【文档说明】高考化学三轮冲刺考题必刷-化学工艺流程选择快练 (含解析).doc，共(27)页，2.386 MB，由MTyang资料小铺上传

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三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——化学工艺流程选择快练1.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰主要含、等制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A.滤渣Ⅰ的主要成分为B.加调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使转化

为C.调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：D.上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的的量，其主要原因是溶液中的部分被氧化成2.从铝土矿主要成分为，含有等杂质中提炼的流程如

下：下列说法错误的是第2页，共27页A.滤液Ⅰ中溶质的主要成分为和B.滤液Ⅰ与CaO反应生成沉淀1的主要成分为C.气体A为，且应通入过量的D.滤液Ⅲ为溶液3.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A.步骤沉镁可加入石灰乳B.步骤脱水

时，在空气中加热得到C.步骤中镁在阴极生成D.设计步骤、、的主要目的是富集镁元素4.工业上可用软锰矿主要成分是和黄铁矿主要成分是为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的、等杂质难溶。下列说法不正确的是A.研磨矿石、适当升高温度均可提高

溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为OC.副产品A的化学式D.从沉锰工序中得到纯净的操作方法是过滤、洗涤、干燥5.硫酸亚铁是一种重要的化工原

料，可以制备一系列物质如下图，下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用做净水剂B.为防止分解，生产需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：C.可用KSCN溶液检验是否被氧化D.该温度下，在水中的溶解度比的大6.工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必

须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：黄色橙色下列说法不正确的是A.中，酸化后发生反应为B.中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C.中，所得沉淀中含有D.中调pH所用物质可以是或第4页，共27页7.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、、、、NaCl等，设计从废水中回

收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确的是A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程式：B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等8.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难

溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是A.步骤中的可用替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为D.如果试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度9.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙

、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍已知常温下，工艺流程如下。下列叙述错误的是A.废渣的主要成分为二氧化硅B.加入的目的是将氧化为，可选择KSCN溶液判断是否过量C.已知除钙镁在陶瓷容器中进行，则NaF实际用量不宜过多D.“沉镍”过程中为了

将镍沉淀完全，需调节溶液10.铝土矿主要成分为，还含有MgO、、。以铝土矿为原料，提取氧化铝及冶炼铝的工艺流程如下图所示，其中“滤渣2”的主要成分是、。下列说法错误的是A.“试剂1”可以是稀硫酸，“试剂2”可以是NaOH溶液B.“滤渣1”的主要成分是C.“试剂3”可以是氨

气或氨水D.“灼烧”的化学方程式为11.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥主要含有铜、银、金、少量的镍中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：第6页，共27页已知：分金液中含金离子主要成分为；分金渣的主要成分为Ag

Cl；分银液中含银离子主要成分为，且存在“分铜”时各元素的浸出率如下表所示，则下列说法不正确的是CuAuAgNi浸出率0A.分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态B.“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温C.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为D.“沉银”时，由于，加入后，平衡

正向移动，使得增大，与分银液中的反应生成AgCl12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质、、，加入的药品顺序为C.在第步骤中，溴元素均被氧

化D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁13.某电镀污泥含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时发生的反应为，滤渣中溶于稀硫酸发生的反应为。

下列说法不正确的是A.“高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B.酸化溶液时可用浓盐酸C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜D.滤液3可以循环利用14.氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易

生成金属Cu和，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是第8页，共27页A.途径1中产生的可以回收循环利用，也可以通入饱和溶液中除去B.途径2中时反应的化学方程

式为：C.X气体可以是，目的是作保护气，抑制加热过程可能的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：15.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中

的C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发结晶回收D.“沉淀”反应的离子方程式为16.Kemmitt等使用不锈钢容器合成锂离子电池的电解质材料六氟磷酸锂。简易流程如下已知HF的沸点约为：下列说法不正确的是A.合成中控制温度的目的是降低HF的损失B.操作者必须戴防毒面具

和手套C.可以用玻璃容器替代不锈钢容器D.R是HF，循环利用可以提高使用效率17.强还原剂连二亚硫酸钠的制备化学流程如下：下列说法不正确的是A.气体A可能是B.NaCl的作用是增大浓度，降低的溶解度C.步骤中为了使充

分反应，并维持溶液C呈碱性，所加NaOH溶液越多越好D.得到的粗产品中可能混入、等杂质18.工业碳酸钠纯度约为中含有、、和等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A.步骤，通入热空气可以将氧化B.步骤，产生滤渣的主要成分为和第10页，共27页C.步骤

，趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质D.步骤，灼烧在瓷坩埚中进行19.废旧银锌纽扣电池含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等的正极片中回收银的工艺流程如下：下列说法错误的是A.中会产生对大气有污染的气体B.的离子方程式为C.中加稀硫酸的目的是除去

银粉中的锌D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用20.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿主要成分为、等制备，制备流程如图所示：已知：Ⅰ步骤的主要反应为。Ⅱ。下列说法正确的是A.步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤中每生成共转移电子C.步骤若调节滤液2的pH

，使之变小，则有利于生成D.步骤生成晶体，说明该温度下的溶解度大于21.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、，设计了如下工业流程：下列说法错误的是A.气体I中主要含有的气体有、NO、COB.X在反

应中作氧化剂，可通入过量的空气C.处理含废水时，发生离子方程式是：D.捕获剂所捕获的气体主要是CO22.葡萄糖酸亚铁是一种重要的矿物质添加剂，工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下所示。下列说法正确的是A.可用硫酸代替葡萄糖酸调节pHB.反应I的目的是得到三价铁离子C.过滤操作中用到的玻璃仪器仅有

烧杯、漏斗D.葡萄糖酸亚铁沉淀具有还原性，需保留沉淀表面的水层23.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Ⅱ，Ⅱ，Ⅱ等杂质的流程如图所示：第12页，共27页提示：在本实验条件下，Ⅱ不能被氧化；在pH约为4时完全沉淀。下列说法正确的是A.中除去的杂质离子只

有，其反应是B.调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性C.中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和NiD.取干燥后的滤饼，煅烧可得到产品，中产物的成分可能是24.以黄铜矿主要成分为，含少最杂质等为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式

开始沉淀和完全沉淀时溶液的DH如下表。沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH下列说法不正确的是A.试剂a可以是CuO或，作用是调节pH至之间B.反应Ⅰ的化学反应方程式为，该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D

.反应Ⅲ的离子方程式为，试剂c参与反应的离子方程式分别为，25.海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.反应池中的反应利用了相同条件下比难溶的性质B.干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中

可以循环使用的物质是和26.是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿主要成分为可制备高纯，其流程如下：下列叙述错误的是第14页，共27页A.“含、的溶液”中还含B.加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D.电

解含的溶液，为阳极产物答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。【解答】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸

混合，发生反应，和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为，滤液中含有，加入粉末调节，发生反应，为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的易被氧化生成，弱酸根离子转化为强酸根离子，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，

促进生成，A.由上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为，故A正确；B.加调节溶液的pH至，发生，其目的是中和溶液中的酸，过滤I后滤液中含有，并使转化为，故B正确；C.若溶液的pH偏高，溶液中的和离子反应生成，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为，故C错误；D.二氧化硫被吸收后

生成，不稳定，易被氧化生成，所以流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的的量，故D正确；故选C。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查二氧化硅和铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能第16页，共27页力的考查，把握流程中发生的

化学反应为解答的关键，难度不大。【解答】铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ溶质为、硅酸钠和过量的氢氧化钠，加入氧化钙，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙

和硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ含偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，A.滤液Ⅰ的主要成分是、故A正确；B.滤液Ⅰ与CaO反应生成沉淀1的主要成分为，故B正确；C.气体A为气体，且应通入过量的

，将偏铝酸根离子完全转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式是，故C正确；D.滤液Ⅱ中通入过量的生成，故D错误。故选D。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解与电解原理的应用，题目难度不大。【解答】A.步骤沉镁可加入石灰乳，石灰乳便宜易得，故A正确；B.步骤脱水时，抑制水解，在HCl气流中加热得到，故B错误；C.电解熔融氯化镁，阴极上生成Mg，故C正确；D

.海水中镁离子浓度较小，步骤、、的主要目的是富集，故D正确。故选B。4.【答案】C【解析】【分析】本题是对化学工艺流程的知识的考查，是中学化学的重要题型，难度一般。关键是依据流程图合理的推导化学物质的变化，侧重知识的能力考

查。【解答】A.研磨矿石可以增大接触面积、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.依据流程图可知，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnOO，故B正确；C.依据流程图可知，副产品A的化学式，故C错误；D.沉锰工序中得

到纯净MnCO的操作方法是过滤、洗涤、干燥，故D正确。故选C。5.【答案】D【解析】【分析】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，注意冷却结晶发生反应的实质是溶解度的不同，题目难度中等。【解答】A.碱式硫酸铁电离产

生，能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，发生，故B正确；C.KSCN溶液遇溶液无现象，若被氧化则生成，KSCN溶液遇溶液变

红，故C正确；D.在水中的溶解度比的小，所以才能与反应生成，故D错误。故选D。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应、混合物分离提纯及平衡移动，为高频考点，把握发生的反应、平衡移动、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。【解答】A

.酸化后转化为，发生反应离子方程式为黄色橙色，故A正确；B.中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6，故B错误；C.中反应生成、，均与碱反应，则中所得沉淀中含有，第18页，

共27页故C正确；D.中调pH，加入能与氢离子反应的物质，可以是或，故D正确。故选B。7.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查回收硝酸银的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力，难度不大。【解答】A.滤渣为AgCl，加入铝片、NaOH溶液后反应生成Ag，则反

应的离子方程式为，A项正确；B.实验中铝粉代替铝片能加快反应速率，但不利于后续分离多余的铝粉，故没有简化实验操作，B项错误；C.步骤Ⅲ发生的反应为银与稀硝酸的反应，其生成的NO会污染大气，若先将Ag氧化

为，再加稀硝酸则不会产生有毒气体，有利于环保，C项正确；D.从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体采用降温结晶法，即主要操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，D项正确。故选B。8.【答案】D【解析】【分析】本题以制备为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和

离子方程式的书写方法是解题关键，难度中等。【解答】A.有还原性，则步骤还原，可用替换，故A正确；B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀，根据电子守恒、

电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为-，故C正确；D.CuCl不溶于水和稀硫酸，溶于稀硫酸生成Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中的质量，即无法计算样品纯度，故D错误。故选D。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质的制备，

为高考常见题型，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。【解答】废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加

入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入Na

F用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体；A.二氧化硅与酸除氢氟酸外不反应，则废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；B.KSCN和反应生成红色溶液，只能用于判断溶液中有，而不能

判断溶液中是否还有，则不能选择KSCN溶液判断是否过量，故B错误；C.过量氟化钠会在溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢形成的酸溶液反应，即生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器，所以NaF实际用量不宜过多，故C正确；D.常温下，镍沉淀完全，，则需调节溶液，故D正确。

故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握制备原理和反应的流程，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。【

解答】A.由流程可知利用“试剂1”可将铝土矿中的金属及金属氧化物溶解，则“试剂1”可以是稀硫酸，“试剂2”的目的是沉淀、，则“试剂2”可以是NaOH溶液，故A正确；B.由以上分析可知，只有不溶于稀硫酸，则“滤渣1”的主要成分是，故B正确；C.加入“试剂3”是为了得到沉淀，则“试剂3”可以是，不

能是氨气或氨水，故C错误；第20页，共27页D.“灼烧”的化学方程式为，故D正确。故选C。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查金属提取工艺流程，侧重考查化学反应，掌握物质的性质和分离原理即可解答，难度较大。【解答】A.分铜环节中，铜被氧化为铜离子，金银未发

生氧化反应，则分银渣中银元素的主要存在形式为游离态，故A正确；B.“分铜”时，过氧化氢不稳定，则不宜采取高温，故B错误；C.“分金”时，单质金与HCl和氯酸钠发生反应生成，则离子方程式为，故C正确；D.“沉银”时，由于，加入后，亚硫酸

根浓度降低，平衡正向移动，使得增大，与分银液中的反应生成AgCl，故D正确。故选B。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查海水资源的综合利用，涉及海水提溴等，难度一般，解题的关键看明白题中所给的流程图，要求学生有一定的知识迁移能力。【解答】A项，往精盐溶液中通、和，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠

的溶解度小，正确；B项，除去粗盐中杂质、、，加入的药品顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，如果在过滤沉淀前加入过量溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，会产生杂质，错误；C项，第步中发生反应：，S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴

单质被还原，错误；D项，电解饱和溶液得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，错误。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，根据流

程图，煅烧时发生的反应为，与纯碱和空气中的氧气反应生成，酸化后生成溶液；滤渣中主要含有CuO、以及少量的金，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和，电解后铜离子得电子生成铜，溶液中含有，与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。A.根据反应方程式可知，Cu由的价升高为CuO的价，T

e由的价升高为中的价，与纯碱和空气中的氧气反应生成，Cr的化合价由价升高为价，故A正确；B.有强氧化性，浓盐酸有还原性，所以不能用浓盐酸酸化，故B错误；C.流程图中的滤渣是CuO、以及Au，滤渣用稀硫酸溶解后得到的滤液中含有铜离子，电解后得到金属Cu，故可回收的金

属有金和铜，故C正确；D.溶液2中含有，与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲和稀硫酸，稀硫酸可以循环使用，故D正确。故选B。14.【答案】B【解析】【分析】本题以热分解制备CuCl的流程为知识背景，考查化学方程式的书写，水解的应用，离子方程式的书写等，难度较大。【解答】A.将氯气通入饱和溶液，不

能除去，故A错误；B.途径2中下反应的化学方程式为：，故B正确；第22页，共27页C.X气体为抑制加热过程可能的水解反应，应用HCl气体，故C错误；D.由题干可知，CuCl微溶于水，酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应的离子方

程式为：；故D错误；故选B。15.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查蒸发结晶，垃圾处理与利用以及相关离子方程式，难度中等。【解答】A.合理处理废旧电池是有利于保护环境和资源再利用，故A正确；B.“水浸”后的滤渣主要含有，C及其有机物，经充分灼烧后

只剩下，故B正确；C.要获得，应该将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，故C错误；D.由于是在碱性条件下，故锌离子会生成氢氧化锌，故D正确；故选C。16.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了化学实验方案的评价的相关知识，难度不大。【解答】

A.因为氢氟酸的沸点低，所以合成中控制温度的目的是降低HF的损失，故A正确；B.HF具有腐蚀性，所以操作者必须戴防毒面具和手套，故B正确；C.不可以用玻璃容器替代不锈钢容器，HF会与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.HF的沸点低，所以R是HF，并且可以循环利用可以提高

使用效率，故D正确。故选C。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备，仔细分析连二亚硫酸钠的制备化学流程是解答本题的关键关键，难度一般。【解答】A.，故A为，故A正确；B.增大浓度，使的溶解平衡逆向移动，可降低溶解度，故B正确；C.NaOH过量会与反应，生成，使产品中含有杂质，

故C错误；D.，故粗产品中可能含有：、等杂质，故D正确。故选C。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质分离和提纯，侧重考查分析判断能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及各溶液中存在的溶质成分及其性质是解本题

关键，注意从整体上分析解答问题，题目难度不大。【解答】A.步骤，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；B.步骤，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成和沉淀，因此滤渣的主要成分为和，B正确；C.步骤，趁热过滤时，温度控制不当，会析

出等杂质，C正确；D.步骤，能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；故选D。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查工艺流程分析，涉及硝酸的性质，离子方程式正误的判断，垃圾处理和环境保护等，难度较大。【解答】A.中与金属反应会产生NO、气体，故A正确；B

.发生或，故B错误；C.由于过量锌粉混在银粉中，稀硫酸只与Zn反应，则加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，故C正确；D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，故D正确。故选B。20.【答案】C【解析】略21.【答

案】B第24页，共27页【解析】【分析】本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，把握物质的性质，题目难度中等。【解答】工业废气中、可被石灰乳吸收，生成固体I为、，气体I是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体I通入气体X，用N

aOH溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A.工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，因过量，则固体I为主要含有、、，气体I是不能被过量石灰乳吸收的、NO、C

O，A正确；B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到，B错误；C.与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成，发生氧化还原

反应，离子方程式为，C正确；D.气体II含有CO、，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；故选B。22.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质制备工艺流程，涉及方程式的书写、对操作与原理的分析评价、条件控制、盐类水解、洗涤、离子检验、物质的分离提纯等，是对学生综合能力的考查。【解答】A.葡萄糖酸

调节pH，防止亚铁离子水解，硫酸调节pH会引入新的杂质离子，故A错误；B.反应I是硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应，发生反应生成碳酸亚铁沉淀与硫酸钠，故B错误；C.过滤操作中用到的玻璃仪器还可用到玻璃棒，故C错误；D.葡萄糖酸亚铁中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，为了避免被氧化，过滤

时需要在表面保留水层，隔绝空气，故D正确。故选D。23.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的分离与提纯的工艺流程，涉及离子方程式的书写，化学式的计算等知识，题目难度中等。【解答】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在、

、和，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ⅱ不能被氧化，、被氧化而被除去，同时溶液中有生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，A.通过以上分析知，酸性

高锰酸钾溶液具有强氧化性，将、氧化生成铁离子、，和与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应中除掉的杂质离子是和，发生的离子反应有、，故A错误；B.铁离子在时会沉淀，调节pH约为5的目的是用高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；C.过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和发生置换反应

生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和过量的Zn，故C错误；D.设中产物的成分为且其物质的量为ymol，煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为与式联合求解解得：，所以

中产物的成分可能是，故D正确。故选D。第26页，共27页24.【答案】B【解析】【分析】题目基于化工流程图考查了元素化合物知识以及物质的提纯、分离，可依据相关知识和题干提供的沉淀条件等相关信息解答，难度一般。【

解答】A.依据题干信息：完全沉淀pH为、开始沉淀pH为，加入试剂a可以是CuO或，作用是调节pH至之间使完全沉淀而不出现沉淀以便后续操作，故A正确；B.反应Ⅰ的化学反应方程式为，该反应中铁元素被氧化，故B错误

；C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶，故C正确；D.反应Ⅲ的离子方程式为，试剂c参与反应的离子方程式分别为，，故D正确；故选B。25.【答案】A【解析】【分析】本题考查了海水提取镁的工艺流程

，要求学生对每个步骤涉及的化学反应必须熟悉，题型难度一般。【解答】A.反应池中，主要利用氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，利用的是可溶性碱制备难溶性碱的原理，故A正确；B.氯化镁水解生成的HCl易挥发，因此干燥过程需在HCl气流中进行才

能制备无水氯化镁，故B错误；C.上述流程中发生的反应主要有，，，，涉及的化学反应类型有化合、分解和复分解反应，没有置换反应，故C错误；D.电解氯化镁可生成镁和氯气，反应过程中需要的氯化氢可有氢气与氯气制备，因此上述流

程中可以循环使用的物质是，故D错误。故选A。26.【答案】C【解析】【分析】本题考查了无机工业流程分析，整体难度不大，掌握各步骤操作原理及电解原理是解答本题的关键。【解答】A.软锰矿加入稀硫酸和FeSO4反应后

的生成物中有Mn2，由反应物MnO2可知，FeSO4作还原剂，将MnO2还原成Mn2，FeSO4被氧化，故“含Mn2、Al3的溶液”中还含Fe3，A项正确；B.搅拌可加快离子之间的碰撞，使反应速率加快，B项正确；C.“滤渣”成分为3、3，后者不能溶解在NaO

H溶液中，C项错误；D.Mn2生成MnO2为氧化反应，故属于阳极产物，D项正确。