【文档说明】高考化学一轮复习课件第1章第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）.ppt，共(36)页，1.653 MB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-103358.html

以下为本文档部分文字说明：

第一章物质的量CONTENT目录02素养201素养103训练返回导航第一章物质的量第1轮化学第3课时学科素养——一定物质的量浓度溶液的配制返回导航第一章物质的量第1轮化学01素养1素养1实践探索一定物质的量浓度溶液的配制“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探

索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。一定物质的量浓度溶液的配制实验体现实践探索中是“研究探索”、“操作运用”，要求能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实

验操作，科学收集、处理并解释实验数据；能够根据方案的实践结果不断修正和改进方案；能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流，准确表达自己的看法，通过合作解决问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学1．两种重要仪器—

—托盘天平和容量瓶(1)托盘天平的构造及使用称量前先调零，称量固体药品时，药品放在____，砝码放在____，读数精确到______g。左盘右盘0.1返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)容量瓶的构造及使用返回导航第一章物质的

量第1轮化学(3)容量瓶的查漏操作返回导航第一章物质的量第1轮化学2．一定物质的量浓度溶液的配制流程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、______、玻璃棒、________等。(2)配制过程(以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液为

例)：容量瓶胶头滴管返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学使用容量瓶的“五不”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶

液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升1](高考题组合)判断正误(1)(2020·天津卷)配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液()(2)(2019·天津卷)配制一定浓度的溶液，

如图()×√返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)(2019·江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol·L－1NaOH溶液()(4)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸

馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容()(5)(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()×××返回导航

第一章物质的量第1轮化学[提升2](人教必修1·P18，6题改编)某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。下列有关说法中不正确的是()A．所配溶液的浓度不变B．所配溶液的浓度

偏低C．倒出的水中含有溶质D．该操作错误，应重新配制A[用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，倒出的水中含有溶质，引起溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，该操作错误，应重新配制溶液。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升3](1)(2020·全国卷Ⅰ，27题节选)由FeSO4·

7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)(2017·全国卷Ⅱ，28题节选)Na2SO3溶液常用作标准溶

液滴定I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和___________________________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除

________及二氧化碳。返回导航第一章物质的量第1轮化学解析(1)配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。(2

)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶液的氧气，避免实验结果不准确。答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)量筒、容量瓶氧气返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升4]实验室需要配制0.50mol·L－1N

aCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、______、___

_____以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“

右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。返回导航第一章物质的量第1轮化学(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________________

_____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________。(6)定容

。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。返回导航第一章物质的量第1轮化学解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×5

8.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。返回导航第一章物质的量第1轮化学答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(

3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2cm胶头滴管返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学02素养2素养2思维方法一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析“思维方法”是思维的品质、方

式和能力的综合，是个体高质量地解决生活实践或学习探索情境中的各种问题的基础。“思维方法”是认知加工的关键构件，是个体在信息时代所必须具备的核心认知品质，也是未来社会人才所需要的终身素养。返回导航第一章物质的量第1轮化学一定物质的

量浓度配制的误差分析过程体现思维方法中的“科学思维”，要求能够根据对问题情境的分析，运用实证数据分析事物的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映客观事物的本质特征和内在联系。返回导航第一章物质的量第1轮化学1．误

差分析的基本方法误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：返回导航第一章物质的量第1轮化学2．配制溶液过程中不当操作引起的误差因变量仪器使用引起误差的不当操作m(溶质)V(溶液)c

/mol·L－1①天平的砝码生锈或粘有固体增大不变偏大托盘天平②称量易潮解的物质时间过长或用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)减小不变偏小返回导航第一章物质的量第1轮化学①量取液体时，仰视刻度线读数增大不变偏大量筒

②量取液体时，俯视刻度线读数减小不变偏小①搅拌时，部分液体溅出减小不变偏小烧杯及玻璃棒②未洗涤烧杯和玻璃棒，或洗涤液未注入容量瓶中减小不变偏小返回导航第一章物质的量第1轮化学①未冷却到室温便注入容量瓶定容不变减小偏大②从

烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量液体洒落减小不变偏小③定容时，加蒸馏水超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体减小不变偏小④定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水不变增大偏小⑤定容时，俯视刻度线不变减小偏大容量瓶

⑥定容时，仰视刻度线不变增大偏小返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升5]欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面C．称量Na2SO

4固体时，药品和砝码的位置放反了(1g以下用游码)D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100mL溶液返回导航第一章物质的量第1轮化学C[定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的

浓度不变，A项错误；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B项错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C项正确

；32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为0.1mol，溶于少量水中配成100mL溶液，则有c(Na2SO4)＝0.1mol/0.1L＝1.0mol·L－1，D项错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[提升6](2021·河南郑州检测)某学生配制了100mL1mol·L－1的

硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中

后，没有洗涤烧杯；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面；④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切。A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④返回导航第一章物质的量第

1轮化学A[①用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，错误。②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，正确。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏

低，正确。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学训练（三）观