专题一解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法【考情分析】借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。1.依据方程式解题模板现以2H2＋O22H2O为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。2.化学综合计算的框架结构和基本题型考点指导1解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。【典例1】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g；加水研磨后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL，试由上述数据计算该漂白粉的X%。解析题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉样品的质量，因此，只要求出2.00g样品所能放出的氯气的质量即可。根据题意：生成的氯气全部与KI完全反应，反应生成的I2又与25.0mL0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250mL，而滴定时

专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。三、把握三大守恒明确定量关系1.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。2.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数

专题三无机化学工艺流程【考情分析】命题点五年考情分析解读以物质制备为主线的化学工艺流程2018·全国Ⅰ，T272018·全国Ⅲ，T272017·全国Ⅲ，T27化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学试题的常考题型。以分离提纯为主线的化学工艺流程2018·全国Ⅱ，T262017·全国Ⅰ，T272016·全国Ⅲ，T281.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果)目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎)增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧)矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息(2017·课标全国Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题

专题九定量分析及方案设计类实验专题突破【考情分析】定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，探究类实验主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验报告包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象的描述等。都是近几年高考命题的常考题型。如2018·课标全国Ⅱ28，2018·课标全国Ⅲ26，2017.全国卷Ⅱ28等，此类题设计实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。考点指导1定量分析型综合实验1.定量实验数据的测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。①常见测量气体体积的实验装置②量气时应注意的问题a.量气时应保持装置处于室温状态。b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。2.定量实验数据处理如何用好、选好数据，是解决化学定量实验题的关键所在。解决化学定量实验题的一般方法为比较数据、转变物质、分析利弊、确定方案。(1)对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的pH范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。(3)在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验成为首选。【典例1】(天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4O

专题二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【考情说明】氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看。侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生学科素养的提高，这种趋势将会有增无减。1.氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。(3)电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。2.氧化还原反应配平原则(1)“一般”配平原则(2)“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3.氧化还原反应定量测定(1)滴定①氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。②在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。(2)计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得

专题五元素的综合推断【考情分析】命题点三年考情分析解读原子结构推断2017课标Ⅱ·T9，2016课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅱ·T10高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。第二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关知识的考查，赋分一般6分，本部分试题难度中等，本部分内容是高考考查的重点。元素周期律推断2017课标Ⅲ·T12，2016课标Ⅲ·T12物质综合推断2017课标Ⅰ·T12，2016课标Ⅱ·T91.结构与位置互推是解题的核心（1）掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3.结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。4.关系总结5.解题模板：“两步”快速突破元素推断题考点指导1依据原子结构特点推断元素【典例1】（2019·重庆适应性测试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是（）A.a和b可形成气态化合物B.c的原子半径小于d的原子半径C.b和c形成的化合物为离子化合物D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性[师生互动]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论选项判断依据结论AC、O可以形成气态化合物CO、

专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活泼性强于Al。(4)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。(5)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。(6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、

专题六化学速率平衡图表分析与数据处理【考情分析】从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升，如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。如2015·全国卷Ⅰ·28，2016·全国卷Ⅱ·27，2017·全国卷Ⅰ·28，2018·全国卷Ⅰ·28，2018·全国卷Ⅱ·27等。1.常见速率、平衡图像(1)物质的量(或浓度)－时间图像例如，某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(2)含量—时间—温度(压强)常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的点是3，表示v正＜v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。2.解答化学平衡图像题两个原则和三个步骤(1)两个原则①先拐先平。例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。②定一论二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。(2)三个步骤①看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。考点指导1化学平衡中的表格数据处理【典例1】(海南高考)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s012018024033053

专题十有机合成与推断【考情分析】作为选考模块，有机化学在高考中以一道有机推断与合成综合型题目出现，一般为新课标全国卷第36题，分值为15分。主要考查有机物的命名、有机反应条件与有机反应类型的判断、有机物结构简式的推断及有机反应方程式的书写等。涉及的物质多为教材中比较熟悉的物质及当年有重大影响和科技上取得重大突破的物质，考查的仍为有机化学主干知识。其中根据题设信息，设计有机合成路线可能成为今后高考命题的热点。考点指导1有机合成路线综合分析【典例1】(2016·全国卷Ⅰ)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线。解题思路：挖掘题干信息(1)糖类不一定具有甜味，不一定符合碳水化合物通式，a项错误；麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b项错误；用碘水检验淀粉是否完全水解，用银氨溶液可以检验淀粉是否水解，c项正确；淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物，d项正确。(2)B→C发生酯化反应，又叫取代反应。(3)D中官能团名称是酯基、碳碳双键。D生成E，增加两个碳碳双键，说明发生消去反应。(4)F为二

专题四元素化合物综合应用及对环境的影响【考情分析】元素化合物综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式，如2018·课标全国Ⅲ第26题对硫代硫酸钠晶体的考查，2017年江苏化学18题对碱式氯化铜的考查，2016年全国卷Ⅱ第28题对铁的化合物的性质的综合考查等。2015年全国卷Ⅱ第28题对消毒剂ClO2的综合考查，全国卷Ⅰ第28题对碘及其化合物的综合考查等。1.元素化合物综合题常见设问方向(1)化合价：如等。(2)电子式：如等。(3)氧化还原反应离子方程式的书写第一步得失电子守恒，配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。第二步电荷守恒，根据反应环境配平H＋或OH－。第三步原子守恒，根据反应前后，氢原子或氧原子配平水的系数。(4)问题简答：常见的有反应现象叙述，基本实验操作等，如现象描述可通过下面程序和模板加以规范，①全面描述现象的程序——“海、陆、空”“海”——溶液有什么变化；“陆”——固体有什么变化；“空”——气体有什么变化。②规范描述现象的答题模板如a.颜色：„„由„„(具体颜色)变为„„(具体颜色)；b.气体：溶液中产生„„(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生„„(颜色)气泡；c.沉淀：在„„(颜色)溶液中产生„„(颜色)的沉淀(浑浊)。2.元素化合物综合题的解题程序一、抓元素，知性质在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2＋的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等三、会结合要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来四、结合题目信息作答将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框图中各字母代表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题考点指导1信息提供型元素化合物综合题【题型说明】此类题

2023年高考数学二轮复习《圆锥曲线》强化练习一、选择题1.椭圆x25＋y24＝1的左焦点为F，直线x＝a与椭圆相交于点M，N，当△FMN的周长最大时，△FMN的面积是()A.55B.655C.855D.4552.斜率为1的直线l与椭圆x24＋y2＝1相交于A，B两点，则|AB|的最大值为()A.2B.455C.4105D.81053.如图所示，椭圆x2a2＋y24＝1(a＞0)的左、右焦点分别为F1、F2，过F1的直线交椭圆于M，N两点，交y轴于点H.若F1，H是线段MN的三等分点，则△F2MN的周长为()A.20B.10C.25D.454.过点M(﹣2,0)的直线l与椭圆x2＋2y2＝2交于P1，P2两点，线段P1P2的中点为P，设直线l的斜率为k1(k1≠0)，直线OP的斜率为k2，则k1k2的值等于()A.2B.﹣2C.12D.﹣125.已知双曲线x23－y2=1的右焦点是抛物线y2=2px(p＞0)的焦点，直线y=kx＋m与抛物线相交于A，B两个不同的点，点M(2,2)是线段AB的中点，则△AOB(O为坐标原点)的面积是()A.43B.313C.14D.236.已知双曲线x2a2－y2b2=1(a＞0，b＞0)上的一点到双曲线的左、右焦点的距离之差为4，若抛物线y=ax2上的两点A(x1，y1)，B(x2，y2)关于直线y=x＋m对称，且x1x2=－12，则m的值为()A.32B.52C.2D.37.已知双曲线E：x24－y22=1，直线l交双曲线于A，B两点，若线段AB的中点坐标为12，－1，则直线l的方程为()A.4x＋y－1=0B.2x＋y=0C.2x＋8y＋7=0D.x＋4y＋3=08.已知双曲线C：x2a2－y2b2=1(a＞0，b＞0)，过点P(3,6)的直线l与C相交于A，B两点，且AB的中点为N(12,15)，则双曲线C的离心率为()A．2B.32C.355D.529.如图，F1，F2是双曲线C：x2a2－y2b2=1(a＞0，b＞0)的左、右焦点，过F1的直线l与C的两个分支分别交于点A，B.若△ABF2为等边三角形，则双曲线的离心率为()A．4B.7C.233D.310.设F2是双曲线C：x2a2﹣y2b2＝1(a＞0，b＞0)的右焦点，O为坐标原点，过F2的直线交双曲线的右支于点P，N，直线PO交双曲线C于另一点M，若|M

2023年高考数学二轮复习《圆锥曲线》强化练习一、选择题1.椭圆x25＋y24＝1的左焦点为F，直线x＝a与椭圆相交于点M，N，当△FMN的周长最大时，△FMN的面积是()A.55B.655C.855D.455【答案解析】答案为：C；解析：设椭圆的右焦点为E，由椭圆的定义知△FMN的周长为L＝|MN|＋|MF|＋|NF|＝|MN|＋(25﹣|ME|)＋(25﹣|NE|).因为|ME|＋|NE|≥|MN|，所以|MN|﹣|ME|﹣|NE|≤0，当直线MN过点E时取等号，所以L＝45＋|MN|﹣|ME|﹣|NE|≤45，即直线x＝a过椭圆的右焦点E时，△FMN的周长最大，此时S△FMN＝12³|MN|³|EF|＝12³2³45³2＝855，故选C.2.斜率为1的直线l与椭圆x24＋y2＝1相交于A，B两点，则|AB|的最大值为()A.2B.455C.4105D.8105【答案解析】答案为：C；解析：设A，B两点的坐标分别为(x1，y1)，(x2，y2)，直线l的方程为y＝x＋t，由x24＋y2＝1，y＝x＋t，消去y，得5x2＋8tx＋4(t2﹣1)＝0，则x1＋x2＝﹣85t，x1x2＝4t2－15.∴|AB|＝1＋k2|x1﹣x2|＝1＋k2²x1＋x22－4x1x2＝2²－85t2－4³4t2－15＝425²5－t2，当t＝0时，|AB|max＝4105.3.如图所示，椭圆x2a2＋y24＝1(a＞0)的左、右焦点分别为F1、F2，过F1的直线交椭圆于M，N两点，交y轴于点H.若F1，H是线段MN的三等分点，则△F2MN的周长为()A.20B.10C.25D.45【答案解析】答案为：D解析：由F1，H是线段MN的三等分点，得H是F1N的中点，又F1(﹣c,0)，∴点N的横坐标为c，联立方程得x＝c，x2a2＋y24＝1，得N(c，4a)，∴H(0，2a)，M(﹣2c，﹣2a).把点M的坐标代入椭圆方程得4c2a2＋2a24＝1，化简得c2＝a2－14，又c2＝a2﹣4，∴a2－14＝a2﹣4，解得a2＝5，∴a＝5.由椭圆的定义知|NF2|＋|NF1|＝|MF2|＋|MF1|＝2a，∴△F2MN的周长为|NF2|＋|MF2|＋|MN|＝|NF2|＋|MF2|＋|NF1|＋|MF1|＝4a＝45，故选D.4.过点M(﹣2,0)的直线l

热点强化练17物质的分离提纯在实验、流程中的应用1．(2020·山西运城高三月考)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法正确的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液后水相为无色，说明已达到分离目的C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]－形式存在D．蒸馏时可选用球形冷凝管答案B解析将Fe3＋和Al3＋的混合离子加入浓盐酸酸化后，Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－，经过萃取和分液得到Al3＋，再经过水的反萃取和蒸馏，得到了乙醚和Fe3＋。萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，利于放出气体，A说法错误；Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3＋，说明已经达到分离目的，B说法正确；反萃取中，H＋、Cl－的浓度降低，Et2O·H＋·[FeCl4]－解离趋势增加，铁元素在溶液中主要以Fe3＋形式存在，C说法错误；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D说法错误。2．(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是()A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质答案D解析操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用，A项正确；操作②得到的滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质，D项错误。3．(2020·河南高三月考)实验室提纯含少量氯化镁杂质的氯化钠的过程如下图所示，下列分析正确的()A．操作1是过滤，将固体分离除去B．加入试剂①时发生的离子反应是：Mg2＋＋

化学实验基础和综合实验探究第1讲化学实验常用仪器及基本操作课程标准知识建构1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学用品标志。3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．正确选用实验装置和仪器的连接。一、常用仪器的识别与使用1．加热仪器——热源①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯④需要强热的实验用酒精喷灯加热2．可加热的仪器(1)(2)3．计量仪器(4)①使用前要检查是否漏水②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大③精确度为0.01mL④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B用于量取碱性溶液⑤要先用待装液润洗再装溶液4．物质分离、提纯的仪器仪器名称主要用途使用方法和注意事项漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可用于过滤操作(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗用于装配气体发生装置制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)梨形分液漏斗用于萃取、分液(2)球形分液漏斗用于随时添加液体(1)使用前要检查是否漏水(2)分离液体时，下层液体由下口流出(放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁)，上层液体由上口倒出(3)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开蒸发皿蒸发或浓缩溶液或结晶当有大量固体出现时停止加热A.球形冷凝管B．直形冷凝管用于冷凝蒸气(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝；(2)球形冷凝管通常用于回流；(3)冷却水下口进、上口出洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，内装干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气蒸馏烧瓶蒸馏或分馏5.其他仪器(1)滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。(2)胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒

第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气3.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷

第3讲高考化学综合实验题探究课程标准知识建构1.掌握常见物质的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法等)。2．根据化学实验目的和要求，能做到正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法等。3．能设计、评价和改进实验方案，能分析或处理实验数据，得出合理结论，预测或描述实验现象。题型一无机制备1．气体物质制备流程2．气体发生装置(1)设计原则：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。(2)基本类型装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速3.气体的净化装置(1)基本类型装置示意图适用范围试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体(2)吸收剂的选择选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。4．尾气处理装置的选择a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2等。b用于收集少量气体。c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。5．涉气类制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。6．实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮

章末易错题强化练一、常考易错知识点再排查(一)化学计量[辨析易错易混](1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA()②常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()③标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA()④标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA()答案①√②×③×④×(2)考查物质的组成与结构①C(金刚石)属于共价晶体，12g该晶体中含有的σ键数目为4NA()②标准状况下，22.4LCO2中含π键的数目为2NA()③常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA()④28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()⑤1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA()⑥1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()答案①×②√③×④√⑤√⑥√(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA()④1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()②1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()③常温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA()④常温下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA()⑤1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()⑥1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()②某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()③1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()④0.1molH2与0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0

物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积课程标准知识建构1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。一、物质的量的单位——摩尔1．基本概念及相互关系2．物质的量的规范表示方法如：1molH、0.5molO2、0.01molNa＋。3．物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NNA或N＝n·NA或NA＝Nn。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(2)仓库里存有1mol小米()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(5)1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子()(6)等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×二、摩尔质量1．基本概念2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系n＝mM或m＝n·M或M＝mn。【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)摩尔质量就是1mol物质的质量()(2)硫酸的摩尔质量为98g()(3)1molOH－的质量是17g·mol－1()(4)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相同()(6)22gCO2中含有的氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√三、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3．物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系Vm＝Vn或V＝n·Vm或n＝VVm。【诊断3】下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol答案D解析A项没有指明气体所处的状况，即温度、压强，错误；B项没有指明该物质的状态，错误；C项水在标准状况下不是气体，错误；D项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。四、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。2．阿伏加德罗定律的推论