溶剂．本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握物质制

备方案的设计原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．10.【答案】Ⅰ；和Fe的混合物；Ⅱ过滤；：；：；。【解析】【分析】本题考查了铁及其重要化合物的性质，涉及化学实验基本操作、物质的量的计算等基本原理以及定量计算测定等，对知识综合运用，考查思

维能力，难度较大，清楚实验原理、思路。I.极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的置换反应．通过可判断Fe的存在．再通过Ⅰ可知黑色粉末为铁与．Ⅱ通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠

溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤；红棕色固体为氧化铁，根据铁原子物质的量守恒和和Fe的质量为列式计算；带入计算。【解答】I.极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的

置换反应，离子方程式为，故答案为：；铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；能使KSCN溶液呈现血红色，这是的特征反应，据此判断的存在．故黑色粉末X为和Fe的

混合物．故答案为：和Fe的混合物；Ⅱ通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤，故答案为：过滤；红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为，设混合固体中铁的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则第27页，共27页两式联立求得，，故答案为：Fe

：、：；通过中计算可知铁离子的物质的量为，因此，故答案为：1。