化学第二部分考前提分决策考前回顾三牢记三十个经典方程式将Na2O2加入Na2SO3溶液中Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4将Na加入FeCl3溶液中6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe（OH）3↓＋3H2↑将Na2O2加入FeCl3溶液中6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe（OH）3↓＋12NaCl＋3O2↑将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2的溶液中4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O将SO2通入碘水中SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－漂白粉在空气中的漂白原理Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCu和浓H2SO4反应Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC和浓H2SO4反应C＋2H2SO4（浓）=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O将H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋将SO2气体通入H2O2中SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4工业上制粗硅SiO2＋2C=====△Si＋2CO↑强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3制水煤气C＋H2O（g）=====高温CO＋H2实验室制NH32NH4Cl＋Ca（OH）2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2NH3的催化氧化4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OC和浓HNO3反应C＋4HNO3（浓）=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2OCu和稀HNO3反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O过量Fe与稀HNO3反应3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OAl和NaOH溶液反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中AlO－2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓

考前仿真冲刺卷(二)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是()A．食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇B．干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C．可燃冰(CH4·nH2O)属于新型的一次能源D．家用不粘锅的保护膜氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料答案：A解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A项错误；干冰可用于人工降雨是因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而AgI可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B项正确；可燃冰(CH4·nH2O)不可再生，属于新型的一次能源，C项正确；氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料，D项正确。8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D.只能用金属钠鉴别a和b答案：A解析：A项C4H8O2的Ω＝1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B项，裂化汽油中含有烯烃，可与Br2发生加成反应，故不能用于萃取水中的溴，错误；C项除去乙醇中的水，加入新制生石灰后应采用蒸馏的方法，错误；D项，a中的官能团为CC，b中的官能团为—OH，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO－3B．1molC2H6O分子中存在NA个碳氧键C．1mol铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量的水充分反应，电子转移数目为2NA答案：A解析：A项1个NaHCO3中含1个Na＋、1个HCO－3，故1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO－3，正确；B项分子式为C2H6O的物质有两种：乙醇HHHCCOHHH

化学第二部分考前提分决策考前回顾九注意书写的四大细节化学专用名词中出现错别字（甚至白字）要参照标准扣分[自我订正]（1）工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3（）（2）把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应（）（3）在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流（）（4）自然界中，硬度最大的是金钢石（）（5）配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（）（6）乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应（）（7）乙酸分子的管能团为酸基（）（8）动物酯肪和植物油均属于酯类（）（9）酚醛树酯俗称电木（）（10）灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品的仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角（）（11）为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆（）（12）电解溶融或溶化的MgCl2可制得Mg和Cl2（）（13）饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀（）（14）液态水气化需要吸收热量（）（15）向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成（）（16）NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成（）（17）丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物（）（18）除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑（）（19）臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色（）（20）汽油能卒取溴水中的Br2（）答案：（1）催化剂（2）加成反应（3）玻璃棒（4）金刚石（5）250mL容量瓶（6）酯化、硝化（7）官能团、羧基（8）脂肪（9）酚醛树脂（10）坩埚、泥三角（11）研钵、研杵（12）熔融、熔化（13）饱和、不饱和（14）汽化（15）蓝色（16）逸出（17）戊烷（18）溶解、过滤（19）溴水、橙红色（20）萃取元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分[自我订正]（1）mgCl，KmnO4，铁元素Te，钛元素TI，氦元素HE。（2）C＋CO2=====高温2Co__________________________。（3）硫酸铁化学式FeSO4，氯化铝化学式ALCl3，氯化钾化学式Kcl，氯仿化学式CCl3H。（5）钢铁吸氧腐蚀中负极的电极反应：Fe－2e===Fe2＋________________________

考前仿真冲刺卷(三)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是()A．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B．“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3C．毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维D．目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气答案：B解析：A项KMnO4溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错误；B项黑火药的成分为KNO3、S、C，故焰消指KNO3，正确；C项狼毫、羊毫均为动物的毛发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D项雾霾为PM2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(CxHy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。8．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次„„价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．蒸发C．干馏D．升华答案：A解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，A项正确。9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是()A．R的分子式为C5H10NO2SB．R只能发生取代反应C．R既可以与酸反应也可与碱反应D．R属于烃的含氧衍生物答案：C解析：由结构可知分子式为C5H11NO2S，A项错误；R含有—COOH可发生取代反应、中和反应，含氨基、—COOH可发生缩聚反应，B项错误；R含有氨基，可与酸发生反应，含有—COOH可与碱发生反应，C项正确；烃的含氧衍生物含有C、H、O元素，该有机物还含有N、S元素，则不是烃的含氧衍生物，D项错误。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜B．标准状态下

2020化工流程综合题型透析10考能探究知识整合目录对点集训1.解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,需要宏观把握整个流程,可针对问题分析细节,不必把每个环节的原理都弄清。总体方法:关注箭头的指向(聚焦局部,箭头指入——反应物,箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构,使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH,促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作;从溶液中得到晶体的方法:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取少量最后一次洗涤液,检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污、铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生②使化学平衡移动,控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率:使催化剂达到最大活性⑤升温:促进溶液中的气

考前仿真冲刺卷(四)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料答案：A解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案：B解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。9.的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是()A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面答案：C解析：A项分子式为C5H6的同分异构体有多种，如HC≡C—CH2CH===CH2，错误；B项a、b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；C项a、b、c中均含CC，与Br2/CCl4发生加成反应，褪色，正确；D项C中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。10．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是()A．球形干燥管B中可以填充碱

实验评价与探究题型透析11知识整合目录考能探究对点集训一、制备实验分枂1.制备类实验解题注意事项(1)实验装置的组合顺序:气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。(2)接口的连接顺序:总体上不装置的排列顺序相同,但吸收装置应“长”迚“短”出(或“深”入“浅”出);量气装置应“短”迚“长”出;洗气装置应“长”迚“短”出;干燥管应“粗”迚“绅”出。(3)实验操作顺序气体发生一般按:装置的选择不连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆卸仪器→其他处理等步骤顺序迚行。(4)加热操作注意事项主体实验加热前一般应先通原料气(或“惰性”气体)赶走空气,然后再点燃酒精灯,其目的一是防止爆炸,如H2还原CuO、CO还原Fe2O3;二是保证产品纯度,如制备Mg3N2、CuCl2等。反应结束时应先熄灭酒精灯,继续通原料气直到装置冷却至室温。(5)尾气处理:有毒气体常采用溶液(或固体)来吸收或将其点燃,无毒气体直接排放。(6)气体的纯度检验:点燃或加热充有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前,必须检查气体的纯度。(7)倒吸问题:实验过秳中用到加热操作的要防止倒吸;气体易溶亍水的要防止倒吸。(8)冷凝回流问题:有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗,实现原料的充分利用,要在发生装置中安装冷凝回流装置或长玱璃导管等。(9)拆卸时的安全性和科学性:实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性,有些实验为防止“爆炸”或“氧化”,应考虑停止加热或停止通气的顺序,如有尾气吸收装置的实验,必须将尾气导管从液体中取出后才能熄灭酒精灯,以免造成溶液倒吸;拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时,需先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯,以防止倒吸。(10)具有特殊作用的实验改迚装置。例如,为了使分液漏斗中的液体能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗上端套一支小试管。2.常见装置仪器的选择3.气体的干燥装置气体的干燥方法选择干燥剂的原则丌减原则:通过干燥剂之后,目标气体的量丌能减少丌反应原则:干燥剂丌能不目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体碱性干燥剂碱石灰主要用亍干燥NH3,但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等气体中性干燥剂CaCl2可以干燥

化学第二部分考前提分决策考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和液体进行分离（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）若滤液浑浊，需重新过滤方法、装置适用范围注意事项分离易溶性固体溶质（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出（2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体方法、装置适用范围注意事项（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶且易分层（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大（2）萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应（3）萃取剂与溶质易分离（4）分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出方法、装置适用范围注意事项分离沸点相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸（3）冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊—Na2CO3加热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3加热分解能生成CO2Fe3＋、Fe2＋的检验向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（右）在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。待检溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液变成红色FeCl2溶液溶液不变色氨的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧

考前仿真冲刺卷(五)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案：D解析：A项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误；B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，正确。8．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．乙酸乙酯和油脂互为同系物B．油脂的皂化、硬化均为水解反应C．C4H9Cl的同分异构体的数目为4D.属于不饱和烃，分子式均为C4H8答案：C解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确；属于饱和烃，D项错误。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．简单气态氢化物的稳定性：W<XC．W、Z的氧化物的水化物均为强酸D．工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y答案：B解析：W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为NH3，则W为N；X是地壳中含量最大的元素，则X为O；Y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则Y为H、Be或Al，但W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al；Z的原

选修3——物质结构与性质12知识整合目录考能探究对点集训一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。2.元素周期表和元素周期律。例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。3.共价键,如共价键的分类、ς键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。4.等电子原理。5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。解题时,首先要根据题给信息或元素周期表残表等正确地推断元素。解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。认识ς键和π键的不同,每两个原子之间可形成且只能形成一个ς键,双键包括一个ς键和一个π键,三键包括一个ς键和两个π键。不常见的分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断;对等电子体的判断一般是从元素周期表的相邻位置来考虑;对杂化问题的分析有时也要依据价层电子对理论。对于晶胞结构,要做到识图、辨图、析图,最后深刻记忆,如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等;对于金属晶体的四种堆积模型,要理清半径和晶胞棱长的关系,学会空间利用率的计算方法。晶胞计算常用公式为ρ·V,其中n为一个晶胞中微粒的数目,M为微粒的摩尔质量,ρ为微粒组成物质的密度,V为一个晶胞的体积。计算时要注意两点:一是晶胞边长的计算(主要是几何知识的应用);二是长度单位要转化为cm,记住1pm=

考前仿真冲刺卷(六)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是()A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案：A解析：瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。8．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W答案：D解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B正确；Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，故C正确；在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，故D错误。9．用电石(主要成分是CaC2，含杂质CaS、Ca3P2等)与水反应制备难溶于水的C2H2，反应为CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0，该反应的速率很快，其中杂质也能与水反应，

选择题标准练17．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是()选项物质的性质应用A苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂CFeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D单晶硅能传导光信号制太阳能电池答案：A解析：选项A，Na2CO3在水中水解使溶液显碱性且无毒，可用作食用碱，正确；选项B，二氧化硫作葡萄酒的防腐剂是利用其能杀菌和抗氧化的性质，错误；选项C，FeCl3能发生水解，生成氢氧化铁胶体，可作为自来水的净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；选项D，单晶硅属于半导体材料，不能传导光信号，错误。8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol钠离子的最外层含有的电子数为NAB．10gCaCO3和KHCO3固体混合物中阴阳离子总数为0.2NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NAD．标准状况下，11.2LCH4与足量Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的分子数为0.5NA答案：B解析：选项A，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8,1mol钠离子的最外层含有的电子数为8NA，错误；选项B，CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g·mol－1，10gCaCO3和KHCO3总物质的量为0.1mol，又因CaCO3和KHCO3的阴阳离子个数之比均为1：1，所以，0.1mol二者的混合物中阴阳离子总数为0.2NA，正确；选项C,35.5gCl2溶于水后溶液中含氯元素的微粒总数小于NA，错误；选项D，甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl,0.5molCH4与足量Cl2反应生成的一氯甲烷分子数小于0.5NA，错误。9．有机化合物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有下列说法错误的是()A．与苯互为同系物B．除了上述3种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种C．有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应D．有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应答案：C解析：选项A，为1,3,5-三甲苯，与苯互为同系物，正确；选项B，W的含苯环的结构除、、之外，还有、、、、5种，正确；选项C，中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，错误；选项D，烃都可在氧气中燃烧，发生氧化反应，正确。10．X、Y

选修5—有机化学基础13知识整合目录考能探究对点集训一、常见官能团及其性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键—C≡C—易加成、易氧化、易聚合卤素—X(X表示Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易被催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸)官能团结构性质酚羟基—OH极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)羰基易还原(如在一定条件下被还原为)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解,乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)硝基—NO2还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉的催化下还原为苯胺)二、有机反应类型与重要的有机反应反应类型重要的有机反应取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl烯烃的卤代:CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+酯化反应:+C2H5OH+H2O糖类的水解:+H2O+二肽的水解:+H2O苯环上的卤代:+Cl2+HCl，苯环上的硝化:+HO—NO2+H2O加成反应烯烃的加成:CH3-CH=CH2+HCl(或CH3CH2CH2Cl)炔烃的加成:HC≡CH+H2O苯环的加氢:+3H2消去反应醇分子内脱水生成烯烃:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O卤代烃脱HX生成烯烃:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O加聚反应单烯烃的加聚:nCH2=CH2􀰷􀰷共轭二烯烃的加聚:缩聚反应二元醇与二元酸之间的缩聚:n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O羟基酸之间的缩聚:+(n-1)H2O反应类型重要的有机反应缩聚反应氨基酸之间的缩聚:nH2NCH2COOH++(2n-1)H2O苯酚与HCHO的缩聚

选择题标准练107．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B．苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质C．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理答案：D解析：光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，A项错误；柳絮是柳树的种子，有白色绒毛，随风飘散如飘絮，其主要成分是纤维素，B项错误；石墨烯是非金属材料，C项错误；蒸令气上，利用了互溶混合物的沸点差异进行分离，该方法为蒸馏，D项正确。8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C．100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．将27gAl加入1mol·L－1的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案：B解析：标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；1molNa2O2含有2molNa＋和1molO2－2，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.3NA个离子，B项正确；Na2CO3溶液中，CO2－3水解，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.2molNa2CO3，水解时阴离子个数增加，所以离子总数大于0.6NA，C项错误；没有给出NaOH溶液的体积，不能确定27gAl是否完全反应，转移的电子数无法计算，D项错误。9．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生理活性，香豆素类化合物Z的合成路线如下：下列叙述不正确的是()A．X与Y互为同分异构体B．X和Z均能与NaOH溶液反应C．Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y中的所有碳原子可能共平面答案：C解析：X与Y的分子式均为C8H8O2，互为同分异构体，A项正确；X中有一个酯基，可以与NaOH溶液发生反应，Z中有羧基，也可以与NaOH溶液反应，B项正确；Z有一个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；Y中苯环上及碳氧双键上的碳原子一定共面，甲基上的碳原子与苯环可能共面，D项正确。10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其

化学基本概念01考能探究知识整合目录01化学计量及其应用03离子反应02氧化还原反应考能探究知识整合考能探究知识整合对点集训化学计量及其应用PART01一、阿伏加德罗常数1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的“三大步骤”第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。2.主要方法(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”,突破“结构”判断陷阱①记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②记实验式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。④记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。二审是否指明了溶液的体积。三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。(5)记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱注意可逆反应,如1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA。再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等。(6)“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱①同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。②量不同,生成物中元素所表现的化合价不同。

化学第二部分考前提分决策考前回顾八注重规范十类答题模板沉淀是否洗涤干净的判断[例1]以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO2－4）随时间变化见上图。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO2－4和HCO－3，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________。[标准答案]取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全[答题模板]取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量××溶液（试剂），若出现××现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：（1）规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。（2）选择试剂：选择合理的试剂，如例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。（3）描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。沉淀剂是否过量的判断[例2]CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。[标准答案]静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成[答题模板]以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例方法Ⅰ适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法Ⅱ适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题离子检验的实验操作[例3]（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产

选择题标准练117．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是()选项古代文献化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，仍成灰。„„，云是真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，„„，其水至强，„„，惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜昧，且都能发生水解反应答案：A解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，A项正确；HF水溶液与SiO2反应，故B项中所说“强水”不可能是氢氟酸，B项错误；合金的熔点比纯铁低，C项错误；糖类不是都具有甜味，单糖不水解，D项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.01mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－的数目之和大于0.01NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NAD．2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA答案：D解析：溶液体积未知，无法计算粒子数目，A错误；气体的状况未知，无法计算其物质的量，B错误；Cu2＋易水解，其数目小于0.1NA，C错误；D2O分子内质子数和中子数均为10,2.0g(0.1mol)D2O中含有的质子数、电子数均为NA，D正确。9．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是()A．上述反应属于取代反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH答案：D解析：该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，A项错误；碳酸亚乙酯的二氯代物有两种，B项错误；含有—CH2—CH2—，且甲基中的所有原子不处于同一平面内，C项错误；碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，D项正确。10．W、X、Y、Z四种短周期元素的原

常见无机物及其应用02考能探究知识整合目录04金属及其化合物05非金属及其化合物考能探究知识整合对点集训金属及其化合物PART04一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质发化觃律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应不冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n不热水缓慢反应生成H2和R(OH)n不水蒸气反应生成金属氧化物和H2-丌不水反应和酸的反应剧烈反应不稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-丌能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可不强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先不水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化丌能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,枀少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。(2)溶液的颜色(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。(2)遇到SCN-显红色的只有Fe3+。(3)常见的可在NaOH溶液中溶解的白色沉淀是Al(OH)3。(4)常见的丌溶于水、稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。3.特殊反应(1)能不强酸溶液反应产生气体的物质:排在H前面的活泼金属、丌稳定弱酸对应的盐(如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等)。(2)能不强碱溶液反应产生气体的物质:金属单质,如铝;盐类中的铵盐,如硫酸铵、硝酸铵等。(3)既能不强酸溶液反应又能不强碱溶液反应的物质:金属单质,如铝等;两性氧化物,如Al2O3;两性氢氧化物,如Al(OH)3;弱酸的铵盐,如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵;弱酸的酸式盐,如碳酸氢钠、硫氢化钠等。(4)能不冷水反应产生气体的物质:活

化学第二部分考前提分决策考前回顾六十四类有机信息的灵活迁移双烯合成双烯合成反应是共轭二烯烃如（1，3­丁二烯）与含有的不饱和化合物进行1，4­加成反应合成六元环烯烃的反应。烯烃氧化（1）R—CH===CH—R′――→①O3②Zn/H2ORCHO＋R′CHO（R、R′代表烃基或氢）烯烃臭氧化水解反应，如果烯烃双键碳原子含有氢原子，则产物为醛。如CH3—CH===CH—CH2CH3―→――→①O3②Zn/H2OCH3CHO＋CH3CH2CHO。如果烯烃双键碳原子上没有氢原子，则产物为酮。利用此反应可以根据产物推测烯烃的结构，也可用来合成某些醛或酮。烯烃很容易被酸性KMnO4等强氧化剂氧化，如果双键碳原子上没有氢原子，产物为酮。如果双键碳原子上含有氢原子，先氧化成醛，进一步氧化得到羧酸。“张-烯炔环异构化反应”环状结构普遍存在于生物活化分子中，过渡金属铑催化1，6­烯炔的环化反应是构筑五元环状结构非常有效的方法。苯的同系物的氧化苯的同系物中，如果侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，则被酸性KMnO4溶液氧化成芳香酸。如果侧链与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能被酸性KMnO4溶液氧化。硝基苯的还原反应硝基苯在Fe、盐酸的作用下发生还原反应，将硝基（—NO2）还原成氨基（—NH2），考查的一般方式为芳香烃的烷基化反应（1）（R为烷基、X为卤原子）芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。（2）（R为烷基）芳香化合物与烯烃在AlCl3的催化作用下发生烷基化反应，从而在苯环上引入烷烃基。芳香烃的羰基化反应芳香烃在一定条件下与CO、HCl发生反应，在苯环上引入羰基。羟醛缩合反应（3）HCHO＋CH3CHO――→OH－、△CH2===CHCHO＋H2O（4）R—CHO＋R′—CH2—CHO――――→一定条件（5）RCOCH3＋R′CHO――――→一定条件RCOCH===CHR′（6）RCHO＋CH3COOR′――――→一定条件RCH===CHCOOR′羟醛缩合反应是指含有活性α­氢原子的化合物（如醛、酮等），在催化剂的作用下先与羰基化合物发生加成反应得到α­羟基醛或α­羟基酮，进一步脱水得到α­不饱和醛或α­不饱和酮，是有机合成中增长碳链的重要反应。卤代烃的格氏反应（1）卤代烃在无水乙醚中和金属镁作用生成烷基卤化镁RMgX，这种有机镁化合物被称作格林试剂，格林试剂可以和醛、酮