【文档说明】高考化学一轮复习课件第2章第3讲 电解质与离子反应（含解析）.ppt，共(41)页，1.637 MB，由MTyang资料小铺上传

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第二章化学物质及其变化CONTENT目录02知识点201知识点103训练返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学第3课时必备知识——电解质和离子反应返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学知识清单[基本概念]①电解质和

非电解质；②强电解质和弱电解质；③电离；④离子反应；⑤氧化还原反应；⑥氧化剂和还原剂；⑦氧化性和还原性[基本规律]①离子反应规律；②氧化还原反应基本规律返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学01知识点1知识点1电解质及其电离1．电解质(1)电解质及其分类返回导航第二章化学物质及其变化第1轮

化学答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(2)电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质范围电解质______或____状态下__导电

____电离出自由移动离子酸、碱、盐、大部分__________、__等非电解质都必须是______水溶液和熔融状态下不能导电自身不能电离大多数非金属______和______、大多数有机物等化合物水溶液熔融能自身金属氧化物水氧化物氢化物返回导航第二章化学物质

及其变化第1轮化学①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②本身电离而导电的混合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些

化合物属于非电物质。例如：SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等；③电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；④区分电解质和电解

质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(3)强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中_____

___电离的电解质溶液中存在微粒种类离子、______离子、______和____________完全只能部分水分子水分子弱电解质分子返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学电离过程电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡包含范围①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、

HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)返回导

航第二章化学物质及其变化第1轮化学①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电

荷数有关，与电解质强弱无直接关系。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学2．电解质的电离(1)电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成____________的过程。电解质的电离条件是______或________。自由移动离子溶于水

受热熔化返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(2)从电离的角度认识酸、碱、盐电离特征及产生离子酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐

碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(3)电离方程式①强电解质：全部电离，

用“===”连接。例如，K2SO4：K2SO4===______________。2K＋＋SO2－4返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学②弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，分步书写且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3_

____________、HSO－3H＋＋SO2－3多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3_______________弱电解质两性氢氧化物的电离，例如Al(OH)3的电离：___________

_________(酸式电离)Al(OH)3________________(碱式电离)H＋＋HSO－3Fe3＋＋3OH－H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学在水中强酸的酸式盐完全电离，但受热熔化电离产生阳离子

和酸式根离子。例如，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===________________，在熔融状态下的电离：NaHSO4===_____________酸式盐多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3的电离：Na

HCO3===_________________、HCO－3H＋＋CO2－3Na＋＋H＋＋SO2－4Na＋＋HSO－4Na＋＋HCO－3返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关1](易错排查)判断正误(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质()(2)CO2、NH3的水溶

液能导电，故CO2、NH3均是电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)(2019·北京卷)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOH⇌CH

3COO－＋H＋()××××√返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关2](2020.7·浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是()A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4C[NaOH、CaCl2、K2SO4为离子化合

物，熔融状态下均能够导电，HCl为共价化合物，液态HCl不导电，C项正确。]返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关3](2019.4·浙江选考)下列属于强电解质的是()A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸A[BaSO4是难溶于水的盐，属于强电解质，A项正确；食

盐水是NaCl溶液，属于混合物，是强电解质溶液，B项错误；SiO2是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D项错误。]返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关4](人教必修1·P34，4题改编)下列电离方程式中，正确的

是()A．H2SO4===H＋＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－2C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4D．NH3·H2O===NH＋4＋OH－C[H2SO4溶于水电离产生H＋和SO2－4，正确

应为H2SO4===2H＋＋SO2－4，A项错误；Ca(OH)2电离产生Ca2＋和OH－，正确应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B项错误；Fe2(SO4)3电离产生Fe3＋和SO2－4，符合离子配比关系，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，正确应为NH3

·H2O⇌NH＋4＋OH－，D项错误。]返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关5](深度思考)现有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖。(1)属于非电解质的有____________(填序号，下同)。(2)属于电解质，但液态时不能

导电的是________。(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是__________。(4)分别写出③、⑥的电离方程式：_________________________________________________________________、______________

___________________________________________________。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学答案(1)④⑧(2)③⑥(3)①②(4)HCl===H＋＋Cl－H2S⇌HS－＋H＋、HS－S

2－＋H＋返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学02知识点2知识点2离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(2)条件生成___

_的物质，例如Cu(OH)2、BaSO4等生成______的物质，例如弱酸、弱碱、水等复分解反应型生成______的物质，例如CO2、SO2、NH3等氧化还原反应型强氧化性与强还原性微粒发生反应，如Fe3＋与I－、S2－等反应(3)本

质：溶液中离子的种类或浓度____。难溶难电离易挥发减小返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的离子反应。

离子符号化学反应同一类型返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学“改写法”书写离子方程式的关键环节是“拆”：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子、沉淀

、气体、非电解质均不能拆分，易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关1](海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2

溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学C[离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应，生

成可溶性盐和水的一类反应。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除生成H2O外，还有Ba2＋和SO2－4生成BaSO4沉淀，A项错误；NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，NH＋4和OH－生成NH3·H2O，B项错误；HNO3溶液与KOH溶液混合，H＋和OH－反应生成H2O

，且KNO3易溶于水，符合该离子方程式，C项正确；Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，HPO2－4与OH－反应生成PO3－4和H2O，HPO2－4不能拆分，D项错误。]返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关2](新教材链接)(人教必修第

一册·P19，7题改编)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓：_____________________________________________________

____________。(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________________________________。返回导航

第二章化学物质及其变化第1轮化学(3)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋：_________________________________________________________________。(4)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：___

______________________________________________________________。答案(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(其他合理答案均可，下同)(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl

＋CO2↑＋H2O(3)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学[通关3](深度思考)完成下列反应的离子方程式：(1)氧化铜溶于稀硫酸：__________

_______________________________________________________。(2)澄清石灰水中加入稀盐酸：_____________________________________

____________________________。(3)石灰乳与Na2CO3溶液反应：_____________________________________________________

____________。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(4)Na2CO3溶液与AgNO3溶液混合：_________________________________________________________________。(5)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_

________________________________________________________________。(6)铜与稀硝酸反应制取NO：______________________

___________________________________________。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学(7)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：__________________________________________

_______________________。(8)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________________________________________________。返回导航第二章化学物质及其变化第1轮化学答案(1)CuO＋2H＋

===Cu2＋＋H2O(2)OH－＋H＋===H2O(3)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3＋2OH－(4)CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(

6)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(7)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(8)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3返回

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