【文档说明】高考化学一轮复习课件第1章第2讲 阿伏加德罗常数的判断（含解析）.ppt，共(39)页，1.621 MB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-103354.html

以下为本文档部分文字说明：

第一章物质的量返回导航第一章物质的量第1轮化学第2课时关键能力——阿伏加德罗常数的判断返回导航第一章物质的量第1轮化学阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学所学过的一些重要物质为载

体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基

础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。返回导航第一章物质的量第1轮化学计算N(微粒数)的基本思路如下图所示：返回导航第一章物质的量第1轮化学考向1围绕“Vm＝22.4L·mol－1”的使用条件进行判断(理解

与辨析能力)此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或固态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。要求考生掌握基础知识(阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等)，判断物质结构(无机物或有机物)，根据物质的性质

推测反应结果，确定物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，并能融会贯通，解决简单化学问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA

个中子B．(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．(2018·全国卷Ⅲ)常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NAD．(2017·全国卷Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一

章物质的量第1轮化学B[标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有14NA个中子，A错误；标准状况下22.4L氩气为1mol,1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为18NA

，B正确；1个P4分子(白磷，分子结构为)含有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为6NA，C错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为0.1NA，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返

回导航第一章物质的量第1轮化学[强化1]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含氧

原子数为NAC．标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAD．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA返回导航第一章物质的量第1轮化学B[常温常压下，Vm不等于22.4L·mol－1，

则11.2LNH3的物质的量不是0.5mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A项错误；16gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为16g/(16g·mol－1)＝1mol，则所含氧原子数为NA，B项正确；标准状况下水是非气体，22.4LH

2O的物质的量远大于1mol，则含有的分子数远大于NA，C项错误；题目未指明2.24LCO和CO2混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D项错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学考向2围绕“物质的组成与结构”进行判断(分析与推测能力)此考向涉及

试题中常考内容：①物质中所含的微粒数目，如原子数、分子数、离子数、质子数、中子数、电子数等，考查核素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多；②物质中存在化学键的数目，主要是共价键。要求考生掌握基础知识(教材中常见物质的组成及结构)，分析物质的组成与结构，推

测物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，同时要求考生能够透过现象看到本质，能够从多个视角观察、思考同一个问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)1mol

重水比1mol水多NA个质子B．(2020·全国卷Ⅲ)12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子C．(2019·全国卷Ⅱ)3g3He含有的中子数为1NAD．(2019·全国卷Ⅱ)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA返回

导航第一章物质的量第1轮化学A[一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数都是10，故1mol重水和1mol水所含质子数相等，A错误；石墨烯和金刚石都是碳元素形成的单质

，12g石墨烯和12g金刚石中都含有1mol碳原子，B正确；3He的质子数为2，中子数为1，3g3He为1mol，中子数为1mol，C正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1分子的正丁烷和异丁烷含有的共价

键数均为13，混合物中含有的共价键数为48g58g·mol－1×13＋10g58g·mol－1×13＝13mol，D正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学[强化2]NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A．(2018·海南卷)12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．(2018.11·浙江选考)2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．(2019.4·浙江选考)1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAD．(2019.4·浙江

选考)30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA返回导航第一章物质的量第1轮化学A[金刚石中每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，实际上每个碳原子相当于形成2个共价键，12g

金刚石中含有1mol碳，则含有化学键的数目为2NA，A项错误；1个H218O分子和1个2H2O分子均含有10个质子，H218O和2H2O的摩尔质量均为20g·mol－1，则2g由H218O和2H2O组成物质的总物质的量为0.1mol，故含有的质子

数为NA，B项正确；1个CH2===CH2分子含有6个共价键(碳碳双键看作2个共价键)，则1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，C项正确；30gHCHO的物质的量为1mol，含C原子数为NA，而30gCH3COOH的物质的量为0.5

mol，含C原子数为NA，故30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA，D项正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学考向3围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断(分析与推测能力)此考向命题主要集中在某些特殊

氧化还原反应上，常考点有：①“歧化反应”中转移电子数目，如Cl2与NaOH溶液的反应、Na2O2与CO2或H2O(g)的反应等；②变价金属单质与氧化性酸反应，如Fe与硝酸反应时，HNO3足量生成Fe3＋，HNO3不足生成Fe2＋；③变价金属单质与不同

氧化剂的反应，如Cu与Cl2、S的反应等。要求考生基于对化学反应规律的认识，根据物质的结构特征、化学原理，推测简单反应的过程、机理及反应结果，从微观角度(电子转移)认识化学反应的本质，体现物质观、微粒

观、变化观等基本观念。返回导航第一章物质的量第1轮化学NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A．(2020.7·浙江选考)4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数

为20NAB．(2020.7·浙江选考)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2＋C．(2020.1·浙江选考)Cr2O2－7＋14H＋＋ne－===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1mol

Cr3＋转移电子数为3NAD．(2019·全国卷Ⅱ)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA返回导航第一章物质的量第1轮化学B[该反应转移20个电子，即1mol[4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移电子

数为20NA，A正确；电解精炼铜的装置中，阳极首先是比铜活泼的Fe、Zn等金属放电，所以当通过的电子数为NA时，阳极发生反应的Cu可能少于32g，B错误；铬元素由＋6价降低到＋3价，则生成1molCr3＋转移电子数为3NA，C正确

；K2Cr2O7被还原为Cr3＋时，Cr元素由＋6价降低到＋3价，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA，D正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学[强化3]设NA为阿伏加德罗常数的值

。下列说法中正确的是()A．(2018.4·浙江选考)32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAB．(2017.11·浙江选考)含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAC．(2018·江苏卷)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为6

NAD．(2019.4·浙江选考)2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间返回导航第一章物质的量第1轮化学B[硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，S元素由0价升高到＋4价，则32g硫为1mol，充分

燃烧转移电子数为4NA，A错误；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转

移电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成的NH3小于2mol，则转移电子的数目小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元

素化合价均由0价变为＋1价，2.3gNa为0.1mol，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学考向4围绕“某些特殊反应”进行判断(分析与推测能力)此考向命题常以某些特殊反应为载体，命题主要集中在：①温度的影响，

如常温下MnO2与浓盐酸不反应；②浓度的影响，如Zn与浓硫酸、稀硫酸的反应等；③反应物用量的影响，如Fe与稀硝酸的反应等；④反应可逆性的影响，如N2与H2生成NH3的反应等；⑤隐含某些反应，如NO和O

2反应生成NO2，还隐含可逆反应：2NO2N2O4。要求考生判断物质的结构，分析物质的性质，推测可能发生的化学反应，预测反应的结果，除能判断表面现象对应的化学反应外，还要考虑隐含温度、浓度、反应物的量等因素对反应的影响及

反应的可逆性等，挖掘隐含的反应，侧重考查考生的逻辑推理能力、解决问题能力，体现《中国高考评价体系》中化学学科的育人价值。返回导航第一章物质的量第1轮化学NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．(2018·全国卷Ⅰ)1.0molCH4与C

l2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB．(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC．(2017·全国卷Ⅱ)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．(2018.

11·浙江选考)标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学C[CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等一系列取代产物，故1.0molCH4

反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，该反应不能正向进行到底，故2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，B错误；H2和I2在密闭容器中

发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体总分子数不变，故0.1molH2和0.1molI2充分反应后，分子总数为0.2NA，C正确；标准状况下11.2LCl2为0.5mol，若与水完全反应，溶液中Cl－、Cl

O－和HClO的微粒数之和为NA，但该反应是可逆反应，故三种微粒之和小于NA，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学[强化4]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1

NAB．5.6g铁和6.4g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数均为0.2NAC．1molN2和3molH2混合反应，当生成0.1molNH3时，转移电子数目为0.3NAD．标准状况下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA返回导航第一章物质的量第1轮化学C

[Cl2与H2O的反应是可逆反应，将0.1molCl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故转移电子的数目小于0.1NA，A错误；5.6g铁和6.4g铜均为0.1mol，与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S，前者转移电子数为0.2NA，后者转移电子数为0.1N

A，B错误；合成氨反应中，N元素由0价降低到－3价，故生成0.1molNH3时，转移电子数目为0.3NA，C正确；标准状况下，11.2LHCl和11.2LNH3的物质的量均为0.5mol，二者充分混合反应生成0.5molNH4Cl，而NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后

含有的分子数为0，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学考向5围绕“电解质溶液中粒子数目”进行判断(理解与辨析能力)此考向主要考查电解质在水溶液中的变化，命题集中在：①弱电解质的电离，涉及弱酸溶液中所含的H＋数目、弱碱溶液中所含的OH－数目、水电离出的H＋(或OH－)等；②盐类的水解，涉及

强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数、胶体粒子数等。要求考生在掌握基础知识(物质的量浓度、电离平衡、盐类水解等)的前提下，辨析基本概念，明确电离平衡和盐类水解的特点，获取题目提供的关键信息，从微观角度认识物质发生的变化及规律；合理运用化学学科的思

维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题和解决问题。返回导航第一章物质的量第1轮化学NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．(2020·全国卷Ⅲ)1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子B．(2020.7·浙江

选考)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAC．(2019·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAD．(2019.4·浙江选考)500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA返回导航第一章

物质的量第1轮化学D[1L1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水，1molNaCl中就含有28mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28NA，A错误；题目未指明CH3

COONa溶液的体积，无法计算水电离出的H＋数目，B错误；Na3PO4是强碱弱酸盐，1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有0.1molNa3PO4，由于PO3－4发生水解反应，故溶液含有的PO3－4数目小于0.1

NA，C错误；500mL0.5mol/LNaCl溶液中含有0.25molNaCl，由于还含有水分子，故溶液中微粒数大于0.5NA，D正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学[强化5]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

中正确的是()A．(2020.7·浙江选考)1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NAB．(2019·全国卷Ⅲ)常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目

为0.02NAC．(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．(2018·全国卷Ⅱ改编)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA

返回导航第一章物质的量第1轮化学D[CO2－3能够水解产生HCO－3和OH－，所以阴离子数大于0.100NA，A错误；常温下pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，1L该溶液中含有0.01molH＋，故溶液中含有H＋数目为0.01NA，B

错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体，16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，则水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；100mL1mol·L－1FeCl3溶液中含有0.1molFeCl3，由

于Fe3＋发生水解反应，则所含Fe3＋的数目小于0.1NA，D正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学训练（二）观