【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练8 (含解析).doc，共(9)页，197.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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练8水溶液中的离子平衡(A组)1．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A.NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)答案：B解析：NH＋

4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。2.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7醋酸铵溶

液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NH＋4)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果答案：B解析：

醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH>2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)>c

(NH＋4)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；D项对应两种情况，①醋酸铵溶液c(CH3COO－)大于醋酸中c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)减小，pH变大。②醋酸铵溶液中c(CH3COO－)小

于醋酸溶液中c(CH3COO－)，相当于加水稀释，平衡右移，但c(H＋)减小；pH变大，故D错误。3．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAG＝l

gcH＋cOH－随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的电离程度：a<b<cC．d点所示溶液的pH＝3D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cX－c

Y－增大答案：C解析：0.1mol·L－1的HX溶液的AG＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A错误；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a＝b<c，B错误；HX属

于强酸，lgVV0＝2，说明溶液的体积稀释为原来的100倍，所以c(H＋)＝0.001mol·L－1，则溶液的pH＝3，C正确；HX完全电离，HY部分电离，当lgVV0＝2时，升高温度，对c(X－)无影响，而HY的电离平衡正向移

动，c(Y－)增大，c(X－)/c(Y－)减小，D错误。4．极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10－5mol·L－1，则该溶液中溶质的pc＝5。下列说法正确的是()A．电解质溶液的pc(

H＋)与pc(OH－)之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H＋)逐渐增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2＋)逐渐减小D．某温度下Ksp(AgCl)＝

1.0×10－10，则其饱和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10答案：D解析：溶液中的c(H＋)和c(OH－)与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下Kw＝c(H＋)×c(OH－

)＝1.0×10－14，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，而在100℃时Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－12，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝12，A项错误；用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时，滴定过程中c(OH－)逐渐减小，则c(H＋)逐渐增大，所以pc

(H＋)是逐渐减小的，B项错误；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中c(Ba2＋)逐渐减小，则pc(Ba2＋)逐渐增大，C项错误；某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)

＝10，D项正确。5．向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，K

sp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr

—Ag2CrO4—AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)：c(Br－)＝177：535答案：B解析：原溶液中c(Na＋)＝0.04mol·L－1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na＋的物质的量

，A项错误；析出AgCl沉淀时，c(Ag＋)＝KspAgClcCl－＝1.77×10－100.01mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr沉淀时，c(Ag＋)＝KspAgBrcBr－＝5.35×10－13

0.01mol·L－1＝5.35×10－11mol·L－1，Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)＝KspAg2CrO4cCrO2－412＝1.12×10－120.0112mol·L－1≈1.1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)越小，

则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，B项正确、C项错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中cCl－cBr－

＝KspAgClKspAgBr＝1770：5.35，D项错误。6．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是()A.Zn(

OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋

2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为xmol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数

Kh＝KwKa＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2

HCOO－×cZn2＋×c2OH－×c2H＋c2HCOOH×c2OH－×c2H＋＝K2a×KspK2w＝100，D项正确。7．氢硫酸中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10mL浓度为0.1mol·L－1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液，则c(

Na＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋2c(S2－)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH始终增大D．加入10mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)答案：D解

析：加水稀释，促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；加入20mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，B项错误；通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左

移动，开始时溶液pH增大，然后当二氧化硫过量时生成亚硫酸，因H2SO3的酸性比H2S强，则pH又减小，C项错误；加入10mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS－水解程度大于电离程度，离

子浓度大小为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，D项正确。8．25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L－1HCl。如图是溶

液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A．A→B的过程中，离子反应方程式为：CO2－3＋H＋===HCO－3B．A点溶液的pH<11C．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法

可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成D．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)答案：D解析：A项由图可知A→B的过程中CO2－3减小，HCO－3增多，故反应的离子方程式为CO2－3

＋H＋===HCO－3，正确；B项A点c(CO2－3)＝c(HCO－3)，由Ka2＝cH＋·cCO2－3cHCO－3推知c(H＋)＝Ka2，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa2＝－lg5.6×10－11<11，正确

；C项酚酞作指示剂时滴定终点溶液呈碱性，Na2CO3―→NaHCO3，可测出Na2CO3的量，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3―→CO2↑＋H2O，可测出NaHCO3的量，进而求出原混合物中NaHCO

3的量，正确；D项，B点溶液中溶液为NaCl、NaHCO3由物料守恒知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，错误。(B组)1．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随R

O2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是()A．a点溶液中2c(Na＋)<3c(RO2－3)B．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO－3)>c(RO2－3)>c(H2RO3)C．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D．当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na＋)===2c(R

O2－3)＋2c(HRO－3)答案：B解析：n(Na2RO3)＝1mol，A项a点溶液中含Na2RO323mol、NaHRO323mol，由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(RO2－3)＋c(HRO－3)＋c(H2RO3)]，故2c(

Na＋)>3c(RO2－3)，错误；B项由b点推知NaHRO3溶液的pH<6.2，呈酸性，故以电离为主，所以c(HRO－3)>c(RO2－3)>c(H2RO3)，正确；C项b点溶液pH＝6.2，加水稀释，pH会逐渐接近7，但不会大于7，错误；

D项，当溶液呈中性时，由c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(RO2－3)＋c(HRO－3)＋c(OH－)可知c(Na＋)＝2c(RO2－3)＋c(HRO－3)，错误。2．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH＝－lgc(

OH－)，pOH与lgVV0的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．Kh(NaY)＝10－6B．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)C．lgVV0＝3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液D．向稀释前的两溶液中分别加

盐酸至pH＝7时，c(X－)＝c(Y－)答案：C解析：A项，Kh＝cHY·cOH－cY－，由图知由NaY对应起点坐标可知c(Y－)≈0.1mol·L－1，c(OH－)≈c(HY)＝10－3mol·L－1，Kh＝10－3×10－3

0.1＝1×10－5，错误；B项，由lgVV0＝0时即c(NaX)＝c(NaY)＝0.1mol·L－1时，pOH(NaX)＝4，pOH(NaY)＝3可知NaX、NaY均水解可知HX、HY为弱酸，且水解程度

NaY大于NaX，故HX酸性强于HY，即Ka(HX)>Ka(HY)错误；C项lgVV0＝3时，c(NaX)＝c(NaY)＝1×10－4mol·L－1，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(X－)＋c(OH－)1，c(Na＋)＋c(H＋)2＝

c(Y－)＋c(OH－)2，结合图可知，c(H＋)1>c(H＋)2，故c(Na＋)＋c(H＋)1>c(Na＋)＋c(H＋)2，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，正确；D项等浓度时pOH(NaY)<pOH(NaX)，加盐酸至pH＝7，所需V(HCl)Na

Y明显大于NaX，即最后溶液的体积V(NaY)>V(NaX)，故c(X－)>c(Y－)，错误。3．已知：室温下0.2mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积

不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1D．c(NH＋4)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)答案：A

解析：室温下0.2mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液；溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于氯化铵水解程度，所以c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可知，c(N

H＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B项正确；根据物料守恒可得，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1，C项正确；根据c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C

l－)、c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，可得c(NH＋4)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确。4．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列

叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(a

q)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)答案：D解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，A项错误；根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)<K

sp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，C项错误；硫酸钙转化为碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

，D项正确。5．已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25℃时，H3A的电离常数Ka＝5.8×l0－10。该温度下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与

所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．H3A是三元弱酸B．P点溶液中，由水电离出的c(OH－)的数量级为10－11C．a<10D．Q点溶液中c(H3A)＝c(Cl－)>c(H2A－)答案

：D解析：由信息“H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A”推知H3A是一元弱酸，A错误；25℃时，H3A的电离常数Ka＝5.8×10－10，则H2A－的水解常数Kh＝1.0×10－145.8×10－10＝105.8×10－5＝cH3A·cOH－cH2A－≈c2OH－

cH2A－＝c2OH－0.1000，计算得c(OH－)的数量级为10－3，故P点溶液中，由水电离出的c(OH－)的数量级为10－3，B错误；Q点溶液的pH＝7，又因为等物质的量浓度的H3A的电离程度小于H2A－的水解程度，故a>10，C错误；Q

点溶液中的溶质为NaH2A、H3A和NaCl，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(H3A)＝c(Cl－)>c(H2A－)，D正确。6．25℃时，将1.0Lcmol·L－lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固

体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝10－8cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(N

a＋)>c(OH－)C．水的电离程度：c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：A解析：1.0Lcmol·L－lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后溶液的p

H＝4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝cCH3COO－×cH＋cCH3COOH＝10－4.3×0.1＋10－4.3c－0.1－10－4.3≈10－4.3×0.1c－0.1＝10－5.3c－0.1

>10－8c，A项错误；a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B项正确；b点以醋酸的电离为主，抑制水的电离，

b点加入醋酸pH降至a点，水的电离程度减小，b点加入醋酸钠，pH升至c点，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，C项正确；当混合溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)===c(CH3COO－)

>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。7．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．由图可知，c1>c2>c3B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－)C．恰好中和时

，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．由pH＝7时的溶液计算得：Ka＝10－7V20－V答案：B解析：用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶

液时，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1>c2>c3，A项正确；M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，分别为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)和2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，

因此2c(H＋)＋c(HA)＝2c(OH－)＋c(A－)，B项错误；恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A－水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；设Na

OH溶液、HA溶液的浓度均为cmol·L－1，pH＝7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V×10－3cmol，溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，Ka＝cH＋cA－cHA＝10－7×V×10－3c20＋V×10－320－V×10－3c20＋V×10－3＝1

0－7V20－V，D项正确。8．常温下，0.1mol·L－1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．H2A是二元弱酸B．HA－H＋＋A2－的电离平衡常数Ka＝10－1.2C．0.1mol·L

－1的H2A溶液中：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)>c(H2A)>c(OH－)答案：B解析：溶液中存在H2A、H＋、HA－、A2－，说明H2A是二元弱酸，A项正确；pH＝4.2时，c(A2－)＝c(HA－)

，HA－H＋＋A2－的电离平衡常数Ka＝cA2－·cH＋cHA－＝c(H＋)＝10－4.2，B项错误；0.1mol·L－1的H2A溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(O

H－)，C项正确；由图可知，pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)>c(H2A)>c(OH－)，D项正确。