1章末综合检测(一)物质的量一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12D．氢原子质量比为17∶12B[两份CH4和NH3的质量相同，设其质量均为1g，则有n(CH4)＝1/16mol，n(NH3)＝1/17mol，故分子个数之比为n(CH4)/n(NH3)＝(1/16mol)/(1/17mol)＝17∶16，A正确；原子总个数比为(1/16mol×5)/(1/17mol×4)＝85∶64，B错误；氢原子的个数之比为(1/16mol×4)/(1/17mol×3)＝17∶12，C正确；氢原子的个数之比为17∶12，则氢原子质量比为17∶12，D正确。]2．(2021·山东潍坊五市联考)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是()A．混合气体中，CO与NO质量比14∶15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为29)D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等A[同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，CO与NO的分子个数之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确，B错误。该混合气体与空气的平均相对分子质量均为29，则其摩尔质量相等，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，C错误。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，D错误。]3．(2021·福建厦门检测)某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()1.0mol/LNaCl溶液A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)＝0.05mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na＋)相等C[NaCl溶液中存在Na＋、Cl－、H2O，不含NaCl，A错误；从1.0mol/

专题突破(一)有关物质的量浓度的综合计算高中阶段，一般从以下五个不同角度作为切入点，计算物质的量浓度：(1)依据定义式“c＝nV”计算：(2)依据换算公式“c＝1000ρwM”计算：已知溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ(g/mL)，溶液的质量分数为ω，直接代入换算公式计算。(3)依据“稀释定律”计算：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(4)依据“电荷守恒”计算：溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，一般用各离子的浓度表示。例如Na2SO4和NaCl混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)。(2021·安徽黄山检测)将标准情况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为bg·mL－1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A．10a22.4B．ab22400C．1000ab2240＋36.5aD．100ab22400＋36.5aC[标准状况下aLHCl气体的物质的量为a22.4mol，溶于100g水中，得到密度为bg/mL的盐酸，则所得溶液的体积为V(HCl)＝(36.5a22.4g＋100g)/(bg/mL)＝36.5a＋224022.4bmL＝36.5a＋224022400bL，从而可得c(HCl)＝(a22.4mol)/(36.5a＋224022400bL)＝1000ab2240＋36.5amol/L。](人教必修第一册·P57，4题改编)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mg/dL”表示时，人的血糖正常值为70.2～109.8mg/dL，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范围为()A．2.3～4.5mmol/LB．3.9～6.1mmol/LC．3.5～6.5mmol/LD．3.8～6.5mmol/LB[葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩尔质量为180g/mol；人的血糖正常值为70.2～109.8mg/dL，1L＝10dL，取1dL(即0.1L)血液进行计算，1dL血液中人的血糖正常值为70.2～109.8mg，即0.39mmol～0.61mmol，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范围为0.39mmol0.1L～0.61mmol0.

1训练(四十七)化学实验常用仪器及基本操作1．(2019·海南卷)某试剂瓶标签上安全标志如下图，该试剂是()A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸D[氨水、乙酸和NaOH都属于腐蚀品，但都不是氧化剂；硝酸具有强氧化性，且具有较强的腐蚀性，D项正确。]2．(2021·重庆第一中学检测)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：移动蒸发皿C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水D[A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。]3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B[用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，2C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。]4．(2020·山东等级模拟考)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L－1的盐酸溶液B[A选项缺漏斗、蒸发皿；C选项缺分液漏斗；D选项缺量筒。]5．(2021·湖北武汉联考)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()选项试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴液封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化A[B项防止液溴的挥发；C项中浓硝酸使铁制品钝化；D项，固体NaO

第1课时必备知识——化学实验常用仪器及基本操作知识清单[重要仪器]①坩埚；②容量瓶；③分液漏斗；④冷凝管(直形和球形)；⑤滴定管(酸式和碱式)；⑥蒸馏烧瓶；⑦干燥管；⑧温度计；⑨长颈漏斗[基本操作]①药品的取用；②试纸的使用；③物质的溶解；④试剂的保存；⑤仪器的洗涤；⑥实验事故的处理；⑦装置气密性的检验知识点1常用仪器的识别及应用1．可加热的仪器(1)仪器②是蒸发皿：主要用于蒸发或浓缩溶液，使用时应注意：①加热时液体不超过其容积的23；②蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防受热不均，液体局部暴沸液滴飞溅；③有大量晶体析出时，要停止加热，利用余热蒸干。(2)仪器③是坩埚：主要用于固体物质的灼烧，使用方法：①应把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热；②取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。(3)仪器④中B是蒸馏烧瓶：主要用于液体的蒸馏，使用方法：①加热时，应加碎瓷片(或沸石)，防止液体暴沸；②液体加入量不要超过容积的23；③蒸馏(分馏)时，温度计水银球应在烧瓶的支管口处。(4)仪器⑤是锥形瓶：主要用作滴定实验的反应容器、蒸馏操作的承接器或代替烧瓶组装成气体发生装置，使用方法：①加热时外壁要干燥，防止炸裂；②滴定实验时液体不能太多，以防止滴定时振荡液体外溅。一般受热面积小的玻璃仪器(如试管)和瓷质仪器可直接加热，受热面积大的玻璃仪器(如烧杯、烧瓶等)要垫石棉网加热，以防受热不均匀而炸裂仪器。2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；10mL量筒的精确度一般为0.1mL。(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。使用方法：①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。(3)C为酸式滴定管，使用方法：①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度一般为0.01mL。(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。(5)E为托盘天平，使用方法：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③称量时，遵循“左物右码”的原则；④精确度一般为0.1g。(6)F为温度计，使用方法：①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②蒸馏操作中，测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3．常用的分离提

第十章化学实验CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第十章化学实验第1轮化学核心价值引领学科素养导向1.能够在正确的思想价值观念指导下，合理运用科学的思维方法，有效整合学科相关知识，运用学科相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，重视化学实验探究，激发学习化学的兴趣，渗透化学学科本质价值。1.变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种重要形式，是研究物质及其变化的基本方法。返回导航第十章化学实验第1轮化学2．根据应对问题情境的需要，合理地组织、调动各种相关知识与能力，运用实验等动手操作方法，探究所要解决的生活实践或学习探索情境中的各种问题，创新性地解决化学实验新情境问题，渗透化学科育人价值。2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。返回导航第十章化学实验第1轮化学3．根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实验操作，科学收集、处理并解释实验数据；能够根据行为目标和面临的客观条件，设计或选择解决问题的最佳方案；能够对问题解决方案的合理性、可行性进行基于事实和逻辑的论证；能够根据方案的实践结果不断修正和改进方案，体现化学科的育人价值。3．科学态度与社会责任：能归纳物质及其变化的共性和特征；从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征。返回导航第十章化学实验第1轮化学第1课时必备知识——化学实验常用仪器及基本操作返回导航第十章化学实验第1轮化学知识清单[重要仪器]①坩埚；②容量瓶；③分液漏斗；④冷凝管(直形和球形)；⑤滴定管(酸式和碱式)；⑥蒸馏烧瓶；⑦干燥管；⑧温度计；⑨长颈漏斗[基本操作]①药品的取用；②试纸的使用；③物质的溶解；④试剂的保存；⑤仪器的洗涤；⑥实验事故的处理；⑦装置气密性的检验返回导航第十章化学实验第1轮化学01知识点1知识点1常用仪器的识别及应用1．可加热的仪器返回导航第十章化学实验第1轮化学(1)仪器②是蒸发皿：主要用于蒸发或浓缩溶液，使用时应注意：①加热时液体不超过其容积的___；②蒸发时要用_________不断搅拌，以防受热不均，液

1章末综合检测(七)化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2020·北京西城区期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊现象的是()实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/(mL)c/(mol·L－1)V/(mL)c/(mol·L－1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2D[反应体系的温度越高，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现浑浊。]2．(2021·湖南张家界检测)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A．升高温度，该反应向逆反应方向移动B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大D．该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大C[升高温度，平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，A项错误；该反应前后气体总分子数不变，恒容条件下，气体的压强始终不变，B项错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故在1000℃时的反应速率一定比700℃时大，C项正确；若温度不变，增大CO2的浓度，H2的转化率增大，但平衡常数不变，D项错误。]3．(2021·天津部分区联考)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是()A．前2minD的平均反应速率为1.2mol/(L·min)2B．此时B的平衡转化率为40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．该温度下平衡常数K＝432B[反应2min达到平衡，生成1.6molC同时应生成4.8molD，则有v(D)＝4.8mol2L×2min＝1.2mol/(L·min)，A项正确；生成1.6molC，必然消耗1.6molB，则B的平衡转化率为1.6mol2mol×100%＝80%，B项错误；该反应前后

1训练(四十八)物质的分离、提纯与检验1．(2021·河南洛阳检测)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应C[含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C项正确。]2．(2021·四川新津中学检测)下列有关操作的说法不正确的是()A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤A[钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。]3．(2021·山东莱芜一中检测)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏C[KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水2溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。]4．(2021·江西景德镇统考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含

专题突破(七)化学反应速率和化学平衡图像的分析化学反应速率和平衡的图像及分析是高考考查的重点，此类试题将抽象的理论知识图像化，既能考查考生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识解决综合问题的能力，要求考生获取有关信息、识别有效证据、推测反应结果、归纳总结规律，体现《中国高考评价体系》对于“学习掌握”“思维方法”等化学科核心素养的要求。分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题的思维流程如下：1．化学反应速率图像及分析(1)“渐变”类v­t图像图像分析结论t1时v正′突然增大，v逆′逐渐增大；v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正′突然减小，v逆′逐渐减小；v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆′突然增大，v正′逐渐增大；v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v逆′突然减小，v正′逐渐减小；v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(2)“断点”类v­t图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)t1时v正′、v逆′均突然增大，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v正′、v逆′均突然减小，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v逆′、v正′均突然减小，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)(3)“平台”类v­t图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大且v正′＝v逆′，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v

第2课时必备知识——物质的分离、提纯与检验知识清单[重要操作]①过滤；②蒸馏；③萃取、分液；④蒸发；⑤升华；⑥洗气[基本规律]①分离及提纯常用物理方法与选择；②分离及提纯常用化学方法与选择；③常见物质(如Fe3＋、NH＋4、SO2等)的检验原理及操作知识点1分离、提纯的常用物理方法1．物质分离和提纯的区别2．根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用装置(1)过滤适用范围适用于不溶性固体与液体的分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热暴沸而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体混合物注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏(分馏)适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片以防止暴沸冷凝管水应从下口流进，上口流出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物，属于物理变化注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的可溶性杂质气体注意事项长导管进气，短导管出气两种分离操作的创新设计抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故可加快过滤速率蒸馏由于竖立冷凝管的冷凝作用，可使液体混合物冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高反应物的转化率[通关1](易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(√)(2)(2020.1·浙江选考)KCl和MnO2的混合物经

第十章化学实验CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第十章化学实验第1轮化学第2课时必备知识——物质的分离、提纯与检验返回导航第十章化学实验第1轮化学知识清单[重要操作]①过滤；②蒸馏；③萃取、分液；④蒸发；⑤升华；⑥洗气[基本规律]①分离及提纯常用物理方法与选择；②分离及提纯常用化学方法与选择；③常见物质(如Fe3＋、NH＋4、SO2等)的检验原理及操作返回导航第十章化学实验第1轮化学01知识点1知识点1分离、提纯的常用物理方法1．物质分离和提纯的区别返回导航第十章化学实验第1轮化学2．根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)返回导航第十章化学实验第1轮化学(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)返回导航第十章化学实验第1轮化学(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)返回导航第十章化学实验第1轮化学3．物质分离、提纯的常用装置(1)过滤适用范围适用于不溶性固体与液体的分离一贴滤纸紧贴____________滤纸上缘低于_________二低液面低于____________烧杯紧靠_________玻璃棒轻靠_______________注意事项三靠漏斗下端紧靠____________漏斗内壁漏斗口滤纸上缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁返回导航第十章化学实验第1轮化学(2)蒸发适用范围适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用____________、____________的方法玻璃棒的作用：搅拌，防止___________________________注意事项停止加热的标准：当有__________________时停止加热，利用余热蒸干蒸发浓缩降温结晶液体局部过热暴沸而飞溅大量晶体析出返回导航第十章化学实验第1轮化学(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_________不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种____________且易分层的液体混合物注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中___②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂溶解度互不相溶大返回导航第十章化学实验第1轮化学(4)蒸馏(分馏)适用范围分离______相差较大且______的液体混合物温度

1章末综合检测(三)金属及其化合物一、选择题：本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·山西运城高三调研)《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2OD．KAl(SO4)2·12H2OB[“青矾”本来绿色，„„，烧之赤色，说明“青矾”灼烧过程由绿色变成红色，据此推知“青矾”可能是FeSO4·7H2O。]2．(2020·北京顺义区期末)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是()A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜A[铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误。]3．(2021·河南鹤壁一中检测)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液B[氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO＋H2=====△Cu＋H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A项错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C项错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D项错误。]4．(2021·河南洛阳一中检测)用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打2B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应A[鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处，故此实验装置错误，A项错误；过氧化钠与水反应放出大量热，则脱脂棉燃烧，B项正确；氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，C项正确；氯气与

1训练(四十九)化学实验方案的设计及评价1．(2020·山东烟台二模)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中D[NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，C错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D正确。]2．(2021·福建南安一中检测)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D[配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，A错误；应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，B错误；操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，C错误；萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。]3．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验2A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A[A错：将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的

专题突破(三)以金属及其化合物为主体的化工流程化学工艺流程题是高考热点题型之一，大多以金属及其化合物的性质与转化为主体，此类试题源于化工生产实际，以解决化学实际问题为线索进行设问，使问题情境更加真实。此类试题的情境新颖，信息容量大，涉及化学基础知识、实验基本操作和技能等，要求考生在复杂情境中对必备知识和关键能力进行综合运用，体现“高考命题应坚持理论联系实际的原则，使用贴近时代、贴近社会、贴近生活素材，选取日常生活、工业生产、国家发展、社会进步中的实际问题，考查学生运用知识、能力和素养解决实际问题的能力，让学生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值”的指导思想。1．分析化学工艺流程题的过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。(2)解题要点①审题要点：了解生产目的、原料及产品；了解题目提供的信息；分析各步的反应条件、原理及物质成分；理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。②答题切入点：原料及产品的分离提纯；生产目的及反应原理；生产要求及反应条件；有关产率、产量及组成的计算；绿色化学理念。2．化学工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果)目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎)增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧)矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶(碱浸)性离子控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失(2020·山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进

第3课时学科素养——化学实验方案的设计及评价素养1实践探索化学实验方案的设计“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。化学实验方案的设计体现了《中国高考评价体系》中“研究探索”、“操作运用”等实践探索方面的要求，要求考生了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。1．化学实验方案设计的基本原则2．化学实验方案设计的基本内容3．化学实验方案设计的基本思路(1)明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整而又简便。(4)记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。[提升1](1)(2020·全国卷I，27题节选)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是____________________________________。(2)(2020·江苏卷，19题节选)将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为__________________________________________。②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________________________________________________________

1章末综合检测(九)常见的有机化合物一、选择题：本题包括12小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·安徽六校联考)下列说法正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．中，最多有10个原子共平面C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．有机物CH2CHCOOH能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色机理不同D[制取溴苯利用苯和液溴在铁催化下反应，A错误；含2个碳碳双键，5个碳原子可能共平面，此时共平面的原子数有9个，B错误；含5个碳原子的有机物若形成五元碳环，则含有5个碳碳单键，C错误；CH2CHCOOH含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性KMnO4溶液氧化，D正确。]2．(2021·河北实验中学检测)实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是()A．长玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯D[粗产品洗涤后，用无水CaCl2干燥，再蒸馏得到纯硝基苯，D错误。]3．(2021·湖北武汉部分校联考)某有机物分子的模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，只含C、H、O三种元素。下列对该物质的描述不正确的是()A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面D[该有机物的结构简式为，含有官能团为碳碳双键和羧基，A正确；该有机物与CH2CHCOOCH3的分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B正确；2该有机物含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，D错误。]4．(2021·湖南师大附中检测)下列操作不能达到相应实验目的是()选项实验目的操作A鉴别蔗糖和葡萄糖分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热煮沸B测定0.5mol/L纯碱溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取0.5mol/L纯碱溶液滴在pH试纸上C用95.5%的酒精制备无水酒精向95.5%的酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏D实验室制备溴苯向烧瓶中依次加入苯、溴水、铁粉、无需加热D[葡萄糖含有醛基，加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀，蔗糖则不能，可以鉴别，A正确；采用蒸馏法制

第十章化学实验CONTENT目录02素养201素养103训练返回导航第十章化学实验第1轮化学第3课时学科素养——化学实验方案的设计及评价返回导航第十章化学实验第1轮化学01素养1素养1实践探索化学实验方案的设计“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。化学实验方案的设计体现了《中国高考评价体系》中“研究探索”、“操作运用”等实践探索方面的要求，要求考生了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。返回导航第十章化学实验第1轮化学1．化学实验方案设计的基本原则返回导航第十章化学实验第1轮化学2．化学实验方案设计的基本内容返回导航第十章化学实验第1轮化学3．化学实验方案设计的基本思路(1)明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的和要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整而又简便。返回导航第十章化学实验第1轮化学(4)记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。返回导航第十章化学实验第1轮化学[提升1](1)(2020·全国卷I，27题节选)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是____________________________________。(2)(2020·江苏卷，19题节选)将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______________________________

1训练(五十)物质的制备及性质探究1．(2021·山东临沂质检)过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。已知：①(NH4)2S2O8＋2NaOH=====55℃Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，②2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH=====90℃6Na2SO4＋N2＋6H2O。(1)仪器a的名称是________。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是________________________________________________________________________。(3)装置Ⅲ的作用是_________________________________________________________。(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。①该反应的化学方程式为__________________________________________________。②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2＋对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(供选试剂：Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴

专题突破(九)有关电解质溶液的四大常数及应用电解质溶液中的四大常数包括水的离子积常数(Kw)、电离平衡常数(Ka或Kb)、盐类水解平衡常数(Kh)和溶度积常数(Ksp)，有关四大常数的计算及应用是高考测试的重点和热点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、可行性进行基于事实和逻辑的论证。1．电解质溶液中四大常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液升高温度，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸Ka弱酸溶液升高温度，Ka或Kb增大HAH＋＋A－，电离常数Ka＝c（H＋）·c（A－）c（HA）碱Kb弱碱溶液BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）盐的水解常数Kh盐溶液升高温度，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝c（OH－）·c（HA）c（A－）溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升高温度，大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。(2)溶解平衡均有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh值均变大。2．电解质溶液中四大常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc＞K逆向沉淀生成Qc＝K不移动饱和溶液Qc＜K正向不饱和溶液(2)四大常数之间的定量关系①Kh＝KWKa②Kh＝KWKb(3)判断离子浓度比值的大小变化。例如，将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O），此值不变，故c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大。(4)利用四大平衡常数进行有关计算。(2020·全国卷Ⅲ，27题节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(