【文档说明】高考化学二轮复习课时作业专题突破(八) 突破酸碱中和图像中的五个关键点（含解析）.doc，共(10)页，179.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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1章末综合检测(八)水溶液中的离子平衡一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2021·贵州思南中学检测)下列说法正确的是()A．25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4

Cl溶液的KwB．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，c(H＋)/c(HF)保持不变C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C[温度

升高，水的离子积Kw增大，故100℃时NH4Cl溶液的Kw大，A错误；HF溶液加水不断稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，B错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，

则四种离子可以大量共存，C正确；100℃时，水的电离程度增大，则有Kw>1×10－14，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)大于10－2mol/L，故pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH剩余，所得混合液呈碱性

，D错误。]2．(2021·重庆云阳县检测)常温下，在等体积：①pH＝0的硫酸；②0.1mol·L－1NaOH溶液；③pH＝10的纯碱溶液中，水的电离程度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．③>②>①D[酸或碱抑制水的电离，且c(H＋)或c(OH－)越

大，水的电离程度越小，则水的电离程度：①<②；纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，发生水解而促进水的电离，则水的电离程度最大。]3．(2021·福建三明一中检测)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少

量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．HR溶液的导电性比盐酸弱D．室温下，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8C[室温下，NaR溶液的pH大于7，说明R－发生水解反应，则HR是弱酸，A正确；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明存在电离平衡：HR⇌H＋

＋R－，加入少量NaR固体，c(R－)增大，平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH变大，B正确；题目未指明HR溶液和盐酸的浓度大小，不能通过导电性判断HR是否为弱酸，C错误；室温下，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8，说明HR部分电离，则HR为弱酸，D正确。]4

．(2021·湖北荆州联考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()2A．室温下，pH＝11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C．对于CO(g)＋NO2(g)⇌CO2

(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除C[室温下，pH＝11的氨水稀释10倍，NH3·H2O的电离平衡正向移动，n(OH－)增大，溶液pH＞10，A正确；饱和Fe

Cl3溶液滴入沸水中，促进了Fe3＋的水解，得到红褐色Fe(OH)3胶体，B正确；增大压强，平衡不移动，由于容器体积缩小，则c(NO2)增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，C错误；水垢中含有CaSO4，存在溶解平

衡：CaSO4(s)⇌Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)，用饱和Na2CO3溶液浸泡处理，Ca2＋与CO2－3结合生成CaCO3，平衡正向移动，再用盐酸除去CaCO3，D正确。]5．(2021·广州荔湾区

检测)常温下，向pH＝12的一元弱碱(MOH)溶液中逐渐滴加等体积pH＝2的一元强酸(HA)溶液。下列说法正确的是()A．弱碱的物质的量浓度小于强酸B．滴加过程中，水的电离程度逐渐增大C．混合结束后，溶液呈酸性D．混合溶液中：c(A－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B[常温下，MOH部分电离，pH＝12的MOH溶液中c(MOH)>10－2mol·L－1；HA是一元强酸，pH＝2的HA溶液中c(HA)＝10－2mol·L－1，则有c(MOH)>c(HA)，A错误。MOH溶液中逐滴加入HA溶液，溶液碱性减弱，

水的电离程度增大，B正确。pH＝12的MOH溶液中逐渐滴加等体积pH＝2的HA溶液充分反应生成MA后，MOH剩余，溶液呈碱性，C错误。混合溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据电荷守恒可得c(OH－)＋c

(A－)＝c(H＋)>c(M＋)，则有c(M＋)>c(A－)，D错误。]6．(2021·四川攀枝花检测)常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10－4和1.8×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是()3

A．曲线Ⅱ代表乙酸B．酸的电离程度：c点＞d点C．溶液中水的电离程度：b点＞c点D．从c点到d点，溶液中c（HY）·c（OH－）c（Y－）保持不变D[常温下，甲酸的电离常数大于乙酸，则酸性：甲酸>乙酸；pH相同的两种酸加水

稀释相同倍数时，甲酸的pH变化大，故曲线Ⅱ代表甲酸，A错误；甲酸溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故酸的电离程度：c点<d点，B错误；酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，对水的电离抑制程度越大，故水的电离程度：

b点<c点，C错误；c（HY）·c（OH－）c（Y－）＝KwKa，从c点到d点，甲酸的电离平衡正向移动，由于温度不变，Kw、Ka均不变，则c（HY）·c（OH－）c（Y－）保持不变，D正确。]7．(2021·天津部分区联考)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100mol

·L－1的盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B．滴定氨水终点时溶液呈酸性，应该选择酚酞作为指示剂C．b点溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＞c(N

H＋4)D．a、b点的溶液中，水的电离程度最大的是a点D[等浓度NaOH溶液和氨水相比，前者溶液中离子浓度大，电导率大，由图可知，曲线①代表滴定氨水的曲线，A错误；盐酸滴定氨水，终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，

B错误；b点氨水中加入20mL盐酸，所得溶液为等浓度HCl和NH4Cl混合液，该溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，C错误；a点盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，b点盐酸过量，而过量盐酸抑制水的电离，故a点水的电

离程度最大，D正确。]8．(2021·广东百校联盟联考)H2C2O4为二元弱酸，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒

的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是()4A．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性B．当c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)时，混合溶液pH≈4.2C．滴入10mLKOH溶液时，溶液中c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1mol/L

D．滴入16～20mLKOH溶液的过程中，均满足c(C2O2－4)＞c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(OH－)B[滴入10mLKOH溶液时，混合液溶质恰好为KHC2O4，HC2O－4⇌H＋＋C2O2－4Ka2＝6.4×10－5，HC2O－4＋H2OOH－

＋H2C2O4Kh＝KwKa1＝1.7×10－13，Ka2＞Kh，溶液呈酸性，A项错误；c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)时，c(H＋)＝c（HC2O－4）c（C2O2－4），Ka2＝6.4×10－5mol/L，pH≈4.2

，B项正确；原溶液中c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1mol/L，加入10mLKOH溶液后，假设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20mL变为30mL，此时c(H2C2O4)

＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝23×0.1mol/L，C项错误；滴入20mLKOH溶液时，混合液溶质为K2C2O4，溶液水解显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，此时不满足，D项错误。]9．(2021·四川内江检测)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺

铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液

滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是()A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C．滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点D．上述样品中FeSO4·7H

2O的质量分数约为97.5%C[配制待测液，定容时仰视，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度偏低，测得绿矾晶体的纯度偏低，A正确；KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时要盛放在酸式滴定管中，B5正确；滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，若半分钟内不褪色，则为滴定终点，C错误；用标准KMnO4溶

液滴定FeSO4待测液时，存在关系：KMnO4～5FeSO4，则绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L×250mL25.00mL×278g·mol－1＝2.78g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为2.78g2.850g×

100%≈97.5%，D正确。]10．(2020·福建龙岩一模)常温下，向盛50mL0.100mol·L－1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L－1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.8×

10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是()A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO－)<c(NH＋4)C．a

点溶液中n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(NH＋4)＝0.01molD．b点溶液中水电离的c(H＋)比c点溶液大B[50mL0.100mol·L－1盐酸加水稀释到500mL，溶液的pH变为2，而图中加入50mL蒸馏水，溶液的pH要小于2，故曲线X是盐酸滴

加蒸馏水的pH变化图示，溶液中c(H＋)、c(Cl－)减小，由于Kw不变，则c(OH－)增大，A项错误。曲线Y代表盐酸中滴加醋酸铵溶液，H＋抑制NH＋4的水解而促进CH3COO－的水解，故曲线Y上的任意一点溶液：c(CH3COO－)<c(NH＋4)，B项正确。a点溶液中，据电荷守恒可得：n(H＋)

＋n(NH＋4)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)，则有n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(NH＋4)＝n(H＋)＝0.01mol；a点pH＝2，溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，混合液总体积约为10

0mL，则有n(H＋)＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，C项错误。b点溶液pH＝1.14，水的电离受到HCl电离产生H＋的抑制；c点为NH4Cl和CH3COOH混合液，CH3COOH是弱酸，电离产生c(H＋)小，对水的电离抑制程度小，且NH＋4水解促进水的电离，故c点水

的电离程度大于b点，D项错误。]二、非选择题：本题包括3小题。11．(2021·北京大兴区检测)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：6已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1∶1反应时得到的溶液pH为

8.7。i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化；ii.逐滴滴入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，酸度计显示pH＝8.7停

止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH)；iii.平行测定多次，数据见下表：编号1234V(NaOH)/mL23.9925.0024.0124.00iv.分析处理数据。(1)第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是________。A．a点

溶液：c(CH3COO－)<c(H＋)B．b点溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．c点溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－)(2)滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH－)逐渐增大，用平衡移动原理解释：____

___________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。(3)根据表中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH

)＝________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是________g/100mL。[M(CH3COOH)＝60g·mol－1]解析(1)据电荷守恒可知，a点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则有c(CH3COO－)<c(H＋

)，A项正确；b点溶液的pH＝7，(常温)c(OH－)＝c(H＋)，据电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，从而可得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B项正确；图中c点溶液为pH＝8.7，说明醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱

性，但CH3COO－的水解程度较小，则有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误。(3)表中第2组数据存在明显错误，应舍去，取其他三组数据计算平均体积V(NaOH)＝7(

23.99＋24.01＋24.00)mL/3＝24.00mL。10.00mL醋酸溶液样品中：n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.1000mol/L×24.00×10－3L×100.0mL20.00mL＝0.012mol，则有m(CH3COOH)＝0.012mol×60g

/mol＝0.72g，故该醋酸溶液样品中醋酸的含量为0.72g/10.00mL＝7.2g/100mL。答案(1)AB(2)溶液中存在水的电离平衡H2O⇌OH－＋H＋，随着NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度

减弱(3)24.007.212．(2021·山西大学附中检测)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COON

a溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为________________(填序号)。(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H＋浓度c(H＋)盐酸________c(H＋)氨水(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下，将amol/L的

氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________，氨水的浓度a________0.01m

ol/L(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O⇌H2CO3OH－H＋HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；A．NaOH溶液B．Na

HCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液②已知25℃时，CO2－3水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝________。(4)已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，该温度下向1L0.

03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)＝________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－)________

(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)①、②、④溶液呈酸性，H2SO4是二元酸，等浓度时②的酸性强于①，④是强酸弱碱盐溶液，酸性最弱；③、⑤溶液呈碱性，③是强碱弱酸盐溶液，其碱性小于⑤，故溶8液的pH：②<①<④<③<⑤。(2)HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，等浓度时盐酸中c

(H＋)大于氨水中c(OH－)，而c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，故由水电离出的H＋浓度c(H＋)盐酸小于c(H＋)氨水。氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时，所得溶液呈酸性，若充分反应后溶液呈中性，

应使氨水稍过量，则有氨水的浓度a>0.01mol·L－1。所得溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知c(Cl－)＝c(NH＋4)，故溶液中离子浓度：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)。(3)②CO2－3的一级水解反应：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－

，水解常数Kh1＝[c(HCO－3)·c(OH－)]/c(CO2－3)＝2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，可得c(OH－)＝10－4mol/L，故溶液的pH＝10。(4)向1L0.03mol/L的AgNO3溶

液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液，充分反应后剩余AgNO3，反应后溶液中c(Ag＋)＝0.01mol/L，则该温度下溶液中c(Cl－)＝Ksp（AgCl）c（Ag＋）＝1.8×10－10mol2/L20.01mo

l/L＝1.8×10－8mol/L。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，对AgCl的沉淀溶解平衡无影响，故溶液中c(Cl－)不变。答案(1)②<①<④<③<⑤(2)小于c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)＞(3)①B②10(4)1.8×10－8不变13

．(2021·北京朝阳区检测)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得0.1mol·L－1H2C2O4溶液pH＝1.3，写出草酸的电离方程式__________________________________________

______________________________。(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.5时发生的主要反应的离子方程式9___________

_______________。②0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________(填序号)。a．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－)b．c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)c．c(K＋)＝c

(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2O⇌FeC2O4·xH2O↓＋2H＋①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

_________。②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4

酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则FeC2O4·xH2O中x＝________(FeC2O4的摩尔质量是144g·mol－1)。解析(2)①由图可知，pH＝2.5时，溶液中主要存在HC2O－4，故草

酸溶液中滴加KOH反应生成KHC2O4，离子方程式为H2C2O4＋OH－===HC2O－4＋H2O。②0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，a项错误

；由图可知，KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O－4的水解程度小于其电离程度，则有c(C2O2－4)>c(H2C2O4)，故溶液中：c(K＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(H2C2O4)，b项正确；KHC2O4溶液中存在HC2O－4的水解和电离平衡，据物料守恒可得c(K＋)＝c(H

C2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)，c项正确。(3)②根据电子得失守恒可得，MnO－4与FeC2O4·xH2O的关系式为3MnO－4～5FeC2O4·xH2O，达到滴定终点时，消耗18.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液，则有n(FeC2O4·xH2

O)＝53×0.1000mol·L－1×18.00×10－3L＝3×10－3mol，草酸亚铁晶体的质量为0.5400g，则有M(FeC2O4·xH2O)＝0.5400g3×10－3mol＝180g·mol－1，又知M(FeC2

O4)＝144g·mol－1，故FeC2O4·xH2O中x＝180－14418＝2。答案(1)H2C2O4⇌HC2O－4＋H＋、HC2O－4⇌C2O2－4＋H＋(2)①H2C2O4＋OH－===HC2O－4＋H2O②bc10(3)①NH3·H

2O与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O②2