第2讲物质的量浓度课程标准知识建构1.配制一定物质的量浓度的溶液。2．运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。一、物质的量浓度1．基本概念2．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4，NO2――→水HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积表达式c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(5)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1()(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2．溶液的配制以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：(1)配制过程(2)图示【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制950mL某浓度的溶液应选用950mL的容量瓶()(3)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，所选择的仪器只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()(5)用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体用于配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液()(6)下列配制0.5000mol·

热点强化练1离子反应在生产、生活中的应用1．(2020·宁夏大学附属中学高三月考)下列离子方程式不正确的是()A．热的纯碱溶液清洗油污：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑答案B解析热的纯碱溶液清洗油污，是因为碳酸根水解产生OH－，水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，A正确；用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2＋，阴极为Cu2＋得电子生成Cu，故总反应不可能为2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋，B错误；将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；泡沫灭火器原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。2．(2021·湖北武汉部分学校质量检测)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋答案C解析Na＋的焰色试验呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了Na＋，故不能根据现象1判断原试液中含Na＋，A项错误；葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO－]中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不能通过银镜反应来判断葡萄糖酸根是否存在，B项错误；调节pH＝4时Fe3＋全部沉淀，此时滤液中可能存在的金属离子只有Ca2＋和Mg2＋，根据加入氨水后无沉淀生成可知滤液中无Mg2＋，根据加入Na2CO3溶液后产生沉淀，可知存在Ca2＋，C项正确；若原试液中只含有Fe3＋，通过

热点强化练2化工生产中的氧化还原反应1．(2020·山东模考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是()A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2答案C解析A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，故A正确；B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故B正确；C.据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误；D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故D正确。2．（双选）(2020·山东模考)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：①Cr2O2－7＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O②2H＋＋2e－===H2③2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O④CrO2－4＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O⑤2H2O－4e－===O2＋4H＋⑥2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O2－7＋14H＋下列说法错误的是()A．反应①②在镀件上发生B．H2O2既体现氧化性又体现还原性C．当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移6mol电子D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极答案CD解析选项A，反应①②得到电子，发生的是还原反应，应在阴极上发生，镀件为阴极，正确；选项B，H2O2既能提高也能降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，则H2O2既体现氧化性又体现还原性，正确；选项C，阴极上发生反应①②④，当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移电子大于6m

章末易错题强化练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、分类、性质及应用类正误判断(1)冰水混合物属于纯净物(√)(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(3)只由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(4)232Th转化为233U是化学变化(×)(5)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物(×)(6)所有的金属氧化物均为碱性氧化物(×)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(8)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)2．氧化还原反应概念的正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应(√)(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(×)(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(×)(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原(×)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式的正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋(×)(6)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O(×)(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O(√)(8)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O(×)(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I

物质及其变化第1讲物质的分类及转化课程标准知识建构1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2．认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。3．认识胶体是一种常见的分散系。一、物质的组成和分类(一)物质的组成1．物质的组成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。2．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)元素的存在形态3．微粒与物质的构成4．同素异形体(1)概念：由同种元素形成的不同单质。(2)常见同素异形体：金刚石与石墨、C60、碳纳米管等，O2与O3，白磷与红磷，单斜硫与斜方硫(正交硫)等。(3)性质特点：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。5．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(二)物质的分类1．交叉分类法同时用多个标准从不同角度对同一物质进行分类。2.树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物()(5)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()(6)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物()(7)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×二、物质的性质和变化1．物理变化和化学变化宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。2.化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应分

第2讲离子反应离子方程式课程标准知识建构1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)研究对象：均为化合物。(2)分类标准：是否导电，能导电的为强电解质，不能导电的是弱电解质。(3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和熔融状态下。2．强电解质和弱电解质(1)研究对象：均为电解质。(2)分类标准：是否完全电离，完全电离的为强电解质，不完全电离的是弱电解质。(3)电离条件：在水溶液里。3.电解质的电离4．电离方程式的书写完成下列物质电离方程式的书写：(1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；(3)NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；(4)HClO：HClOH＋＋ClO－。5．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_H＋_的化合物，如H2SO4。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_OH－的化合物，如NaOH。(3)盐：电离时能生成_金属阳离子(或铵离子)_和_酸根阴离子_的化合物，如CuSO4、NH4Cl。6．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(3)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质()(4)HClO是弱电解质，NaClO是强电解质()(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯

第3讲离子共存离子的检验与推断课程标准知识建构1.了解常见离子的检验方法。2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。一、离子共存1．离子共存的本质5几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、ClO－、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存生成气体及易挥发性物质H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3；NH＋4和OH－等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋与S2－、I－等；MnO－4、ClO－在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2＋、SO2－3不能大量共存相互促进的水解反应Al3＋、Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3等相互促进水解，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存【诊断1】指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋______________________

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．知道常见的氧化剂和还原剂。3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1molCl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。答案KMnO4氯Cl22NA还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质)X－O2(H＋)H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2硝酸NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Cr2O2－7(H＋)Cr3＋FeCl3Fe2＋(2)常见还原剂及其氧化产物物质类别实例氧化产物活泼金属单质ZnZn2＋非金属单质H2H2OCCO2低价化合物或离子氧化物COCO2氢化物H2SS盐KII2(3)常见中间价态的微粒及产物中间价态的微粒Fe2＋SO2、H2SO3、SO2－3H2O2氧化产物Fe3＋SO2－4O2还原产物FeSH2O主要性质还原性还原性氧化性2.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平课程标准知识建构1.能从氧化还原反应原理，预测物质的化学性质与变化，并能设计实验进行部分验证，分析、解释有关实验现象。2．能进行氧化还原方程式的配平与计算。考点一电子守恒思想在氧化还原反应中的应用【典例1】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案B解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。【对点练1】(电子守恒在价态判断中的应用)某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－1答案C解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。设在反应后X的化合价为x，则2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2×2，解得x＝0，因此C选项正确。【对点练2】(电子守恒在计算中的应用)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A．该反应的还原剂是NH＋4B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．当生成14gN2时，消耗的ClO－为1.5mol答案C解析根据题意图示可知，氧化剂为ClO－，还原剂为NH＋4，由电子守恒得：n(ClO－)×2＝n(NH＋4)×3，n(ClO－)∶n(NH＋4)＝3∶2，C项错误。【对点练3】(氧化还原电子守恒问题)(2020·山西太原市实验中学高三月考)在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴原子为()A．1molB．2/3molC．4/3molD．2mol答

热点强化练3高考试题中的铁及其化合物1．(2020·课标全国Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化答案C解析结合反应机理图示可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。2．有关铁及其化合物的说法正确的是()A．(2016·全国卷Ⅱ，13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．(2016·全国卷Ⅲ，7B)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C．(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．(2016·上海，21C)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3答案C解析A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。3．(2020·江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：铁泥→酸浸→还原→除杂→沉铁„„→α-Fe2O3(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成________(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_____________________________________________________________________________________________

热点强化练4工艺流程中的热点金属1．(2020·湖北武汉市高三模拟)三氯化钌是一种重要的贵金属化合物，广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。Ⅰ.三氯化钌的制备将金属钌粉与氯化钠混合后，加入微量还原性淀粉，将温度升高到800～1000℃，再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na2RuCl6)，再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是___________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.三氯化钌的回收从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示：回答下列问题：(3)“氧化”时加H2SO4的目的__________________________________________________________________________________________________________。(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是___________________________________________________________________________________________________。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2===2Ru＋6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g①1.25000.4900②1.25000.5100③1.25000.5000则产品的纯度为________(用百分数表示，保留两位有效数字)。(6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。①根据图示写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________

章末重要化学方程式书写强化练1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②Na在空气中燃烧2Na＋O2=====点燃Na2O2；③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；④Na2O2和CO2的反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离

金属及其化合物第1讲钠、铝及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究了解钠、镁、铝及其重要化合物的主要性质。2．了解钠、镁、铝及其重要化合物在生产、生活中的应用。3．了解钠、镁、铝及其重要化合物的制备方法。一、金属钠1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽比水的小，比煤油的大低于100℃质地柔软，可以用小刀切割2.钠的化学性质从原子结构认识钠的还原性：(1)与非金属单质反应①O2常温：4Na＋O2===2Na2O加热：2Na＋O2=====△Na2O2②Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)③S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②钠与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。3．钠的制取及保存4．钠的用途【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)根据反应Na＋KCl=====熔融NaCl＋K↑知，Na的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√二、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧

第2讲铁及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解铁单质及其重要化合物的主要性质。2．知道铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。3．了解铁及其重要化合物的制备方法。一、铁1．位置与物理性质2．化学性质单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应(写化学方程式)(2)与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应(写离子方程式)(4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式)3．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。设备：高炉。主要反应：①还原剂的生成：C＋O2=====高温CO2，CO2＋C=====高温2CO；②铁的生成：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族()(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物()(5)因为纯铁块是黑色的，故金属铁称为黑色金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水化合价＋2＋3＋2、＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==

第3讲铜及其化合物、金属材料课程标准知识建构1.能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属的冶炼等)对社会发展的价值，对环境的影响。2．了解常见金属的冶炼方法。3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究了解铜及其重要化合物的主要性质及在生产、生活中的应用。一、铜及其重要化合物1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质①在潮湿的空气里铜表面逐渐形成一层绿色的铜锈，化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。②铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S=====△Cu2S。③铜与氯化铁溶液：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。2．氧化铜和氧化亚铜(1)氧化铜是黑色固体，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。(2)氧化亚铜是砖红色固体，与盐酸反应Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(3)转化关系：4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑。3．氢氧化铜蓝色固体，受热发生分解，可表示为Cu(OH)2=====△CuO＋H2O，新制的Cu(OH)2悬浊液与含醛基(—CHO)的有机物共热可生成砖红色Cu2O。4．碱式碳酸铜和硫酸铜(1)碱式碳酸铜是铜绿、孔雀石的主要成分。(2)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色固体遇水变蓝色，可用于检验水的存在。【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)除去铜粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥()(2)将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色()(3)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物()(4)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水()(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×二、合金金属材料的利用1．合金2．常见的金属材料(1)金属材料的分类(2)几种常见的合金【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)金属元素的单质在常温下均为固体()(2)合金材料中不可能含有非金属元素()(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属()(4)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)√三、金属矿物的开发利用1．金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在(2

热点强化练5含氯化合物的制备和性质探究1．(2020·重庆市模拟)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO－2＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输答案B解析在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，为碱性环境不会生成H＋，选项B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，选项C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。2．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A．②中应盛装浓硫酸B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置答案C解析已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A正确；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。3．(2020·陕西西安高三月考)ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是()A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性B．该法中仅Cl2可循环利用C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2OD．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%答案B解析ClO2可消毒是由于其

热点强化练6含硫化合物的制备和性质探究1．(2020·湖南长郡中学高三月考)实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2，原理为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是()A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫答案B解析乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；根据题目中热化学方程式可知，ΔH<0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误。2．(2020·福建泉州高三月考)探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是()A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B．装置乙可除去Cl2C．装置丙可证明分解产物含有SO2D．SO2Cl2水解时生成SO2和HCl答案D解析分解的产物中只有氯气为黄绿色，则装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2，A说法正确；四氯化碳、氯气均为非极性分子，根据相似相溶原理，装置乙可除去Cl2，B说法正确；二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，装置丙可证明分解产物含有SO2，C说法正确；SO2Cl2水解时生成硫酸和HCl，D说法错误。3．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A．上述制备过程所涉及的物质中有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案C解析上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错

热点强化练7非金属及其化合物对环境的影响1．(2020·辽宁丹东高三月考)化学与生产、生活息息相关，下列因果关系不正确的是()选项原因结果A汽车尾气的排放光化学烟雾B某酸雨样品吸收了空气中的CO2pH由5.6变为4.3C聚乳酸塑料可降解用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮答案B解析汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，A正确；某酸雨样品pH由5.6变为4.3是因为样品中的亚硫酸被氧化为硫酸，与二氧化碳无关，B错误；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确；氮、磷是植物生长需要的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮，D正确。2．(2020·大庆市高三开学考试)汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是()A．CO和NO反应生成CO2和N2：2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染答案C解析由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N2，故A正确；天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢气的燃烧产物为水，不会产生NO和SO2等，所以改用天然气或开发氢能源可减少对空气的污染，故B正确；二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故C错误；增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染，故D正确。3．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2OD．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好答案A解析Na

章末重要化学方程式书写强化练1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑；②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O；③SiO2和C的反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；④SiO2和氢氟酸的反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO－3；⑨除去CO2中的COCO＋CuO=====△CO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑。2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4；⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O；⑪向KMnO4固体表面滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体

非金属及其化合物第1讲碳、硅及无机非金属材料课程标准知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。2．认识碳、硅及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，能利用典型代表物的反应，制备常见的物质。一、碳及其重要化合物1．碳单质(1)常见碳单质的结构和物理性质常见的碳单质有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、碳纳米管等，它们互为同素异形体。(2)化学性质①②③2．CO和CO2(1)物理性质色态味密度(比空气)水溶性毒性CO无色、无味、气体小难溶有CO2大能溶无(2)化学性质①CO具有较强的还原性，可以与O2、金属氧化物等发生反应。如与Fe2O3反应：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。②CO2是典型的酸性氧化物，也具有氧化性。a.b.【特别提醒】溶液中通入CO2气体产生沉淀的问题向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2气体，由于盐酸的酸性比碳酸的强，不会产生BaCO3或CaCO3沉淀。3．碳酸和碳酸盐(1)碳酸二元弱酸、不稳定，常用CO2＋H2O代替H2CO3。(2)碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3)酸式盐(HCO－3)溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶热稳定性正盐＞酸式盐溶液pH同浓度：正盐＞酸式盐相互转化CO2－3①CO2＋H2O；②H＋少量OH－HCO－3【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)石墨烯、足球烯结构不同，但都属于烯烃()(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()(4)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失()(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()(6)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×二、硅无机非金属材料1．硅(1)硅的结构与物理性质(2)化学性质(3)硅的工业制法(4)用途：半导体材料、太阳能电池、计算机芯片。2．二氧化硅3．硅酸4．硅酸盐(1)硅酸钠：硅酸钠的溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。(2)硅酸盐的氧化物表示法：氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。如硅酸钠(Na2Si