【文档说明】(通用版)高考化学二轮复习专题测试二金属及其化合物(含解析).doc，共(12)页，387.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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-1-专题测试(二)金属及其化合物1．下列说法正确的是()A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜B．金属钠可与水反应，故在任何情况下都不能用金属钠置换其他金属C．锌的活动性

比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀D．氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜答案C解析可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A错误；金属钠可以在非水或熔融状态下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B错误；氧化铜不能与水反应，D错误。2．将NaO

H溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化)，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是()答案C解析HCO－3先与OH－反应，生成CO2－3，然后NH＋4才与OH－反应。NH＋4浓度开始应该无明显变化，A

错误；HCO－3浓度一开始即减小，B错误；由于一开始即生成CO2－3，C正确；反应初期，溶液pH略有变化，过程中碱性不会无限增大，D错误。3．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()①NaAlO2(aq)――→过量盐

酸AlCl3――→电解Al②NH3――→O2/催化剂△NO――→O2、H2OHNO3③NaCl(饱和)――→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3④FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④答案A-2-解析①中电解

AlCl3得不到Al；④中FeS2煅烧生成SO2。4．下列有关金属的说法中正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以

铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥答案A解析①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错

误；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为在空气中铝表面形成致密的氧化膜，但铝是活泼金属，故错误。5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHC

O2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3答案B解析A、C、D都能实现图示转化；B项，氢氧化钠与碳酸钠不能反应生成碳酸氢钠。6．下列各组中的

两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③铝与NaOH溶液④硝酸与铁⑤氯化铁溶液与铁⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．

②④答案A-3-解析①盐酸过量时，反应为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸钠过量时，反应为CO2－3＋H＋===HCO－3。②偏铝酸钠溶液过量时，反应生成Al(OH)3；盐酸过量时，反应为AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。③反应总是生成NaA

lO2和H2。④硝酸过量时，生成Fe(NO3)3；铁过量时，生成Fe(NO3)2。⑤反应总是生成FeCl2。⑥NaHCO3溶液少量时，反应后溶液中没有CO2－3；NaHCO3溶液过量时，反应后溶液中有CO2－3。7．下列实验“操作和现象”与“结论

”对应关系正确的是()答案B解析常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，钝化也是化学反应，A错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，加热促进其水解，溶液碱性增强，B正确；因2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C错误；将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，

不反应，再加入一定量浓盐酸后，形成的王水把铂、金溶解，并不是浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，D错误。8．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图-4-下列分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中的

阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g答案A解析m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，与NaOH反应生

成AlO－2，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu，当m2－m3＝2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g，B、D

正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C正确。9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()A．由2Cu＋O2=====△2CuO可推出同族的硫也有Cu＋S=====△CuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO

3和O2答案C解析硫的氧化性弱于O2，硫与Cu反应生成Cu2S，A错误；Fe3O4中铁元素的化合价为＋2和＋3，而Pb3O4中铅的化合价为＋2和＋4，B错误；Na、K、Ca都为活泼金属，化学性质相似，C正确；Na2O2

具有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，D错误。10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是()A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B．若X为KOH溶液，则A可能为Al或AlCl3C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色

的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫答案A解析X为Fe，少量的Fe与HNO3生成Fe3＋，过量的Fe与HNO3生成Fe2＋，Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，A正确；Al与KOH反应不存在用量对产物的影响，均生成KAlO2，B错误；X还可能为SO

2，C错误；S与O2只能一步反应生成SO2，D错误。-5-11．铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3＋OH－===CrO－2＋2H2O，下列推断中正确的是()A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O

3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．CrO－2水解使溶液显酸性答案C解析Cr3＋的性质可以参照铝离子的性质进行判断，Cr3＋与过量NaOH反应会生成CrO－2，A错误；Cr3＋水解能力强，对CrCl3·6H2O加热脱水得Cr(OH)3，B错误；C

r2O3如同Al2O3，是两性氧化物，C正确；CrO－2＋2H2OCr(OH)3＋OH－，D错误。12．(2018·呼和浩特调研)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产

生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中加足量的NaOH溶液答案D解析铝热反应是利用铝的还原性冶炼铁，且放出大量热，常用于钢轨、铁轨焊接，A正确；铝与硫酸

、氢氧化钠反应生成等量氢气时，电子转移数相等，B正确；冰晶石是氧化铝的助熔剂，C正确；氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液中，D错误。13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边

振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡-6-C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量答案C解析生成沉

淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为3∶1，A错误；滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3，B错误；滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1，

C正确；依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3，D错误。14．(2018·河北名校联考)将Na2O2逐渐加入含有H＋、Mg2＋、Al

3＋、NH＋4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示，原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH＋4物质的量分别为()A．2mol、3mol、6molB．3mol、2m

ol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol答案D解析由图可知，Mg2＋、Al3＋均完全沉淀时沉淀量达最大，且n[Mg(OH)2]＋n[Al(OH)3]＝5mol，而n[Mg(OH)2]＝3mol，则n[Al(OH)3]＝2mo

l，根据元素守恒可知n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2mol，n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3mol；加入Na2O28mol生成O24mol，而n(O2)＋n(NH3)＝6mol，则氨气为6mol－4mol＝2mol，故NH＋4的物质的量为

2mol。15．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是()ABCDXBa(HCO3)2-7-溶液NaOH溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液NH4Al(SO4)2溶液Mg(HSO4

)2溶液石灰水答案C解析Ba(HCO3)2加入到氢氧化钠中，由于生成的碳酸根离子与钡离子反应，所以会立即生成碳酸钡沉淀，A与图像不符；氢氧化钠加入后会立即生成氢氧化铝沉淀，然后OH－与铵根离子反应，沉淀不再增加，最后氢氧化铝再溶于氢氧化钠，B与图像不

符；氢氧化钾先中和溶液中的氢离子，然后才生成氢氧化镁沉淀，符合图像，C正确；澄清石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，然后生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解，D与图像不符。16．(2019·山东潍坊质检)NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，其制备过程如

下：(1)第一步操作是加入过氧化氢后，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。请写出此过程中发生的主要反应的离子方程式：____________________________________，__________________________________

____。(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的试剂是________________。(3)向10mL0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，过程中生成沉淀量与加入NaOH溶液体积的关系如图。

A点溶液中离子浓度大小顺序为________________________________，A、B两点溶液中NH＋4水解程度大的为________(填“A”或“B”)。CD段发生反应的离子方程式为____________________________________

____________________________________。答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4(2)KSCN溶液-8-(

3)c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)BAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析(1)因为Fe2＋有还原性，加入H2O2会把Fe2＋氧化成Fe3＋；Fe3＋与NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)假如没

有除尽杂质，则会有Fe3＋，用KSCN溶液来检验。(3)NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液会先发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O，最后发生氢氧化铝的溶解，溶液中n(Al3＋)＝0.001mol，

n(NH＋4)＝0.001mol，当加入7.5mL的NaOH溶液时n(OH－)＝0.00075mol＝n(Na＋)，消耗Al3＋的量为0.000753＝0.00025mol，剩余的Al3＋由于水解，物质的量小于0.00075

mol，溶液仍然显酸性，所以c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；A点酸性比B点强，酸性强的条件下对NH＋4的水解抑制作用强；氢氧化铝为两性氢氧化物与强

碱会发生反应。17．有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。甲、乙、丙三组同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。(1)甲组取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固

体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为________。(2)乙组取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是________。(3)丙组取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生

气体体积(标准状况下测定)如下表所示：(写出必要的计算步骤及语言叙述)实验序号abc合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672求：①盐酸的物质的量浓度；②合金中镁的质量分数；③在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢

氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？答案(1)47.06%(或47%或47.1%)(2)0.80V＜m2＜1.07V(或27V/33.6＜m2＜24V/22.4或9V/11.2＜m2＜3V/2.8)(3)①b、c中盐酸反应完全，

n(H2)＝0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol则c(HCl)＝0.03mol×2÷0.03L＝2.0mol/L-9-②设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有24x＋27y＝0.510x＋3y/2＝0.560/2

2.4求得x＝y＝0.01则w(Mg)＝[(0.01mol×24g/mol)/0.510g]×100%≈47.06%③根据HCl～NaCl和Al～NaAlO2可知n(NaCl)＝n(HCl)＝2.0mol/L×0.030L＝0.06moln(NaAlO2)＝n(A

l)＝0.01mol×918÷510＝0.018mol根据Na＋守恒得n(NaOH)＝0.06mol＋0.018mol＝0.078mol所以V(NaOH)＝0.078mol÷1.0mol/L＝0.078L＝78mL解析(1)镁、铝合金中只有铝与NaOH反应生

成NaAlO2，通入过量的CO2气体，生成Al(OH)3沉淀，灼烧后得Al2O3，前后质量不变，所以Al2O3中O的质量即为合金中Mg的质量，所以Mg的质量分数为16×327×2＋16×3×100%≈47.06%。(2)运用极值法，假设m2g全为Mg，产生的

气体为m2/24，假设m2g全为Al，产生的气体为m227×1.5，所以产生的气体应介于两者之间，即为27V/33.6＜m2＜24V/22.4。18．(2018·山东淄博模拟)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常

见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。(2)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr2O2－7)存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以

用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出反应的离子方程式：______________________________________。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________

______________________。(4)由铝土矿生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________(填“会”或“不会”)发生反应。②验证滤液A中是否含Fe3＋，可取少量滤液A并加入几滴________(填试剂名称)，现象是_____

_________。答案(1)氧化-10-(2)Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O(3)4Na＋TiCl4=====550℃Ti＋4NaCl(4)①会②硫氰化钾溶液(或KSCN溶液，答案合理即可)溶液变红色(答案合理即可)解析(1)Ce

O2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，可知CeO2中的Ce元素由＋4价降低到＋3价，因此CeO2在该反应中作氧化剂。(2)根据题意可知亚硫酸钠将Cr2O2－7还原为Cr3＋，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，结合原子守恒和电荷守恒配平离子方程

式，Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。(3)钠与四氯化钛反应制钛的化学方程式为4Na＋TiCl4=====550℃Ti＋4NaCl。(4)铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加盐酸溶解，滤液A中主要含有Al3＋、F

e3＋，固体B为二氧化硅，滤液A中加入过量的NaOH溶液并加热，过滤后得到的沉淀C为氢氧化铁、滤液D为偏铝酸钠。①固体B二氧化硅可与NaOH反应；②验证滤液A中是否含Fe3＋，可取少量滤液A于试管中并加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，即证明滤液A中含有Fe3＋(其他合理答案也可)。19

．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿

样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：(1)Ⅰ中，甲中所盛试剂是________，乙中发生反应的离子方程式为______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。(2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的目的是-11-___________________

_____________________________________________________。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________。【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______

__。(5)④中，若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次

第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2＋的物质的量浓度为c(Fe2＋)＝________mol/L。(提示：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

)答案Ⅰ.4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2Ⅱ.(1)碱石灰(或CaO、NaOH固体)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O(2)使SO2－3完全氧化为SO2－4(3)32m2233m1×100%(4)250mL容量瓶(5)偏小(6)0.5解析Ⅰ.利用原子守恒

可知灼烧后石英管内红棕色固体是FeS2与O2在高温下反应生成的Fe2O3，刺激性气味气体为SO2，由此可得反应的方程式。Ⅱ.(1)装置甲中试剂应是碱石灰，目的是除去空气中水蒸气；在乙装置中用过量NaOH溶液吸收

SO2气体，生成Na2SO3与H2O。(2)向Na2SO3溶液中加入足量H2O2的目的是将SO2－3全部氧化为SO2－4。(3)由流程可知最后得到m2g固体为BaSO4，利用“硫守恒”可知该黄铁矿石中硫元素的-12-质量分数为(m2g÷233g/mol×32g/mol)÷m1g×

100%＝32m2233m1×100%。(4)③中操作是配制250mL溶液，因此还必须用到的仪器是250mL容量瓶。(5)稀释液久置后，部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，导致测定结果偏小。(6)由题中数据可知第一次测定数据误差太大，不合理，应舍去。故

取第二、三次实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL，故稀释液中c(Fe2＋)＝5×0.1mol/L×25mL×10－3L/mL25mL×10－3L/mL＝0.5mol/L。