【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练5 (含解析).doc，共(9)页，220.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-114877.html

以下为本文档部分文字说明：

练5反应热与热化学方程式(A组)1．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、Δ

H2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行答案：C解析：A项，从图示可知循环过程制得的气体为H2、O2，H2为能源气体，错误；B项循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，但由于未指明状态，44.

8LH2未必是2mol，错误；C项该循环过程的总反应方程式为2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0，正确；D项反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2==

=H2SO4＋2HI可以在常温常压下进行，错误。2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和答案：A解析：本题涉及的考点有化学反应自发进行的判据、燃料电池电极反应式的书写、气体摩尔体积的应用、焓变的计算，考查学生运用化学反应原理的相关知识分析和解决化学问题的能力，通过氢能源应用的科学实践活

动体现科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔS<0，一定温度下该反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，故ΔH<0；B项，氢氧燃料电池的负极发生氧化反应：H2－2e－=

==2H＋；C项，11.2LH2在常温常压下不是0.5mol，转移电子数目不为6.02×1023；D项，ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和。3．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确

的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116k

J·mol－1答案：D解析：A项由e点对应化合价为＋7，e对应微粒应为ClO－4，错误；B项图示为a、b、c的能量高低，没有对应活化分子的能量，无法计算b―→a＋c反应的活化能，错误；C项a、b、c、d、e中c的能量最高，最不稳定，错误；D项热化学方程式3ClO－(aq)===C

lO－3(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝(64kJ/mol＋2×0kJ/mol)－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，正确。4．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH

＋Cl－的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率答案：D解析：A项由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B项，(C

H3)3C＋比(CH3)3CCl能量高，故(CH3)3C＋不稳定，错误；C项由图可知第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，故第二步反应比第一步反应快，错误；D项增大浓度、升高温度反应速率均加快，正确。5．根据图判断，下列说法正确的是()A．2H2(g

)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1>0B．氢气的燃烧热ΔH2＝－241.8kJ·mol－1C．上述A、B选项中的ΔH1>ΔH2D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1答案：D解析：根据图像，

反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，A项错误；氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水，则ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，B项错误；ΔH<0时，放出的热量越多，ΔH越小，上述A、B项中的ΔH1<Δ

H2，C项错误；根据图像，可得ΔH＝＋(483.6＋88)kJ·mol－l＝＋571.6kJ·mol－1，D项正确。6．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋

O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol－1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.45kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．C的燃烧热为110.45kJ·mol－1B．反应①若使用催化剂，ΔH1会变

小C．反应①中的能量变化如图所示D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1答案：D解析：表示C的燃烧热的热化学方程式中，燃烧产物应

为CO2，A项错误；使用催化剂不改变ΔH，B项错误；反应①是吸热反应，生成物能量应高于反应物，C项错误；反应①＋2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1，D项正确。7．HB

r被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===

H2O(g)＋Br2(g)下列说法正确的是()A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br

2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol－1答案：B解析：放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图像，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤(Ⅰ)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升

高，反应速率加快，B项正确；HOOBr(g)的总能量比HBr(g)和O2(g)的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；根据题意，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－50.6

8kJ·mol－1，D项错误。8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示MgF2的形成过程：―→:F····:Mg:F····:C．热稳定性：MgI2>MgBr2>Mg

Cl2>MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1答案：D解析：F2与水反应生成氢氟酸和O2，A项错误；MgF2为离子化合物，其电子式为[··F····

×·]－Mg2＋[×·F······]－，B项错误；物质所具有的能量越低，其热稳定性越强，故热稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，C项错误；根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)===MgI2(s)ΔH

＝－364kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)ΔH＝－641kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1

，D项正确。(B组)1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，2016年4月22日是人类历史上意义非凡的一个“世界地球日”。100多个国家齐聚联合国，见证一份全球性的气候新协议《巴黎协定》的签署，这将在人类可

持续发展的进程中谱写重要一页。下列有关说法正确的是()A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量答案：B解析：A项化石燃料不属于“新能源”

，错误；B项减少含碳物质作燃料，可减少CO2的排放量，符合“低碳”理念，正确；C项从图示过程可看出反应中除生成H2O外，其余均为目的产物，符合“节能减排”的思想，错误；D项我国发电措施主要用燃煤火力发电，节约用电可以节约燃煤，从

而减少CO2的排放量，错误。2．对于反应C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=

==C2H4(g)ΔH3则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1答案：B解析：对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)

＋2H2(g)，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。经分析知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1>ΔH1。综合以上可知ΔH2>ΔH3>ΔH1，答案选B。3．工业上，在

一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2===CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C—HC===CH—OC—CC—O键能/(kJ·mol－1)413615463348351下列说法错误的是(

)A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96kJ·mol－1答案：D解析：合成乙醇的反应是加成反应，A项正确；反应混合物中，各物质的化学计

量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B项正确；由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C项正确；上述反应式中，ΔH＝(615kJ·mol－1)＋(413kJ·mol－1)×4＋(463kJ·mol－1)×2－(413kJ·mol－1)×5

－(348kJ·mol－1)－(463kJ·mol－1)－(351kJ·mol－1)＝－34kJ·mol－1，D项错误。4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝akJ·mol－1，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是(

)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH>akJ·mol－1B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后

，放出或吸收的热量小于|a|kJ答案：A解析：根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a<0，则ΔH<akJ·mol－1，A项错误；加入催化剂不影响平衡移动，不能提高SO2的平衡转化率，B项正确；该反应中反应物的总能量高于生成

物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，C项正确；反应为可逆反应，反应不能进行到底，2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应放出的热量小于|a|kJ，D项正确。5．已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键；②Si(s)＋O2(g)===SiO

2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③化学键Si—OO===OSi—Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是()A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C．ΔH＝－988kJ

·mol－1D．ΔH＝(a－c)kJ·mol－1答案：C解析：晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅中的化学键需要的能量为4×460kJ＝1840kJ，断裂1mol晶体硅需要的能量为2×176kJ＝

352kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝176kJ·mol－1×2＋500kJ·mol－1－460kJ·mol－1×4＝－988kJ·mol－1，C项正确；根据图中信息可知，ΔH＝－ck

J·mol－1，D项错误。6．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)===4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝＋256.6kJ·mol－1b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)===6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝＋27.6kJ·mol－1则下列

说法正确的是()A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol－1C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同答案：A解析

：a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A项正确；燃烧热指1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B项错误；焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C

项错误；由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.64kJ能量、b吸收27.66kJ能量，D项错误。7．已知下列4个热化学方程式：(Ⅰ)NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH1＝akJ·mol－1；(Ⅱ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9

H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1；(Ⅲ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1；(Ⅳ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(

aq)＋H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1。其中a、b、c均大于0，HCl气体溶于水时，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d答案：B解析：解本题时考生易因不能充分利用题给信息而出错，首先写出HCl(g)=

==HCl(aq)ΔH5＝ekJ·mol－1，且根据已知判断出e<0，进而应用盖斯定律进行计算。由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，故c－(2a＋b＋d)＝2e<0，即c<2a＋b＋d，B项正确，C、D两项错误。通过题给信息无法判断反应(Ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A项错

误。8．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH

3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的

活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1kJ·mol－1答案：C解析：催化剂不能改变焓变，A项错误；反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错误；根据盖斯定律：①—②即得到氢气燃烧的

热化学方程式，氢气燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2<0，C项正确；根据盖斯定律：③×3＋⑤得3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－1，D项错误。