【文档说明】(通用版)高考化学二轮复习专题测试五化学反应与能量(含解析).doc，共(13)页，526.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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-1-专题测试(五)化学反应与能量1．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E2答案C解析由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；能量越低越稳定，C项正确；A→C反应中ΔH＝E1＋

E3－E2－E4，D项错误。2．下列电化学实验装置能达到实验目的的是()答案A解析电解饱和NaCl溶液时铁棒应作阴极，碳棒作阳极，B错误；在电解镀铜时，铜片作阳极，待镀金属作阴极，C错误；构成原电池时，Fe棒作负极，FeCl

3溶液应在右侧烧杯中，发生还原反应，D错误。3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(

g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6-2-④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2

(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案C解析①中两反应都为放热反应，ΔH<0，前者完全反应，放出的热量多，ΔH1<ΔH2，错误；②中两反应都为放热

反应，ΔH<0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，ΔH3>ΔH4，正确；③中两反应都为放热反应，ΔH<0，且均为H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)的反应，故消耗反应物的量越多，放出的热量越多，则ΔH5>ΔH6，正确；④中前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反

应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，正确。4．制取H2和CO通常采用：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，下列判断不正确的是()A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

C．若CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q>131.4D．若C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2，则ΔH1＋ΔH2＝＋131.4kJ·mol－1答案B解析题

给反应是吸热反应，A正确；B项，热化学方程式的计量数表示物质的量，每生成1molH2放热131.4kJ，错误；C项，水由气体变为液体时放出热量，所以Q>131.4，正确；由盖斯定律可知D正确。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－5

7.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列有关说法正确的是()A．Ⅰ是稀硝酸与NaOH反应B．Ⅱ是醋酸溶液与NaOH反应C．b是5

.73D．Ⅲ是浓硫酸与NaOH反应答案C-3-解析醋酸电离吸收热量，浓硫酸稀释并电离放出热量，所以三种酸中和NaOH稀溶液都生成0.1mol水，浓硫酸放出热量最多，大于5.73kJ，稀硝酸放出热量为5.73kJ，醋酸放出热量小于5.73kJ。6．高铁电池是一种新型可

充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(

OH)2B．充电时阳极反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强答案C解析高铁电池放电时，负极发生氧化反应：3Zn－6e－＋6O

H－===3Zn(OH)2，正极发生还原反应：2FeO2－4＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－。充电时，阳极发生氧化反应：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O，阴极发生还原反应：3Zn(OH

)2＋6e－===3Zn＋6OH－。A、B、D均正确；放电时，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C错误。7．标准状况下，用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示，则原溶液c(CuSO4)为()A．0.

10mol/LB．0.15mol/LC．0.20mol/LD．0.25mol/L答案A解析溶液中的阳离子在阴极上的放电顺序为Cu2＋、H＋，溶液中的阴离子在阳极上的放电顺序为Cl－、OH－，所以图中曲线Ⅰ呈现的是阴极反应产生的气体

体积与时间的关系；图中曲线Ⅱ呈现的是阳极反应产生的气体体积与时间的关系。由曲线Ⅱ可知，阳极在t2时刻前产生0.01mol氯气和0.005mol氧气，共转移电子0.04mol，所以阴极在t2时刻前放电的Cu2＋的物质的量为0.02mol，原溶液中c(CuSO4)＝0.02mol0.2L＝0.

10mol/L。8．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：-4-SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)===Si(s)(粗硅)＋2CO(g)ΔH1＝＋682.44kJ/molSi(s)(粗硅)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ/mol

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)ΔH3＝－625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅放出的热量约为()A．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．196

5.10kJ答案C解析首先将由石英砂制纯硅的途径表示如下：根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20kJ/mol，生成1.00kg纯硅放出热量为1000g28g/mol×600.20kJ/mol≈21435.71kJ。

9．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．对于反应SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小C．已知：①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－39

3.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1答案D解析因弱酸或弱碱电离吸热，故强酸和强碱发生中和反应与弱酸和弱碱发生中和反应生成1molH2O时能

量变化不同，A错误；反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关，B错误；H2O(g)→H2O(l)放热，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)放热多，故a<b，C错误；将D项中两个反应相减得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.

5kJ·mol－1，D正确。10．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是()A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量-5-B．断裂3molH—H键和1molN≡N键所吸收的总能量大于形成6

molN—H键所释放的总能量C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<0答案B解析根据题图可知，C表示生成物NH3(g)的总能量，A正确；该反应为放热反应，断裂3molH—H键和1molN≡

N键所吸收的总能量小于形成6molN—H键所释放的总能量，B错误；根据题图逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|，C正确；该反应为放热反应，故3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<0，D正确。11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关

注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确的是()A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg答案A解析由题意可知，放电时发生原电池反

应，Mg由0价变为＋2价，被氧化，发生氧化反应，作原电池的负极；Mo3S4为正极，正极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4，A错误，B正确；电池充电时发生电解反应，阴极发生还原反应，金属阳离子Mg2＋放电，反应式为xMg2＋＋2xe－===xMg，电解质溶液

中，阳离子Mg2＋向阴极移动，C、D正确。12．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞的混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na＋通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b电极附近先变红色。下列说法正确的是()-6-A．电池充

电时，电极B连接直流电源的正极B．电池放电过程中Na＋从左到右通过离子交换膜C．闭合开关K后，b电极附近的pH变小D．当b电极上析出气体1120mL(标准状况)时，有0.1molNa＋通过离子交换膜答案D解析闭合开关K时，b极附近变红，则说明b为阴极，电极B为负极，电池充电时，B接电源负极，A

错误；电池放电时，A为正极，B为负极，Na＋移向正极，B错误；闭合K后，b极H＋放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，pH变大，C错误；b电极上析出的气体为H2，其物质的量为0.05mol，则需要电子的物质的量为0.1mol，故有0.1molNa＋通过离子

交换膜，D正确。13．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()①②③A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精

炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液答案C解析装置①中Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，总反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A、B错误；装置②为胶体的电泳实验，Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场中向阴极

移动，石墨Ⅱ是阴极，C正确；装置③由电流方向可知c为阳极、d为阴极，精炼铜时阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解液含Cu2＋，D错误。14．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生

。下列说法错误的是()-7-A．t1时刻前，Al片上发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C．t1时刻后，Cu作负极失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－

===NO－3＋NO－2＋H2O答案A解析由题图1、2知，t1时刻前，即Al钝化前，Al片作负极，发生的电极反应为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，A项错误；t1时，因Al在浓硝酸中钝化，

氧化膜阻碍了Al继续反应，B项正确；t1时刻后，Cu片作负极，失电子，电流方向发生改变，C项正确；烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，D项正确。15．快速充电电池的电解液为LiAlCl4­SOCl

2，电池的总反应为4LiCl＋S＋SO24Li＋2SOCl2。下列说法正确的是()A．该电池的电解质可为LiCl水溶液B．该电池放电时，负极发生还原反应C．充电时阳极反应式为4Cl－＋S＋SO2－4e－===2SOCl2D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质

溶液流向负极答案C解析该电池的电解质溶液不能是LiCl的水溶液，因为Li能和水发生反应，A错误；电池放电时，负极发生氧化反应，B错误；放电时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中移动的是阴、阳离子而不是电子，D错误。16．对于图1、图2所示装置，下列叙述正确的是()-8-A．装置Ⅰ和

装置Ⅱ中石墨电极产生的气体相同B．装置Ⅰ通电一段时间后铁电极周围溶液pH降低C．装置Ⅰ中两电极产生气体体积比为2∶1(同温、同压下)D．实验中，可观察到装置Ⅱ中U形管左端铁电极表面析出白色物质答案D解析装置Ⅰ为电解池，铁为阴极，水电离出的H＋放电生成H2，pH增大，

石墨为阳极，溶液中的Cl－放电生成氯气，B、C错误；装置Ⅱ为原电池，铁为负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，石墨为正极，发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，因此在铁电极表面有Fe(OH)2沉淀生成，A错误，D正确。17．(2018·广东五校联考)一种钌(Ru)基配合物光敏

化太阳能电池的原理如图所示，下列说法正确的是()A．电池工作时，光能转化为电能，电极X为电池的正极B．电解质溶液中发生反应：2Ru3＋＋3I－===2Ru2＋＋I－3C．镀铂导电玻璃的作用是传递I－D．电

池的电解质溶液中I－和I－3的浓度均不断减小答案C解析由图可知，在光照条件下Ru2＋在电极X上失去电子转化为Ru3＋，故电极X为电池的负极，A项错误；电解质溶液中的反应为2Ru2＋＋I－3===3I－＋2Ru3＋，B项错误；I－3在镀铂导电玻璃上得到电子转化为I－，

C项正确；电池工作时I－3转化为I－，c(I－)增大，D项错误。18．(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程

式为_________________________________。(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的电极反应式为________________

_____，负极的电极反应式为____________________________________________。(3)右图是一个电化学过程示意图。-9-①锌片上发生的电极反应为________________________；②假设使

用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g时，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为___________

__________________________________________。答案(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624.0kJ·mol－1(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

(3)①Cu2＋＋2e－===Cu②112(4)ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O解析(1)32.0gN2H4的物质的量是1mol,1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是624kJ，则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)==

=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624.0kJ·mol－1。(2)燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极则是燃料发生反应，根

据(1)判断N2H4的氧化产物是氮气，所以负极的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑。(3)①该装置是电解池装置，Zn是阴极，发生还原反应，所以是Cu2＋得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；②铜片作阳极，发生

氧化反应，所以Cu片逐渐溶解，质量减少128g，即Cu的物质的量减少2mol，失去电子4mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是4mol，根据O2＋4e－＋2H2O===4OH－，得需要氧气的物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4L，空气中氧气体积

含量约为20%，故所需空气的体积＝22.4L20%＝112L。(4)NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，ClO－被还原为Cl－，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O。19．如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池

并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应：-10-___________________________。(2)铁电极为________(

填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为________________________________________________________________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在____________(填

“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为______________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)正极CH3OCH3－12e－＋16O

H－===2CO2－3＋11H2O(2)阴极2Cl－－2e－===Cl2↑(3)铁极(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋减小解析(1)燃料电池是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极

，所以该燃料电池中通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO2－3＋11H2O。(2)乙池属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以铁电极是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电

极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。(3)乙池中阴极是铁，阳极是石墨，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度使溶液呈碱性，且X为阳离子交换膜，所以乙装置中生成的氢氧化钠主

要在铁极区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则阳极上铜、锌失电子进入溶液，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋，根据得失电子数相等知，阳极上溶解的铜少于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液的浓度将减小。20

．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请回答下列问题：(1)电解饱和

食盐水时，总反应的离子方程式是_________________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_______________。(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)

ΔH＝－641kJ/mol-11-②Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)ΔH＝－770kJ/mol下列说法正确的是________(填字母)。a．Mg的燃烧热为641kJ/molb．Ti的能量一定比TiCl4的高

c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH＝－512kJ/mol(

4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________t。(不考虑生产过程中物质的任何损失)(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。答案(1)2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋

H2↑＋2OH－(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(3)cd(4)10(5)CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O解析(1)电解饱和食盐水的化学方程式是2N

aCl＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，其离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－。(2)根据题中工艺流程图可以看出反应物有FeTiO3、C和Cl2，反应产物有FeCl3、TiCl4和CO，然后通过观察法

配平方程式。(3)燃烧热是指101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，a错误；Ti与Cl2的反应是放热反应，1molTi(s)和2molCl2(g)的总能量大于1molTiCl4(s)的能量，无法直接比较Ti和TiCl4的能量

大小，b错误；1gMg(s)和1gTi(s)与Cl2(g)反应放出的热量分别是64124kJ、77048kJ，c正确；将①×2－②可得到2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)'

ΔH＝－512kJ/mol，d正确。(4)CO＋2H2―→CH3OHCO～76Cl2～76H2得出CH3OH～56H2(额外补充)32106192t10t(5)碱性环境中，燃料电池负极上的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O。21．电化学原理在防止金属

腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。-12-(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填标号)。a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______________________________

_____________________。(2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为____________________，检测该电极反应产物的方法是______________________________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为________________________

______________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______________________________。(4)乙醛酸(HOOC—CHO)是

有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应为_________

_________________________。②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸的物质的量为________mol。答案(1)b锌等作原电池的负极(失电子，Zn－2e－===Zn2＋)，不断受到腐蚀，需定期拆

换(2)阴2Cl－－2e－===Cl2↑湿润的淀粉­KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成Cl2(附近溶液滴加淀粉­KI溶液，变蓝)-13-(3)①负ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(4)①HOOC－COOH＋2e－＋2H＋===HO

OC－CHO＋H2O②2解析(1)图1采用牺牲阳极的阴极保护法，牺牲的金属的活泼性应强于被保护的金属的活泼性，材料B可以为锌板。(2)图2为外加电流的阴极保护法，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，则D作阳极，Cl－在阳极发生失电子反应生成Cl2。可以用湿润的淀粉­KI试纸或淀粉­K

I溶液来检验Cl2。(3)①镁具有较强的还原性，且由图示可知Mg转化为Mg(OH)2，发生失电子的氧化反应，故E为负极。次氯酸根离子具有强氧化性，且由图示可知在F电极(正极)ClO－转化为Cl－，发生得电子的还原反应。②镁可与水缓慢反应生成氢气(与热水反应较快

)，即发生自腐蚀现象。(4)①由H＋的迁移方向可知N为阴极，发生得电子的还原反应，结合题意“两极室均可产生乙醛酸”，可知N电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。②1mol乙二酸在阴极得到2mol电子，与2molH＋反应生成1mol乙醛酸和1molH2O，同时在阳极产生的1molCl2

能将1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸，两极共产生2mol乙醛酸。