第4课时学科素养——物质的制备及性质探究素养1实践探索无机物的制备及性质探究无机物的制备及性质探究是高考化学实验命题的重点和热点，此类试题主要以某种无机物(考生较陌生)的制备为载体，兼顾考查化学实验基础知识、元素及其化合物的性质、离子反应、氧化还原反应等，以及化学实验基本技能，体现了《中国高考评价体系》中“研究探索”、“操作运用”等实践探索方面的要求，要求考生能够根据实验目的和要求，学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质的制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法，体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。1．物质制备流程2．气体发生装置(1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。(2)气体发生装置的基本类型制取装置气体反应原理固＋固――→△气O22KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑NH32NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O固＋液――→△气Cl2MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHClNaCl＋H2SO4(浓)=====△NaHSO4＋HCl↑固(块状)＋液―→气H22H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O固＋液―→气O2、H2、CO2、NH3、Cl2、SO2O2：H2O2与MnO2H2：Zn与稀硫酸CO2：CaCO3与稀盐酸NH3：浓氨水与CaOCl2：浓盐酸与KMnO4SO2：亚硫酸钠与硫酸3.气体的净化(干燥)装置(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。(2)除杂装置基本类型装置示意图①洗气②固体除杂③固体除杂④冷凝除杂适用范围试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体(3)吸收剂的选择选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。4．尾气处理装置的选择a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b用于收集少

1章末综合检测(二)化学物质及其变化一、选择题：本题包括10个小题，每个小题只有一个选项符合题意。1．(2021·黑龙江哈尔滨三中检测)下列有关物质分类或归类中，正确的是()A．混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯B．化合物：CaCl2、胆矾、HDC．电解质：硫酸、冰醋酸、酒精D．同位素：1H162O、2H162O、3H162OA[HD是单质，B错误。酒精是非电解质，C错误。同位素是同种元素的不同核素之间的互称，D错误。]2．(2021·河南信阳调研)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A．氯水水煤气硫酸醋酸干冰B．冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C．单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D．胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气B[氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；油脂、水玻璃都是混合物，C项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。]3．(2021·重庆巴蜀中学月考)下列离子能大量共存的是()A．某弱碱溶液中：AlO－2、HCO－3、Na＋、Cl－B．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4C．c(Fe3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－4D．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3D[溶液中AlO－2、HCO－3发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存，A项错误；与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，Fe2＋与OH－不能大量共存，若为强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C项错误。]4．(2021·湖南株洲高三调研)已知反应P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是()A．1molP4分子中含有P—P的物质的量为4molB．31gP4中所含的电子数为5×6.02×1023C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3D．反应生成2.24L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023D[1个P4分子含6个P—P键，则1molP4分子含有6molP—P键，A项错误；1个P4分子含有60个电子，31gP4为0.25mol，则含有

1训练(五十一)原子结构与性质1．(2021·山东实验中学检测)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是()B[基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道的2个电子变成Fe2＋，故基态Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，A正确；根据“洪特规则”特例，Cu原子的3d轨道处于全充满状态时具有最低能量，则基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；基态F原子的价电子排布式为2s22p5，价电子排布图为，C正确；基态Na＋的核外电子排布式为2s22p6，价电子排布图为，D正确。]2．(2021·天津静海区四校联考)下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()D[原子处于基态时能量最低，A项Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态Be原子，错误；B项N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态B原子，错误；D项碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，2应是基态碳原子，正确。]3．(2021·山东临沂期中)今年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。下列说法正确的是()A．B元素位于元素周期表的d区B．基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13C．Nd的价层电子排布式为4f46s2，则Nd2＋价层电子排布式为4f26s2D．氮硼烷(NH3·BH3)中N、B原子均采取sp3杂化D[基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，则B元素位于元素周期表的p区，A错误；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，1s、2s、3s和4s均有1个轨道，2p和3p各有3个轨道，3d有5个轨道，故占据的轨道总数为4＋2×3＋5＝15，B错误；Nd的价层电子排布式为4f46s2，失去6s轨道的2个电子变成Nd2＋，则Nd2＋价层电子排布式为4f4，C错误；氮硼烷(NH3·BH3)中N原子与B原子之间存在配位键，N和B原子均形成4个σ键，故N、B原子均采取sp3杂化，D正确。]4．(2021·天津塘沽一中检测)下列说法中正确的是()A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

专题突破(二)整合有效信息书写化学(离子)方程式高考试题中信息型化学(或离子)方程式的书写以氧化还原反应为主，此类问题提供新流程、新成果、新技术、新反应等信息，考查考生提取、加工和整合信息的能力，对学科能力多维度、多层次的考查，促进考生的批判性、缜密性和系统性思维品质的形成，形成自主学习和终身学习的意识和能力。解答此类问题的思维模板如下：信息化学(或离子)方程式的书写中“补项”的两个原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－(改编题)一定条件下，向硫酸亚铁溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素化合价为＋3价)与Fe2＋反应生成纳米Fe、H2和[B(OH)4]－反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析结合题给信息，分四步书写离子方程式：答案2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋[B(OH)4]－(2021·湖南株洲高三调研)碱式氯化铜有多种制备方法。(1)方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为___________________________________________。(2)方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，反应的离子方程式为_________________________________。Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示，则M′的化学式为______________，写出Fe3＋的催化过程中发生反应的离子方程式____________________________。解析(1)CuCl被空气中的O2氧化生成Cu(OH)2Cl2·3H2O，根据Cu和O2得失电子守恒配平。(2)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，离子反应为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。从图示知，O2氧化M′生成M，则M′为Fe2＋，Fe3＋氧化Cu生成Cu2＋和Fe2＋。Fe3＋催化过程为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、4F

第十章化学实验CONTENT目录02素养201素养103素养304训练返回导航第十章化学实验第1轮化学第4课时学科素养——物质的制备及性质探究返回导航第十章化学实验第1轮化学01素养1素养1实践探索无机物的制备及性质探究无机物的制备及性质探究是高考化学实验命题的重点和热点，此类试题主要以某种无机物(考生较陌生)的制备为载体，兼顾考查化学实验基础知识、元素及其化合物的性质、离子反应、氧化还原反应等，以及化学实验基本技能，体现了《中国高考评价体系》中“研究探索”、“操作运用”等实践探索方面的要求，要求返回导航第十章化学实验第1轮化学考生能够根据实验目的和要求，学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质的制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法，体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。1．物质制备流程返回导航第十章化学实验第1轮化学2．气体发生装置(1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。(2)气体发生装置的基本类型制取装置气体反应原理O22KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑NH32NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O返回导航第十章化学实验第1轮化学Cl2MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O固＋液――→△气HClNaCl＋H2SO4(浓)=====△NaHSO4＋HCl↑H22H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋固(块状)＋液―→气CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O返回导航第十章化学实验第1轮化学固＋液―→气O2、H2、CO2、NH3、Cl2、SO2O2：H2O2与MnO2H2：Zn与稀硫酸CO2：CaCO3与稀盐酸NH3：浓氨水与CaOCl2：浓盐酸与KMnO4SO2：亚硫酸钠与硫酸返回导航第十章化学实验第1轮化学3.气体的净化(干燥)装置(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。(2)除杂装置基本类型装置示意图①洗气②固体除杂③固体除杂④冷凝除杂适用范围试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体返回导航第十章化学实验第1轮化学(3)吸收剂的选择选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的

第1课时必备知识——原子结构与性质知识清单[基本概念]①能层；②能级；③原子轨道；④基态和激发态；⑤原子光谱；⑥电子排布图(或轨道表示式)；⑦电离能；⑧电负性[基本规律]①能量最低原理；②泡利原理；③洪特规则；④电离能的变化规律及应用；⑤电负性的变化规律及应用知识点1原子核外电子排布1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层，通常用K、L、M、N„„表示，能量依次升高。(2)能级同一能层里的电子的能量也可能不同，又可将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。(3)原子轨道原子半径就是指电子在原子核外的一个空间运动状态，即电子在核外经常出现的区域，其中电子云轮廓图就是这种区域的描述，故这种电子云轮廓图就是原子轨道形象化的描述。原子轨道轨道形状轨道数目s球形1p哑铃形(或纺锤形)3d5f7第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道，其中同一能级的不同原子轨道具有相同的能量。2．基态原子核外电子排布的三个规律(1)能量最低原理：电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，然后依次进入能量较高的原子轨道，使整个原子的能量处于最低状态。其中原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态。其构造原理示意图如下：由构造原理可知，从第三能层开始，不同能层的能级出现交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等，即E(ns)＜E[(n－2)f]＜E[(n－1)d]＜E(np)，其中n表示能层数。(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。例如，2s2的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同。例如，2p3的电子排布为2p,，不能表示为洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，例如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3．基态原子(离子)核外电子排布式的表示方法(1)核外电子排布式按

1训练(五十二)分子结构与性质1．(2021·山东青岛期初调研)下列关于物质的组成、结构或性质的叙述正确的是()A．第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．基态原子价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素属于第ⅧB族D．金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高A[同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增强，最大的都是Cl元素，A正确；HF的稳定性很强与共价键有关，与分子间氢键无关，B错误；基态原子价电子排布为(n－1)d6～8ns2元素属于第Ⅷ族，C错误；Si原子半径大于C原子半径，键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，故熔点：金刚石>金刚砂>单晶硅，D错误。]2．(2021·天津和平区检测)关于氢键，下列说法正确的是()A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔沸点高C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．“可燃冰”——甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键B[分子中含有N、O、F原子，分子间不一定存在氢键，还与分子结构有关，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者的熔、沸点高于后者，B正确；NH3的稳定性与N—H键有关，与分子间氢键无关，C错误；甲烷水合物中，H2O分子之间形成氢键，CH4与H2O分子之间不存在氢键，D错误。]3．(2018·全国卷Ⅱ，35题节选)(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________________。(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________________________________________________________________。2(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。解析(1)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、

1章末综合检测(五)物质结构元素周期律一、选择题：本题包括12小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·河北衡水中学调研)反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为8的碳原子：614CB．Ca2＋的结构示意图：C．OH－的电子式：D．C2H2的结构式：H—C≡C—HD[中子数为8的碳原子的质量数为14，应表示为146C，A项错误；Ca2＋离子的结构示意图中核电荷数为20，应为，B项错误；OH—的电子式为[··)O····,·,·))H]－，C项错误。]2．(2021·河南南阳一中检测)甲、乙两种元素原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断中正确的是()A．甲、乙分别是碳和铝元素B．甲、乙在周期表中处于同一周期C．甲、乙在周期表中处于同一主族D．甲和乙的原子序数之和是偶数D[甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍，则两种原子的核外电子排布为2、4或2、8、2，从而推知甲、乙元素是碳、镁，二者既不处于同周期，也不处于同主族，A、B、C项均错误。碳、镁的原子序数分别为6和12，二者原子序数之和为18，是偶数，D项正确。]3．(2021·四川新津中学检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物A[分析题给元素周期表中元素的排列可知，每一周期的前两种元素左、右对称分布，2其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格，再排布右侧表格，由此可知，X、Y、Z元素分别为N、P、O，A项正确。白格中所含元素除主族元素外，还有2He、10Ne、18Ar元素等0族元素，灰格中都是副族元素，B项错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则有N原子半径大于O。同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则有P的原子半径大于N，故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O，C项错误。一般来说，元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P，则简单气态氢化物的稳定性关系为H2O>NH3>PH3，故最稳定的是H2O，D项错误。]4．(2021·广东惠州检测)甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其

专题突破(五)短周期主族元素的推断及应用短周期主族元素的推断及应用是高考命题的热点之一，此类试题的信息量大、综合性强、思维容量大，对考生的必备知识、关键能力和学科素养等方面提出较高要求，体现了《中国高考评价体系》通过“四翼”实现对学生“四层”有效考查的理念，突出对“基础性”“综合性”“应用性”的考查，及合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题的综合品质。1．综合利用元素周期表中“位－构－性”关系推断2．利用“0族定位法”推断元素在周期表中的位置记住各周期中0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。用原子序数减去比它原子序数小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵列数。第1、2纵列为第ⅠA、第ⅡA族，第3～7纵列为第ⅢB～第ⅦB族，第8～10纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为第ⅠB、第ⅡB族，第13～17纵列为第ⅢA～第ⅦA族，第18纵列为0族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。如26号元素在周期表中的位置推断26－18＝8，故其位于第四周期第Ⅷ族。若为第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14即得该元素所在的纵列数，如84号元素所在的周期和族的推导：84－54－14＝16，即在16纵列，可判断位于第六周期第ⅥA族，上述方法也可作如下变通：同周期稀有气体元素原子序数。该元素原子序数＝18－该元素所在的纵列数，如推断114号元素所处的位置：118－114＝4(倒数第5纵列)，即位于第七周期ⅣA族。3．根据核外电子的排布规律推断(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。4．根据元素周期表与原子电子层结构的关系推断(1)几个重要关系式①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|③|最高正价|－|最低负价|＝

第十一章物质结构与性质CONTENT目录02知识点201知识点103训练返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学核心价值引领学科素养导向1.建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，论证证据与模型建立及其发展之间的关系，说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义，运用多种认知模型来描述和解释物质的结构、性质和变化，激发学习化学的兴趣，渗透化学学科本质价值。1.宏观辨识与微观探析：根据物质的微观结构、微粒间相互作用说明或预测物质的性质，说明微粒间相互作用的差异对物质性质的影响，根据微粒间相互作用、分子空间结构等说明或预测物质的性质，评估所作说明或预测的合理性；从构成微粒、微粒间相互作用、微粒的空间排布规律等角度分析不同类型晶体结构的特点、相似性与差异性。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学2．运用离子键、共价键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些特征性质，体会“结构决定性质”“性质反映结构”的学科观念，渗透化学科学育人价值。2．证据推理与模型认知：说明原子结构等模型建立的重要证据及推理过程，采用模型、符号等多种方式对物质的结构进行综合表征；能描述和表示与微粒间相互作用有关的理论模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构及变化。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学3．从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，分析分子光谱、X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用，欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学科学发展的贡献，体现化学科的社会价值。3．科学探究与创新意识：从结构的角度预测配合物能否形成，进而设计实验获得证据，基于证据作出判断；能够分析实验过程中出现的异常现象等问题，对造成原因提出假设；说明条件对配合物性质的影响，并基于实验目的根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。4．变化观念与平衡思想：从物质的构成微粒、微粒间相互作用的视角理解化学变化的微观实质；结合宏观现象从微粒间相互作用等角度描述和分析配位反应和配位平衡，并能说明其在真实问题解决中如何应用。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学第1课时必备知识——原子结构与性质返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学知识清单[基本概念]①能层；②能级；③原子轨

第2课时必备知识——分子结构与性质知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响知识点1共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。)2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。5．等电子原理(1)等电子体原子总数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。例如，N2和CO、O3与SO2是等电子体。(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2都存在三键，性质较稳定。常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO2、SCN－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SO2－4、PO3－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形[通关1](易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大()(2)s­sσ键与s­pσ键的电子云形状对称性相同()(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的

1训练(五十三)晶体结构与性质1．(2021·山东临沂检测)下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子B[氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。]2．(2021·全国百校联盟联考)氮化硼具有抗化学侵蚀性质，不易被无机酸和水侵蚀，硬度很高，与金刚石接近。下图是一种纳米立方氮化硼的晶胞结构。以下说法错误的是()A．纳米立方氮化硼熔点较低B．N原子的配位数为4C．硼原子的2s和2p原子轨道发生sp3杂化D．纳米立方氮化硼属于共价晶体，可加工制成超硬材料A[氮化硼的硬度与金刚石相近，则属于共价(或原子)晶体，其熔点很高，A错误；由氮化硼的晶胞结构可知，N和B原子的配位数均为4，B正确；B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，该晶体中B原子的2s轨道和2p轨道发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，形成4个共价键，C正确；纳米立方氮化硼属于共价晶体，其硬度很高，可加工制成超硬材料，D正确。]3．(2021·山东日照检测)现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃2据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________

1章末综合检测(八)水溶液中的离子平衡一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·贵州思南中学检测)下列说法正确的是()A．25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，c(H＋)/c(HF)保持不变C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C[温度升高，水的离子积Kw增大，故100℃时NH4Cl溶液的Kw大，A错误；HF溶液加水不断稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，B错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，则四种离子可以大量共存，C正确；100℃时，水的电离程度增大，则有Kw>1×10－14，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)大于10－2mol/L，故pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH剩余，所得混合液呈碱性，D错误。]2．(2021·重庆云阳县检测)常温下，在等体积：①pH＝0的硫酸；②0.1mol·L－1NaOH溶液；③pH＝10的纯碱溶液中，水的电离程度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．③>②>①D[酸或碱抑制水的电离，且c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：①<②；纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，发生水解而促进水的电离，则水的电离程度最大。]3．(2021·福建三明一中检测)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．HR溶液的导电性比盐酸弱D．室温下，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8C[室温下，NaR溶液的pH大于7，说明R－发生水解反应，则HR是弱酸，A正确；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明存在电离平衡：HR⇌H＋＋R－，加入少量NaR固体，c(R－)增大，平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH变大，B正确；题目未指明HR溶液和盐酸的浓度大小，不能通过导电性判断HR是否为弱酸，C错误；室温下，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8，说明HR部分电离

专题突破(八)突破酸碱中和图像中的五个关键点1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)3.酸碱中和图像中的五个关键点酸碱中和图像中的五个关键点分别是原点、反应一半的点、中性点、恰好完全反应点、过量点。如图是用0.05mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液时，NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。(1)原点(0)：原点为0.1mol·L－1HA的单一溶液，pH>1，说明HA是弱酸。溶液中粒子浓度关系为c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。(2)反应一半的点(①)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和HA，此时pH<7，说明HA的电离大于NaA的水解。溶液中粒子浓度关系为c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)。(3)中性点(②)：两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的HA溶液，此时pH＝7，溶液中粒子浓度关系为c(A－)＝c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)恰好反应点(③)：两者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性。溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)。(5)过量点(④)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和NaOH，此时pH>7。溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.20

第十一章物质结构与性质CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学第2课时必备知识——分子结构与性质返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学01知识点1知识点1共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成_______________(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。)2．共价键的特征共价键具有_________和_________。共用电子对饱和性方向性返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学3．共价键的类型分类依据类型__键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式__键电子云“肩并肩”重叠______键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移_________键共用电子对不发生偏移___键原子间有一对共用电子对___键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目___键原子间有三对共用电子对σπ极性非极性单双三返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学4．键参数(1)概念返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学5．等电子原理(1)等电子体______总数相同，_________总数相同的粒子互称为等电子体。例如，N2和CO、O3与SO2是等电子体。(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2都存在三键，性质较稳定。原子价电子返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学常见的等电子体及其空间构型微粒通式价

第3课时必备知识——晶体结构与性质知识清单[基本概念]①晶体；②非晶体；③晶胞；④分子晶体；⑤原子(共价)晶体；⑥离子晶体；⑦金属晶体；⑧金属键[基本规律]①利用“均摊法”进行晶胞的计算；②四种晶体类型的判断；③晶体熔、沸点的比较；④利用“电子气理论”解释金属的延展性、导电性和导热性知识点1晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)获得晶体的三种途径①熔融态物质凝固。②气态凝华[物质冷却不经过液态，直接凝固(凝华)]。③溶质从溶液中析出。(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。②晶体中晶胞的排列——“无隙并置”无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。2．晶胞组成的计算——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。图解：②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。[通关1](易错排查)判断正误(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(4)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√[通关2](人教选修3·P64，3题改编)如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中〇－X、●－Y、⊗－Z。其对应的化学式不正确的是()B[A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式为XY，正确；B图化学式应为XY，错误；C图中X的数目：4×18＋1＝32，Y的数目：4×18＝12，化学式为X3Y，正确；D图中X的数目：8×18＝1，Y的数目：6×12＝3，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z，正确。][通关3](2020·全国卷Ⅰ，35(4))LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和

1训练(五十四)认识有机化合物D[该物质可看作是由乙二酸与乙醇反应的产物，其名称为乙二酸二乙酯，A项错误；官能团氯原子位于2号碳原子上，主链含有3个碳原子，在2号碳原子上连接1个甲基，该有机物名称为2-甲基-2-氯丙烷，B项错误；该物质主链上有4个碳原子，羟基为其官能团，位于2号碳原子上，其名称为2-丁醇，C项错误；该物质含有2个醛基，属于二元醛，醛基位于苯环的1、4号碳原子上，其名称可以为1，4­苯二甲醛，或为对苯二甲醛，D项正确。]2．(2021·河北武邑中学检测)1，4­二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A．该物质属于芳香烃B．该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该分子中所有原子可能位于同一平面上B[该物质中只有C、H两种元素，且含有苯环，故该物质属于芳香烃，A项正确；分子中含有两个碳碳三键、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的原子最多有10个，B项错误；该物质中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；两个碳碳三键为直线形结构，碳碳2单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，D项正确。]C[A项有机物有2种氢原子，数目之比为1∶1，错误；B项有机物有3种不同氢原子，数目之比为1∶1∶1，错误；D项有机物含有3种不同氢原子，数目之比为3∶2∶1，错误。]4．(2021·河南南阳一中检测)有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4个的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是()A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH3D[C与H的质量分数之和小于100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，由此推断该有机物中还含有O，A项正确；N(C)∶N(H)∶N(O)＝(60.00%÷12)∶(13.33%÷1)∶[(100－60.00－13.33)%÷16]＝3∶8∶1，故其实验式为C3H8O，由于H为8，C为3，满足3×2＋2＝8，故其实验式即为分子式，相对分子质量为60，B、C项均正确；核磁共振氢谱有4个

1章末综合检测(六)化学反应与能量一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·山西太原调研)在25℃101kPa时，下列关于反应热的说法不正确的是()A．1mol钠与2mol钠完全燃烧时，燃烧热相同B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝－(2×283.0)kJ/molC．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD[燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为基准，故1mol钠与2mol钠完全燃烧时，燃烧热相同，A项正确；CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2molCO(g)完全燃烧放出热量为2×283.0kJ，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝－(2×283.0)kJ/mol，B项正确；含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合生成1molH2O(l)，故放出的热量为57.3kJ，C项正确；2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，D项错误。]2．(2021·浙江东阳调研)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1D[由图可知，0.5molN2(g)＋1.5molH2(g)→1molNH3(g)断键吸收akJ热量，成键释放bkJ热量，据此可得热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·m

专题突破(六)“隔膜”在电化学中的应用“隔膜”又叫离子交换膜，在新型化学电源或电解池中有广泛的应用，高考试题中经常出现带有“隔膜”的电化学装置，此类试题源于最新科研成果或化工生产实际，使高考试题情境更加真实，要求考生在复杂的电化学情境中对必备知识和关键能力进行综合运用，体现《中国高考评价体系》关于学习掌握、实践探索、思维方法等学科素养的考查，要求考生运用学科相关能力，高质量地认识电化学问题，分析并解决问题。1．常见离子交换膜的种类离子交换膜由高分子特殊材料制成，通常分三类：(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。(3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。2．离子交换膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。应用示例：用下图装置电解饱和食盐水，其中阳离子交换膜的作用：①平衡电荷，形成闭合回路；②防止Cl2和H2混合而引起爆炸；③避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；④避免Cl－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。3．离子交换膜选择的依据依据电极反应及电解质溶液中离子的定向移动进行选择。4．离子交换膜的应用应用燃料电池海水淡化——阴、阳离子交换膜（电渗法）物质制备氯碱工业——离子交换膜电解槽(2021·黔东南州检测)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，下列有关叙述正确的是()A．该装置能实现化学能100%转化为电能B．电子移动方向为a极→b极→质子交换膜→a极C．a电极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．当b电极消耗标准状况下22.4LO2时，质子交换膜有4molH＋通过D[化学能转化为热能和电能，不可能100%转化为电能，A项错误；电子不能经过电解质溶液，则电子由a极――→导线b极，B项错误；a为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋，C项错误；当b电极消耗标准状况下22.4LO2时，电路中通过4mole－，结合b电极反应式(O2＋4H＋＋4e－===2H2O)可知，反应消耗4molH＋，为维持电解质溶液呈电中性，应

1章末综合检测(十)化学实验一、选择题：本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·广东执信中学等三校联考)实验室中下列做法错误的是()A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D．用酒精灯直接加热蒸发皿C[金属钾着火燃烧生成K2O2等，可与CO2反应放出O2，故不能用二氧化碳灭火器灭火，C错误。]2．(2021·河北唐山一模)下列实验操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的还原性C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3D[碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正确；SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，MnO—4被SO2还原为Mn2＋，体现SO2的还原性，B正确；铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰若呈黄色，则含Na＋，否则不含，C正确；加入促进FeCl3的水解，不能得到FeCl3，另外蒸发要在蒸发皿中进行，D错误。]3．(2021·湖南名校教育联合体联考)以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法2AH2S(HCl)CuSO4溶液洗气BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气CO2(N2)炽热的铜网—DNaBr溶液(NaI)溴的CCl4溶液分液D[H2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，A错误；CO2、HCl都与Na2CO3溶液反应，应选用饱和NaHCO3溶液，B错误；N2与灼热的铜不反应，O2与灼热的铜反应生成CuO，C错误；Br2的氧化性强于I2，Br2将NaI氧化生成I2，并利用CCl4萃取、分液，保留水层即可，D正确。]4．(2021·江苏苏州调研)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论ANa2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I－的还原性强于Cl－C室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应B[硝酸可将Na2