【文档说明】北京东城区2022届高三化学一模试卷及答案.docx，共(12)页，806.940 KB，由baby熊上传

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北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习（一）化学2022.4本试卷共9页，100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，

选出最符合题目要求的一项。1.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化C.石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D.―碳中和‖是指利用中和反应吸收CO22.下列化学用语或图示表示不．正确．．

的是A.HCl的电子式是B.N2的结构式是C.乙醇的结构模型是D.Na的原子结构示意图是3.下列分子中的碳原子为sp杂化的是A.CH4B.HCHOC.C2H2D.C2H44.下列实验所用主要仪器合理的是A.

除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示

。下列关于柠檬酸的说法不正．．确．的是A.能与H2O形成氢键B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C.能在一定条件下发生消去反应D.分子中含有手性碳原子6.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.向FeBr2中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

-B.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑D.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O==

=2HNO3+NO7.用下图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理．．．的是A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性作用C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D.④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8.下

列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)（无色）均有白色沉淀产生白色沉淀（AgSCN）结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SO42-Ag+与Fe2+不反应9.一种

对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确．．．的是A.第一电离能：X<Z<YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D

.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10.配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不．正确．．的是A.c

(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1B.2c(CO32-)+c(HCO3-)<c(Na+)C.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数增大D.向其中滴加少量NaOH溶液时，的

值增大11.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不．正确．．的是A.X的结构简式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始

工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。图1图2下列说法不正确．．．的是A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e

-===4Li7Si3+11Li+C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度13.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。下列说法不．正确．．的是A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C.X中所含阴离子是SO42-D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14.CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①CH4(g)+H

2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247kJ·mol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态

）测得n(H2)/n(CO)的值如下图所示。下列说法正确的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升

高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中n(H2)/n(CO)的值第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）储量居世界

第一，由芒硝制备NaOH具有重要的价值。Ⅰ．以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。（1）ⅰ、ⅱ中涉及的分离操作是。（2）原料石灰石经反应______、CaO+H2O===Ca(OH)2，可获得

流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)①从平衡移动的角度解释HA在ⅰ中反应起到的作用：______②本流程中还利用了HA的性质是______。（4）溶液c中含有少量NaHCO3，但

不会影响钠的利用率，原因是______（用化学方程式表示）。Ⅱ．利用电解法制备NaOH（如下图所示）。（5）产生OH-的电极反应是______，NaOH在______（填“A”或“C”）区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-===2H+。从电能

与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。16.（11分）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s

2，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于______（填“d”或“ds”）区。（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3，NH3的空间结构呈______形，是______（填―极性‖或―非极性‖

）分子。②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个______轨道和3个______轨道。③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，______

（补全实验操作和数据）。相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2250.5AgCl143.5（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。图1图2①图2中Ⅱ型小立方体

分别是b、______（填字母序号）。②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(Al):N(O)=______。17.（11分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）邻二溴苯（A）只

有一种结构，是因为苯环中除了σ键外，还有______键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是______。（3）C中含氧官能团的名称是______。（4）E→F的化学方程式是______。（5）试剂b的结构简式是_

_____。（6）I→伐伦克林的反应类型是______。（7）步骤E→F在整个合成路线中起到重要的作用。若无此步骤，可能导致在步骤______中有副反应发生。18.（12分）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生

成CH3Cl的化学方程式是______。（2）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，包括以下几步：Ⅰ链引发Ⅱ链传递Ⅲ链终止Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·„„2Cl·→Cl2C

l·+·CH3→CH3Cl„„①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：______，______。②不同卤原子自由基（X·）均可夺取CH4中的H，反应通式：X·+CH4→·CH3+HXΔH。已知：25℃，101kPa时，CH4

中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a.当X为Cl时，ΔH=______kJ·mol-1。b.若X依次为F、Cl、Br、I，ΔH随着原子序数增大逐渐______（填“增大”或“减小”）

，结合原子结构解释原因：______。③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一

段时间，再与CH4混合设计实验几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a.由B和D得出的结论是______。b.依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因:_______。（3）丙烷氯代

反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能______（填“大”或“小”）。19.（12分）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程

式是。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。【实验Ⅰ】设计如下实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液①本实验中，试剂a作______剂（填“氧化”或“还原”）。②甲能证实

I2被氧化而乙不能，原因是______。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x。i．取vmLcmol·L–1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去；ii．边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，______，试纸不变蓝。iii．冷却至室温后，加入过量K

I固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）；iv．立即用amol·L–1Na2S2O3标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I

2+2232SO===246SO+2I–I–+I23I（棕黄色）I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是______。（4）结合数据，计算可得x=______（用代数式表示）。【反思】（5）实验过程中，在未知x具

体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于ⅰ中的n(KI)的（填数字）倍。（6）从平衡移动的角度解释ⅳ中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：______。操作A北京市东城区2021-20

22学年第二学期高三综合练习（一）化学参考答案及评分标准2022.4注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分题号1234567答案ABCBDAD题号891011121314答案ABCBCBD15.（1）过滤（2）Ca

CO3====CaO+CO2↑（3）①由于溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，Ca(OH)2+Na2SO4CaSO4+2NaOH正反应限度小；加入HA，消耗NaOH，使上述平衡正向移动，促使CaSO4生成。②难溶于

水（4）NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O（5）2H2O+2e-===2OH-+H2↑C（6）减小16.（1）d（2）①三角锥、极性②4s4p③充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后沉重，测得其质量为2.87g高温（3）①deg②

1：2：417.（1）大π（2）（3）醛基（4）（5）OHC-CHO（6）H→I（或F→G）18.（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）①CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl，·CH2Cl+Cl

2→CH2Cl2+Cl·②a.+8b.增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小④a.光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4b.黑暗中发生2Cl·→Cl2，一段时间后体系中几乎无Cl·存在，无法进行链传递

（3）大19.（1）2I-+Cl2===2Cl-+I2（2）①还原②通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口（4）

-1（5）7（6）随滴定反应进行，c(I–)增大，使I–+I2I3-平衡正向移动，促进I2溶解，c(I3-)增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c(I-)增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅