【文档说明】高考化学三轮冲刺考题必刷-物质反应原理探究分析题 (含解析).doc，共(32)页，3.372 MB，由MTyang资料小铺上传

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三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质反应原理探究分析题1.向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ猜测：溴水与乙醛发生取代反应；溴水与乙醒发生加成反应；溴

水与乙醛发生______反应．Ⅱ设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的的物质的量和反应后离子的物质的量．方案1是否可行？______？理由是______

假设测得反应前用于溴水制备的的物质的量为amol，若测得反应后______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应若测得反应后______mol，则说明猜测正确．Ⅲ实验

验证：某同学在含的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量溶液，得到淡黄色沉淀已知反应生成有机物与不反应根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为______．Ⅳ拓展：请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇

的还原性强弱填写下表．实验操作步骤实验现象结论第2页，共32页__________________2.普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经

是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理实验一，用废锌制取防腐剂皓矾图乙操作一的名称是：______．锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶

解，但生成的是配合物四羟基锌酸钠和，该配合物中心离子是______，配位数是______．实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关

实验，回答下列问题：灼烧的目的是：______，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物和．写出与浓盐酸反应的离子方程式：______．取上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气，则混合物中和质量之比是：______．实验三，查询资料得知，还可以通过

电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的______边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是：______在电解过程中溶液的pH将______填变大、变小、不变．3.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．

甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是______用化学方程式表示，所以他认为应该检验______填化学式的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“时四氧化二氮为液

体”，从而改进了实验装置如图2所示．为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是填写数字序号______．将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热

炭，再将炭投入冷浓硝酸．请用平衡移动原理解释B装置的作用______．装置中出现的现象是______，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以形式存在，写出生成该离子的化学方程式______．4.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所

示的实验装置，并进行了实验．当温度升至左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到左右时，无色液体开始变色，到左右时，混合液全呈黑色，在超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有第4

页，共32页刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：______、______．乙同学观察到的黑色物质是______，刺激性气体是______乙同学认为刺激性气体的存在就不

能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是用化学方程表示：______．丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程该过程可把实验中产生的有机产物除净，发现最后气体

经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．设计装置a的作用是______浓溴水的作用是______，稀溴水的作用是______．5.根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是______；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极

的电极反应式是______；当电路中每通过，负极质量减少______；图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有______；图3是探究在制过程中

的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶．序号烧瓶中的物质实验记录实验结论实验一足量充分反应后未见黑色固体物质减少收集到112mL气体______实验二足量和稀硫酸充分反应后

黑色粉末部分溶解收集到112mL气体______在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意______；实验一、二中参加反应的的物质的量之比为______．6.高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料

．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解．Ⅰ实验室以为原料制备制备溶液：主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号．A.加入前先研磨搅

拌提高混合气中比例已知实验室制取的原理是浓第6页，共32页选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化制备固体

：实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体．步骤需要用到的试剂有______．Ⅱ设计实验方案利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体证明的第二步

电离不完全：______查阅资料表明7.某学习小组做与反应的实验，发现一些有趣的现象：取适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出的电子式______

。已知可看作二元弱酸对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为______。由实验现象所得出的有关结论是：有氧气生成；b．______。与反应的离子方程式______。为探究与反应的机理，他们在老师

的指导下设计了如图所示装置。连接好装置，打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，溶液变浑浊，酸性溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均

反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。中冰盐和C中热水的作用分别是______，______。用化学方程式表示变浑浊的原因______。用离子

方程式表示溶液褪色的原因在酸性条件下被还原成______。与反应的机理是用化学方程式表示第一步______，第二步______。若向中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式______。8.实验室从含碘废液含有、、、等中回收碘，操作过程如下：向废液中加入溶液，发生“还原”反

应的离子方程式为______．“氧化”操作在三颈烧瓶中进行如图一，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢第8页，共32页通入实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是______．某研究小组用图二装置对与KI溶液的反

应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有形态．请设计实验证明假设一成立试剂自选．实验操作预期现象结论假设一成

立若假设三成立，请写出生成的离子方程式______．该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验：准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液．移取待测溶液于锥形瓶

中，加几滴淀粉试液，用c标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL．已知：，测定时，判断达到滴定终点的现象为______由测定数据可求得该样品中含的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，．在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离

子方程式表示产生这一影响的原因______．9.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量，装置B、C的作用分别是______、______．制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯

水，饱和氯水中含氯元素的微粒有______写出全部微粒．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白

性比饱和氯水更强．滤液漂白性增强的原因是______________________________用化学平衡移动原理解释．饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是________________________________

____．Ⅱ、和反应的探究、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下实验在室温下进行：烧杯编号1234氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL氯化钾固体1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL第

10页，共32页硫酸0mL2mL______8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体该系列实验的目的______________________________________________________

____________．烧杯3取用硫酸的体积应为______mL．该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证中含有_______________

_____________________________________________．10.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．提示：通常用新制的悬浊液产生砖红色沉淀来

检验物质中含有醛基请据图回答以下问题：仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：______．对A中的乙醇采用水浴加热的目的是______．实验时，点燃B处的酒精灯后，先______，再集中

火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是______，发生的主要反应的化学方程式为______当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是

一个______反应填“吸热”或“放热”．装置C的作用是______，能在此处观察到的现象是______．装置D中的现象是______．11.某学生欲探究溶液与浓的反应．该同学向盛有溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄

．但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．回答下列问题向溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的

结论是______．该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是或NO与溶液中或发生反应而得到的．为此他利用如图装置气密性已检验，尾气处理装备略进行探究．Ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕第12页，共32页色，而丁中溶液无明显变化．Ⅱ打开

活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．Ⅲ为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是______．装置乙的试剂为______．步骤Ⅱ的目的是______．该实验可得

出的结论是______．该同学重新进行溶液与浓的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是______，反应的离子方程式为______．12.下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记

录．步骤现象Ⅰ取5mL与一定体积NaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ向所得悬浊液中加入溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，沉淀变为乳白色Ⅳ滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液．产生红棕色气体，沉

淀部分溶解Ⅴ过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加溶液．产生白色沉淀为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为______．已知：时，，此沉淀转化反应的平衡常数______．步骤V中产生的白色沉淀的化学式为__

____，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有______．为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和______，试剂W为______．装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为______．实验表明：C中

沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．完成C中反应的化学方程式：__________________C中NaCl的作用是：______．第14页，共32页答案和解析1.【答案】氧化；不可行；溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化

生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性．；0；a；2a；；在两支洁净的试管中分别加入2ml新制银氨溶液，各滴入几滴乙醛和乙醇，振荡，水浴加热；滴加乙醛的试管中有银镜生成，而滴加乙醇的试管无现象；乙醛的还原性比乙醇强【解析】解：乙醛中官能团

为，所以可能发生氧化反应，故答案为：氧化；Ⅱ方案1中，无论取代生成或氧化乙醛生成，均使反应后溶液显酸性，故不可行，故答案为：不可行；溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性；由于乙醛是足量的，乙醛中官能团为，溴水中的溴全部参

与反应：取代反应后生成，加成反应后，氧化反应后，故答案为：0；a；2a；Ⅲ得到固体为AgBr的质量，，，则反应应为氧化反应，其离子方程式为：；故答案为：；Ⅳ乙醛能与银氨溶液发生氧化反应，乙醇不能，依此设计实验；实验操作步骤实验现象结论在两支洁净的试管中分别加入2ml新制银氨溶液，各滴入几滴乙

醛和乙醇，振荡，水浴加热滴加乙醛的试管中有银镜生成，而滴加乙醇的试管无现象乙醛的还原性比乙醇强故答案为：实验现象结论实验操作步骤在两支洁净的试管中分别加入2ml新制银氨溶液，各滴入几滴乙醛和乙醇，振荡，水浴加热滴加乙醛的试管中有银镜生成，而滴加乙醇的试管无现象乙醛

的还原性比乙醇强根据乙醛中官能团的性质分析；Ⅱ根据乙醛与溴水反应的产物分析；由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成，加成反应后，氧化反应后；Ⅲ加入过量溶液，得到淡黄色沉淀为AgBr，根据质量求出其物质的量，再分析反应；Ⅳ乙醛能与银氨溶液发

生氧化反应，乙醇不能，依此设计实验．本题考查化学反应机理的探讨，题目难度中等，本题注意把握氧化还原反应方程式的书写，为解答该题的关键．2.【答案】蒸发浓度、冷却结晶；；4；除去混合物中的碳；；158：55；

左；；变大【解析】解：实验一：由流程可知，由硫酸锌溶液得到晶体，则操作一为蒸发浓度、冷却结晶，故答案为：蒸发浓度、冷却结晶；配合物中，为中心离子，为配体，配位数为4，故答案为：；4；实验二：混合物灼烧时C转化为二氧化碳气体，与固体分离，则灼烧的目的为除去混合物中的碳，故答案

为：除去混合物中的碳；与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，离子反应为，故答案为：；设和的物质的量分别为x、y，则第16页，共32页由质量关系可知，由电子守恒可知，，解得，物质的量相同，可知摩尔质量之比等于质量比，则和质量比为158：

55，故答案为：158：55；实验三：以通过电解的方式，将转化为，在阳极上失去电子实现转化，由图可知，左侧与电源正极相连为阳极，则将混合物粉末调成糊状，附在其中的左边电极上，该电极上发生的电极反应式是：，阴极氢离子放电，，总反应消耗水

，最终氢氧根离子浓度增大，则在电解过程中溶液的pH将变大，故答案为：左；；变大．实验一：用废锌制取防腐剂皓矾，由流程可知，加硫酸溶解生成硫酸锌，过滤得到硫酸锌溶液，操作一为蒸发浓度、冷却结晶得到晶体；配合物中，为中心离子，为配体，配位数为4；实验二：混合物灼

烧时C转化为二氧化碳气体，与固体分离；与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；设和的物质的量分别为x、y，则由质量关系可知，由电子守恒可知，，以此计算和质量比；实验三：以通过电解的方式，将转化为，在阳极上失去电子实现转化，由图可知，左侧与电源正极相连为阳极，阴极氢离子放电，最终氢氧根离子

浓度增大．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握混合物分离流程、氧化还原反应的计算、电解原理及应用等为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．3.【答案】常温下存在平衡体系：，降低温度液化，平衡右移，除去混合气体中的C中溶

液变浑浊或产生白色沉淀【解析】解：浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为：，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据二氧化

碳判断，故答案为：；；浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故选；根据题给信息知，时四氧化二氮

为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：，降低温度液化，平衡右移，除去混合气体中的；氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液

变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为：，故答案为：C中溶液变浑浊或产生白色沉淀；浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；温度低，平衡向

生成四氧化二氮的方向移动；二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．本题考查了实验探究硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、四氧化二氮的性质、二氧化碳的性

质是解本题关键，再结合化学平衡移动原理来分析解答，题目难度中等．第18页，共32页4.【答案】；；C；；；安全装置，防倒吸；吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽【解析】解：利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消

去反应：；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即，故答案为：；；乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到左右时，无色液体开始变色，到左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原

成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：，故答案为：C；；；乙烯易溶于溴水中，装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓溴水倒吸到制乙烯的反应容器中，故答案为：安全装

置，防倒吸；溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中价的硫还原成价的溴，价的硫被溴氧化成价的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫

酸，可检验二氧化硫的存在，故答案为：吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；二氧化

硫和溴发生氧化还原反应；造成倒吸，是由于装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值；浓溴水能和乙烯和二氧化硫反应．本题考查性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应

、加成反应的分析，题目难度不大．5.【答案】Zn；；；烧杯和玻璃棒；催化剂；氧化剂；上下移动B管，使A、B两管中液面相平；2：1【解析】解：锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，当电路中每通过，则消耗，质量为，由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒

为氨气，另一种为氢气，正极反应为，故答案为：Zn；；；溶解需要玻璃棒、烧杯等奇艺，过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪器，则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，故答案为：催化剂；充分反应

后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低，反应中二氧化锰起到氧化剂的作用，故答案为：氧化剂；测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平；实验一涉及反应为，实验

二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为，由氧气的体积1：1可知，参加反应的的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子

是含的微粒为氨气，另一种为氢气；溶解、过滤均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用；充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低；第20页，共32页测量气

体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平；实验一涉及反应为，实验二离子反应为，结合方程式计算．本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算

能力的考查，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等．6.【答案】AB；abef；空气中的能氧化，使利用率下降；乙醇；向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色；用pH计测量溶液的pH大于7【解析】解：研

磨、反应时搅拌均可以增大接触面积，加快反应速率，提高混合其中比例，二氧化硫的浓度减小，反应速率减小，故选：AB；反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成，利用f进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，故选：abef；制备原

理为：，若用空气代替进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低，故答案为：空气中的能氧化，使利用率下降；步骤为洗涤杂质，为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，应用乙醇洗涤，可以防止被氧化，因溶解导致的损失，故答案为：乙醇；先向少量溶液中滴加几滴溶液，

生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色，可证明，故答案为：向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色；配制溶液，测定溶液，则说明的第二步电离不完全，或用pH计测量溶液的pH大于7，也可

证明的第二步电离不完全，故答案为：配制溶液，测定溶液，说明的第二步电离不完全或用pH计测量溶液的pH大于．增大接触面积，反应速率加快，提高混合其中比例，二氧化硫的浓度减小；装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成

，利用f进行尾气处理，防止污染空气；氧气能与亚硫酸反应生成硫酸；步骤为洗涤杂质，防止氧化与溶解损失；利用转化为浅绿色固体设计；测定的硫酸氢钠溶液的pH或溶液pH．本题通过制备方案的设计，考查了反应速率影响因素、对

原理与装置的分析评价、物质的分离提纯、实验方案设计等知识，题目难度中等，注意对题目信息的应用，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，试题培养了学生的化学实验能力．7.【答案】反应放热防止生成的分解使分解。第22页，共32页【解析】解：开始时试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变

红色，说明与反应生成了碱和，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，在C中分解生成，离子化合物的电子式为，故答案为：；可看作二元弱酸对应的盐，其第一步完全水解离子方程式为，故答案为：；适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧，结合可燃物燃烧的条件，可知与水反应，除

生成氧气，此反应还是放热反应，故答案为：反应放热；与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，故答案为：；双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高分解；C中用热水浴可使分解，故答案为：防止生成的分解；使分解；溶液中滴加溶液，有S

生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为，故答案为：；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为：，故答案为：；根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：与反应生成，遇热分解生成氧气，

反应方程式为：、，故答案为：；；中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。开始时试管中无气体生成，滴入酚酞后，溶液变红色，说明与反应生成了碱和，然后

滴入的稀盐酸中和NaOH，在C中分解生成，是离子化合物，构成微粒是和；可看作二元弱酸对应的盐，其第一步水解完全进行，则水解生成；可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点；与反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴可防

止温度过高分解，C中用热水浴可使加快分解；溶液变浑浊，说明在的作用下有S生成；第24页，共32页使溶液褪色，体现了双氧水的还原性，说明双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：与反应生

成，遇热分解生成氧气，据此写出反应方程式；中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水。本题考查了探究过氧化钠与水的反应原理，题目难度中等，明确实验目的及双氧水的性质为解答关键，注意掌握

过氧化钠与水反应的机理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。8.【答案】；使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化；；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；；【解析】解：亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应

，离子方程式：；故答案为：；温度越高，氯气溶解度越小，为增加氯气溶解的量，应控制在低温条件下，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化；碘单质遇到淀粉变蓝色，所以向所得无色溶液中加入淀粉试液，若不变蓝色，说明不存在碘；故答案为：实验操作预期现象取所得无色溶液，向其中加入

淀粉试液溶液不变蓝若假设三成立，则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子，本身被还原为氯离子，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律，该反应的离子方程式：；故答案为：；碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；令样品中的质量分

数为a，则：2146ma，解得：；故答案为：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；；实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为，故答案为：；亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质

碘；温度越高，氯气溶解度越小；单质遇到淀粉变蓝色；若生成碘酸根离子，则发生氯气氧化碘的反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明

到达滴定终点；根据关系式进行计算；实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致．本题考查了氧化还原反应方程式书写、氧化还原滴定，熟悉氧化还原反应规律及物质的性质是解

题关键，题目难度中等．9.【答案】收集氯气；防止D中的溶液进入B；、、、HClO；第26页，共32页氯水中存在平衡：，与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强；；其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应

速率的影响；；收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体或气体颜色变化【解析】【分析】Ⅰ用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气的密度比空气大，收集时采用长进短出的方式，C是安全装置；新制的饱和氯水中存在，，HClO分子，存在，，，离子；氯水中存在平衡：，

加入石灰石后，HCl与反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，漂白效果好；氯水中含盐酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl与反应，据此解答；Ⅱ从表中数据看出其他条件相同时，溶液的总体积相同，只有硫酸的浓度不同，得出本实验的目的；根据每组实验的总体积应相同计算出烧杯3取用硫酸的体积；根据物

质沸点不同设计实验．本题考查了实验室制氯气的方法，氯水的成分，化学平衡移动原理的应用，浓度对化学反应速率影响的探究，重点是实验能力的考查，难度适中，注意阐述的准确性．【解答】解：Ⅰ用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气的密度比空气大，收

集时采用B装置长进短出的方式，C是安全装置，防止D中的溶液进入B，故答案为：收集氯气；防止D中的溶液进入B；新制的饱和氯水中存在，，HClO分子，存在，，，离子，含氯元素的微粒有：、、、HClO，故答案为：、、、HClO；氯水中存在平衡：，加入石灰石

后，HCl与反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，漂白效果好，故答案为：氯水中存在平衡：，与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强；氯水中含盐酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl与反应生成

氯化钙、二氧化碳和水，总反应方程式为：，故答案为：；Ⅱ从表中数据看出其他条件相同时，溶液的总体积相同，只有氢离子的浓度不同，得出本实验的目的为：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响，故答案为：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影

响；根据每组实验的总体积应相同计算出烧杯3取用硫酸的体积，实验1的总体积为，所以烧杯3中硫酸的体积为：，故答案为：5；根据沸点为，熔点为，液体为红色，沸点为，液态为黄绿色，为验证中含有，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体或气体颜色变化，若出现红色，则说明中含有，故答

案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体或气体颜色变化．10.【答案】关闭活塞，打开，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状或关闭，打开，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温

，D中液体倒吸入长管形成一段水柱，说明气密性良好；为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；预热直玻璃管；铜丝由红色变为黑色；；放热；检验乙醇氧化产生的；白色粉末变为蓝色晶体；产生砖红色沉淀【解析】解：装置气密性检验的原理是：通过气体发生

器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性的好坏，方法为：关闭活塞，打开，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状或关闭，打开，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停

止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱，说明气密第28页，共32页性良好；故答案为：关闭活塞，打开，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状或关闭，打开，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱，说明气密性良好

；对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；故答案为：为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；乙醇催化氧化过程中，铜先与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成乙醛和铜、水，所以实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直

玻璃管，再集中火焰加热铜丝，看到的现象为：丝由红色变为黑色，很快又变为红色，反应方程式：，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明该反应为放热反应，放出的热量能够维持反应的进行；故答案为：预热直玻璃管铜丝由红色变为黑色，很快又变为

红色，放热；硫酸铜为白色固体，极易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，通常用此检验水的存在；故答案为：检验乙醇氧化产生的白色粉末变为蓝色晶体；乙醛含有醛基能够与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜、乙酸和水，所

以看到的现象为：产生砖红色沉淀；故答案为：产生砖红色沉淀．本实验验证乙醇的催化氧化，B是发生该催化反应的装置，A是提供反应物乙醇和的装置，C、D是验证产物的装置．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压

强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等，据此进行分析解答即可；加热乙醇能够得到平稳的乙醇蒸汽；乙醇催化氧化过程中，铜先与氧气加热反应生

成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成乙醛和铜、水，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明该反应为放热反应，放出的热量能够维持反应的进行；硫酸铜为白色固体，极易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，通常用此检验水的存在；乙醛含有醛基能够与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜、乙酸和水．本题考查了

乙醇的催化氧化，明确乙醇的性质及催化氧化反应的原理是解题关键，题目难度不大．11.【答案】原溶液中不含，被硝酸氧化为；；水；排出乙右侧装置中残留的；NO、可以与水溶液作用产生深棕色，但不行；向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制

溶液，振荡；【解析】解：向原新制溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将氧化为了，故答案为：原溶液中不含，被硝酸氧化为；、打开活塞a，关

闭b时，反应生成的气体通入了溶液中后显深棕色，而通入溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使与水反应生成NO：；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入溶液后显深棕色，而通入溶液中无现象．铜被浓硝酸氧化为，浓硝酸被

还原为，根据得失电子数守恒可知离子方程式为：，故答案为：；装置乙装有的液体是水，作用是通过反应，使转化为NO，来验证NO与溶液中或发生的反应，故答案为：水；装置乙有残留的，所以需要反应一段时间后，利用生成的NO来排出装置中的第30页，共32页，

从而可以获得纯净的NO，故答案为：排出乙右侧装置中残留的；根据实验I和III的现象可知，溶液的深棕色是由NO或与反应得到的，故答案为：NO、可以与水溶液作用产生深棕色，但不行；由于实验I的现象是气体通入了溶液中后显深棕色，而通入溶液中无

现象，故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的溶液，震荡，浓硝酸被还原为，被氧化为，此时溶液应该无明显的颜色变化，反应的离子方程式为：，故答案为：向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制溶液，振荡；遇KSCN溶液显血红色；、打开活塞a，关闭b时，反应生

成的气体通入了溶液中后显深棕色，而通入溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入溶液后显深棕色，而通入溶液

中无现象．铜被浓硝酸氧化为，浓硝酸被还原为，据此写出离子方程式；装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应；乙的右侧装置中有残留的；根据I和III的实验现象分析；实验I是气体通入了溶液中后显深棕色，而通入溶液中无现象，据此分析．本题考查了的还原性以及NO

、与的反应，的还原性和的性质一直是高频考点，应加强把握，综合性较强，题目难度中等．12.【答案】；；；S；分液漏斗；过氧化氢溶液；悬浊液；；；NaOH；氧气将氧化成S时有产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使减小，有利于氧化还原反应的

平衡右移【解析】解：要证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须，故答案为：；氯化银转化成硫化银的反应为：，该反应的平衡常数为：，故答案

为：；步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀转化成氯化银沉淀；再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S

的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加溶液会生成沉淀，故答案为：；S；根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提

供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液，故答案为：分液漏斗；过氧化氢溶液；进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色

沉淀产生的原因，故答案为：悬浊液；装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以强氧化钠形式存在，则未知的反应物为强氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：；装置C中氯化钠的作用为：氧气将氧化成S时有产生，NaCl

电离的氯离子与溶第32页，共32页液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中减小，从而有利于氧化还原反应向右移动，故答案为：；氧气将氧化成S时有产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使减小，有利于氧化还原反应的平衡右移．证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则应该使步骤Ⅰ中银离子完

全转化成氯化银沉淀；写出反应方程式，然后结合平衡常数表达式及氯化银、硫化银的溶度积进行计算；步骤Ⅳ中稀硝酸将硫元素氧化成硫酸根离子，则步骤Ⅴ中加入硝酸钡后生成硫酸钡沉淀；再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，通式生成氯化银沉淀；根据

装置A中仪器结构判断其名称；装置A需要产生氧气，结合二氧化锰可知试剂W为过氧化氢溶液；要探究生成氯化银和S沉淀的原因，C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则B中应该为硫化银悬浊液；中硫化银、氯化钠、氧气和水反应生成氯化

银沉淀、S单质和强氧化钠，根据化合价变化相等配平，从影响化学平衡的角度判断氯化钠在装置C中的作用．本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能

力．