【文档说明】北京市朝阳区2022届高三化学一模试卷及答案.docx，共(12)页，415.667 KB，由baby熊上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-84123.html

以下为本文档部分文字说明：

朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学2022.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共4

2分。1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO

4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下

图所示。下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2S

O4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2OD．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到

N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振

荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ

中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我

国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉

与天然淀粉的结构组成是否一致D．C6→淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成9．下列做法或实验（图中部分夹持略），不．能．达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD10．测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：ⅰ．在高温、催化剂作

用下，NO2分解为NO和O2；ⅱ．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO*2表示），当NO*2回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法不正确．．．的是A．基态NO2与NO*2具有的

能量不同B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O==4HNO3C．O3与NO能发生反应:NO+O3==NO*2+O2D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。

（L）2R'OH+R"OOR"OR'OOR'O+2R"OH已知：。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法不正确．．．的是A．制备L的反应是缩聚反应B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环C．L中的官能团是酯基和醚键D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成12．在T℃，H

Cl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：反应X：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)ΔH（K=0.33）下列分析不正确．．．的是A．降低反应温度，可减缓反应X的速率B．在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用C．反应X的ΔH可通过如下反应获

得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)ΔH1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH2D．T℃时，若气体混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5mol·L－1，铁管被腐蚀13．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Ka1≈1.3×10﹣7）实验装置气体

a现象Ⅰ气体a尾气处理Na2S溶液SO2溶液立即变黄产生乳白色沉淀ⅡO2一段时间后，产生乳白色沉淀下列分析或解释正确的是A．Na2S溶液呈碱性：S2－+2H2O2OH－+H2SB．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，SO2的氧化性强于O2C．两个实验中，通

入气体后，试管中溶液的pH均降低D．实验Ⅰ中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解14．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：Fe3++4Cl－[FeCl4]－(黄色)；

浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确．．．的是A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解B．加入浓HCl，H+与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的C．向b中加入

AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要

成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2++2HCHO+4OH－Cu+2HCOO－+2H2O+H2↑（1）基态Cu原子的价层电子排布式为。（2）根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了HCHO的性。②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是。a．HCHO、H2O均

属于极性分子b．HCHO与H2O之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的SO2－4、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是。（4）为防止Cu2+与OH－形成沉淀，可加入

EDTA使Cu2+形成配合物。EDTA能电离出H＋和EDTA4－。NCH2CH2NCH2COO－CH2COO－OOCH2COOCH2C－－（EDTA4－）EDTA4－中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀

性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①。②聚合物有可能与Cu2+配位。16．（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛

。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。资料：ⅰ．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO=2NaCl+O2↑b．3NaClO=2NaCl+NaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO①生成NaClO的反应包括：2Cl－－2e－

==Cl2、2H2O+2e－==H2+2OH－、。②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是。（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度影响如下所示。推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原

因：Ⅰ．pH=13时，阳极有OH－放电Ⅱ．pH=3时，Cl2的溶解度减小Ⅲ．pH=3时，HClO浓度增大，促使ClO－被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是。②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是。③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：。根据上述

实验，说明电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成覆盖在电极表面，电解难以持续。【测量】（4）取v1mL所得NaClO样液，加水

稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）样液中c(NaClO)==mol·L－1。【保存】（5）低温保

存、加入Na2CO3、NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。17．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶

体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中NO－3浓度过小，原因是（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。②粗液中NO－3浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CuSO4·5H2O

中铁(含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴

入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是。②试剂X是。（4）电解：

在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物ⅰV1a无气泡，少量金属析出无Cl2，有Fe3+ⅱV1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2，有Fe3+ⅲV2a少量气泡，少量金属析出有

Cl2，有Fe3+（V2＞V1，a＞b）①ⅲ中产生Fe3+的原因有Fe2+－e－=Fe3+、。②FeCl3溶液再生的合适条件是（填实验序号）。18．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。RClOAlCl3ROⅰ.ⅱ.R'CHO弱酸R"NH2R'CHNR"已知：（1）NH2→A

的反应方程式是。（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是。（3）M→P的反应类型是。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是。（5）J的结构简式是。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：______。ⅰ．包含2个六元环，不

含甲基ⅱ．W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。NO2Fe粉、酸NH2已知：合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：。CHCH2CH3CNXYZP弱酸

H2催化剂Q19．（13分）某小组验证“2Fe3++2I－2Fe2++I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验．取5mL0.01mol·L﹣1KI溶液，加入2mL0.01mol·L﹣1FeCl3溶液（pH=1），溶

液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出，证实反应A存在限度。②加入CCl4，振荡，平衡向移动。③除反应A外，KI还发生（写离子方程式），促进Fe3+与I－的反应。（2）从逆反应方向探究实验．向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。①甲同学认为加入Ag2

SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理是。②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。（3）乙同学认为碘水中含有I－，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶

液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I2+3H2O5HI+HIO3。实验验证：Ag2SO4溶液溶液滤液1溶液变蓝碘水溶液变蓝ⅡⅠ滤液2ⅢⅣNaCl溶液；过滤KI溶液、淀粉过量KI溶液；过滤H2SO4、淀粉Ⅴ沉淀b已知：Ksp(AgI)=8.5×10

﹣17、Ksp(AgIO3)=3.2×10﹣8（微溶）①Ⅲ中KI溶液的作用是。②Ⅳ中KI溶液的作用是（用离子方程式表示）。（4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。（5）问题思考：在FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应：ⅰ．

Fe2+与I2在Ag+的促进下发生的氧化还原反应ⅱ．I2与H2O在Ag+促进下发生的反应ⅲ．Fe2+与Ag+的反应确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤，。供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3朝阳

区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2022.3第一部分（选择题，共42分）1234567ABCACBD891011121314DADCDDB第二部分（非选择题，共58分）15.（9分）（1）3d104s1（2）①还原②ab（3）HCHO（4）N

（5）d（6）①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16.（12分）（1）①Cl2+2OH−==Cl−+ClO−+H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2+H2OHCl+HClO③2HClO+ClO−==ClO3−+2Cl−+2H+（3）C

a(OH)2（4）av22v117.（10分）（1）加热、搅拌（2）①3Cu+8H++2NO－3==3Cu2++2NO↑+4H2O②硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大（3）①2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O②氨水（4）①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−②ii

18.（14分）（1）NH2+CH3COOHNHCOCH3+H2O（2）CHC2H5H2NOH（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH、—CHO）（5）CHC2H5NOHO（6）OOOH（OOHO、OOH

O、OOOH）（7）CHC2H5O2NCN、CHC2H5O2NCOOH、CHC2H5H2NCOOH（其他答案合理即可）19.（13分）（1）①Fe3＋②正反应方向③I−+I2I3−（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2

I−2Fe2++I2逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。（3）①还原IO－3②AgIO3(s)+I−(aq)AgI(s)+IO3−(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红

棕色，说明滤渣中含银，iii成立。方法二：取滤渣，加入足量KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。（其他答案合理即可）