1训练(六)电解质和离子反应1．(2021·山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A．属于非电解质的有①⑤⑥B．属于电解质的有①②③④C．不能导电的有③④⑥D．属于混合物的有①②③⑥C[NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。]2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是()A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋C．NaCl的水溶液是电解质D．NaCl只有在水溶液中才能导电A[NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。]3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．H2S===2H＋＋S2－C[NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na＋和HCO－3，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋和SO2－4，应为2NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，B项错误；MgCl2是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，C项正确；H2S是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]4．(2020·湖北沙市中学模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是()A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO2－3＋2HClOD．向碳酸氢铵溶液

第一章物质的量CONTENT目录02素养201素养103训练返回导航第一章物质的量第1轮化学第3课时学科素养——一定物质的量浓度溶液的配制返回导航第一章物质的量第1轮化学01素养1素养1实践探索一定物质的量浓度溶液的配制“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。一定物质的量浓度溶液的配制实验体现实践探索中是“研究探索”、“操作运用”，要求能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实验操作，科学收集、处理并解释实验数据；能够根据方案的实践结果不断修正和改进方案；能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流，准确表达自己的看法，通过合作解决问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学1．两种重要仪器——托盘天平和容量瓶(1)托盘天平的构造及使用称量前先调零，称量固体药品时，药品放在____，砝码放在____，读数精确到______g。左盘右盘0.1返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)容量瓶的构造及使用返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)容量瓶的查漏操作返回导航第一章物质的量第1轮化学2．一定物质的量浓度溶液的配制流程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、______、玻璃棒、________等。(2)配制过程(以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例)：容量瓶胶头滴管返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学使用容量瓶的“五不”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升1](高考题组合)判断正误(1)(2020·天津卷)配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液()(2)(2019·天津卷)配制一定浓度的溶液，如图()×√返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)(2019·江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol·L－1NaOH溶液()(4)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1

第3课时必备知识——电解质和离子反应知识清单[基本概念]①电解质和非电解质；②强电解质和弱电解质；③电离；④离子反应；⑤氧化还原反应；⑥氧化剂和还原剂；⑦氧化性和还原性[基本规律]①离子反应规律；②氧化还原反应基本规律知识点1电解质及其电离1．电解质(1)电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融(2)电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质范围电解质都必须是化合物水溶液或熔融状态下能导电自身电离出自由移动离子酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等非电解质水溶液和熔融状态下不能导电自身不能电离大多数非金属氧化物和氢化物、大多数有机物等①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②本身电离而导电的混合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电物质。例如：SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等；③电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；④区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。(3)强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子和弱电解质分子电离过程电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡包含范围①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。2．电解质的电离(1)电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。(2)从电离的角度认识酸、碱、盐电离特征及产生离子酸电

1训练(七)离子方程式的判断及书写1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是()A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OD．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB[不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。]2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2－3＋2CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋D[Fe2＋、Br－都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2Na＋＋CO2＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误。]3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是()A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2OB[在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2Fe

1训练(八)离子共存与离子推断1．(2020·江苏南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C．Kwc（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．c(HCO－3)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C[Fe3＋和SCN－反应生成弱电解质Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，NH＋4和OH－结合生成NH3·H2O而不能大量共存，B项错误；常温下，c(OH－)＝Kwc（H＋）＝10－12mol·L－1，则该溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，溶液呈强酸性，四种离子可以大量共存，C项正确；HCO－3和H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项错误。]2．(2021·山东临沂检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．“84”消毒液中：SiO2－3、CO2－3、Na＋、K＋B．c（H＋）c（OH－）＝10－12的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：HCO－3、NH＋4、SO2－3、Fe3＋D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O2－3A[“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈碱性，SiO2－3、CO2－3、Na＋、K＋四种离子不反应，可以大量共存，A项正确；常温下，c（H＋）c（OH－）＝10－12的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液呈强碱性，NH＋4与OH－生成NH3·H2O而不能大量共存，B项错误；在NaAlO2溶液中含大量AlO－2，HCO－3与AlO－2发生反应生成Al(OH)3和CO2－3而不能大量共存，C项错误；pH＝1的溶液呈强酸性，S2O2－3与H＋发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，D项错误。]3．(2020·江苏七市第二次调研)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、NO－3B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－C．c(NO－3)＝0.

第4课时关键能力——离子方程式的判断及书写离子方程式的判断及书写是高考常考题型之一，在选择题中考查离子方程式的正误判断，在非选择题中结合题给信息考查离子方程式的书写。此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律、用化学语言合理表达等。离子方程式的判断及书写体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力等。考向1离子方程式的正误判断(分析与推测能力)近几年，全国卷较少考查离子方程式的正误判断，但北京、江苏、天津、海南等地方卷中考查频率较高，此类问题设置“陷阱”的角度主要有不符合反应原理、化学式拆分不当、不符合守恒规律、忽视反应物用量对产物的影响等。要求考生能够阅读和理解各种主要文本、基本符号，能够客观全面地获取相关信息，能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，能够透过现象看到本质，发现隐含的规律或原理，并作出合理的分析、推测及判断。角度1考虑是否符合反应原理下列离子方程式中，书写正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋B．(2020·全国卷Ⅲ)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋C．(2019·江苏卷)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．(2019·江苏卷)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD[由于HCl的酸性强于H2CO3，CO2通入氯化钙溶液时，二氧化碳与氯化钙不反应，A项错误；H2O2溶液中加入FeCl3溶液时，FeCl3作H2O2分解的催化剂，B项错误；室温下用稀HNO3溶解铜产生NO，正确应为：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误。][强化1]下列离子方程式中，书写正确的是()A．(2019·海南卷)向碘化钾溶液中加入少量双氧水：2H2O2＋I－===IO－3＋3H2OB．(2019·天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．(20

1训练(九)氧化还原反应的基本概念1．(2020·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨C[用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化还原反应，B项错误；用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，调节pH除去Cr3＋，说明Cr2O2－7被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C项正确；用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨，发生反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，不涉及氧化还原反应，D项错误。]2．(2021·湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是()①氟气通入水中②水蒸气通过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．只有②③④D[①F2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；②水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；③Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；④Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；⑤Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。]3．(2021·北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是()物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性B[SO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反应，B项错误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，体现SiO2的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D项正确。]4．(2021·北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是()A．金属钠露置在空气中迅速变暗2B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升C．露置在空气中的过氧化钠固体

第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。考向1溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。角度1考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－D．(江苏卷)0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.

1训练(十)氧化还原反应的规律及应用1．(2021·河南郑州一中检测)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D[①有红色金属生成，③溶液呈现蓝色，说明反应生成Cu和Cu2＋，Cu发生“歧化反应”，由＋1价变为0价和＋2价；②产生刺激性气味的气体，该气体应是SO2－3与H＋生成的SO2，酸性溶液中不能产生NH3，硫酸只起到酸的作用，A、B、C项均错误。1molNH4CuSO3完全反应生成0.5molCu和0.5molCu2＋，反应转移0.5mol电子，D项正确。]2．(2021·安徽阜阳检测)已知：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列结论不正确的是()A．氧化性：XO－4＞B2＞A3＋B．X2＋既有还原性，又有氧化性C．还原性：Z－>A2＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－C[反应①中，Z－为还原剂，XO－4为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2＋，氧化性XO－4＞Z2，还原性Z－＞X2＋；反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3＋，还原产物为B－，氧化性B2＞A3＋，还原性A2＋＞B－；反应③中，B－作还原剂，Z2做氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z－，氧化性Z2＞B2，还原性B－＞Z－。综上分析，氧化性：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，A项正确。XO－4中X的化合价为＋7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2＋中X的化合价处于中间价态，故X2＋既有还原性，又有氧化性，B项正确。由上述分析可知，还原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，C项错误。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，D项正确。]3．(2021·江苏南通调研)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．Na

第6课时必备知识——氧化还原反应的基本概念知识清单[基本概念]①氧化还原反应；②氧化反应和还原反应；③氧化剂和还原剂；④氧化性和还原性；⑤氧化产物和还原产物。[基本规律]①氧化还原反应中电子转移的表示；②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知识点1氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系上述关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。一种元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。例如，电解的反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法单线桥法表示方法注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得”或“失”。②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。应用举例4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。(4)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。[通关1](易错排查)判断正误(1)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应(×)(2)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(×)(3)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质(×)(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(5)在化学反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应(×)(6)在氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数(√)[通关2](2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成B[食醋的主要成分是乙酸，谷物发酵酿造乙酸过程如下：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸，该过程中发生了氧化还原反应，A项涉及氧化还原反应；小苏打用作食品膨松剂，是利用NaHCO3与发酵的面粉中的有机酸反应产生CO2气体，B项不涉及氧化还原反应；含氯消毒剂用于环境消毒，利用了其强氧化性使病菌的蛋白质失去生物活性，C项涉及氧化还原反应；NO2参与酸雨的形成，原因是NO2与水反应生

第二章化学物质及其变化CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学核心价值引领学科素养导向1.在科学方法和科学观念方面，通过分类方法在化学研究中的应用，强调物质转化的价值，有利于激发学习兴趣，发展化学学科核心素养。1.宏观辨识与微观探析：关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质性质，包括分析物质类比以及依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学核心价值引领学科素养导向2．基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)，建立电离与离子反应的概念模型，渗透学科育人价值，培养创新精神和实践能力。2．变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应；知道氧化还原反应的实质是电子转移，可以通过氧化还原反应实现物质转化。3．证据推理与模型认知：从物质及其变化的事实中提取证据，建构电解质的电离、离子反应、氧化还原反应等核心概念，初步建立基于物质类别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学核心价值引领学科素养导向3．充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用，渗透学科社会价值。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学第1课时必备知识——物质的组成、性质与分类返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学知识清单[基本概念]①同素异形体；②酸性氧化物；③碱性氧化物；④分散系；⑤胶体[基本规律]①物质的转化规律；②三种常见分散系的比较返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学01知识点1知识点1物质的组成及分类1．物质的组成(1)元素、物质与微粒间的关系返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学①元素：具有相同________的一类原子的总称。②分子和原子：分子是保持物质________的最小微粒，原子是________中的最小微粒。③物质：宏观上物质是由____组成的，微观上物质是由____、____或离子构成的。核电荷数化学性质化学变化元素分子原子返回导

1训练(十一)氧化还原反应的配平及计算1．(2021·河南信阳调研)将Cl2通入400mL0.5mol·L－1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比是1∶2，则所得混合液中n(KClO3)等于()A．0.0143molB．0.0286molC．0.143molD．0.286molB[Cl2通入KOH溶液中，恰好完全反应生成KCl、KClO、KClO3，根据元素守恒，反应后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)＝0.4L×0.5mol/L＝0.2mol；又知ClO－与ClO－3的物质的量之比是1∶2，设n(KClO)＝xmol，推知n(KClO3)＝2xmol，n(KCl)＝(0.2－3x)mol，据得失电子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO3)×5e－，即(0.2－3x)mol＝xmol＋2xmol×5，解得x≈0.0143mol，从而推知n(KClO3)＝2×0.0143mol＝0.0286mol。2．(2021·河南洛阳一中检测)某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．－1B．0C．＋1D．＋2B[Na2SO3还原2.4×10－3molXO(OH)＋2到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S的化合价由＋4价升高为＋6价，令X元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，2.4×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.2mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。]3．(2021·陕西西安检测)工业上常利用反应Cr2On－7＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是()A．该反应中，氧化产物是CO2和H2OB．Cr2On－7发生氧化反应C．若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2On－7中的n＝2D．若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022C[该反应中，C由－2价升高到＋4价，H、O的化合价均未变化，则氧化产物是CO2，A项错误；Cr2On－7是氧化剂，发生还原反

第7课时关键能力——氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。考向1强弱规律及应用(分析与推测能力)物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。要求考生根据对问题情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推测化学反应能否发生。角度1判断物质氧化性、还原性的强弱(1)根据氧化还原反应原理判断(主要)一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断①根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。②根据金属活动顺序表判断(3)根据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：(4)根据电化学知识判断①利用原电池判断：一般情况，原电池中金属电极的还原性：负极>正极。②利用电解池判断：阴极上优先放电阳离子的氧化性强，对应单质的还原性弱。(5)根据外界条件判断①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。例如，氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓H

1训练(十二)钠及其重要化合物1．(2021·辽宁抚顺六校期中)将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D[钠的密度介于煤油和水的密度之间，投入的钠块落在二者界面上，钠的下半部分与水接触并反应，产生H2推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力，随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动，因反应生成NaOH，滴有少量酚酞的水变红。]2．(2021·辽宁师大附中期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2B[过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，过氧化氢分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。]3．(2021·江西临川检测)下图是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：2则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D[利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A项正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B项正确；操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项错误。]4．(2021·河北辛集检测)将7.4gNa2CO3·10H2O和Na

第二章化学物质及其变化返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学第2课时核心价值——化学与STSE(学科社会价值)返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学化学与STSE的关系是高考命题的热点，通过该类试题向学生展示化学与生产和生活的关系、科学研究的过程，展示化学在新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习化学的兴趣是化学学科育人价值在精神品质方面的体现。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学化学与传统文化主要考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感，弘扬爱国主义情怀是化学学科社会价值在精神品质方面的体现。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学一、化学与STSE1．化学与生活物质用途物质用途明矾作净水剂甘油作护肤品保湿剂FeCl3溶液印刷铜质电路板铁粉作食品袋内脱氧剂返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学氢氟酸蚀刻玻璃热的纯碱溶液洗涤油污硅胶作袋装食品的干燥剂活性炭除去水中色素、异味二氧化硫作纸浆的漂白剂液氨作制冷剂乙烯作水果催熟剂氢氧化铝作胃酸中和剂返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学2.化学与环境污染类型主要污染物及成因雾霾SO2、NOx和可吸入固体颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物酸雨pH<5.6的降水，硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2O⇌H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；硝酸型酸雨的形成：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学光化学烟雾汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在太阳光作用下发生光化学反应产生的二次污染臭氧空洞氟氯代烃、NOx等与O3发生作用，导致臭氧层被破坏温室效应温室气体主要有CO2、CH4等；化石燃料的大量使用，大气中CO2气体大量增加，导致地表温度升高返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学白色污染各种废弃塑料制品对环境所造成的污染，很难降解，会破坏土壤结构水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放；水体中氮、磷含量过高，会使水体富营养化，水华(淡水)或赤潮(近海)

1训练(十三)铝及其重要化合物1．(2021·河北承德检测)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀A[Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，B项错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，C项错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，D项错误。]2．(2021·陕西榆林高三调研)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是()A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3B[回收处理废易拉罐，有利于资源的再利用，同时减少了环境污染，A项正确；NaAlO2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，则所得“沉淀”为Al(OH)3，B项错误；明矾易溶于水，从溶液中获取明矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，C项正确；NaAlO2溶液中通入过量CO2，发生反应：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故可用过量CO2代替NH4HCO3，D项正确。]3．(2021·天津静海检测)下列各组物质，不能按a―→b―→c(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO22CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC[Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，A项正确；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3溶

第8课时关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。考向1氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿―————————―→①熔融、氧化Na2CO3、NaNO3熔块。(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。解析第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2第五步：查守恒检查剩余元素Na、C和O是否守恒。FeO·Cr2O3的化学计量数为2，NaNO3的化学计量数为7，故FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。答案2∶7[强化1](1)(天津卷，9题节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋

第二章化学物质及其变化CONTENT目录02知识点201知识点103训练返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学第3课时必备知识——电解质和离子反应返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学知识清单[基本概念]①电解质和非电解质；②强电解质和弱电解质；③电离；④离子反应；⑤氧化还原反应；⑥氧化剂和还原剂；⑦氧化性和还原性[基本规律]①离子反应规律；②氧化还原反应基本规律返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学01知识点1知识点1电解质及其电离1．电解质(1)电解质及其分类返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(2)电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质范围电解质______或____状态下__导电____电离出自由移动离子酸、碱、盐、大部分__________、__等非电解质都必须是______水溶液和熔融状态下不能导电自身不能电离大多数非金属______和______、大多数有机物等化合物水溶液熔融能自身金属氧化物水氧化物氢化物返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②本身电离而导电的混合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电物质。例如：SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等；③电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；④区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(3)强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中________电离的电解质溶液中存在微粒种类离子、______离子、______和____________完全只能部分水分子水分子弱电解质分子返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学电离过程电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡包含范围①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：B

1训练(十四)铁及其重要化合物1．(2021·山东聊城检测)下列说法正确的是()A．Fe在高温条件下与水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl3溶液蒸干、灼烧后得到FeCl3固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体B[Fe与水蒸气发生的反应为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，生成产物是Fe3O4而不是Fe(OH)3，A项错误。Fe3O4与盐酸发生反应为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，反应所得混合液中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液后，发生反应：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，因生成Fe(SCN)3溶液显红色，B项正确。FeCl3易发生水解反应：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，溶液蒸发过程中，水解生成的HCl不断挥发，平衡正向移动，蒸干得到Fe(OH)3固体。Fe(OH)3在高温灼烧时发生分解反应，化学方程式为2Fe(OH)3=====高温Fe2O3＋3H2O，最终得到Fe2O3固体，C项错误。FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液发生复分解反应，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，D项错误。]2．(2020·甘肃静宁模拟)下列叙述正确的是()A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3―——―→HCl（aq）FeCl3(aq)――→△无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化C[Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，属于置换反应，但与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，A项错误；Fe与Cl2反应只生成FeCl3，不生成FeCl2，B项错误；先后将Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸中，由于Fe3＋的氧化性强于H＋，则依次发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故无气体放出，C项正确；Fe2O3溶于HCl溶液得到FeCl3溶液，由于FeCl3发生水解反应，故加热FeCl3溶液不能得到无水FeCl3