【文档说明】北京西城区2022届高三化学一模试卷及答案.doc，共(12)页，21.683 MB，由baby熊上传

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西城区高三统一测试试卷化学2022.4第1页（共12页）西城区高三统一测试试卷化学2022.4本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相

对原子质量：H1S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不．正确．．的是A．存在顺反异构B．分子中有3种含氧官能团C．能与Br2发

生取代反应和加成反应D．1mol该有机物最多消耗2molNaOH2．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不．正确．．的是A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电

子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3．下列说法正确的是A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键B．NH3和NH+4的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．酸性：CH3C

OOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH西城区高三统一测试试卷化学2022.4第2页（共12页）4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列

说法不．正确．．的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池

中O2的还原反应，其催化机理如下图。下列说法不．正确．．的是A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成B．途径一的电极反应是O2+2H++2e−==H2O2C．途径二，1molO2得到4mole−D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6．室温下，将充满

NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确．．．的是A．NO2易溶于水，不能用排水法收集B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，

试管中的液面上升西城区高三统一测试试卷化学2022.4第3页（共12页）7．下列方程式不能．．准确解释相应实验现象的是A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl−==Mn2++Cl2↑+2H2OB．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O==2

Na++2OH−+H2↑C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S==Fe2S3D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl−(aq)[CuCl4]2−(aq)+4H2O(l)ΔH＞0

（蓝色）（黄色）8．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不．能．证实①中发生了反应的是9．向盛有1mol/LNH4Cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如下图。下列说法不．正

确．．的是A．随着反应的进行，c(NH+4)降低B．产生的气体是混合物C．pH＝9时，溶液中c(NH+4)+2c(Mg2+)＜c(Cl−)D．溶液的pH升高可能是Mg与NH+4、H2O反应的结果①中实验②中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性KMnO4溶液褪色B加热NH

4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物AgNO3溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱△△西城区高三统一

测试试卷化学2022.4第4页（共12页）10．ORP传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H

2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。下列说法不．正确．．的是A．盐桥中的Cl−移向Ag/AgCl电极B．Ag/AgCl电极反应是Ag－e−+Cl−==AgClC．酸性越强，IO−3的氧化性越强D．向Fe

Cl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变11．聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。下列说

法不正确．．．的是A．反应①是缩聚反应B．反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶nC．改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好D．在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应西城区高三统一测试试卷化学202

2.4第5页（共12页）12．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确．．．的是A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B．A→

B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH−+2HCO−3==BaCO3↓+2H2O+CO2−3C．B→C，溶液中的c(OH−)减小D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C13．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g

)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不．正确．．的是A．T1＞T2B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．

达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动14．某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL0.lmol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应

后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.lmol/

LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确．．．的是A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl−==2CuCl↓B．由③可知②

中白色浑浊不是Cu2+与SCN−直接反应生成的C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)西城区高三统一测试试卷化学2022.4第6页（共12页）第二部分本部分共5题，共58分。15．（9分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸

根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。（1）Zn2+的价层电子排布式是______。（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是______。（3）三乙撑二胺（）与Zn2+能形成配位键的原因是______。（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如右图。一定条件

下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯x1.30×10−24M2反式偶氮苯

42.46×10−24资料：ⅰ．ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变①N2的电子式是______。②偶氮苯（）中N的杂化轨道类型是______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原

子间存在______（填“σ键”或“π键”）。③x=______。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是______光照射。：：：西城区高三统一测试试卷化学2022.4第7页（共12页）16．（10分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结

合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数（25℃）活化能/(kJ/mol)反应a：2O3(g)3O2(g)ΔH1＝－286.6kJ/mol1.6×105

724.6反应b:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH2＝－200.9kJ/mol6.2×10343.17反应c：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH31.1×104158.17①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.

6kJ/mol则ΔH3＝______。②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内SO2和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是______。③其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如右图。结合数据分析

NO的转化率高于SO2的原因______。（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如下图。①(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平

衡原理解释：______。②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是______。③在吸收器中，SO2−3与NO2反应生成NO−2和SO2−4的离子方程式是______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分N

H+4被转化为N2，反应中NH+4和N2的物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式是______。西城区高三统一测试试卷化学2022.4第8页（共12页）17．（14分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）A中的官能团名

称是氨基和______。（2）试剂a的结构简式是______。（3）E→F的反应类型是______。（4）D→E的化学方程式是______。（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是______。（6）

下列说法正确的是______（填序号）。a．J→K的反应过程需要控制CH3OH不过量b．G与FeCl3溶液作用显紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应（7）K→L加入K2CO3的作用是______。（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应

体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：______、______。西城区高三统一测试试卷化学2022.4第9页（共12页）18．（12分）制备锂离子电池的正极材料的前体FePO4的一种流程如下：资料：ⅰ．磷灰石的

主要成分是Ca5(PO4)3Fⅱ．Ca(H2PO4)2可溶于水，CaSO4·2H2O微溶于水ⅲ．Ksp(FePO4)＝1.3×10−22ⅳ．Fe3++EDTA4−[Fe(EDTA)]−（1）制备H3PO4①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步．．浸取磷灰石

生成HF、CaSO4·2H2O和H3PO4，主要反应是Ca5(PO4)3F+7H3PO4==5Ca(H2PO4)2+HF↑和______。②增大酸浸反应速率的措施有______（只写1条）。③其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低

于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是______。（2）制备FePO4将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4。①酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是______。②含磷各微粒的物质的量分数与pH的

关系如下图。pH＝1时，溶液中的c(HPO2−4)＝10−7.3mol/L，则c(PO3−4)＝mol/L。再加入FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的c(Fe3+)＝1mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀。③FePO4的纯度及颗粒大小会影响

其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含EDTA4−的溶液，EDTA4−的作用是。ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备FePO4，可西城区高三统一测试试卷化学2022.4第10页（共12页）能的原因是（答出2点）。

19．（13分）探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ．将10mL0.04mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶

液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有______性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ．i．取少量滤液

c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。ii．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______（填序号）。a．酸性KMnO4溶液b．H

2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：______。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO2

−4或H2SO3，依据是______。实验Ⅲ．①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是______。②加入足量稀盐酸的作用是______。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是

______。②改用Ag2SO4溶液的目的是______。（4）用NaNO3溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：______。西城区高三统一测试试卷化学2022.4第11

页（共12页）西城区高三统一测试试卷化学答案及评分参考2022.4第一部分（共42分）题号1234567答案DACBDBC题号891011121314答案ACDBBDC第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15．（9分）（1）3d10（1分）（2）O＞N＞C（1分）（3）三乙撑二胺中

的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对（2分）（4）①（1分）②sp2（1分）π键（1分）③2（1分）④紫外（1分）16．（10分）（1）①－241.6kJ/mol（1分）②高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b

和c的速率减小，导致SO2和NO的转化率均降低（1分）③反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2（1分）（2）①溶液中存在：SO2−3+H2OHSO−3+OH−、NH+4+H2ONH3·H2

O+H+SO2−3的水解程度大于NH+4的水解程度，使溶液显碱性（2分）②(NH4)2SO3溶液直接与SO2反应是脱除SO2的主要原因（1分）③2NO2+3SO2−3+H2O==2NO−2+SO2−4+2HSO−3（2分）④NO−2+NH+4==N2↑+2H2O（2分

）西城区高三统一测试试卷化学2022.4第12页（共12页）17．（14分）（1）碳氯键（2分）（2）HOCH2CH2OH（2分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）ac（2分）（7）K2C

O3吸收K→L生成的HBr，利于L的生成（1分）（8）（1分）（1分）18．（12分）（1）①Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O==CaSO4·2H2O↓+2H3PO4（2分）②加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1分

）③生成的CaSO4·2H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（1分）（2）①2Fe2++2H3PO4+H2O2==2FePO4↓+2H2O+4H+（2分）②10−18.6（1分）Q(

FePO4)＝10−18.6×1＞Ksp(FePO4)，能产生FePO4沉淀（1分）③i．发生反应Fe3++EDTA4−[Fe(EDTA)]−，使c(Fe3+)降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe

3+继续被沉淀（2分）ii．pH更高时，产品中可能混有Fe(OH)3杂质；pH更高时，c(PO3−4)大，可能沉淀速率过快导致团聚等（2分）19．（13分）（1）①氧化性和还原（1分）②i．Ag2SO4

（1分）ii．bc（2分）ⅲ．Ag2S+2H++Fe==2Ag+Fe2++H2S↑（2分）（2）S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO2−4或H2SO3（1

分）①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（1分）②排除Ag+对SO2−4和H2SO3检验的干扰（1分）（3）①10mL0.02mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉（1分）②排除NO−3

(H+)对反应的影响（1分）（4）6Ag++4S+4H2O==3Ag2S+SO2−4+8H+形成Ag2S难溶物，降低c(S2−)，提高S的氧化性，利于反应发生（2分）△