第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－；H2OH＋＋OH－。②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)漂白粉【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质()(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(6)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√二、氯气的实验室制法1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．实验装置3．制取流程【特别提醒】实验室制取氯气的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)

第3讲硫及其重要化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质。2．知道硫及其主要化合物的制备方法，认识硫的氧化物对生态环境的影响。一、硫及其氧化物1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S－2――→氧化性S0――→还原性S＋42．二氧化硫(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。(2)化学性质填写相应化学方程式：①酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3与足量NaOH反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性如与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性O2：2SO2＋O2催化剂△2SO3溴水：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。【特别提醒】(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。3.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。(2)化学性质：【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(2)SO2可广泛应用于食品漂白()(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√二、硫酸硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，具有酸的通性。(2)浓硫酸的特性3．硫酸的工业制备三步骤三反应黄铁矿煅烧4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化2SO

第4讲氮及其重要化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氮及其重要化合物的主要性质。2．知道氮及其重要化合物的制备方法，认识氮的化合物对生态环境的影响。一、氮气及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．氮气写出有关化学方程式：①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2；②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；③N2＋O2=====放电或高温2NO。3．氮的氧化物(1)氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体水溶性难溶于水能与水反应毒性有毒有毒与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)食品袋中充氮气可用来防腐()(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气()(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去()(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()(5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()(6)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()(7)NO2是酸性氧化物，与水反应生成硝酸()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×二、硝酸1．物理性质2．化学性质(1)不稳定性①化学方程式：4HNO3(浓)=====△或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。③浓硝酸的保存方法是保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性①与金属反应，如浓、稀硝酸与铜反应(化学方程式)：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。③与非金属反应，如浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。④与还原性化合物反应，如与SO2、Fe2＋反应的离子方程式：3SO2＋2NO－3＋2H2O===3S

热点强化练8“位—构—性”关系推断1．(2020·重庆市模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是()A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．第一电离能：Y＞XD．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱答案C解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－，故B错误；第一电离能：Al＞Na，故C正确；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。2.(2021·1月福建新高考适应性考试，6)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是()A.离子半径：Z>Y>XB.最高正价：R<W<X<ZC.X的含氧酸均为强酸D.R与W能组成多种化合物答案D解析五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价：H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B错误；X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误；H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确。3．(20

物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布课程标准知识建构1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2．能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。3．能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布和轨道表示式，并说明含义。一、原子结构与核素、同位素1．原子的构成(1)构成原子的微粒(2)微粒之间的等式关系质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的112的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)一种核素只有一种质量数()(6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×二、基态原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级与原子轨道(1)能层

第2讲元素周期表元素周期律课程标准知识建构1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推断化学键的极性。2．能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。3．能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素周期表编排原则3．元素周期表(1)结构元素周期表周期7个短周期第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32种族16个主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列4．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系①周期表的分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns25.元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第ⅠA族全部是金属元素()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)

第3讲化学键分子结构与性质课程标准知识建构1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。2．能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。3．能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用做出解释。一、化学键电子式1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学原子间通过共用电子对所形成的化学键键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)电子式的书写①书写方法②写出下列微粒的电子式：a．NH＋4b．OH－c．N2d．H2O2e．MgCl2f．Na2O2(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物，如NaCl：。②共价化合物，如HCl：。4.化学键与物质类别的关系(1)化学键与物质类别的关系(2)离子化合物与共价化合物化合物类型概念与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物①强碱②绝大多数盐③活泼金属的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物①酸②弱碱③极少数盐④气态氢化物⑤非金属氧化物⑥大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)非金属元素

第4讲晶体结构与性质课程标准知识建构1.能说出晶体与非晶体的区别。2．能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。3．能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。一、晶体的结构和性质1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X－射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的最小的重复单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。3．四种晶体类型的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电5.判断晶体类型的5种方法(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。②共价晶体的构成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的相互作用为分子间作用力。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。(2)依据物质的类别判断①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。②共价晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞。(4)依据导电性判断

热点强化练10新型电源工作原理1．(2020·陕西榆林市高三一模)利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是()A．循环物质E为水B．乙池中Cu电极为阴极，发生氧化反应C．甲池中的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为32g答案D解析由阴离子SO2－4的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋，Cu电极失去电子，发生氧化反应，B正确；左边的电极为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，C正确；当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g，D错误；电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。通过上述分析可知循环物质E为水，A正确。2．(2020·安徽宣城高三二模)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是()A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势低D．开始放电时b电极附近溶液的pH保持不变答案D解析根据原电池装置图分析，H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A选项正确；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质子(H＋)通过质子交换膜由负极区向正极区移动，B选项正确；由上述分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故a电极上的电势比b电极上的电势低，C选项正确；开始放电时，氧气在正极b上得电子发生还原反应，发生的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，H＋浓度减小，故b电极附近溶液的pH增大，D选项错误。3．(2020·江西上饶市高三一模)“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电

热点强化练11电解原理在工农业生产中的应用1.(2021·1月江苏省新高考适应性考试，9)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为：CO2＋8HCO－3－8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变答案A解析由a极生成O2可以判断电极a为阳极，电极b为阴极，阳离子向阴极流动，则H＋由a极区向b极区迁移，故A正确；，电极b上的反应为CO2＋8HCO－3＋8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2O，故B错误；电解过程是电能转化为化学能，故C错误；电解时OH－比SO2－4更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，Na2SO4溶液的浓度增大，故D错误。2.(2021·1月辽宁普高校招生考试适应性测试，9)在N－羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是()A.理论上NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为＋H2↑D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气答案D解析根据图像可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A正确；Ni2＋在海绵Ni电极上失去电子得到Ni3＋，发生氧化反应，则海绵Ni电极为阳极，B正确；阳极反应式：Ni2＋－e－===Ni3＋，阳极区同时还发生反应：Ni3＋＋NHPI―→Ni2＋＋PINO，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，阴极区同时还发生反应：＋NHPI，因此总反应为＋H2↑，C正确；未指明是标准状况，不能用Vm＝22.4L·mol－1进行计算，D错误。3．(2020·安徽省十校联盟线上联检)中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H＋和H2O通过)，下列相关判断正确的是()A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO＋2S2O2－4＋2H2O===N2＋4HSO－3D．每处理1molNO，电解池质量减少16g答案C解析电极Ⅰ为电解池的阴极，电极反应式为2HSO－3＋2e－＋2H＋===S2O2

热点强化练9催化剂、活化能与化学反应历程1．(2020·安徽省亳州高三模拟)合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ·mol－1；②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH2＝－72kJ·mol－1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是()A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值答案D解析已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图像所表达的是吸热反应即反应①。所以E1表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能，故A错误；E2表示CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)的活化能，因此B错误；该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，故C错误；加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。2．(2020·北京平谷高三一模)中国科学家在合成氨(N2＋3H22NH3ΔH<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是()A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率答案C解析合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确。3．(2020·山东泰安高三模拟)烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A．乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0B．有催化剂时的活化

章末电池电极反应式书写强化练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应式：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；总反应式：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋4H＋＋O2↑。(3)AgNO3溶液阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag；阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；总反应式：4Ag＋＋2H2O=====电解4Ag＋4H＋＋O2↑。2．用铜作电极电解下列溶液(1)Na2SO4溶液阴极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2＋H2↑。(2)H2SO4溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋2H＋=====电解Cu2＋＋H2↑。(3)NaOH溶液阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2＋H2↑。3．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；阳极：2Al－6e－===2Al3＋；总反应式：2Al＋6H＋=====电解2Al3＋＋3H2↑。(2)NaOH溶液阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；总反应式：2Al＋2H2O＋2OH－=====电解2AlO－2＋3H2↑。4．铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则：负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋L

化学反应与能量第1讲化学反应的热效应课程标准知识建构1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。2．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。3．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。4．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用等。一、焓变热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓与焓变3．反应热(1)概念：反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。(2)反应热和焓变的关系：恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。4．焓变的计算(1)根据物质具有的能量计算ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物)(2)根据化学键的断裂与形成计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和(3)根据化学反应过程中的能量变化计算图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热ΔH图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸热反应5.放热反应和吸热反应(1)放热反应和吸热反应的判断①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。②从反应热的量化参数——键能的角度分析(2)常见的放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。(3)常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。【特别提醒】(1)过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。6．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。(3)热化学方程式

第2讲原电池化学电源课程标准知识建构1.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。2．能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。3．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。一、原电池的工作原理及应用1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．构成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。(3)电解质溶液或熔融电解质。(4)形成闭合回路。3．工作原理(以铜锌原电池为例)(1)两种装置(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。【特别提醒】Ⅰ、Ⅱ两种装置的比较装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，化学能转化为热能，造成能量损耗；装置Ⅱ中，Zn在负极区，Cu2＋在正极区，不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。4．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)放热的反应都可设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极()(3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极()(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(

第3讲电解池金属的腐蚀与防护课程标准知识建构1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。2．认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。了解防止金属腐蚀的措施。一、电解原理1．电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成①外接电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。2．电解池的工作原理(1)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析(2)电解过程的三个流向①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极；②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→阴极→负极。3．电极反应式、电解方程式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明“电解”条件。4．惰性电极电解电解质溶液的情况分析(1)电解溶剂水电解质类型电极反应式及总反应式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸，如H2SO4阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋总反应式：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大减小加水可溶性强碱，如NaOH增大活泼金属含氧酸盐，如KNO3不变(2)电解溶质电解质类型电极反应式及总反应式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原无氧酸，如HCl阴极：2H＋＋2e－===H2↑减小增大通入HCl阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应式：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑气体不活泼金属无氧酸盐，如CuCl2阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－

热点强化练12化工生产中的速率、平衡图像分析1．(2020·江苏化学，15)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值答案D解析升高温度有利于题中第一个反应正向进行，有利于提高CH4的平衡转化率，但增大压强有利于题中第一个反应逆向进行，不利于提高CH4的平衡转化率，A项错误；由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时CO2的转化率比CH4的高，则曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，B项错误；使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，即曲线A和曲线B不能相重叠，C项错误；恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，通过增大n(CO2)或减小压强继续反应，可以使CH4的转化率从X点提高到Y点，D项正确。2．(2020·江西上饶市高三一模)研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2,发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH＝－128kJ·mol－1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示：(1)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是____________________________________________________________________。(2)250℃时，该反应的平衡常数K值为________。答案(1)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率降低(2)1解析(1)该反应为放热反应

热点强化练13多平衡体系的综合分析1．(2020·江苏盐城高三三模)CO2催化重整CH4的反应如下：(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2>0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH3<0。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)＝50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH1＝2ΔH2－ΔH3<0B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数等于81答案B解析反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故ΔH1＝2ΔH2－ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正移，而升温平衡向吸热方向移动，正反应吸热，ΔH1>0，A不正确；其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4浓度或减小CO2浓度，根据平衡移动原理，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡都逆向移动，B正确；300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H2O，反应(Ⅱ)是吸热反应，升温时正移，生成H2O，而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量，C错误；T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则CO2转化的浓度＝2mol2L×75%＝0.75mol/L根据三段式：若不考虑副反应，则反应(Ⅰ)的平衡常数＝1.52×1.520.25×0.25＝81，但由于副反应(Ⅲ)中，消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，故计算式中，分子减小的更多，值小于81，D错误。2．(2020·安徽省江南十校4月综合素质测试)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：Ⅰ.水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－

热点强化练14速率常数与化学平衡常数综合分析1．(2020·重庆月考)丙酮的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。c(CH3COCH3)/mol·L－1c(I2)/mol·L－1v/10－3mol·L－1·min－10.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是()A．速率方程中的m＝1、n＝1B．该反应的速率常数k＝2.8×10－3min－1C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375min答案D解析由第一组数据和第二组数据可得(0.500.25)m＝2.8×10－31.4×10－3，则m＝1，由第二组数据和第四组数据可得(0.1000.050)n＝2.8×10－32.8×10－3，则n＝0，A选项错误；由A可知，m＝1，n＝0，则v＝kc(CH3COCH3)，代入第一组数据可得，k＝5.6×10－3min－1，B选项错误；由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%＋25%＋12.5%，因此所需的时间为3×0.75.6×10－3＝375(min)，D选项正确。2．(2020·江苏南京高三开学考试)t℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，实验测得v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)Ⅰ(恒容)0.10.100.07Ⅱ(恒压)000.8A.平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶1B．平衡时，容器Ⅱ中c(I2)＞0.28mol/LC．t℃吋，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K＝k正k逆D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2、0.1mo

化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率课程标准知识建构1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。4．能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，当单位相同时，用不同反应物或生成物表示的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。【特别提醒】(1)一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(2)由v＝ΔcΔt计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)化学反应速率为0.5mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.5mol·L－1()(2)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显()(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(4)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2，5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mol，则说明乙中反应速率大()(5)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)()(6)对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，v(SO2)＝1mol/(L·s)与v(O2)＝0.5mol/(L·s)表示的反应前者快()(7)在相同的时间间隔内反应速率快的反应生成的生成物的物质的量也多()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×二、影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。2．外因3．有效碰撞理论(1)活化分子、

第2讲化学平衡状态化学平衡移动课程标准知识建构1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态及能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，并能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。3．针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。一、可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小①相同条件下；②同时进行；③反应物与生成物同时存在；④任一组分的转化率都小于_100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：以上过程可以用速率－时间图像表示如下(3)化学平衡的特点【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)铅蓄电池的充放电反应为可逆反应()(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)时反应达到平衡状态()(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度()(5)恒温恒容条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当密度不变时，反应达到平衡状态()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。3．影响化学平衡的因素(1)改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热