【文档说明】高考化学一轮复习课件第1章第1讲 化学常用计量（含解析）.ppt，共(51)页，1.745 MB，由MTyang资料小铺上传

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第一章物质的量CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第一章物质的量第1轮化学核心价值引领学科素养导向1.通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相互关系的学习，渗透学科

本质价值，体现物质观、结构观、微粒观、变化观等化学基本观念。2．通过一定物质的量浓度溶液配制的探究活动，渗透学科育人价值，激发学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。1.宏观辨识与微观探析：建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。2．证据推理与模型认知：运用分析、推理等方

法建立以物质的量为中心计算的思维模型。3．科学探究与创新意识：配制一定物质的量浓度的溶液，能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。返回导航第一章物质的量第1轮化学第1课时必备知识——化学常用计量返回导航第一章物质

的量第1轮化学知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)返回导航第一章物质的量第1轮化学01知识点1知识点1物质的量与摩尔质量返回导航第一章物质的量

第1轮化学1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)(1)概念间的关系返回导航第一章物质的量第1轮化学①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常

数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)物质的量的规范使用例如，1molNa、0.5molH2、0.1molSO2－4等。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n＝NNA⇒N＝

n·NA或NA＝Nn。返回导航第一章物质的量第1轮化学2．摩尔质量(M)返回导航第一章物质的量第1轮化学①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩

尔质量为32g·mol－1，而1molO2的质量为32g。返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关1](易错排查)判断正误(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子()(2)1molOH－和1mol羟基(—OH)所含电

子数相同()(3)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量()(5)1molNH3中含有3mol氢和1mol氮()(6)1molH2O和1molD2O分子所含质子数相同，中子数不同()×××××√返回导航第一章物质的量第1

轮化学[通关2](人教必修1·P17，2题改编)在0.5molNa2SO4中含有SO2－4的数目是()A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5NA个D[Na2SO4由Na＋和SO2－4构成，1molNa2SO4含有1molSO2－4，则0.5

molNa2SO4含有0.5molSO2－4，故含有SO2－4的数目为3.01×1023或0.5NA个。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关3](2020·山东实验中学一模)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原

理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的

数目为0.1NAC．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数为9NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224L返回导航第一章物质的量第1轮化学B[BaCl2由Ba2＋和Cl－构成，则0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA，A正确；

题目未指明pH＝1的HCl溶液的体积，无法确定含有H＋的数目，B错误；1个H2O2含有18个电子，17gH2O2为0.5mol，故所含电子总数为9NA，C正确；2.33gBaSO4为0.01mol，据S元素守恒可知，吸收SO2

为0.01mol，在标准状况下的体积为0.224L，D正确。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关4](新教材链接)(人教必修第一册·P57，9题改编)现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算该溶液中：(1)CuCl2的物质的量为________。(2)Cu2＋和Cl

－的物质的量分别为________、________。解析(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中含CuCl2的质量为270g×10%＝27g，则有n(CuCl2)＝27g135g/mol＝0.2mol。(2)结合电离方

程式：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，1molCuCl2电离产生1molCu2＋和2molCl－，则含0.2molCuCl2的溶液中，含有0.2molCu2＋和0.4molCl－。答案(1)0.2mol(2)0.2mol0.4mol返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮

化学02知识点2知识点2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素返回导航第一章物质的量第1轮化学对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响；一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。返回导航第一章物质的量第1轮化学2．气体摩尔体积(Vm)返回导航第一章物质的量

第1轮化学使用“Vm＝22.4L·mol－1”计算物质的量须注意①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体(不反应)。水、酒精、SO3、HF、CCl4、苯、己烷等在标准状况下不是气体，不能用“Vm＝22.4L·mol－1”计算。②使用条件：“

Vm＝22.4L·mol－1”是任何气体在标准状况下的摩尔体积，在非标准状况下不能随意使用。返回导航第一章物质的量第1轮化学3．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同____的任何气体，含有____数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”

定“一同”：同温同压下，相同体积的任何气体的分子数相等，但所含原子数不一定相等。体积相同返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式文字叙述同温同压n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温同容p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其

物质的量成正比同温同压ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比返回导航第一章物质的量第1轮化学4.物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物

质的量之比、微粒数目之比、体积(同温、同压下的气体)之比。(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位对应；返回导航第一章物质的量第1轮化学③列出比例式进行计算。(例题中体积为标准状况下体积)aA(g)＋b

B(g)===cC(g)＋dD(g)amol×M(A)bmol(c×22.4)Ldmolm(A)n(B)V(C)n(D)比例关系为amol·M（A）m（A）＝bmoln（B）＝（c×22.4）LV（C）＝d

moln（D）单位关系：____一致，____对应。上下左右返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关1](易错排查)判断正误(1)标准状况下，3.01×1023个分子所占的体积约为11.2L()(2)9g水和11.2LCO2所含的分子数一定相

等()(3)5.6LSO2中含有的分子数为0.25NA()(4)标准状况下，22.4L水所含氢原子数目为2NA()(5)标准状况下，11.2L四氯化碳中含有共价键数目为2NA()(6)相同温度和压强下，相同质量的CO和N2的体积相同()×××××√返回导航第一章物质的

量第1轮化学[通关2](新教材链接)(人教必修第一册·P57，2题改编)瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比约为(提示：空气中N2、O2的体积比约为4∶1)()A．1∶4B．1∶2C．1∶1

0D．1∶8C[瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时CH4与O2的物质的量之比为116∶432＝1∶2，根据阿伏加德罗定律推知，CH4与O2的体积之比为1∶2，又知空气中N2、O2的体积比约为4∶1，故此时甲烷与空气的体积比约为1∶10。]返回导航第一章物质的量第1轮

化学[通关3]关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，1mol液态水的体积约为22.4LB．22.4L氮气的物质的量一定是1molC．在标准状况下，0.5mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2LD．若1m

ol气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况下C[在标准状况下，1mol液态水的体积远小于22.4L，A项错误；若22.4L氮气处于非标准状况下，则其物质的量不一定是1mol，B项错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，故0.5mo

l氢气和氧气的混合气体的总体积为11.2L，C项正确；由于气体的体积受温度和压强影响，1mol气体的体积为22.4L，这些气体也不一定处于标准状况下，D项错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关4](2020·北京卷)下列说法正确的是()A．同

温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同返回导航第一章物质的量第1轮化学C[同温同压下，O2和CO2

的体积相同时，其质量之比为32∶44，则密度之比为32∶44，不相同，A错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20∶18，B错误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3

CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D错误。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[

通关5](深度思考)(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳

相比，其物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________。返回导航第一章物质的量第1轮化学

解析(1)混合气体的物质的量之和为39.2L22.4L·mol－1＝1.75mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75mol，28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝61g，解得x＝1mol，y＝0.75mol。CO的体

积分数即为物质的量分数，即1mol1.75mol×100%≈57.1%。M(混)＝mn＝61g1.75mol≈34.9g·mol－1。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)＝4g2g·mol－1＝2mol，n(O2)＝11.2L22.

4L·mol－1＝0.5mol，再转化为其他的相关的量进行比较。返回导航第一章物质的量第1轮化学答案(1)1.750.7557.1%34.9g·mol－1(2)1∶15∶34∶11(3)H2H2H2O返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学03知

识点3知识点3物质的量浓度及计算1．溶液组成的两种表示方法返回导航第一章物质的量第1轮化学(1)物质的量浓度(cB)返回导航第一章物质的量第1轮化学①溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子或其他特定组合；②溶质只能用物质的量表示，不能用质量，若题目提供溶质的质量或气体的体

积时，要换算成物质的量。③溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系：溶质的浓度和所得离子的浓度可能不同，要注意结合物质的电离方程式进行具体分析。例如，FeCl3的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，则1mol·L－1FeCl3溶液中c(Fe

3＋)＝1mol·L－1(不考虑水解)，c(Cl－)＝3mol·L－1。返回导航第一章物质的量第1轮化学(2)溶质的质量分数(w)返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系c＝1000ρwM推导过程：如图所示，体积为VL

，密度为ρg·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量分数为w：返回导航第一章物质的量第1轮化学故物质的量浓度与溶质的质量分数的关系为c＝n（溶质）V＝m（溶质）MV＝m（溶质）MV＝1000ρwVMV＝1000ρwM⇒w＝cM1000ρ。2．稀释定律(1)溶质的质量

在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加。返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关1](易

错排查)判断正误(1)1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()(2)稀硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L该溶液中含有1molH2SO4()(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于

75g水中所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1()×√×返回导航第一章物质的量第1轮化学(4)从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.1mol·L－1()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4

、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1()×××返回导航第一章物质的量

第1轮化学[通关2](人教必修1·P17，4题改编)将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，然后取出其中100mL溶液，所含NaOH的质量为()A．0.12gB．0.24gC．0.36gD．0.48gA[设稀释后NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)

，根据稀释定律可得：0.03L×0.5mol·L－1＝0.5L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03mol·L－1，故取出100mL稀释后溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)＝0.03mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.12

g。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关3](2021·河北武邑中学检测)200mL0.3mol·L－1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合时溶液总

体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.5mol·L－1返回导航第一章物质的量第1轮化学B[200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液中n(SO2－4)

＝0.2L×0.3mol·L－1＝0.06mol，100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中n(SO2－4)＝0.1L×0.2mol·L－1×3＝0.06mol；两溶液混合后n总(SO2－4)＝0.06mol＋0.06mol＝0.12mol，混合

液的总体积为200mL＋100mL＝300mL＝0.3L(忽略体积变化)，故所得溶液中c(SO2－4)＝0.12mol/0.3L＝0.4mol·L－1。]返回导航第一章物质的量第1轮化学[通关4](新教材链接)(人教必修第一册·P57，8题改编)下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水

的标签并通过计算回答问题：返回导航第一章物质的量第1轮化学(1)K＋的物质的量浓度最大是________。(2)SO2－4的物质的量最大是________。(3)若该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度达最大值，一瓶该矿泉水中所含Mg2＋完全沉淀，消耗0.01mol/LKOH溶液的体积为__

______mL。解析(1)由图中可知，K＋的最大含量为27.3mg/L，27.3mgK＋的物质的量为27.3×10－3g39g/mol＝7×10－4mol，则有c(K＋)＝7×10－4mol/L。(2)由图中可知，SO2－4的最大含量为19.5mg/L，19.5

mgSO2－4的物质的量为19.5×10－3g96g/mol≈2×10－4mol，则有c(SO2－4)≈2×10－4mol/L。返回导航第一章物质的量第1轮化学(3)Mg2＋的最大含量为4.8mg/L，4.8mgMg2＋的物质的量为4.8×10－

3g24g/mol＝2×10－4mol，则有c(Mg2＋)＝2×10－4mol/L。一瓶该矿泉水的体积为350mL，含有Mg2＋的物质的量为2×10－4mol/L×0.35L＝7×10－5mol，沉淀Mg2＋发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故消耗0.01mol/LKOH溶

液的体积为V(KOH)＝2×7×10－5mol0.01mol/L＝0.014L＝14mL。答案(1)7×10－4mol/L(2)2×10－4mol(3)14返回导航第一章物质的量第1轮化学返回导航第一章物质的量第1轮化学训练（一）观