第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．数学表达式(1)一般形式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝cpC·cqDcmA·cnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝cCO·cH2cH2O。②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3H＋cFe3＋。(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如：化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝c2NH3cN2·c3H2K2＝K1(或K121)K3＝1K112N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2＝cNH3c12N2·c32H22NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝cN2·c3H2c2NH33.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。4．影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。5.应用(1)判断可逆反应进行的程度。通常K＞105可认为反应彻底，K<10－5认为反应不能发生。(2)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向。对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝ccC·cdDcaA·cbB。(3)判断可逆反应的热效应升高温度K值增大→正反应为吸热反应，ΔH>0K值减小→正反应为放热反应，ΔH<0降低温度K值增大→正反应为放热反应，ΔH<0K值减小→正反应为吸热反应，ΔH>0【诊断1】判断下列说法是否正确，正确

热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算1．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．物质的量浓度HA<HBB．若1<a<4，则HA、HB都是弱酸C．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少答案C解析根据图像可知，pH相同的HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH变化不同，可判断HB为弱酸。pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB，A说法正确；HA为强酸时，稀释1000倍，pH＝4，若1<a<4，则HA、HB都是弱酸，B说法正确；HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积与酸的物质的量有关，同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C说法错误；体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，HB的酸性更弱，则HB的物质的量大于HA，其溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D说法正确。2．(2020·北京房山高三二模)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)答案D解析稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H＋物质的量浓度大于c点水电离的H＋物质的量浓度，故D正确。3．(2020·安徽省十校联盟线上联检)常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A．HB的电离常数(

热点强化练16化工流程中的生产条件的选择和Ksp的应用1．(2020·安徽马鞍山高三三模)工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)进行烟气脱硫，并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。(1)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如下图所示。①由图可知，“沉锰”的合适条件是___________________________________。②当温度高于45℃时，Mn2＋沉淀率减小的原因是_______________________________________________________________________________________________(2)“沉镁”中MgSO4溶液的浓度为0.03mol·L－1，加入某浓度氨水至溶液体积增加1倍时，恰好使Mg2＋完全沉淀即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________mol·L－1(计算结果保留2位小数。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5)。答案(1)①45℃、pH＝7.5②随着温度升高，NH4HCO3分解(或NH3·H2O分解挥发)(2)1.17解析软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素，均以氧化物的形式存在，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe2＋、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2＋和SO2－4，过滤后形成含有Mn2＋、Fe2＋、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋、SO2－4等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氨水，调节pH值，使Fe3＋、Al3＋形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2＋、Ni2＋转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2＋的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2＋的溶液通入氨气，得到氢氧化镁。(1)①由图可知，“沉锰”

本章笔答题答题语言规范强化练1．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7。2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶NH3·H2O的电离程度比乙瓶NH3·H2O的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH固体溶于氨水后放热促使NH3挥发；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。4．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO2－3)，原因是：HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。5．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O=====△Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。6．用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1

水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡课程标准知识建构1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离常数的含义。3．能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。一、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度、浓度等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。(2)平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3．影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。4．实例以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大5.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶

第2讲水的电离和溶液的pH课程标准知识建构1.认识水的电离，了解水的离子积常数。能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。3．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。4．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。一、水的电离和KW1．水的电离(1)水是极弱的电解质①水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－。②水的电离常数表达式K＝cH＋·cOH－cH2O。(2)水的电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。(3)影响水的电离平衡的因素温度温度升高，水的电离平衡向正方向移动。加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。加Na、K等活泼金属会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。(4)外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平移方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小水解盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小加入Na正不变增大增大减小2.水的离子积常数【特别提醒】(1)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。(2)25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液

第3讲盐类的水解课程标准知识建构1.认识盐类水解的原理，讨论盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。2．认识盐类水解的主要因素，了解盐类水解的应用，如铝盐和铁盐的净水作用。一、盐类水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>73.盐类水解离子方程式的书写(1)一般要求水解记三点，水写分子式，中间用可逆()，后无沉气出。如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程()(2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成()(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√二、盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(2)外因因素水解平衡水

第4讲沉淀溶解平衡课程标准知识建构1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1．含义在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。2．建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解＞v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体3．特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③相同离子：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。5．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。如AgNO3溶液――→NaClAgCl(白色沉淀)――→NaBrAgBr(浅黄色沉淀)――→NaIAgI(黄色沉淀)――→Na2SAg2S(黑色沉淀)。②应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(

章末常考必备的重要有机转化关系及反应方程式书写强化练一、重要有机物之间的转化关系二、必背有机反应(写出化学方程式)(1)CH3CH2Cl―→CH2===CH2答案CH3CH2Cl＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaCl＋H2O(2)CH3CH2OH―→CH2===CH2答案CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O(3)CH3CH2OH―→CH3CHO答案2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O(4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯答案CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O(5)OHC—CHO―→HOOC—COOH答案OHC—CHO＋O2――→催化剂△HOOC—COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案nHOCH2—CH2OH＋nHOOC—COOH――→一定条件＋(2n－1)H2O(7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(9)答案＋2NaCl＋2H2O(10)答案(11)和饱和溴水的反应答案(12)和溴蒸气(光照)的反应答案(13)和HCHO的反应答案n＋nHCHO――→H＋＋(n－1)H2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH溶液中为例)答案CH3COOC2H5＋NaOH――→△CH3COONa＋C2H5OH(15)和NaOH的反应答案＋2NaOH――→△CH3COONa＋＋H2O三、常考有机物的检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。2．烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。【特别提醒】若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO＋Br2＋H2O―→—COOH＋2HBr而使溴水褪色。3．二

有机化学基础第1讲认识有机化合物课程标准知识建构1.能辨识有机化合物分子中的官能团，判断有机化合物分子中碳原子的饱和程度、键的类型，分析键的极性；能依据有机化合物分子的结构特征分析简单有机化合物的某些化学性质。2．能辨识同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体，能举例说明立体异构现象。3．能说出测定有机化合物分子结构的常用仪器的分析方法，能结合简单图谱信息分析判断有机化合物的分子结构。4．认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机化合物之间是如何相互转化的。一、有机物的分类和官能团1．根据元素组成分类有机化合物烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等2．按碳的骨架分类(1)有机化合物链状化合物如CH3CH2CH3环状化合物脂环化合物如芳香化合物如(2)烃链状烃脂肪烃，如烷烃、烯烃、炔烃环烃脂环烃，如环己烷芳香烃，如苯及其同系物，苯乙烯、萘等3．按官能团分类有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C===CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃卤代烃—X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3氨基酸—NH2(氨基)—COOH(羧基)甘氨酸【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)含有苯环的有机物属于芳香烃()(2)官能团相同的物质一定是同一类物质()(3)含有羟基的物质只有醇或酚()(4)醛基的结构简式为“—COH”()(5)含有醛基的有机物一定属于醛类()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×二、有机化合物的结构1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机物结构的三种常用表示方法结构式结构简式键线式CH2===CH—CH===CH2CH3CH2OH或C2H5OHCH2===CHCHO3.同分异构现象、同分异构体(1)概念分子式相同、结构不同的现象称为同分异构现象。存在同分异

第2讲烃课程标准知识建构1.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。2．了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。一、脂肪烃1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式2．三种常见脂肪烃的组成和结构(1)三种烃的比较甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2球棍模型空间填充模型结构式H—C≡C—H结构简式CH4CH2===CH2CH≡CH空间构型正四面体形平面形直线形碳原子杂化类型sp3sp2sp(2)乙烯的分子结构特点乙烯分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳氢原子间以σ键相连接，碳原子间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，其中π键键能小，易断裂，其分子结构如下图所示：(3)乙炔的分子结构特点乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳氢原子间均以σ键相连接，碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接，其中π键键能小，易断裂，其分子中的σ键和π键如下图所示：3．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水4.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应、分解反应①取代反应如甲烷与氯气反应的第一步方程式为：CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl。②分解反应：CH4――――→高温隔绝空气C＋2H2。③裂解反应如C16H34的裂解反应方程式为C16H34――→高温C8H18＋C8H16C8H18――→高温C4H8＋C4H10(2)烯烃、炔烃的加成反应写出下列乙烯、乙炔有关反应的化学方程式：(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为nCH2===CH—CH3――→催化剂。②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡CH――→催化剂CH===CH。(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：nCH2===CH—CH===CH2―――→催化剂CH2—CH===CH—CH2。(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色【特别提醒】烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物图解【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)符合通式

第3讲烃的衍生物课程标准知识建构1.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要作用。2．知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。3．认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识在一定条件下官能团可以相互转化，知道常见官能团的鉴别方法。一、卤代烃1．概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。(2)官能团是卤素原子。2．物理性质3．化学性质(1)取代反应在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子对向卤素原子偏移，进而使碳原子带部分正电荷(δ＋)，卤素原子带部分负电荷(δ－)，这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ＋—Xδ－。因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子而离去。①反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热。②C2H5Br在碱性条件下水解的化学方程式为C2H5Br＋NaOH――→H2O△C2H5OH＋NaBr。(2)消去反应①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键化合物的反应。②卤代烃消去反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热。③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOH――→醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。4．获取方法(1)取代反应，如：①苯与Br2反应的化学方程式：②C2H5OH与HBr反应的化学方程式：C2H5OH＋HBr――→△C2H5Br＋H2O。(2)不饱和烃的加成反应，如：①丙烯与Br2反应的化学方程式：CH2===CHCH3＋Br2――→催化剂CH2BrCHBrCH3、②丙烯与HBr反应的化学方程式：CH3—CH===CH2＋HBr――→催化剂CH3—CHBr—CH3(或CH3—CH2—CH2Br)。③乙炔与HCl制氯乙烯的化学方程式：CH≡CH＋HCl――→催化剂△CH2===CHCl。5．卤代烃(RX)中卤素原子的检验方法RX――――――――→加NaOH水溶液△R—OHNaXNaOH――――――――→加稀硝酸酸化R—OHNaXNaNO3――――――――→加AgNO3溶液若产生白色沉淀→X是氯原子若产生浅黄色沉淀→X是溴原子若产生黄色沉淀→X是碘原子【诊断1】判断下列说法是

第4讲生物大分子合成高分子课程标准知识建构1.能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。2．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。3．能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。4．能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子化合物，说明它们在材料领域中的应用。一、糖类、蛋白质、核酸1．糖类(1)概念：多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类化合物的通式为Cn(H2O)m。(2)分类：(3)单糖——葡萄糖、果糖和戊糖：①葡萄糖、果糖的组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO同分异果糖CH2OH(CHOH)3COCH2OH—OH、构体②葡萄糖的化学性质③核糖与脱氧核糖核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分，它们都是含有5个碳原子的单糖——戊糖。核糖的结构简式：；脱氧核糖的结构简式：。(4)二糖——蔗糖和麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为C12H22O11性质都能发生水解反应不同点是否含醛基不含含有水解产物葡萄糖和果糖葡萄糖相互关系互为同分异构体(5)多糖——淀粉和纤维素①相似点a．都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。b．都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为。c．都是非还原性糖，都不能发生银镜反应。②不同点a．通式中n值不同。b．淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。2．氨基酸与蛋白质(1)氨基酸的概念：羧酸分子中烃基的氢原子被氨基取代后的产物。天然蛋白质水解后得到的几乎都是α－氨基酸，其通式为，官能团为—NH2和—COOH。(2)氨基酸的化学性质①两性：如甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为②成肽反应：如丙氨酸分子成肽反应方程式为：(3)蛋白质的结构与性质①组成与结构：蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是由氨基酸通过缩聚反应生成的，蛋白质属于天然有机高分子化合物。②性质(4)酶大部分酶是一种蛋白质，具有蛋白质的性质。酶是

1普通高中学业水平合格性考试数学仿真模拟试卷三考试时间：90分钟；满分：150分第I卷（选择题）一、单选题（每题6分，共90分）1．设集合24,2,3,4,5AxxB，则RBAð（）A．{4,5}B．{2,3}C．{5}D．2．若ab，则下列不等式成立的是（）A．22abB．11abC．abD．0ab3．下列函数中是偶函数的是（）A．4(0)yxxB．221yxC．31yxD．1yx4．已知某学校高二年级的一班和二班分别有m人和n人mn.某次学校考试中，两班学生的平均分分别为a和bab，则这两个班学生的数学平均分为（）A．2abB．manbC．manbmnD．abmn5．已知设3log0.2a，0.23b，30.2c，则a，b，c的大小关系是（）A．abcB．acbC．bacD．bca6．化简sin13cos17cos13sin17，得（）A．32B．12C．sin4D．cos427．函数243,[0,4]yxxx的单调增区间（）A．2,4B．0,4C．2,D．,28．函数2sin3yx的图象向左平移3个单位后，所得图象的函数关系式为（）A．2sinyxB．22sin3yxC．2sin212yxD．72sin212yx9．已知1l、2l、3l是空间三条不同的直线，下列命题正确的是（）A．12ll，2313//llllB．12ll，2313llllC．12ll//，2313////llllD．12ll//，23123,/,/lllll共面10．同时抛掷两枚硬币，则至少出现一枚正面向上的概率为（）A．23B．12C．14D．3411．已知3,1A，1,2B，则直线AB的斜率为（）A．17B．0C．14D．312．已知圆的方程是22234xy，则点3,2P（）A．在圆心B．在圆上C．在圆内D．在圆外13．下列运算中正确的是（）A．233B．8312843mmnnC．9log819D．lglglgxyxyzz314．若一元二次不等式20xbxa的解集为|23xx

1普通高中学业水平合格性考试数学仿真模拟试卷三考试时间：90分钟；满分：150分第I卷（选择题）一、单选题（每题6分，共90分）1．设集合24,2,3,4,5AxxB，则RBAð（）A．{4,5}B．{2,3}C．{5}D．2．若ab，则下列不等式成立的是（）A．22abB．11abC．abD．0ab3．下列函数中是偶函数的是（）A．4(0)yxxB．221yxC．31yxD．1yx4．已知某学校高二年级的一班和二班分别有m人和n人mn.某次学校考试中，两班学生的平均分分别为a和bab，则这两个班学生的数学平均分为（）A．2abB．manbC．manbmnD．abmn5．已知设3log0.2a，0.23b，30.2c，则a，b，c的大小关系是（）A．abcB．acbC．bacD．bca6．化简sin13cos17cos13sin17，得（）A．32B．12C．sin4D．cos427．函数243,[0,4]yxxx的单调增区间（）A．2,4B．0,4C．2,D．,28．函数2sin3yx的图象向左平移3个单位后，所得图象的函数关系式为（）A．2sinyxB．22sin3yxC．2sin212yxD．72sin212yx9．已知1l、2l、3l是空间三条不同的直线，下列命题正确的是（）A．12ll，2313//llllB．12ll，2313llllC．12ll//，2313////llllD．12ll//，23123,/,/lllll共面10．同时抛掷两枚硬币，则至少出现一枚正面向上的概率为（）A．23B．12C．14D．3411．已知3,1A，1,2B，则直线AB的斜率为（）A．17B．0C．14D．312．已知圆的方程是22234xy，则点3,2P（）A．在圆心B．在圆上C．在圆内D．在圆外13．下列运算中正确的是（）A．233B．8312843mmnnC．9log819D．lglglgxyxyzz314．若一元二次不等式20xbxa的解集为|23xx

2022届高三化学二轮复习仪器使用与实验安全专项练习一、选择题（共17题）1．下列有关实验的叙述中，合理的是A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mLKMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度2．在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（）A．从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚B．强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶C．配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯3．下列实验方法或操作正确的是ABCD转移溶液制取蒸馏水分离水和酒精稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D4．与容积的1/3有关的实验操作是A．用红磷燃烧除去钟罩内空气中的氧气B．给酒精灯中添加酒精C．用带火星的木条检验氧气是否集满D．给试管内的液体加热5．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是A．①③④⑥B．①②③④C．①③⑤⑥D．②③④⑤6．下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A．乙醇——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——三级放射性物品D．烧碱——易燃品7．关于下列装置使用的说法，不正确的是A．用装置甲制取氧气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙收集氢气D．用装置丁收集氧气8．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．用排空气法收集NO2，选①B．用自来水制取蒸馏水，选④C．用CC14提取碘水中的碘，选②D．配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，选③9．向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水以后,俯视读数为bmL.，则倒出水的实际体积为A．(a-b)mlB．大于(a-b)mLC．小于(a-b)mLD．不能确定10．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志对应不正确的是A．烧碱——剧毒品B．氯酸钾——爆炸品C．浓硫酸——腐蚀品D．白磷——易燃品11．下图中实验操作正确的是A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发12．下列实验操作或装置符合实验要求的是A．高温煅烧石灰石B．定容C．电解制Cl2和H2D．量取15.00mLNaOH溶

2022届高三化学二轮复习元素周期表元素周期律专题练习一、选择题（共17题）1．下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．第一电离能：Na＜Mg＜Al2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是A．Na＋的电子排布图B．Na＋的结构示意图：C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D．基态Na原子的价电子排布式：3s13．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．简单氢化物的热稳定性：W＜YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应4．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S⑤还原性：Cl－<S2-A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤5．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是A．元素非金属性强弱顺序为X>Y>WB．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价6．短周期元素的四种离子3X、2Y、3Z、2W都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A．四种离子的质子数：3223XYWZB．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞XC．四种离子的半径：3223ZWYXD．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第

2022届高三化学二轮复习分子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为2．3NH分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，3NH中N原子为2sp杂化，而4CH中C原子为3sp杂化B．3NH分子中N原子形成三个杂化轨道，4CH分子中C原子形成4个杂化轨道C．3NH分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，4CH分子中无孤电子对D．3NH是极性分子而4CH是非极性分子3．Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是A．RZnCl是该反应的催化剂B．反应过程中只生成一种偶联有机产物C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．存在反应+RZnCl=+ZnCl24．下列说法正确的是A．水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小B．二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量C．等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电D．固态时的粒子不能自由移动5．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石（BaSO4）C．干冰和二氧化硅D．冰醋酸和硬脂酸甘油酯6．干冰气化时，下列各项中发生变化的是A．分子间化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子大小7．下列变化过程中，没有破坏化学键的是A．氯化镁熔化B．冰融化成水C．氯化氢溶于水D．电解水8．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A．平面三角形sp2杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．直线形sp杂化9．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③10．a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素