【文档说明】(通用版)高考化学二轮复习专题测试一化学基本概念(含解析).doc，共(13)页，233.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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-1-专题测试(一)化学基本概念1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉

溶液都是胶体D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100nm之间，属于液溶胶，C正

确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100

mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1答案C解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaO

H＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。3．下列说法不正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为B．醋酸钾属于强电解质C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D．氯化钠的形成过程：·Na＋··Cl·····―→[··Na····

··]＋[··Cl······]－答案D解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[··Cl······]－，D错误。4．下列评价及离子方程式书写正确的是()-2-续表答案D解析“H＋＋NO－3

”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；CO2－3与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；A

lO－2与HCO－3在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5．下列有关表述正确的是()-3-A．(1)(2)(4)(6)B．(1)(2)(5)(8)C．(1)(4)(5)(8)D．(2)(3)(5)(7)答案B解析—OH与H··

O·····都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(

4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为H··O······Cl······，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1m

ol168OD－含有的质子数、中子数均为9NAB．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA-4-C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD．标准状况下，4.

48L戊烷含有的分子数为0.2NA答案D解析168OD－中D为21H,1个D中含1个中子，故1mol168OD－中含有9mol质子和9mol中子，A正确；3.6g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3mol，B正确；

1molNa2O2与1molNa2O中均含2mol阳离子(Na＋)和1mol阴离子(O2－2、O2－)，而含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1mol，故混合物中所含离子总数为0.1mol×(2＋1)＝0.3mol，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。7．碘在

地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()I－――→适量Cl2途径ⅠI2――→NaHSO3途径ⅡIO－3足量Cl2，途径ⅢA．可用淀粉

­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－

3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子的物质的量为10mol答案C解析碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气

过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IO－3>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IO－3，即氧化性Cl2>IO－3>I2，C错误；途径Ⅱ发生的是IO－3被还原生成I2的反应，生成1molI2时，转移10mol电子，D正确。8．下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是()A．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋B．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．使pH试纸变蓝的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．无色溶液中：K

＋、AlO－2、NO－3、HCO－3答案A解析A项，常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝

的溶液是碱性溶液，NH＋4不能大量共存；D项，AlO－2与HCO－3不能大量共存。9．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()-5-A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、

Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO－2、SO2－3D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入NaOH溶液：F

e3＋、NH＋4、H＋答案C解析因为Fe3＋比Cu2＋的氧化性强，故Fe3＋优先与锌粉反应，A错误；因为SO2－3比I－、Br－的还原性强，故SO2－3优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H＋、Fe3＋、NH＋4

，D错误。10．在含有Na＋的中性溶液中，还可能含有NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3中的一种或几种，进行如下实验：①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀

粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、CO2－3D．Fe2＋、I－、SO2－3答案D解析向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存

在Br－、CO2－3、I－和SO2－3；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO2－3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在CO2－3，故溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。11．由一种阳离子与两种酸根离子

组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是()A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为－1答案A解析漂白粉为

CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A正确；CaCl(ClO)中含ClO－，故其溶液为碱性，B错误；CaOCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋Cl2↑＋H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即＋1价和－1价，故产生

1molCl2时转移1mol电子，C、D均错误。12．下列说法或表达正确的是()①次氯酸的结构式为HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白质、漂白粉、-6-苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物

、强电解质和非电解质'④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤答案C解析次氯酸的结构式为H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合

物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确。13．(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的

固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋··H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为

＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[··H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化

产物，LiH是还原产物，D错误。14．下列有关化学用语表示正确的是()A．·O······H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2－的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．中子数为10的氧原子：18O答

案D解析·O······H是羟基的电子式，羟基不带电，OH－带一个单位负电荷，其电子式为[··O······H]－，A错误；S2－的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。-7-15．下列

有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时

均能导电，都属于电解质答案C解析CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．

使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋B．水电离的OH－浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、AlO－2、SO2－3C．无色溶液中：Al3＋、NO－3、Cl－、

SO2－4D．c(K2C2O4)＝0.5mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案C解析使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH－浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈

酸性，溶液中SO2－3、AlO－2不能大量存在，若呈碱性，Mg2＋、NH＋4不能大量存在，B错误；MnO－4有氧化性，会氧化具有还原性的C2O2－4，不能大量共存，D错误。17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，1LpH＝11的CH3COONa溶液中

水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO－3数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA答案A解析根据水的

离子积进行计算，c(OH－)＝Kwc＋＝10－1410－11＝10－3mol·L－1，因此1L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001mol，即水电离的OH－数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C

3H6)的最简式都是CH2,28g混合气体含有2mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO－3数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl

O＋H2O，1molCl2转移电子数为NA，D错误。18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入Mg能放出H2的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．存在较多的H＋的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－C.c－c＋＝1012的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－

3、Na＋-8-D．强酸性溶液：NH＋4、K＋、AlO－2、HCO－3答案A解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4可大量共存，A正确；酸性环境中，H＋和CH3COO－因生成弱电解质而不能大量共存，

B错误；c－c＋＝1012的溶液显碱性，NH＋4不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlO－2、HCO－3均不能大量存在，D错误。19．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋

H2↑B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3===NH4NO3D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2答案B解析题干中提供的反应中NH3为还原剂。反应中NH3为氧化剂，A错误；反应中NH3为还原剂，B正确；该反应

为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为－1价，NH3中H为＋1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，D错误。20．下列离子方程式的书写正确的是()A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋

H2OB．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO－4＋4H＋===

SO2－4＋Mn2＋＋2H2OD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O答案A解析酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；根据题意知n(Fe2＋)＝0.01mol，n(Br－)＝0.0

2mol，n(Cl2)＝0.0125mol，且还原性Fe2＋>Br－，故溶液中的Br－不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2＋和Br－的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe2＋＋6Br

－＋5Cl2===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO－4得到5e－，SO2失去2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3＋与SO2－4的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为1∶2，D错误。21．下列

关于置换反应M＋X―→N＋Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是()-9-A．若X是氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M是金属单质，则N也一定是金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有

金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物答案C解析若X是氧化物，则Y不一定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若

X是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以N一定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N一定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。22．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙

述中正确的是()①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子④11.2LC

l2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑤1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L－1A．②③④B．③C．④⑤D．②⑤答案B解析标准状况下，乙醇为液体，①错误；34S的相对原子质量为34，故6.4g34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2mol，

②错误；Na2O2的阴离子为O2－2，0.2molNa2O2与水反应时，转移0.2mol电子，③正确；不能确定11.2LCl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，④错误；NH3·H2O是弱电解质，1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1mol·L－1，⑤错误。23．离子反应

是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为

下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可-10-用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(

3个)：①________________________________________________________________________；②____________________________________________________

____________________；③________________________________________________________________________。答案(1)③④(2)如图所示：(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋

2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl解析离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反应。置换反

应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2=====△Cu＋H2O。24．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2

＋阴离子NO－3、CO2－3、SiO2－3、SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：实验序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将实验Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质

量为2.4gⅢ向实验Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________。-11-(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_________________________________

_______________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在

的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________。

答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，其浓度至少为0.8mol·L－1解析由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO2－3，其浓度为0.

56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO2－3，发生反应的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO2－3的浓度为2

.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；因为2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，所以原溶液中一定

含有K＋，且其浓度至少为0.8mol·L－1，不能确定是否含有NO－3。25．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问

题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。-12-(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积

的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于

”)0.1mol·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：________________________________________________________________________。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法

是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线答案(1)BDE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒

不断搅拌(5)AC解析(2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。(3)配制450mL溶液应选用500mL的容量瓶，故m(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.5L×40g

/mol＝2.0g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500mL，则所得溶液浓度大于0.1mol·L－1。(4)配制480mLH2SO4溶液，需用500mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为xmL，则0.3mol·L－1×0.5L×98g/mol＝98%×1.

84g/mL×xmL，解得x＝8.2，所以应选择10mL的量筒。(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。26

．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳-13-纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：________C＋________K2Cr2O7＋________===_______

_CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_

_______________________________________________________________________________________________。(3)Fe3O4溶于稀H

NO3的离子方程式：____________________________________________。答案(1)3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(2)2MgSO4＋CO=====7

50℃2MgO＋SO2＋CO2＋SO3(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O解析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得

nn2Cr2O7＝32，再根据质量守恒配平得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)＝2n(SO2)，再由n(SO2)＝n

(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4＋CO=====750℃2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。(3)Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，NO－3被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。