专题突破(十八)高考有机合成与推断题中常考信息高考有机合成与推断题常提供有机合成反应信息，要求考生结合题给信息及有机物之间转化条件，推断未知有机物的结构简式，继而完成题后相关问题的解答，此类题体现《中国高考评价体系》中“思维方法”关于“科学思维”“创新思维”等方面的要求，要求考生根据对问题情境的分析，运用有机反应实例分析有机物的结构与性质的内在联系，运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织相关的知识与能力，提出新视角、新观点、新方法、新设想，创新性地解决有机化学学习探索情境中的各种问题。1．取代反应(2)(天津卷)RCH===CHOR′(烃基烯基醚)――→H2O/H＋RCH2CHO＋R′OH分析醚(RCH===CHOR′)在酸性条件下发生水解反应，生成RCH===CHOH和R′OH，而RCH===CHOH不稳定，再转化为RCH2CHO，其中RCH===CHOR′中C—O键断裂。2．加成反应(1)生成A的反应类型是________。F中所含官能团的名称是________。(2)B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是________。(3)D＋G→H的化学方程式是________________________。(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为________(任写一种)。1．(2021·山东师大附中检测)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为______________，其分子中最多有________个原子共面。(2)B中官能团的名称为_______________。②的反应类型为__________。(3)反应③的化学方程式为_____________________________________。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子______。符合以下条件的G同分异构体有__________种。2．(2020·北京密云区一模)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的官能团名称是___________。(2)试剂a是________。(3)D结

1训练(五十八)有机合成与推断1．(2020·安徽安庆二模)异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为______________。(2)B中含氧官能团的名称是______________。(3)B到C的反应类型是____________。(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。(5)D的结构简式为__________________。(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3＋显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3)________________________。2342．(2020·黑龙江哈尔滨二模)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB，其合成路线如图(部分反应条件和产物略去)所示：5请回答：(1)C中官能团的名称为___________，写出C的反式异构体的结构简式：____________________，该分子中最多有________个原子共平面。(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为__________________________________________。(3)③的反应类型是________________。(4)写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___________。解析A为饱和一元醇，通式为CnH2n＋2O，其中氧的质量分数约为34.8%，则有1612n＋2n＋2＋16×100%＝34.8%，解得n＝2，故A为CH3CH2OH，A氧化生成的E，结合由F生成的高分子结构，可知E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成的F为CH3COOCH===CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc在碱性条件下水解得到PVA。A在铜作催化剂的条件下氧化得到的B为CH3CHO，B发生信息Ⅱ中的反应得到的C为CH3CH===CHCHO，C发生还原反应生成的D为CH3CH2CH2CHO，D与PVA发生信息Ⅲ中的反应得PVB。673．(2018·全国卷Ⅰ，36)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：(

第5课时学科素养——有机合成与推断素养1学习掌握根据有机物的结构与性质推断未知物“学习掌握”是指学习者在面对生活实践或学习探索问题情境时，进行有效输入、编码、储存各种形式的信息的综合品质。“学习掌握”是认知加工和行动输出的前提和基础。在信息时代，新知识、新方法、新技术不断涌现，个体必须能够通过各种渠道获得所需要的信息，能够在原有的知识基础上理解新信息并将其纳入学科的基本知识结构中，能够根据已接收的新信息与解决问题的需要建立各种知识组合。有机综合推断问题体现《中国高考评价体系》中关于“学习掌握”学科素养在“信息获取”“理解掌握”“知识整合”等方面的要求，要求考生融会贯通地把握新信息的实质，把握新旧信息的联系，形成对新信息的准确判断、分析与评价，对获得的学科知识和相关信息进行概括整合，形成与生活实践或学习探索问题情境对应的产生式系统，能够将新获得的知识纳入已有知识结构或知识体系，对原有的知识结构进行合理的调整。1．根据反应试剂或特征现象推断有机物中官能团的种类(3)遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该有机物含有酚羟基(—OH)。(4)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液，加热有银镜生成，则该有机物含有—CHO。(5)加入Na放出H2，则该有机物含有—OH或—COOH。(6)加入NaHCO3溶液产生气体，则该有机物含有—COOH。2．根据反应产物推知有机物中官能团的位置3．根据有机反应物的定量关系确定官能团的数目4．根据反应条件推断有机反应的类型(1)NaOH的水溶液―→卤代烃、酯类的水解反应。(2)NaOH的醇溶液，加热―→卤代烃的消去反应。(3)浓H2SO4，加热―→醇消去、酯化、成醚反应、苯环的硝化等反应。(4)溴水或溴的CCl4溶液―→烯烃、炔烃的加成反应，酚的取代反应。(5)O2，Cu/加热―→醇的催化氧化反应。(6)新制的Cu(OH)2悬浊液，加热(或银氨溶液，水浴加热)―→醛氧化成羧酸的反应。(7)稀H2SO4―→酯的水解等反应。(8)H2，催化剂―→烯烃、炔烃的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。(9)光照―→烷基上的氢原子被卤素原子取代。(10)Fe或FeX3(X为卤素原子)―→苯环上的氢原子被卤素原子取代。回答下列问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：____

第十二章有机化学基础CONTENT目录02知识点201知识点103训练返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学第4课时必备知识——基本营养物质有机高分子化合物返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学知识清单[基本概念]①糖类；②单糖；③低聚糖；④多糖；⑤油脂；⑥蛋白质；⑦成肽反应；⑧变性；⑨盐析；⑩氢化(硬化)[基本规律]①糖类的结构及相互转化；②油脂的结构及性质；③蛋白质的性质及变化规律返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学01知识点1知识点1糖类、油脂和蛋白质的组成、结构与性质一、糖类1．糖的概念糖是指________和________以及它们的脱水缩合的产物。多羟基醛多羟基酮糖类由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类化合物分子组成符合通式Cn(H2O)m，所以糖类也习惯称为碳水化合物。返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学(2)葡萄糖的化学性质还原性—能发生________，能与___________________悬浊液反应↓加成反应—与H2发生加成反应生成己六醇↓发酵成醇—C6H12O6――→酒化酶__________________(葡萄糖)↓生理氧化—C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量银镜反应新制Cu(OH)22C2H5OH＋2CO2返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学2．油脂的分类返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学3．油脂的物理性质性质特点密度密度比水__溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈__态；含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈__态熔、沸点天然油脂都是____物，没有固定的熔、沸点小液固混合返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学4.油脂的化学性质返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学(2)氨基酸的化学性质①两性氨基酸分子中既含有酸性基团__________，又含有碱性基团_______，因此氨基酸是两性化合物，既可与酸反应(表现碱性)，又可与

专题突破(十六)晶体结构的分析与计算晶体结构的分析与计算是高考命题的重点和热点，涉及晶体的化学式确定、晶体密度的计算、空间利用率的计算、原子坐标等，侧重考查考生的阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学思维能力等，要求根据对晶胞结构的分析，运用实证数据分析事物的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映客观事物的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括、推演与计算模型与建模等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决有关晶体的结构分析及计算问题。1．确定晶体中原子的空间坐标明确坐标原点位置及三维空间坐标方向分析已知坐标原子和待求坐标原子的相对位置⇒确定待求坐标的原子与坐标原点的空间位置⇒按(x、y、z)顺序写出待求原子坐标。2．计算晶胞中微粒间距离的常用关系式有关晶胞中微粒间距离的计算通常是计算体心立方堆积和面心立方堆积两种结构模型中微粒间的距离，计算中通常用到如下几组公式(设棱长为a，原子半径为r)：(1)面对角线长＝2a；(2)体对角线长＝3a；(3)体心立方堆积4r＝3a；(4)面心立方堆积4r＝2a。3．计算晶体的密度(1)计算思路Ⅰ.根据晶胞结构确定各种粒子的数(2)计算关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对分子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a为立方体晶胞的棱长)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。4．计算晶胞的空间利用率(1)基本概念：空间利用率＝晶胞占有的微粒体积晶胞体积×100%。(2)分析思路：①根据“均摊法”确定晶胞中的微粒个数；②根据原子半径计算所有微粒的体积；③根据晶胞参数或晶胞密度计算晶胞体积。[2020·全国卷Ⅲ，35(4)]研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ＝______________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。解析氨硼烷的2×2×2超晶胞结构的晶胞参数分别为2apm＝2a×10－10cm，2bpm＝2b×10－10cm，2cpm＝2c×10－10cm，α＝β＝γ＝90°，则晶胞的体积为V(晶胞)＝8abc×10—30cm3。由晶胞结构可知，每个晶胞含有16个NH3BH3

1训练(一)化学常用计量1．(2021·河北辛集中学检测)在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是()A．该溶液中含有58.5gNaClB．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molC．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．配制100mL该溶液需用5.85gNaClA[0.5LNaCl溶液中含有0.5molNa＋，则有c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5mol/0.5L＝1mol/L，C项正确；0.5L该NaCl溶液中含有n(NaCl)＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，其质量为0.5mol×58.5g/mol＝29.25g，A项错误；100mL该NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1L×1mol/L＝0.1mol，B项正确；配制100mL该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，D项正确。]2．(2021·河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④D[CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则①正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是1∶1，④正确。]3．某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为()离子Fe3＋Al3＋Cl－X物质的量a2aabA．OH－、8aB．I－、8aC．SO2－4、4aD．SO2－4、8aC[OH－与Fe3＋、Al3＋发生反应生成沉淀，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH－或I－，A、B均错误。结合C、D项可知，X是SO2－4，据溶液呈电中性可得：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4)，代入表中数据：3amol＋3×2amol＝amol＋2bmol，解得b＝4amol。]4．(2021·北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6

第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1molNa、0.5molH2、0.1molSO2－4等。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n＝NNA⇒N＝n·NA或NA＝Nn。2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol－1，而1molO2的质量为32g。[通关1](易错排查)判断正误(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1molOH－和1mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1molNH3中含有3mol氢和1mol氮(×)(6)1molH2O和1molD2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2](人教必修1·P17，2题改编)在0.5molNa2SO4中含有SO2－4的数目是()A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5NA个D[Na2SO4由Na＋和SO2－4构成，1molNa2SO4含有1molSO2－4，则0.5molNa2SO4含有0.5molSO2－4，故含有SO2－4的数目为3.01×1023或0.5NA个。][通关3](2020·山东实验中学一模)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NAB

专题突破(十四)化学实验装置的选择及创新使用化学实验装置的选择及创新使用是高考实验命题的重要角度，主要考查常见化学仪器的识别及选择使用、常见仪器的创新使用等，侧重考查化学实验基础知识和基本技能，考生要在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理对仪器进行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。有关试题在综合实验装置判断题中十分常见，解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实验的目的、发生反应的原理、生成物的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何排除等都是要考虑的因素。1．漏斗的多种用途(1)组成过滤器进行过滤(2)向酒精灯中添加酒精(3)倒置使用，防止倒吸2．用途多变的广口瓶(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从b口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从a口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放饱和食盐水，应从b口进气。(2)图中可用于测量气体体积的是C，用作安全瓶的是D，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是B。(3)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从a端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。3．干燥管的创新使用(1)防倒吸装置(2)简易的过滤器，如净化天然水(3)简易的启普发生器4．防倒吸装置的创新(以用水吸收氨气为例)防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。(2019.4·浙江选考)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称______________。装置5的作用__________________________________________________________________________________________________________。(2)

1训练(二)阿伏加德罗常数的判断1．(2020·四川绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A．0.5mol18O2中所含中子数为10NAB．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC．常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3NAD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2－、HS－、H2S的数目共为0.1NAA[18O原子中子数为18－8＝10，则0.5mol18O2中所含中子为0.5mol×10×2＝10mol，即10NA，A正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算其物质的量，B错误；C2H2、CO的摩尔质量分别为26g/mol、28g/mol，不能计算2.8gC2H2与CO的物质的量及所含碳原子数，C错误；题目未指明0.1mol/LNa2S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D错误。]2．(2021·安徽“江南十校”联考)假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，46g乙醇中含C—H键的数目为6NAB．1mol/L的K2SO4溶液中含K＋的数目为2NAC．标准状况下，22.4L氦气中含质子的数目为4NAD．1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NAD[乙醇的结构简式为CH3CH2OH，46g乙醇为1mol，则含C—H键的数目为5NA，A错误；题目未指明1mol/L的K2SO4溶液的体积，无法确定所含K＋数目，B错误；1个He原子含有2个质子，标准状况下22.4L氦气(He)为1mol，则含质子的数目为2NA，C错误；HNO3被还原为NO，N元素由＋5价降低到＋2价，则1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA，D正确。]3．(2021·安徽宣城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa与O2完全反应，转移的电子数目大于NAB．标准状况下，11.2L2H162O中含有的中子数目为5NAC．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NAD．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NAC[Na与O2完全反应时被氧化生成Na＋，故1molNa反应时转移电子数为NA，A错误；标准状况下2H216O为非气体，11.2L2H216O的物质的量远大于0.5mol，故所含中子数远大于5NA，B错误；8.0gCuO为0.

第2课时关键能力——阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。计算N(微粒数)的基本思路如下图所示：—————————————————————————————————————————————————————考向1围绕“Vm＝22.4L·mol－1”的使用条件进行判断(理解与辨析能力)此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或固态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。要求考生掌握基础知识(阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等)，判断物质结构(无机物或有机物)，根据物质的性质推测反应结果，确定物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，并能融会贯通，解决简单化学问题。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．(2018·全国卷Ⅲ)常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NAD．(2017·全国卷Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAB[标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有14NA个中子，A错误；标准状况下22.4L氩气为1mol,1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为18NA，B正确；1个P4分子(白磷，分子结构为)含有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为6NA，C错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为0.1NA，D错误。][强化1]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA

第十二章有机化学基础CONTENT目录02素养201素养103训练返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学第5课时学科素养——有机合成与推断返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学01素养1素养1学习掌握根据有机物的结构与性质推断未知物“学习掌握”是指学习者在面对生活实践或学习探索问题情境时，进行有效输入、编码、储存各种形式的信息的综合品质。“学习掌握”是认知加工和行动输出的前提和基础。在信息时代，新知识、新方法、新技术不断涌现，个体必须能够通过各种渠道获得所需要的信息，能够在原有的知识基础上理解新信息并将其纳入学科的基本知识结构中，能够根据已接收的新信息与解决问题的需要建立各种知识组合。返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学有机综合推断问题体现《中国高考评价体系》中关于“学习掌握”学科素养在“信息获取”“理解掌握”“知识整合”等方面的要求，要求考生融会贯通地把握新信息的实质，把握新旧信息的联系，形成对新信息的准确判断、分析与评价，对获得的学科知识和相关信息进行概括整合，形成与生活实践或学习探索问题情境对应的产生式系统，能够将新获得的知识纳入已有知识结构或知识体系，对原有的知识结构进行合理的调整。返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学1．根据反应试剂或特征现象推断有机物中官能团的种类返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学(3)遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该有机物含有酚羟基(—OH)。(4)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液，加热有银镜生成，则该有机物含有—CHO。(5)加入Na放出H2，则该有机物含有—OH或—COOH。(6)加入NaHCO3溶液产生气体，则该有机物含有—COOH。返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学2．根据反应产物推知有机物中官能团的位置返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学3．根据有机反应物的定量关系确定官能团的数目返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学返回导航第十二章有机化学基础第1轮化学4．根据反应条件推断有机反应的类型(1)NaOH的水溶液―→卤代烃、酯类的水解反应。(2)NaOH的醇溶液，加热―→卤代烃的消去反应。(3)浓H2SO4，加热―→醇消去、酯化、成醚反应、苯环的硝化等反应。(4)溴水或溴的CCl4溶液―→烯烃、炔烃的加成反应，酚的取代反应。(5)O2，Cu/加热―→醇的催化

1训练(三)一定物质的量浓度溶液的配制1．(2021·河北邯郸五校联考)下图配制450mL1.00mol·L－1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A．图①中应称得NaOH18.0gB．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质C[选取500mL容量瓶配制NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.5L×1.00mol/L×40g/mol＝20.0g，A项错误；④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中，未进行上述操作，所配溶液的浓度将偏小，B项错误；定容后将容量瓶倒置摇匀，溶液粘在刻度线以上瓶颈内壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平，故不必加水，C项正确；NaOH固体溶于水放出热量，必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中，D项错误。]2．(2021·四川南充调研)实验需要950mL0.1mol·L－1NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是()实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平精确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平C[实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并注入容量瓶中，2C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。]3．(2021·湖南常德检测)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量固体氢氧化钠时速度太慢C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度C[转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，损失溶质，则所配溶液的浓度偏小，A项错误；称量固体NaOH时，易吸收空气中水蒸气，称取NaOH的质量减小，则所得溶液的浓度

专题突破(四)以气体制备为主体的综合实验探究以气体制备为主体的综合实验探究题是高考热点题型之一，大多以非金属(Cl、S、N等)及其化合物的性质与转化为主体，此类试题源于化学实验探究，以解决化学实验问题为线索进行设问，使化学实验情境更加真实。此类试题的情境新颖，涉及非金属元素及其化合物的性质与转化、化学基础知识、实验基本操作和技能等，要求考生在复杂的化学实验情境中对必备知识和关键能力进行综合运用，体现《中国高考评价体系》关于研究探索、操作运用、创新思维等学科素养的考查，要求考生运用学科相关能力，高质量地认识实验问题、分析并解决实验问题。一、常见气体的制备、净化和收集1．常用气体发生装置及选择固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图主要仪器酒精灯、铁架台、试管分液漏斗(或长颈漏斗)、烧瓶(或大试管)、铁架台铁架台、分液漏斗、烧瓶、酒精灯典型气体O2、NH3等H2、O2、CO2等Cl2等2.气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等3.气体的收集方法收集收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)方法排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH34.尾气的处理方法一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。常见的尾气处理装置(见下图a、b、c)(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。(2)制取CO时，尾气处理可采用ac装置。(3)制取H2时，尾气处理可采用ac装置。二、气体制备实验中仪器的连接1．常见气体制备装置的连接(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备2．按气体流向连接实验装置的思维流程(2021·江苏南通调研)根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是()A．制备收集C2H4：连接a→c→gB．制备收集NO：连接b→c→e→dC．制备收集

第3课时学科素养——一定物质的量浓度溶液的配制素养1实践探索一定物质的量浓度溶液的配制“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。一定物质的量浓度溶液的配制实验体现实践探索中是“研究探索”、“操作运用”，要求能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实验操作，科学收集、处理并解释实验数据；能够根据方案的实践结果不断修正和改进方案；能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流，准确表达自己的看法，通过合作解决问题。1．两种重要仪器——托盘天平和容量瓶(1)托盘天平的构造及使用称量前先调零，称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。(2)容量瓶的构造及使用(3)容量瓶的查漏操作2．一定物质的量浓度溶液的配制流程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制过程(以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例)：使用容量瓶的“五不”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。[提升1](高考题组合)判断正误(1)(2020·天津卷)配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液(×)(2)(2019·天津卷)配制一定浓度的溶液，如图(√)(3)(2019·江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol·L－1NaOH溶液(×)(4)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容(×)(5)(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×)[提升2](人教必修1·P18，6题改编)某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。下列有关说法中不正确的是()A．所配溶液的浓度不变B．所配溶液的浓度偏低C．倒出的水

第一章物质的量CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第一章物质的量第1轮化学核心价值引领学科素养导向1.通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相互关系的学习，渗透学科本质价值，体现物质观、结构观、微粒观、变化观等化学基本观念。2．通过一定物质的量浓度溶液配制的探究活动，渗透学科育人价值，激发学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。1.宏观辨识与微观探析：建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。2．证据推理与模型认知：运用分析、推理等方法建立以物质的量为中心计算的思维模型。3．科学探究与创新意识：配制一定物质的量浓度的溶液，能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。返回导航第一章物质的量第1轮化学第1课时必备知识——化学常用计量返回导航第一章物质的量第1轮化学知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)返回导航第一章物质的量第1轮化学01知识点1知识点1物质的量与摩尔质量返回导航第一章物质的量第1轮化学1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)(1)概念间的关系返回导航第一章物质的量第1轮化学①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)物质的量的规范使用例如，1molNa、0.5molH2、0.1molSO2－4等。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n＝NNA⇒N＝n·NA或NA＝Nn。返回导航第一章物质的量第1轮化学2．摩尔质量(M)返回导航第一章物质的量第1轮化学①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol－1，而1molO2的质量为32g。返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关1](易错排查)判断正误(1)1mol任何物质都含有约6.

1训练(四)物质的组成、性质与分类1．(2021·浙江“山水联盟”联考)下列属于有机物，又是弱电解质的是()A．乙酸B．葡萄糖C．氯仿D．小苏打A[乙酸、葡萄糖和氯仿都是有机物，乙酸是弱电解质，其余是非电解质；小苏打是强电解质，属于无机物。]2．(2021·宁夏石嘴山模拟)如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是()选项XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D强电解质电解质化合物C[从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。]3．(2021·重庆巴蜀中学月考)下列关于物质分类正确的是()A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠B[冰醋酸和冰水混合物属于纯净物，A项错误；橡胶不是胶体，C项错误；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，四氧化三铁、过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误。]4．(2021·山东济南检测)明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应2B[“绿矾”的成分是FeSO4·7H2O，A项正确；“研细”是将物质进行研磨，应在研钵中进行，不能在蒸发皿中进行研磨，B项错误。“水”能溶解除了黄金之外的五金，说明“水”具有强氧化性，其主要成分是HNO3，C项正确；“五金”都是金属单质，与HNO3反应生成硝酸盐，属于氧化还原反应，D项正确。]5．(2021·广东佛山检测)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B[Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能，可用过滤的方法分离，A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许多

第1课时必备知识——物质的组成、性质与分类知识清单[基本概念]①同素异形体；②酸性氧化物；③碱性氧化物；④分散系；⑤胶体[基本规律]①物质的转化规律；②三种常见分散系的比较知识点1物质的组成及分类1．物质的组成(1)元素、物质与微粒间的关系①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。②分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。③物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素与物质的关系元素――→组成单质：只有一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物物质――→组成纯净物：由同种物质组成混合物：由两种或两种以上的物质组成①冰水混合物、结晶水合物(如FeSO4·7H2O等)属于纯净物；②高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)属于混合物。(3)元素在物质中的两种存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态；化合态：元素以化合物形式存在的状态。(4)同素异形体①概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。②形成方式分子中原子个数不同例如，O2和O3原子排列方式不同例如，金刚石、石墨、C60等③性质差异：同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，其化学性质相似；同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。①由互为同素异形体的单质组成的物质是混合物，但该物质只含一种元素，如O2、O3的混合气体是混合物。②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O。2．物质的分类(1)交叉分类法应用示例——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法应用示例——从不同层次对物质进行分类(3)常见无机物的树状分类法物质纯净物单质金属单质（Na、Cu、Fe等）非金属单质（S、N2、Cl2等）化合物氧化物酸性氧化物（SO2、CO2等）碱性氧化物（Na2O、MgO等）两性氧化物（Al2O3等）其他（Na2O2、CO等）酸按强弱强酸（HCl、HNO3、H2SO4等）弱酸（H2SO3、H2CO3等）按电离出的H＋数一元酸（HCl、HI等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）三元酸（H3PO4等）碱按强

1训练(五)化学与STSE1．(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒C[A对：高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等。B对：目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料。C错：活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用。D对：碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒。]2．(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D[D错：碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查。A对：碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污。B对：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌。C对：氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸。]3．(2021·山东济南一模)新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是()A．使用“84消毒液”杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃B[“84消毒液”的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；使用医用酒精杀菌消毒时，蛋白质发生了变化，故发生了化学变化，B错误；聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成，属于合成有机高分子材料，C正确；聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应合成，CF2＝CF2属于卤代烃，D正确。]4．(2021·福建莆田一模)《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，„„正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，„„吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是()A．FeSO4·7H2OB．SC．Fe2O3D．H2SO42B[绛矾是指FeSO4·7H2O，“正如瑁璃烧之赤色”说明反应生成Fe2O3；“其矾即沸，流出”，反应产生H2SO4，不涉及单质S。]5．(2021·湖北宜昌一模)钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

第一章物质的量返回导航第一章物质的量第1轮化学第2课时关键能力——阿伏加德罗常数的判断返回导航第一章物质的量第1轮化学阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。返回导航第一章物质的量第1轮化学计算N(微粒数)的基本思路如下图所示：返回导航第一章物质的量第1轮化学考向1围绕“Vm＝22.4L·mol－1”的使用条件进行判断(理解与辨析能力)此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或固态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。要求考生掌握基础知识(阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等)，判断物质结构(无机物或有机物)，根据物质的性质推测反应结果，确定物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，并能融会贯通，解决简单化学问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．(2018·全国卷Ⅲ)常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NAD．(2017·全国卷Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学B[标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有14NA个中子，A错误；标准状况下22.4L氩气为1mol,1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为18NA，B正确；1个P4分子(白磷，分子结构为)含有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为6NA，C错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为0.1NA，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质

第2课时核心价值——化学与STSE(学科社会价值)化学与STSE的关系是高考命题的热点，通过该类试题向学生展示化学与生产和生活的关系、科学研究的过程，展示化学在新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习化学的兴趣是化学学科育人价值在精神品质方面的体现。化学与传统文化主要考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感，弘扬爱国主义情怀是化学学科社会价值在精神品质方面的体现。一、化学与STSE1．化学与生活物质用途物质用途明矾作净水剂甘油作护肤品保湿剂FeCl3溶液印刷铜质电路板铁粉作食品袋内脱氧剂氢氟酸蚀刻玻璃热的纯碱溶液洗涤油污硅胶作袋装食品的干燥剂活性炭除去水中色素、异味二氧化硫作纸浆的漂白剂液氨作制冷剂乙烯作水果催熟剂氢氧化铝作胃酸中和剂2.化学与环境污染类型主要污染物及成因雾霾SO2、NOx和可吸入固体颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物酸雨pH<5.6的降水，硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2O⇌H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；硝酸型酸雨的形成：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO光化学烟雾汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在太阳光作用下发生光化学反应产生的二次污染臭氧氟氯代烃、NOx等与O3发生作用，导致臭氧层被破坏空洞温室效应温室气体主要有CO2、CH4等；化石燃料的大量使用，大气中CO2气体大量增加，导致地表温度升高白色污染各种废弃塑料制品对环境所造成的污染，很难降解，会破坏土壤结构水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放；水体中氮、磷含量过高，会使水体富营养化，水华(淡水)或赤潮(近海)3.化学与能源能源分类产生方式分一次能源：可以从自然界直接获得的能源二次能源：必须通过消耗一次能源才能获得的能源如：电能是否可再生分可再生能源：可以从自然源源不断地得到的能源不可再生能源：一旦消耗完就不能再生的能源如：煤、石油、天然气、核能4．化学与材料材料主要组成或性质天然纤维棉、麻主要成分是纤维素，只含