【文档说明】(通用版)高考化学二轮复习强化训练三速率与平衡的图像题(含解析).doc，共(7)页，226.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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-1-强化训练三速率与平衡的图像题一、选择题1．某恒容密闭容器中进行的反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是()A．1

0～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小答案A解析在相同时间内

，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20

min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故单位时间内10～20min内消耗的反应物比20～40min内消耗的多，反应速率快，B错误。2．某恒温密闭容器中

发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有()A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔

质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案B-2-解

析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A正确；Y不论是不是气态，体系中气体的平均摩尔质量都不变，B错误；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C正确；由于该反应的ΔS>

0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D正确。3．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间

(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．t2时改变的条件是只加入一定量的SO2B．在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2C．t1时平衡混合气的M1大于t3时平衡混合气的M2D．t1时平衡混合气中SO3的体积分

数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数答案D解析A项，t2时SO2的正反应速率瞬间变大，然后逐渐降低，最终和原平衡相同，说明平衡只是暂时被破坏，并没有发生移动，若只加入二氧化硫，达到新平衡时，二氧化硫的正反应

速率一定变大，错误；B项，平衡常数只与温度有关系，温度不变，故t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K2，错误；C项，到达新平衡时平衡并没有发生移动，故t1时平衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，错误；D项，正

确。4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1CD-3-t

1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)答案A解析由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)应等于0.2mol·L－1·s－1，B错误；加入催化剂，平衡不发生移动，C错误；

达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小，D错误。5．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C

两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C答案D解析升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1<T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点化学平衡常数：

B<C；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率：C>A；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体的总物质

的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A<B。6．在一定的条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．甲醇

脱氢反应的焓变ΔH<0B．600K时，Y点甲醇的v正<v逆-4-C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在T1K时，该反应的平衡常数为8.1答案B解析分析图像可知，甲醇的转化率随温度的升高而增大，说明该脱氢反应是吸热反应，ΔH>0，A错误；600K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平

衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正<v逆，B正确；在Y点时增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，不能到Z点，C错误；在T1K时，仅仅知道甲醇的转化率是不能计算该反应的平衡常数的，D错误。7．

一定温度下，在四个容积均为2L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。下列判断中正确的是()起始物

质的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A．前10min的平均速率：v(SO3)甲＝0.032mol·L－1·min－1B．乙容器中

SO2的平衡转化率大于80%C．丙容器中，反应达平衡前：v逆<v正D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于两倍甲容器中平衡时SO2的浓度答案D解析甲中SO2的起始量为0.40mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO

20.32mol，生成SO30.32mol，v(SO3)甲＝0.32mol2L×10min＝0.016mol·L－1·min－1，A错误；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错误；根据甲中数据求

得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中，Qc＝0.05×0.050.022×0.012≈520.8>K＝400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正<v逆，C错误；丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两

倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器中平衡时SO2的浓度，D正确。8．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1m

ol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下-5-列有关说法不正确的是()A．上述反应的ΔH＜0B．压强：p4＞p3＞p2＞p1C．11

00℃时该反应平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆答案A解析由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的

平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02mol/L，c(CO2)＝0.02mol/L，c(CO)＝0.16mol/

L，c(H2)＝0.16mol/L，即平衡常数K＝0.162×0.1620.02×0.02≈1.64，C正确；压强为p4时，y点未达到平衡状态，此时v正＞v逆，D正确。二、非选择题9．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC

(g)ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________________。(2)根据图示可确定x∶y＝________。(3)0～10min容器内压强______

__(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)第16min引起曲线变化的反应条件可能是__________(填编号)。-6-①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为

K2，则K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)。答案(1)0.02mol/(L·min)(2)1∶2(3)变大(4)④(5)＞解析(1)0～10min内v(A)＝－10min＝0.02mol/(L·min)。(2)根据题图可知，0～10min

内A的物质的量浓度减少量为0.2mol/L，C的物质的量浓度增加量为0.4mol/L，x、y之比等于A、C的浓度变化量之比，故x∶y＝0.2∶0.4＝1∶2。(3)该反应发生后气体分子数增大，而容器容积不变，因此

0～10min容器内压强变大。(4)12～16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。(5)升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。由于16min时升高温度，

则K1＞K2。10．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。(1)T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)＝0.05

mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝________。(2)已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，则上述反应的平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)向绝热密闭

容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是________(填字母编号)。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．Δt1＝Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段答案(1)5(2)减小(3)C解析(1)平衡时NO2的浓

度为0.10mol·L－1，则平衡常数K＝c2O4c22＝0.05mol·L－1－12＝5L·mol－1。(2)由题意知，升高温度时平衡逆向移动，该反应为放热反应，故升高温度平衡常数减小。(3)该反应为放热反应，容器绝热，故开始时随反应进行，容器内温

度升高，同时，随反-7-应进行，反应物浓度逐渐减小，在c点之前，反应速率受温度影响较大，反应速率逐渐变大，而在c点之后，反应速率受浓度影响较大，反应速率逐渐变慢。c点时反应不一定达到平衡状态，反应速率：a～b段小于b～c段，故转化率：a～b段小于b～c段

。