【文档说明】高考化学一轮复习课件第11章第2讲 分子结构与性质（含解析）.ppt，共(65)页，2.128 MB，由MTyang资料小铺上传

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第十一章物质结构与性质CONTENT目录02知识点201知识点103知识点304训练返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学第2课时必备知识——分子结构与性质返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学知识清单[基本概念]①σ键

；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响返回导航第十一章物

质结构与性质第1轮化学01知识点1知识点1共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成_______________(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。)2．共价键的特征共价键具有___

______和_________。共用电子对饱和性方向性返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学3．共价键的类型分类依据类型__键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式__键电子云“肩并肩”重叠______键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移__

_______键共用电子对不发生偏移___键原子间有一对共用电子对___键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目___键原子间有三对共用电子对σπ极性非极性单双三返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(1)一般情况下，两种元素的电负

性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学4．键参数(1)概念返回导航第十

一章物质结构与性质第1轮化学(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学5．等电子原理(1)等电子体______总数相同，_________总数

相同的粒子互称为等电子体。例如，N2和CO、O3与SO2是等电子体。(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2都存在三键，性质较稳定。原子价电子返回导航第十一章物质结构

与性质第1轮化学常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO2、SCN－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SO2－4、PO3－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－

3AX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关1](易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大()(2)s­sσ键与s

­pσ键的电子云形状对称性相同()(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关2]

(2020·江苏卷，21A节选)(1)与NH＋4互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(2)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________mol。返回导航第十一章物质结构

与性质第1轮化学解析(1)与NH＋4互为等电子体的分子符合两个条件：一是含有5个原子；二是价电子总数为5＋1×4－1＝8个，符合条件的分子有CH4、SiH4等。(2)—COOH中，C与其中一个O形成双键，并与另一个O形成单键，1mol—C

OOH中含有2mol碳氧σ键，C与羟基相连的键为单键，为一个σ键，所以1mol柠檬酸中碳原子与氧原子之间形成7molσ键。答案(1)CH4或SiH4(2)7返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关3](1)[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H

2PO4中，P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。(2)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，其中存在的化学键有________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(3)[2018·江

苏卷，21A(3)]与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)；N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝__________________。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学解析(1)由于磷酸分子的结构为，则NH4H2PO4

中的磷原子的杂化类型为sp3杂化，磷原子与氧原子形成的是单键或σ键。(2)LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H和Al间形成的是共价单键，为σ键。(3)因为是阴离子，因此在周期表中可将一个O原子左移一个位置变为N原子，即NO－2为O3的等电子体。答案(1)sp3σ(2)AB(3)NO－21∶2返

回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关4](深度思考)(1)在HX分子(X代表卤素原子)中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)

O===O键的键长。(2)N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为________kJ·mol－1，说明N2中________键比________键稳定(

填“σ”或“π”)。(3)结合事实判断CO和N2相对活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：____________________________________________。返回导航第十一章物质

结构与性质第1轮化学COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N键能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7答案(1)HFHI大于(2)37

6.5kJ·mol－1πσ(3)CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学02知识点2知识点2分子的立体构

型1．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在立体上彼此相距最远时，排斥力______，体系的能量______。②孤电子对的排斥力______，孤电子对越多，排斥力______，共价键的键角就越___。

最小最低较大越强小返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(2)中心原子价层电子对数的确定用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学其中：a

为中心原子的价电子数(对于主族元素等于原子的最外层电子数，阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数)；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢原子为1，其他原子等于“8－价电子数”，如卤族元素为1，氧族元

素为2等)，x为与中心原子结合的原子数。例如，NH＋4的中心原子为N，其价电子数为5＋1×4－1＝8个，价电子对数为___，孤电子对数为___。40返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(3)VSEPR模型与分子(或离子)空间结构的关系电子对数成键对数孤电子

对数电子对的空间结构分子(或离子)空间结构实例220直线形_________BeCl230_______________BF3321三角形_____SnBr240_______________CH431____

________NH3422正四面体形_____H2O直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学VSEPR模型反映中心原子的价层电子对的空间结构，而分子(或离子)的空间结构是指成键电子对的空间构型，不包括孤

电子对，因此根据VSEPR模型判断分子(或离子)的空间结构时，要略去孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学2．杂化轨道理论(1)理论要点①在原子成键时，原子中能量______的价电子轨道

在外界条件的影响下发生混合杂化，形成的与原轨道数目______且能量______的一组新的杂化轨道。②杂化轨道数不同，轨道间的______不同，形成分子的____________也不同。相近相等相同夹角立体结构返

回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(2)spn杂化轨道类型返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(3)杂化轨道与分子(或离子)空间结构的关系分子(或离子)(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子(或离子)的空间结构实例0_____

________________1_____________AB22_____________0_______________________AB31____________________AB40_______________________sp直线形BeC

l2sp2V形SO2sp3V形H2Osp2平面三角形BF3sp3三角锥形NH3sp3正四面体形CH4返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学3．

配位键及配合物(1)配位键①形成：成键原子一方提供____________，另一方提供_________形成共价键。②表示：常用“______”表示，箭头指向接受孤电子对的原子，例如NH＋4可表示为__________

_______，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。(2)配合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(配体)以配位键结合形成的化合物。孤电子对空轨道―→返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学②组成：例如，[Cu(N

H3)4]SO4的组成：配位体有孤电子对：如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关1](2020·山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A．

键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是

因为Si的原子半径大于C，难形成p－pπ键返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学C[C2H6和Si2H6均是共价化合物，键能越大稳定性越强，所以C2H6比Si2H6稳定，A项正确；SiC和金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合而形成空间立体网状结构，具有很高的硬

度，B项正确；共用电子对偏向电负性强的元素，SiH4中硅的化合价为＋4，则氢的化合价是－1，CH4中碳的化合价是－4，则氢的化合价是＋1，电负性(非金属性)C>H>Si，则－1价氢的还原性大于－4价的碳，C项错误；硅原子半径大，相邻硅原子的3p轨道难以肩并肩重叠，所以不易形成p－pπ键，D项正确。

]返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关2](2020·山东卷)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂

化方式相同D．分子中所有原子共平面返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学A[无机苯是分子晶体，其熔点取决于分子间作用力，A项错误；无机苯的结构与苯类似，大π键是3个N提供3对孤电子对，3个B提供3个空p轨道，形成六中心六电子的大π键，并不是单双键交替结构，

氮原子和硼原子均为sp2杂化，分子中所有原子共平面，B、C、D项均正确。]返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关3](1)(2020·全国卷Ⅰ，35(3))磷酸根离子的空间构型为____________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________

。(2)(2020·全国卷Ⅱ，35(4))有机碱CH3NH＋3中，N原子的杂化轨道类型是________。(3)(2020·全国卷Ⅲ，35(2))H3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由____________

提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋4＋B3O3－6＋9H2。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学B3O3－6的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______

_变为________。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(4)(2020·山东卷，17(3))含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所

示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学解析(1)磷酸根离子的空间构型为正四面体，PO3－4中P的价层电子对数为4，由此可知P原子的杂化方式

为sp3。(3)NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间可形成配位键。NH3BH3分子中B原子的价层电子对数为4，B原子杂化方式为sp3；根据B3O3－6的结构可知，B原子价层电子对数为3，B原子的杂化方式

为sp2，故反应中B原子的杂化方式由sp3变为sp2。(4)配合物中Cd与氮原子、氧原子形成配位键，1molCd通过螯合作用可形成6mol配位键。所有氮原子均形成3个σ键和1个π键，都采取sp2杂化。答案(1)正四面体4sp3(2)sp

3(3)配位Nsp3sp2(4)61返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关4](1)(2019·全国卷Ⅰ，35(2))乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______

____、_________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(2)(2019·全国卷Ⅱ，35(1))元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结

构为________。(3)(2019·全国卷Ⅲ，35(2)(4))①FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学②NH4H2PO4中，P

的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。(4)(2019·江苏卷，21A(2)(3))Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。①SO2－4的

立体构型为________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。②抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________。返回

导航第十一章物质结构与性质第1轮化学解析(1)乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤电子对，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤电子对，也属于sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤电子对与金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于

铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此Cu2＋与乙二胺形成的化合物稳定性相对Mg2＋较高。(2)As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(3)①根据题目信

息可知氯化铁蒸汽状态下以双聚分子存在，其结构式为，Fe分别与4个Cl成键，因此Fe的配位数为4。②NH4H2PO4中，H2PO－4的价层电子对数为(5＋1＋2)/2＝4，故P的杂化类型是sp3，另外，杂化轨道只能用于形

成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，故P的sp3杂化轨道与氧原子的2p轨道形成σ键。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(4)①SO2－4中S与O形成4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2＝0，因此SO2－4立体构型为正四面体型；[Cu(OH)4]

2－中Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对，OH－只有O有孤电子对，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子为O。②根据抗坏血酸的分子结构，该分子中有两种碳原子，全部形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全部形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化。返回导航第十一

章物质结构与性质第1轮化学答案(1)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键Cu2＋(2)三角锥形(3)①4②sp3σ(4)①正四面体O②sp3、sp2返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学返回导航第十

一章物质结构与性质第1轮化学03知识点3知识点3分子的性质1．分子间作用力(1)范德华力及其对物质性质的影响①概念：物质分子之间______存在的相互作用力，称为范德华力。②强弱：范德华力______，比化学键的键能小1～2

个数量级。普遍很弱返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学③影响因素：相对分子质量越大，范德华力______；分子的极性越大，范德华力______。④对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔

点、沸点越高，硬度越大。(2)氢键及其对物质性质的影响①含义：氢键是除范德华力之外的一种分子间作用力，它是由已经与电负性______的原子形成共价键的_________(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性______的

原子之间的作用力。越大越大很大氢原子很大返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学②表示方法：X—H„Y—(X、Y是电负性很大的原子，一般为N、O、F，可以相同，也可以不同；“—”表示共价键，“„”表示形成的氢键)。③特征：具有一定的______性和______性。④强弱：与化学键相

比，氢键属于一种______的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力___，不属于化学键。⑤分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。形成分子内氢键，导致物质的熔、沸点______；形成分子间氢键，导致物质的熔、沸点______。⑥分子间氢键对物质性质的影响主

要表现为使物质的熔、沸点______，对电离和溶解度等产生影响。方向饱和较弱强降低升高升高返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学2．分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心______的分子正电中心和负电中心_______

__的分子存在的共价键________________________________________________分子内原子排列对称不对称重合不重合非极性键或极性键非极性键或极性键返回导航第十一章物质结

构与性质第1轮化学(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。②随着溶质分子中亲水基个数的增多，憎水基个数的减少，以及憎水基的减小，溶质

在水中的溶解度增大。例如，甲醇的溶解性大于戊醇，丙三醇的溶解性大于丙醇。非极性极性增大返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移越多，在水分子的作

用下越易电离出H＋，酸性越强。例如，酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。(4)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为______，却在三维空间里______

______的现象。镜像不能重叠返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学②手性分子：具有_______________的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有___________________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。手性异构体四个

不同基团或原子返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关1](教材改编题)下列物质：①BeCl2②SiC③P4④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是()A．①④⑥B．②③⑥C．①④D．①③④⑤返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学C[Be

Cl2空间构型是直线形，Cl－Be－Cl，是含极性键的非极性分子，①正确；SiC属于原子晶体，含有极性键，但不具有分子组成，②错误；白磷分子式为P4，不含极性键，含有的是非极性键，③错误；BF3是平面正三角形结构，是极性键构成的非极性分子，④正确；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形

，正负电荷的中心不重合，为极性分子，⑤错误；过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子，⑥错误。]返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关2](2021·天津滨海七校联考)下列各组物质性质的比较，结论

正确的是()A．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2OB．物质的硬度：石墨＜金刚石＜干冰C．物质的沸点：HF＜HClD．分子的极性：BCl3＜NCl3返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学D[CS2是非极性溶剂，CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，故

在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，A错误。金刚石是共价晶体，其硬度最大；干冰是分子晶体，其硬度最小，石墨是混合晶体，其硬度比金刚石小，但比干冰大，B错误。HF能形成分子间氢键，HCl只存在范德华力，则沸点：HF>HCl，C错误。B

Cl3是平面正三角形的非极性分子，NCl3是三角锥形的极性分子，故后者的极性大，D正确。]返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学[通关3](1)(2020·全国卷Ⅱ，35(2))Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升

高，原因是________。化合物熔点/℃TiF4377TiCl4－24.12TiBr438．3TiI4155(2)(2020·全国卷Ⅲ，35(3))与NH3BH3原子总数相等的等电子体是________

______(写分子式)，其熔点比NH3BH3__________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__________，也称“双氢键”。(3)(2020·山东卷，17(2))NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______________(填化学式，下同)

，还原性由强到弱的顺序为______________，键角由大到小的顺序为______________。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学解析(1)根据表格中数据，可以得出TiF4的熔点最高，其晶体类型应该为离子晶体，其他三种卤化物晶体类型应该为分子晶体，

根据影响晶体熔点的因素，离子键强度大于分子间作用力，所以TiF4熔点最高，其他三种卤化物随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。(2)NH3BH3分子的原子总数为8，价电子总数为14，CH3CH3为其等电子体。CH3CH3的熔点比NH3BH3

的熔点低，原因是NH3BH3分子间存在Hδ＋与Hδ－的静电引力，而CH3CH3分子间只存在范德华力。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学(3)NH3、PH3、AsH3均是由分子组成的，因NH3分子间存在氢键，所以沸点由高到低的顺序是NH3>AsH3>PH3。非金属性N>

P>As，故气态氢化物的还原性AsH3>PH3>NH3。NH3、PH3、AsH3都是三角锥形，中心原子电负性N>P>As，成键电子对偏向电负性较大的中心原子，使得成键电子对的斥力增强，故键角NH3>PH3>AsH3。答案(1)TiF4为离子化合物，熔点

高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2)CH3CH3低Hδ＋与Hδ－的静电引力(3)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化

学[通关4](1)(2019·全国卷Ⅱ，35(1))元素As与N同族，AsH3沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________。(2)(2019·全国卷Ⅲ，35(3))苯胺()的晶体类型是___

_____。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是__________________。(3)(2019·江苏卷，21A(3))抗坏血酸的分子结构如下图所示，推测抗坏血酸在水中

的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学解析(1)As与N同族，由于NH3分子间存在氢键使其沸点升高，故AsH3的沸点比NH3低。(2)由于苯胺的熔沸点均较低，故其属于分子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，

是由于苯胺分子间存在氢键。(3)根据抗坏血酸的分子结构，可知分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水。答案(1)低NH3分子间存在氢键(2)分子晶体苯胺分子之间存在氢键(3)易溶于水返回导航第十一章物质结构与性质第1轮化学训练（五十二）观