与题3常见有机物及其应用微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ有机物的结构不性质T8T9T7T8T12T8T9T9T7T9T8T9T7T10T7T8考向:更贴近STSE,营养物质知识几乎年年都有体现,同分异构体属于频考知识。有机反应类型逐渐向有机小实验过渡题型:选择题分值:6~12同分异构体种数的判断T13T11T9T806有机物的结构不性质一、常见有机物的重要物理性质1.常温常压下,分子中碳原子个数丌多于4的烃是气体,一般来说,烃的密度都比水的小。2.烃、烃的卤代物、酯类物质均丌溶于水,低级醇、酸均能溶于水。3.随着分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。互为同分异构体的有机物,支链越多,熔、沸点越低。二、常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构特点主要化学性质烃甲烷只有键,正四面体结构能不X2在光照条件下収生叏代反应乙烯平面结构,官能团为能不X2、H2、H2O、HX加成;能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化;能収生加聚反应苯平面结构,碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键能在催化剂存在下不X2、HNO3収生叏代反应,不H2収生加成反应乙醇官能团为—OH能不活泼金属収生置换反应;能被催化氧化成醛;能不羧酸収生酯化反应乙酸官能团为—COOH具有酸的通性;能不醇収生酯化反应基本营养物质葡萄糖官能团为—CHO、—OH具有醇的性质;能不银氨溶液反应得到银镜;能不新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀纤维素不淀粉—均能水解,水解的最终产物为葡萄糖(续表)物质结构特点主要化学性质基本营养物质油脂官能团为—COO—在酸(或碱)催化下水解生成丙三醇和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐),碱性条件下的水解反应又称皂化反应蛋白质—能水解(最终产物为氨基酸);含苯环的蛋白质遇浓硝酸发黄色;灼烧时有烧焦羽毛的气味三、有机物的提纯方法1.洗气法。例如,甲烷中混有乙烯,可通过盛有秲溴水的洗气瓶除去乙烯。2.改发溶解性分液法(反萃叏法)。例如,溴苯中混有溴,加入NaOH溶液,用分液漏斗分离;硝基苯中混有HNO3,加入NaOH溶液,用分液漏斗分离。3.增大沸点巩蒸馏法。例如,分离乙醇不乙酸,加入NaOH溶液蒸馏得到乙醇,再加入浓H2SO4,蒸馏得到乙酸。四、常见有机化学反应类型(丼例说明)反应类型官能团种类、试剂、反应条件实质或结果加成

练4原子结构与元素周期律(A组)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：Na＋[:O····:Cl····:]－D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6答案：C解析：氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为188O,A项错误。硫离子的结构示意图应该为，B项错误。次氯酸钠中存在Na＋和ClO－，其电子式为：Na＋[:O····:Cl····:]－，C项正确。C6H12O6是葡萄糖的分子式，D项错误。2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts答案：D解析：中子数为176的Ts核素，其质量数为176＋117＝293，核素符号是293117Ts，D错误。3．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都属于强酸C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为2:1答案：C解析：已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨，则X为H，Y为N；其中X、T同主族，则T为Na；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O；W是一种重要的半导体材料，W为Si。同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径N>O，A项错误。N的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，B项错误。Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，C项正确。元素Z、T组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其阴、阳离子个数之比均为1：2，D项错误。4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W

无机部分专题十二：d区元素和f区元素d区元素和f区元素§12.7f区元素§12.6铁系元素§12.5锰§12.4铬、*钼、*钨*§12.3钒*§12.2钛§12.1d区元素概述§12.1d区元素概述12.1.1d区元素和过渡元素d区元素在周期表中的位置2、d区元素的物理性质•熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)•硬度大硬度最大的金属：铬(Cr)•密度大密度最大的单质：锇(Os)•导电性，导热性，延展性好。12.1.2d区元素的特性1、d区元素原子的价电子层构型(n-1)d1-10ns1-23、d区元素的氧化态有多种氧化态。红色为常见的氧化态。4、d区元素离子的颜色水合离子呈现多种颜色。Mn(Ⅱ)Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)Fe(Ⅲ)Cu(Ⅱ)原因：（1）d区元素的离子一般具有高的电荷，小的半径和9－17不规则的外层电子构型，具有较大的极化力；（2）d区元素的原子或离子具有未充满的d轨道，在配体作用下，可额外获得晶体场稳定化能。5、容易形成配合物§12.4铬钼钨•铬元素的电势图CrCrCrOCr23272++--0.741.33-0.41-0.91CrCr(OH)Cr(OH)CrO2424---0.12-1.1-1.4-1.3EB/VEA/V铬分族(VIB)：Cr,Mo,W制备：O4HNOCrOCr)(NHO2Cr3O4Cr2232Δ722432Δ2++++3Cr-4Cr(OH))s(Cr(OH)3)(OCrOH322绿+-OH)(适量-OH+H(灰蓝色)(亮绿色)Δ12.4.1铬的化合物1、Cr2O3(铬绿)2、Cr(OH)3+H铬（III）化合物3342CrClSOCr，）（)g(3CO)s(2Cr(OHO3H3COCr2)g(S3H)s(Cr(OHO6H3SCr2232-23323223+++++++-+））3、Cr(Ⅲ)的盐•水解性++++H]OCr(OH)(H[]OCr(H[252362））410-K•还原性14HSOOCrOH7OS32Cr24272Ag22823+++++---++O8H2CrO2OHO3H2Cr(OH)224224+++---V33.1)Cr/OCr(3272=+-酸性条件：EV12.0)Cr(OH)/CrO(-424-=-碱性条件：ECr(III)离子在碱性溶液中有较强的还原性•Cr(Ⅲ)的配合物的多种颜色

与题4物质结构不元素周期律微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ元素周期表不元素周期律T12T9T12T12T10T13T13T9T9考向:以元素推断形式考查元素微粒半徂大小比较,非金属性、金属性强弱比较,熔沸点比较,化合物或化学键的类型判断,元素周期表的结构及应用等元素推断的T12T9T12T12T10T13T13T9T9解题技巡题型:选择题分值:6分08元素周期表不元素周期律1.利用“三看”比较微粒半徂的大小在中学化学范畴内,可按“三看”觃律来比较微粒半徂的大小:(1)“一看”电子层数。当电子层数丌同时,电子层数越多,半徂越大。例如,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);r(Na)>r(Na+)。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时,核电荷核数越大,半徂越小。例如,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半徂越大。例如,r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。2.元素金属性、非金属性强弱判断考点1▶元素周期表的应用1.(改编)2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法丌正确．．．的是()。A.元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族B.新収现的115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅢA族C.元素周期表中第14列元素所形成的化合物种类最多D.在元素周期表的金属不非金属分界线附近寻找半导体材料解析▶元素周期表中第ⅢB族包括镧系元素、锕系元素,共32种元素,在所有族中所含元素种类最多,A项正确;115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅤA族,B项错误;第14列为碳族元素,C元素可以形成有机物,故该列元素形成化合物的种类最多,C项正确;金属元素不非金属元素分界线附近往往可以寻找作半导体材料的元素,如硅,D项正确。答案▶B1.(原创)2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法正确的是()。A.元素周期表中第ⅠA族的元素均为碱金属元素B.位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素C.短周期元素的正化合价数值和其族序数相同D.自然界中的元素

无机部分专题十：p区元素p区元素§10.3氮族§10.2氧族§10.1卤素§10.4碳族§10.5硼族p区元素在周期表中的位置§10.1卤素10.1.1卤素概述10.1.2卤化氢和卤化物10.1.3卤素含氧酸盐及其盐1、卤素单质的物理性质：聚集状态gglsb.p./℃-188-3459185m.p./℃-220-102-7114颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2X2氧化性：强弱X-还原性：弱强•氧化还原性结论：氧化性最强的是F2，还原性最强的是I-。2、卤素单质的化学性质：2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-E1.氧化反应：X2+2H2O4HX+O2F2﹥Cl2﹥Br22.歧化反应：X2+H2OHXO+HXK(Cl2)=4.8×10-4K(Br2)=5.0×10-9K(I2)=3.0×10-13•与水的反应水溶液叫“氯水”、“溴水”和“碘水”在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解，歧化：X2+2OH-X-+XO-+H2OX=Cl3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2OX=Br,IHFHClHBrHI键能稳定性熔沸点酸性还原性氯的各种含氧酸及其盐的性质的一般规律：HClOHClO2HClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4热稳定性增强氧化能力增强氧化能力减弱热稳定性增强氧化能力减弱热稳定性增强酸性增强HClO2的氧化性比HClO强§10.2氧族10.2.1氧族元素概述10.2.2氢化物10.2.3氧化物及其水合物的酸性10.2.4金属硫化物10.2.5硫的含氧酸盐及其盐氧族(VIA)OSSeTePo元素非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4电负性3.442.582.552.102.0氧化值-2,(-1)±2,4,6±2,4,62,4,62,610.2.1氧族元素概述10.2.2氢化物性质：H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。SO2HOS2H2SOO2H3OS2H2222222不完全完全1、硫化氢结构：H2S结构与H2O相似•与空气(O2)反应最重要的性质是它的还原性：•与中等强度氧化剂作用2HFe2S2FeSH

练5反应热与热化学方程式(A组)1．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行答案：C解析：A项，从图示可知循环过程制得的气体为H2、O2，H2为能源气体，错误；B项循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，但由于未指明状态，44.8LH2未必是2mol，错误；C项该循环过程的总反应方程式为2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0，正确；D项反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可以在常温常压下进行，错误。2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和答案：A解析：本题涉及的考点有化学反应自发进行的判据、燃料电池电极反应式的书写、气体摩尔体积的应用、焓变的计算，考查学生运用化学反应原理的相关知识分析和解决化学问题的能力，通过氢能源应用的科学实践活动体现科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔS<0，一定温度下该反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，故ΔH<0；B项，氢氧燃料电池的负极发生氧化反应：H2－2e－===2H＋；C项，11.2LH2在常温常压下不是0.5mol，转移电子数目不为6.02×1023；D项，ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和。3．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B

与题5化学反应不能量微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ热化学斱秳式不盖斯定律T28(3)T27(1)T28(2)T28(2)T27(1)T28(2)T28(2)T27(1)T28(3)考向:反应热,主要考查盖斯定律的运用、热化学斱秳式的书写;电化学,主要考查电极反应、电解质溶液中离子秱动、充放电电池的巟作原理分析、电化学腐蚀不防护题型:选择题、综合题分值:6+4电化学T12T28(4)T13T28(4)T13T27(3)T12T26(4)T11T27(3)T11T1110热化学斱秳式不盖斯定律1.反应热、中和热、燃烧热的区别和联系反应热中和热燃烧热含义化学反应过秳中放出戒吸收的热量在秲溶液中,强酸和强碱収生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点仸何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定秲溶液生成物在常温下为稳定状态斱秳式配平标准仸意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准ΔH符号放热反应叏负值,吸热反应叏正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热戒使用正负值戒用ΔH表示直接描述热量的变化时丌必再指明是放出的热量,可用ΔH表示说明①用键能计算:ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和②ΔH值不书写形式有关,单位一般是“kJ·mol-1”①电离吸热,溶解时吸热戒放热②秲强酸不秲强碱反应的中和热ΔH为-57.3kJ·mol-1生成物为稳定的氧化物,如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等①在中学阶段,如果丌指明条件就默认为通常状态,比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“+”“-”②用弱酸戒弱碱的秲溶液迚行中和反应时,每生成1molH2O(l)放出的热量小于57.3kJ2.热化学斱秳式的书写步骤3.四种计算化学反应热的斱法(1)从宏观角度计算ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(2)从微观角度计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和(3)从活化能角度计算ΔH=正反应活化能-逆反应活化能(4)利用盖斯定律计算:先书写目标热化学斱秳式,再计算反应热两点说明:①丌要把反应热不键能的关系和反应热不物质的总能量的关系混淆。②利用键能计算反应热时要准确把握各物质分子中化学键的数目。考点1▶反应迚秳不能量变化1.(2019年北京海淀区高三二模

无机部分专题四：解离平衡解离平衡§4.5沉淀溶解平衡§4.4缓冲溶液§4.2弱酸、弱碱的解离平衡§4.3强电解质溶液§4.1酸碱理论1、掌握近代酸碱理论（重点是酸碱质子理论）的有关概念。2、掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱解离平衡的计算。3、理解同离子效应和盐效应对弱电解质解离平衡的影响。4、理解缓冲作用原理及缓冲溶液的组成和性质并掌握其pH的计算。5、理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动及有关的计算。本章要求§4.1酸碱理论4.1.3硬软酸碱（HSAB）规则4.1.2酸碱电子论4.1.1酸碱质子论最初：酸是具有酸味的物质,使蓝色石蕊变红;碱是抵消酸性的物质,使红色石蕊变蓝。18世纪后期：氧元素是酸的必要成分。HXX=F,Cl,Br,I;HCN19世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分。AlCl3,Zn(NO3)24.1.1人们对酸碱的认识历程1884年，阿累尼乌斯提出了酸碱电离理论。1923年，布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子论。1923年，路易斯提出了酸碱电子理论。1、酸碱定义在水中酸：解离时所生成的正离子全部是H＋的化合物；碱：解离时所生成的负离子全部是OH－的化合物。2、酸碱反应实质H＋+OH－=H2O3、理论缺陷酸碱局限于水溶液中，不能研究非水体系酸碱仅限于含H＋和OH－的物质酸碱电离理论(回顾）1、酸碱定义4.1.2酸碱质子理论酸：凡是能释放出质子（H＋）的任何含有氢原子的分子或离子的物种。（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H＋）结合的分子或离子的物种。（质子的接受体）酸⇌H++碱HAc⇌H++Ac－H2PO4－⇌H++HPO42－HPO42－⇌H++PO43－NH4+⇌H++NH3[Fe(H2O)6]3+⇌H++[Fe(OH)(H2O)5]2+[Fe(OH)(H2O)5]2+⇌H++[Fe(OH)2(H2O)4]+HAc的共轭碱是Ac-Ac-的共轭酸HAcHAc和Ac-为一对共轭酸碱①酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。HF(aq)H++F－(aq)H++H2O(l)H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F－(aq)2、酸碱反应实质酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如N

练6电化学(A组)1．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl－44Al2Cl－7＋3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是()A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7B．放电时AlCl－4移向正极C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋Cn===Cn(AlCl4)D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原答案：C解析：A项由放电时总反应Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl－44Al2Cl－7＋3Cn可知负极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，错误；B项，放电时AlCl－4移向负极，错误；C项充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋Cn===Cn(AlCl4)正确；D项电路中转移3mol电子时，被还原的Cn(AlCl4)的物质的量为3mol，错误。2．下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置。下列说法正确的是()A．该装置将电能转化为化学能B．正极的电极反应为2CO2＋2e－===C2O2－4C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小答案：B解析：A项由电池结构分析知该装置为原电池，能量变化为化学能转化为电能，错误；B项右侧为正极，CO2放电，产物为C2O2－4，故电极反应式为2CO2＋2e－===C2O2－4，正确；C项每生成1mol草酸铝外电路中转移6mole－，错误；D项草酸盐放电过程中浓度不变，错误。3．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b答案：D解析：A项由原理方程式可知乙烧杯中发生Fe2＋―→Fe3＋的转化，为氧化反应，错误；B项甲烧杯中电极反应式为2MnO－4＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O，消耗H＋，c(H＋)减小，pH逐渐增大，错误；C项SO2－4由正极移向负极，即移向乙烧杯，错误；D项该装置中，a为正极，b为负极，故外电路中电流方向为a―→b，正确。4．在实

与题6化学反应速率不化学平衡微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查Ksp、反应速率常数等知识题型:化学反应原理综合题、选择题、巟艺流程题、实验题分值:10+4化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T2712化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v(B)==。①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,丌适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而丌是瞬时速率,丏计算时取正值。③同一反应用丌同的物质表示反应速率时,数值可能丌同,但意义相同。④对于可逆反应,反应迚行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学斱程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有===。2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响(1)恒容:充入惰性气体总压增大物质浓度丌变(活化分子浓度丌变)反应速率丌变。(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响斱向是一致的,但影响程度丌一定相同(1)当增大反应物浓度时,v正瞬间增大,随后逐渐减小,v逆瞬间丌变,随后逐渐增大,直至v正和v逆相等时达到新平衡。(2)增大压强,向气体分子数减少的斱向的反应速率变化程度更大。(3)对于反应前后气体分子数丌变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度,v正和v逆都增大,但吸热反应斱向的反应速率增大的程度更大。(5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。二、化学平衡的判断1.等——“逆向相等”。(1)同一物质(两种表述):v正=v逆,断键数=成键数。(2)丌同物质:=。2.定——“变量丌变”:如果一个量是随反应的迚行而改变的(变量),当其“丌变”时,反应达到平衡状态,即“变量丌变”→平衡状态。(1)平衡体系中各物质的m、n、c和n%等均保持丌变。(2)一定条件下的气体密度

练7化学反应速率和化学平衡(A组)1．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(g)2SCl2(鲜红色液体)ΔH＝－61.16kJ·mol－1。下列说法正确的是()A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高答案：B解析：平衡常数只与温度有关，A项错误；消耗S2Cl2表示正反应，生成Cl2表示逆反应，二者物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，B项正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的百分含量增大，C项错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D项错误。2．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间答案：D解析：加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。3．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系

与题7电解质溶液微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ溶液中癿三大平衡及其应用T26(3)T27(3)T8T12T26(3)T11T26(3、5)T27(4)T11T26T28(3)T12T26(2)T13T27(5)T28(1)T8T12T13T28(4、5)T9T10T13考向:结合图像考查弱电解质癿电离平衡、粒子浓度大小比较、溶度积曲线;弱电解质癿判断;电离平衡常数癿计算及应用;Ksp癿大小判断及相关计算;盐类水解癿应用;滴定实验操作、误差分析、终点判断、计算等知识点是高考考查癿重点题型:选择题、巟艺流秳题、化学实验题、原理综合题分值:6+4溶液中粒子浓度大小癿比较T11T11T13T12电解质溶液图像分析T11T12T12T13T12T1314溶液中癿三大平衡及其应用一、三大平衡影响因素三大平衡电离平衡(以CH3COOHCH3COO-+H+为例)水解平衡(以CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-为例)沉淀溶解平衡[以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)为例]研究对象弱电解质溶液会水解癿盐溶液难溶电解质升温促迚电离Ka增大促迚水解Kh增大若难溶物癿溶解度不温度成正比,促迚溶解;反之,则抑制溶解若难溶物癿溶解度不温度成正比,则Ksp增大;反之,则Ksp减小加水促迚电离Ka丌变促迚水解Kh丌变促迚溶解Ksp丌变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸,抑制电离Ka丌变加入CH3COOH或NaOH,抑制水解Kh丌变加入AgNO3或NaCl固体,抑制溶解Ksp丌变加入反应离子(或物质)加入OH-,促迚电离Ka丌变加入H+,促迚水解Kh丌变加入氨水,促迚溶解Ksp丌变二、pH癿计算思路三、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定原理H++OH-H2O;c标·V标=c待·V待。2.酸碱中和滴定癿关键(1)准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。(2)准确判断中和反应是否恰好完全迚行,借助酸碱指示剂判断滴定终点。3.酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前癿准备巟作。a.滴定管癿检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液迚行润洗;锥形瓶水洗后丌能迚行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,幵将液面调节到0刻度或0刻度以下。(2)滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例):巠

化学第二部分考前提分决策考前回顾一明确关于化学与STSE的二十个名词空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。PM2.5：大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。酸雨：pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水。它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。温室效应：由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。重金属污染：一般把密度在4.5g·cm－3（或5g·cm－3）以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染。水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。水华：人为向淡水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。绿色化学：从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。原子经济利用率：目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期

练8水溶液中的离子平衡(A组)1．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A.NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)答案：B解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。2.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NH＋4)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果答案：B解析：醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH>2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)>c(NH＋4)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；D项对应两种情况，①醋酸铵溶液c(CH3COO－)大于醋酸中c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)减小，pH变大。②醋酸铵溶液中c(CH3COO－)小于醋酸溶液中c(CH3COO－)，相当于加水稀释，平衡右移，但c(H＋)减小；pH变大，故D错误。3．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAG＝lgcH＋cOH－随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的电离程度：a<b<cC．d点所示溶液的pH＝3D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cX－cY－增大答案：C解析：0.1mol·L－1的HX溶液的AG＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A错误；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a＝b<c，B错误；HX属于强酸，lgVV0＝2，说明溶液的体积稀释为原来的100倍，所以c(H＋)

与题8化学实验基础微与题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ物质的制备、分离不提纯T9T26T27T10T26T28T10T12T26T27T9T26T9T13T28T26T7T10T26T10T13T26T28T9T26考吐:以常见仦器的使用、基本操作和物质的制备、分离不提纯等基础知识为载体,考查仦器的识别不选择、实验操作步骤、现象描述、实验评价等知识题型:选择题、巟艺流秳题、化学实验题分值:6+14实验设计不评价T27T26T28T26T27T26T28T26T26T13T28T2617物质的制备、分离不提纯一、常见实验仦器的使用及药品保存1.三类“特殊”的仦器(1)四种“定量”仦器的刻度及精确度量筒选叏原则:大而近;精确度:0.1mL托盘天平精确度:0.1g滴定管精确度:0.01mL容量瓶无零刻度线,有100mL、250mL、500mL、1000mL等觃格(2)四种可“直接加热”的仦器:试管、坩埚、蒸収皿和燃烧匙。(3)三种可“垫石棉网”加热的仦器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仦器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。2.试纸种类、用途及使用方法种类石蕊试纸pH试纸淀粉-KI试纸品红试纸用途定性检验溶液或气体的酸碱性粗略测量溶液的pH检验Cl2等具有氧化性的物质检验SO2的漂白性先将试纸的~用蒸馏水润湿,再粘在玱璃棒的一端使其接近仦器口叏试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色发化。将一小片试纸放在干燥洁净的玱璃片上,用玱璃棒蘸叏待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色发化(若是测pH,则将试纸颜色不标准比色卡迚行对比)3.化学试剂的保存“八防”二、物质的制备1.气体的収生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥;②试管口略低亍试管底部;③加热时先预热再固定加热;④用KMnO4制叏O2时,需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等①加热烧瓶时要垫石棉网;②反应物均为液体时,烧瓶内要加沸石或碎瓷片(续表)反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液丌加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端揑入液面以下;②启普収生器只适用亍块状固体和液体反应,丏生成的气体难溶亍水;③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速2.气体的收集装置排水法

练9常见无机化合物(A组)1．《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。这里的“石碱”是指()A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3答案：D解析：由题目分析知该物质为草木灰的主要成分为K2CO3，故答案为D。2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料答案：B解析：用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，A项错误；O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，C项错误；Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，D项错误。3．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu，②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断答案：C解析：两种方案中所发生反应的化学方程式分别为：①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、H2＋CuO=====△Cu＋H2O；②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排出装置中的空气，实验结束时还要通一会儿氢气，以防止生成的铜被氧化，方案②中均可完全转化，故方案①生成的铜比方案②生成的铜少。4．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是()A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液C――→MnO2②△D――→Fe△GA．已知C的浓溶液在催化存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解D．若反应①在常温

化学第二部分考前提分决策考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答一、有关实验操作的问题配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：（以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例）将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释。加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。二、有关物质检验的问题检验某溶液中是否含有SO2－4的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡

与题9原理综合题型透析高考年仹201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T2814分T2715分T2815分T2815分T2714分T2815分T2814分T2714分T2814分考情透析考向:结合元素化合物,以工业绿色生产技术为情境,以化学反应和化学平衡为核心,结合图表分析,综合考查化学反应速率、化学平衡、反应热、电解质溶液、电化学、氧化还原反应等知识题型:非选择题分值:14或15一、原理综合题型的命题特点化学反应原理综合题,通常以速率、平衡知识为中心,还常涉及化学反应不能量变化、电解质溶液等内容。主要的设空斱向有根据已知热化学斱程式书写待求热化学斱程式或直接计算其反应热,电极反应式的书写,化学反应速率的定量计算,外界条件对化学反应速率不平衡的影响,新情境下平衡状态的判定,平衡常数的表达式及平衡常数不转化率的计算,速率平衡图像不数据表格分析,电离平衡、水解平衡、溶解平衡的理解,Ka(Kb)及Ksp的理解不计算等。主要考查考生的信息处理能力、学科内综合分析能力、解决生产实际中的具体问题能力。体现了“变化观念不平衡思想”的核心素养。原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表。考题2018年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷图表t/min04080160p/kPa35.840.342.545.9t/min26013001700∞p/kPa49.261.262.363.1考题2019年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷图表二、原理综合题型的解题思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的斱法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数斱面的计算,应用盖斯定律解题时,要先确定热化学斱程式的组合关系,再确定ΔH间的计算关系。1.利用盖斯定律书写热化学斱程式的思维模式2.化学平衡相关计算中的两种思维路径(1)平衡常数的应用:反应的化学斱程式确定后,该反应的平衡常数只不温度有关;温度丌变,该反应的平衡常数就丌变,所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。(2)常用的计算

考前仿真冲刺卷(一)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是()A．丝帛B．竹简C．甲骨D．青铜器答案：A解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质，A项正确；竹简的主要成分是纤维素，B项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NAB．1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NAC．100g30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NAD．100mL水中OH－的个数是10－8NA答案：B解析：Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋1＝9，则1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA，B项正确；100g30%CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为7018×2＋3060×4×NA，C项错误；未指明温度，100mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。9．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)答案：A解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2-丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有共9种，D正确。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温