【文档说明】高考化学二轮专题培优课件——专题十：p区元素 (含解析).ppt，共(42)页，871.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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无机部分专题十：p区元素p区元素§10.3氮族§10.2氧族§10.1卤素§10.4碳族§10.5硼族p区元素在周期表中的位置§10.1卤素10.1.1卤素概述10.1.2卤化氢和卤化物10.1.3卤素含氧酸盐及其盐1、卤素单质的物理性质：聚

集状态gglsb.p./℃-188-3459185m.p./℃-220-102-7114颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2X2氧化性：强弱X-还原性：弱强•氧化还原性结论：氧化性最强的是F2，还原性最强的是I-。2、卤素单质的

化学性质：2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-E1.氧化反应：X2+2H2O4HX+O2F2﹥Cl2﹥Br22.歧化反应：X2+H2OHXO+HXK(Cl2)=4.8×10-4K(Br2)=5.0×10-9K

(I2)=3.0×10-13•与水的反应水溶液叫“氯水”、“溴水”和“碘水”在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解，歧化：X2+2OH-X-+XO-+H2OX=Cl3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2OX=Br,IHFHClHBrHI键能稳定性熔沸点酸性还原性氯的各种含氧酸及其盐

的性质的一般规律：HClOHClO2HClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4热稳定性增强氧化能力增强氧化能力减弱热稳定性增强氧化能力减弱热稳定性增强酸性增强HClO2的氧化性比HClO强§10.2氧族10.2.1氧族元素概述10.2.2

氢化物10.2.3氧化物及其水合物的酸性10.2.4金属硫化物10.2.5硫的含氧酸盐及其盐氧族(VIA)OSSeTePo元素非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中价层电子构型2s22p43s23p

44s24p45s25p46s26p4电负性3.442.582.552.102.0氧化值-2,(-1)±2,4,6±2,4,62,4,62,610.2.1氧族元素概述10.2.2氢化物性质：H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气

体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。SO2HOS2H2SOO2H3OS2H2222222不完全完全1、硫化氢结构：H2S结构与H2O相似•与空气(O2)反应最重要的性质是它的还原性：•与中等强度

氧化剂作用2HFe2S2FeSH232FeSSFe32I)Br,Cl,(X2H2XSXSH-22•与强氧化剂反应O8H5S2Mn6HMnO2S5H22-422、过氧化氢（H2O2）•不稳定性OOHH149pm97o97o97pm94o性质：•弱

酸性-12222mol-196kJOO2HO2HrHm△O2HBaOBa(OH)OH22222=10，102.0HHOOH-25-12-222×K1K2结构：可见：H2O2氧化性强，还原性弱；是不造成二次污染的杀菌剂。O8H2CrO2OH2Cr(O

H)O3H2-24--422O2H2Fe2H2FeOH23222酸性：OH1.763VOH0.6945VO2222•氧化还原性0.867V,3OH2eOHHO--2-2EB碱性：O8H5O2Mn6H2MnOO5H222-422O4H)(s,

PbSO)PbS(s,O4H2422白黑•同一周期元素含氧酸酸性从左至右逐渐增强例：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4•同一主族元素含氧酸酸性从上至下逐渐减弱例：HClO3HBrO3HIO3•同一元素形成几

种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化态升高而增强。例：HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸强度的规律：10.2.5硫的含氧酸及其盐1、硫酸及其盐浓H2SO4的性质•强吸水性：作干燥剂。从纤维、糖中提取水。O11H12COHC21122

12•二元强酸2-100.1×Ka2•强氧化性OH2SO2CuSO)(SOH2Cu22442浓O2H3SO)(SOH2SOH5SO5OP)(SOH52PO2H2SOCO)(SOH2C22422252

4222242浓浓浓与非金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn2442浓O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn22442浓2、亚硫酸及其盐•二元中强酸（只存在水溶液中）

•弱的氧化性O3H3SS2HSOH2232•较强的还原性4223222422232SO2HOSO2H)Br,(Cl2HISOHOHISOH•漂白----使品红褪色-2-332101.7HSOHSOH×Ka18

--23-3106.0SOHHSO×Ka2硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。32232OSNaSSONa3、硫代硫酸及其盐制备：

性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性；遇酸分解：OHSOSOSH2HOS22322-232SOSOOSOOOS-2-2SOSOOSOOOS-2-2III10H8Cl2SOO5H4ClOS--2422-232还原性：--2642-2322IOSI

O2S配位性：--3232-232Br)OAg(SO2SAgBr过氧化氢：H-O-O-H过二硫酸过一硫酸OSOHOOOHOSOHOOOSOHOO4、过硫酸及其盐磺酸基过二硫酸盐：OS)(NH8224OSK822强氧化剂：-16H10SO

MnO2O8HO5S2Mn-24-4Ag228221.939V)/SOOS(-24-282E§10.3氮族10.3.1氮族元素概述10.3.2氨和铵盐10.3.3氮的含氧酸及其盐10.3.4磷及其化

合物10.3.5砷的化合物10.3.1氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧化值+5|-3-3-3(-3)氨膦胂SbH3BiH3MH3碱性减弱，稳定性下降白磷红磷磷的同素异形体红磷白磷黑磷隔绝空气高温高压

C400P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧1、硝酸及其盐物理性质：纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3浓硝酸：含HNO369%，密度

1.4g·cm-3硝酸挥发而产生白烟——发烟硝酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红烟，且硝酸常带黄色或红棕色。•HNO3结构：10.3.3氮的含氧酸及其盐大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。O2H2NO

)Cu(NO)浓(4HNOCu22233O4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3Cu2233铜与浓硝酸反应规律：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低。•活泼金属：O2H2NO)Zn(NO)(4HNOZn22233浓O4H2NO)3Zn(NO)2:1(HNO8

3Zn2233稀·OH5ON)4Zn(NO)L,2mol(0HNO14Zn22231-3较稀O3HNONH)4Zn(NO10):1,(0HNO14Zn234233很稀O2HO4NO4HNO2223②热稳定性差，保存在棕色瓶中冷的浓硝酸使

Fe,Al,Cr钝化王水：（氧化配位溶解）O8H4NO][PtCl3H18HCl4HNO3PtO2HNO]H[AuCl4HClHNOAu262324310.3.5砷的化合物砷的氧化物有三氧化砷和五氧化砷，白色固体，三氧

化二砷是重要的化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。As2O3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O§10

.4碳族10.4.1碳族元素概述10.4.2碳的化合物10.4.3硅的化合物10.4.4锡和铅的化合物10.4.1碳族元素概述价电子构型：ns2np2CSiGeSnPb-4+2+4(+2)+2+2+4+4+4(+4)氧化值

单质可形成原子晶体金属晶体碳族(IVA)：C,Si,Ge,Sn,Pb3、碳酸及其盐CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3。CO32-的结构：C：sp2杂化COOO2--71-332104.4HCOHCOH×K11-2-23-3104.7COHHCO×

K碳酸及其盐的热稳定性：①H2CO3<MHCO3<M2CO3(g)COOMCOMCOOHCOMHCO2M(g)COOHCOH2II3II223I23I2232②同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解T/

℃10054090012901360③过渡金属碳酸盐稳定性差CaCO3PbCO3ZnCO3FeCO3分解T/℃900315350282价电子构型8e_(18+2)e_18e_(9-17)e_离子极化观点：[]COOO2-M2+MCO3MO+CO2r(M2+)愈小，M2+极化力愈大，MCO3愈

不稳定；M2+为18e_，(18+2)e_，(9-17)e_构型相对于8e_构型的极化力大，其MCO3相对不稳定。§10.5硼族10.5.1硼族元素概述10.5.2硼的化合物10.5.3铝的化合物10.5.1

硼族元素概述硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数<价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数例如：BF3，H3BO3。ClClAlClClClClAl缺电子化合物特点：b.易形

成双聚物Al2Cl6HFBF3a.易形成配位化合物HBF410.5.2硼的化合物1、硼的氢化物硼烷分类：BnHn+4和BnHn+6例：B2H6B4H10乙硼烷丁硼烷有CH4，但无BH3最简单的硼烷：B2H6B2H6结构并非如右图所示：HHBBH

HHH•硼烷的结构B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）记作：HHBBHHHH在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3-简便书写为--332AlOAlO或氢氧化铝：Al(OH)3两性：Al(OH)3+3H+Al3

++3H2OAl(OH)3+OH-[Al(OH)4]-10.5.3铝及其化合物