【文档说明】高考化学一轮复习课时作业第2章第6讲 氧化还原反应的基本概念（含解析）.doc，共(4)页，118.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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1训练(九)氧化还原反应的基本概念1．(2020·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含C

r2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨C[用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水

中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化还原反应，B项错误；用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，调节pH除去Cr3＋，说明Cr2O2－7被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C项正确；用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨，发生反应：NH

＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，不涉及氧化还原反应，D项错误。]2．(2021·湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是()①氟气通入水中②水蒸气通过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．

只有②③④D[①F2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；②水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；③Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；④Fe与水蒸气反应生成Fe3O4

和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；⑤Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。]3．(2021·北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是()物质用途体

现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性B[SO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反应，B项错

误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，体现SiO2的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D项正确。]4．(2021·北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是()A．金属钠露置在空气中迅速变暗2B．充满二氧化氮的试管倒

扣在水槽中，试管内液面上升C．露置在空气中的过氧化钠固体变白D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟B[钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成Na2O，O2被还原，A项错误；充满NO2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2＋H2O==

=2HNO3＋NO，N元素由＋4价变为＋5价和＋2价，则NO2既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的Na2O2固体变白，是由于吸收了空气中CO2和H2O(g)，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则气体既不被氧化又不被还原，C项错误；NH3和HCl混合发生反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，该

反应是非氧化还原反应，D项错误。]5．(2021·广东韶关一模)在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋。下列说法不正确的是()A．

可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应可用盐酸作为酸性介质D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子C[酸性条件下，Mn2＋能被S2O2－8氧化生成MnO－4，溶液由无色变为紫红色，故可以用该

反应检验Mn2＋，A项正确；该反应中，S2O2－8为氧化剂，Mn2＋为还原剂，MnO－4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性比较：S2O2－8＞MnO－4，B项正确；盐酸为强还原性酸，能被S2O2－8氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性

介质，C项错误；MnO－4是氧化产物，Mn元素由＋2价升高到＋7价，故有0.1mol氧化产物生成，则转移电子为0.5mol，D项正确。]6．(2021·北京海淀区一模)I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主

要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是()A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2D．途

径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O⇌6Cl－＋IO－3＋6H＋3C[加碘食盐中含KIO3，在酸性条件下可与I－发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2显蓝色，A项正确。I－被适量Cl2氧化成I2，被足量

Cl2氧化成IO－3，则氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞IO－3；途径Ⅱ中IO－3被NaHSO3还原为I2，IO－3是氧化剂，则氧化性：IO－3>I2，故氧化性：Cl2>IO－3>I2，B项正确。生产1molI2，途径Ⅰ转移2mol电子，途径Ⅱ转移10m

ol电子，则途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5，C项错误。途径Ⅲ中I－被足量Cl2氧化生成IO－3，反应为3Cl2＋I－＋3H2O⇌6Cl－＋IO－3＋6H＋，D项正确。]7．(2021·广东湛江调研)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(N

O3)2溶液中进行四组实验，探究体系中微粒间的相互作用，测得溶液pH变化如图所示。实验现象中观察到：实验a中不产生白色沉淀；实验b、c、d中均产生白色沉淀。下列说法中不正确的是()A．实验a中溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3B．实验a和c相

比，实验c所表示的过程中O2是氧化SO2的主要微粒C．与实验a、b、c相比，可知实验d所表示的过程中NO－3是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2C[实验a中SO2通入BaCl

2溶液(无氧)，无较强的氧化性物质存在，不发生氧化还原反应，溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3，A项正确；实验a和c相比，c中BaCl2溶液有氧，溶液的pH变化较大，且所需时间短，说明实验c所表示的过程中O2将SO2氧化生成H2SO4，B项正确；实

验d与c相比，都有氧环境，两溶液的pH变化相差较小，不能说明实验d过程中NO－3将SO2氧化，C项错误；对比实验a和b，在无氧条件下，实验b中溶液pH变化比a大，且变化快，说明NO－3能氧化SO2，D项正确。]8．(2021·河北武

邑模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：①辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；4②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3

和PbCl2等杂质；③常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。回答下列问题：(1)NaH2PO2中P的化合价为________。(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________

_(填化学式)。(3)写出“还原”反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。(4)已知：浸出液中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1mol·L－1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的Na

2S溶液，先产生的沉淀是_________(填化学式)。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________________________

________________________________________________________________________________________________________________

_______。解析(1)NaH2PO2中，Na和H元素显＋1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素的代数和为0可得，P元素的化合价为＋1。(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，结合信息②“浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、

CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质”推知，该反应的还原产物是SbCl3。(3)浸出液主要含盐酸和SbCl5，“还原”过程中加入适量Sb，与SbCl5发生氧化还原反应生成SbCl3，化学方程式为3SbCl5＋2Sb===5

SbCl3。(4)浸出液中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1mol·L－1，Cu2＋开始沉淀时，c(S2－)＝Ksp(CuS)/c(Cu2＋)＝(1.0×10－36)/0.01mol·L－1＝1.0×10－34mol·L－1；Pb2＋开始沉淀时，c(S2－)

＝Ksp(PbS)/c(Pb2＋)＝(9.0×10－29)/0.1mol·L－1＝9.0×10－28mol·L－1，显然Cu2＋优于Pb2＋先沉淀，故先产生的沉淀是CuS。(5)“除砷”过程中，加入NaH2

PO2，氧化产物为H3PO4，同时生成As，其中P元素由＋1价升高到＋5价，As元素由＋3价降低到0价，则AsCl3是氧化剂，NaH2PO2是还原剂，据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3。SbCl3是强酸弱

碱盐，常温下SbCl3溶液的pH<7，其原因是Sb3＋发生水解反应：Sb3＋＋3H2O⇌Sb(OH)3＋3H＋。答案(1)＋1(2)SbCl3(3)3SbCl5＋2Sb===5S得3×2e－失2×3e－bCl3(

4)CuS(5)4∶3Sb3＋＋3H2O⇌Sb(OH)3＋3H＋