【文档说明】(通用版)高考化学二轮复习强化训练四离子浓度大小比较(含解析).doc，共(6)页，98.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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-1-强化训练四离子浓度大小比较1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(

CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH

溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)答案D解析0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOH＞HCO－3，所以相同条件下，Na2C

O3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c

(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误。2．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2

C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离受到促进，A

错误；只有在25℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C错误；根据

物料守恒知，D正确。3．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－

3)、c(NO－2)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)()A．c(CH3COO－)＞c(NO－

3)＞c(NO－2)B．c(NO－2)＞c(NO－3)＞c(CH3COO－)C．c(NO－3)＞c(CH3COO－)＞c(NO－2)D．c(NO－3)＞c(NO－2)＞c(CH3COO－)答案D解析溶液A中c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1mol·L－1，溶液B中c(CH3C

OONa)＝0.1mol·L-2-－1，NO－3不水解，NO－3浓度最大，由Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2＞CH3COOH，水解程度：CH3COO－＞NO－2，故离子浓度大小顺序为c(NO－3)＞

c(NO－2)＞c(CH3COO－)，D正确。4.室温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB．a点时：c(Na＋)＞c(C

O2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)C．b点时：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点时：c(H＋)＞c(HCO－3)＝c(CO2－3)答案A解析Na2CO3溶液中CO2－3的水解促进水

的电离，a→b的滴定过程中，CO2－3的浓度逐渐减小，对水的电离的促进作用逐渐减弱，而c点时溶液呈中性，d点时溶液呈酸性，物质电离出的H＋抑制了水的电离，故A正确；a点为Na2CO3溶液，离子浓度关系应为c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)，B错误；根据物料守

恒得b点时c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C错误；由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3CO2－3＋H＋，且H2C

O3的一级电离程度大于二级电离程度可知，d点时c(HCO－3)＞c(CO2－3)，D错误。5．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三

种盐溶液的pH顺序：NaZ<NaY<NaXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．根据滴定曲线，V(NaOH)＝10mL时

，在HY溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．HX与HY混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)答案C解析在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX，相应钠盐溶液中的阴离子的水解程度越

小，相应的pH越小，A正确；HX、HY等体积混合后的溶液，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到NaX、NaY的混合溶液，由于-3-Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈碱性，故有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；根据滴定曲线，V(NaOH)＝10m

L时，HY溶液呈酸性是因为HY的电离程度大于Y－的水解程度，此时溶液中的H＋主要来自HY的电离，由溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1，C错误；在HX与HY混合溶液中，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，D正确。6．常温下，有下列四

种溶液：①②③④pH＝2的CH3COOH溶液0.01mol·L－1的HCl溶液pH＝12的氨水pH＝12的NaOH溶液下列说法不正确的是()A．③与④中c(OH－)相同B．①与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞

c(OH－)C．将体积相同的③和④分别加水稀释100倍后，③的pH较大D．②与③混合，若混合溶液的pH＝7，则所得溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)答案D解析③与④的pH相同，因此c(OH－)相同，A正确；①与④混合，可得到CH3COOH和CH3COONa的混合

溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，B正确；等体积的③和④分别加水稀释100倍，稀释过程中NH3·H2O的电离程度增大，因此氨水中c(OH－)较大，其pH较大，C正确；②与

③混合，若混合溶液的pH＝7，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可推知：c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。7．某酸性溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－4种离子，25℃时，下列说法不正确的是()A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH

3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．该溶液可能由等物质的

量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成答案A解析pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错误；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH＋4)

＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正确；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性

，D正-4-确。8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)

＝c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)<c(Cl－)D．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③Na2CO3④

NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，根据电荷守恒得c(N

a＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，所以得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，故A错误；亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(SO2－4)

>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，所以c(Na＋)>c(

Cl－)，故C错误；pH相等的四种溶液中，NaOH溶液的浓度最小，酸根离子水解程度CO2－3>C6H5O－>CH3COO－，所以pH相等的四种溶液浓度大小顺序是①>②>③>④，故D正确。9．常温下，下列关系式一定正确的是()A．pH＝4的氯化

铵溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液按体积比1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两

种溶液中水的电离程度：①<②答案D解析由于氯化铵的水解导致溶液呈酸性，根据溶液中的电荷守恒和物料守恒可知，氢离子来源于铵根离子的水解和水的电离，所以氢离子浓度应该等于氨水浓度和氢氧根离子浓度之和，A错误；对于强酸溶液，加水稀释10倍，pH增加1，但不是

无限稀释就无限增加，增加后必须还是酸性溶液，B错误；pH＝2的HF溶液，其溶液浓度远大于0.01mol·L－1，当其与等体积pH＝12的NaOH溶液反应时，酸过量，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，C错误；pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液，氢氧化钠

抑制水的电离，而次氯酸钠因为水解促进了水的电离，所以水的电离程度是①<②，D正确。10．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液

滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)-5-C．向0.2mol/L的盐酸中加入等体积0.1mol/LNH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)

D．在含0.1molNaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)答案D解析将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，酸性减弱，氢离子浓度减小，常温下，Kw不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，体

积相同时，恰好生成乙酸钠，乙酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，要使溶液显中性，加入的乙酸的体积应大于氢氧化钠溶液的体积，故B错误；向0.2mol/L的盐酸中加入等体积0.1mol/LNH3·H2O溶液，得到等浓度的氯化氢和氯化铵的

混合溶液，根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，由于铵根离子水解生成一水合氨，水解是微弱的，则一水合氨的浓度远远小于铵根离子的浓度，所以c(Cl－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(NH3·H2O)，故C错误；根据电荷守

恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，在含0.1molNaHSO4的溶液中c(Na＋)＝c(SO2－4)，所以c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，故D正确。11．在VmL0

.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(SO2－4)＝c(HS－)＝c(K＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．c(Na＋)>c(K＋)>c(S2－)>

c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO2－4)D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)答案C解析Na2S电离出的S2－与KHSO4电离出的H＋结合为HS－，由于HS－的水解程度大于

电离程度，所得溶液显碱性，A、B错误；根据物料守恒得，c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO2－4)，C正确；根据电荷守恒得，c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－

4)＋2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，D错误。12．已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的

量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)中正确的一组是()A．c(Na＋)>c(HRO－3)>c(H＋)>c(RO2－3)>c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－

)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋2c(RO2－3)答案C解析NaHCO3溶液显碱性，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H

＋)>c(CO2－3)，A错误；根据电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋-6-2c(RO2－3)＋c(OH－)，B错误；根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到)，c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(OH－)＋c(RO2－3)，C正确；根据物

料守恒得c(Na＋)＝c(RO2－3)＋c(HRO－3)＋c(H2RO3)，D错误。13．常温下，有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正

确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②答案C

解析等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸的酸性越强，水解程度越小，HCO－3的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②，故A错误；稀释时强碱的pH变化程度最大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；等体积

等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO－3水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；由A项解析可知pH相等的三种溶液物质的量浓度的大小顺

序是②>①>③，故D错误。14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)B．20mL0.1mol/L的醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(C

H3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓

慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na＋)＝3c(HSO－3)

＋3c(SO2－3)＋3c(H2SO3)，故A错误；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解

，所以存在c(CH3COOH)<c(Cl－)，故B错误；等体积等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，NH＋4水解使溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)＝

c(SO2－4)>c(NH＋4)，铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；n(NaOH)＝0.3mol/L×1L＝0.3mol，n(CO2)＝0.

2mol，n(NaOH)∶n(CO2)＝0.3mol∶0.2mol＝3∶2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO2－3水解程度大于HCO－3，所以c(CO2－3)<c(HCO－3)，故D错误。