【文档说明】高考化学一轮复习方案：第7章 化学反应速率与化学平衡 7 章末综合检测（七）(含解析) .doc，共(10)页，271.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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章末综合检测(七)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·吉林模拟)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(C

O)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A.12v(CO)＝v(NO2)B.12v(NO2)＝v(CO2)C.14v(N2)＝v(CO2)D.14v(N2)＝v(CO)解

析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得12v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确，B、C、D三项错误。2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g

)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．加入催化剂，平衡正向移动B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C．在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动D．降温，平衡正向移动解析：选D。A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项

，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入氦气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不符合的是()A．反应达

平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时

浓度不相等解析：选C。根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反应物浓度不相等，故A、B、D三项正确，C项错误。4．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入

1molA，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．反应在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)＝0.11mo

l·L－1，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol·L－1<c(C)<0.2mol·L－1解析：选C。A项，在前50s，C的浓度变化量为0.08

mol·L－1，所以反应速率＝0.08mol·L－150s＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正确；B项，在250s达平衡，C的浓度为0.10mol·L－1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4m

ol·L－1，B的浓度为0.1mol·L－1，则平衡常数K＝0.1×0.10.4＝0.025，正确；C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D项，再充入1molA，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓

度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。5．(2018·石家庄模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）c（B）＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）c（B）＝b，下列叙述

正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB．若a＝b，则改变的条件可能是使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b解析：选B。

A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b<a，A错误；C项中升高温度，平衡正向移动，则b<a，C错误；D项中若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<b，D错误。6．(2018

·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol编号COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a

00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)＝0.16mol·L－1·min－1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0

.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(COCl2)＝0.8mol0.5L5min＝0.32mol·L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO)＝0.32m

ol·L－1·min－1，故A错误；B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500℃时的平衡常数：CO(g)＋

Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol·L－1)220转化浓度(mol·L－1)1.61.61.6平衡浓度(mol·L－1)0.40.41.6反应的平衡常数K＝1.60.4×0.4＝10，平衡时CO的转化率为1.6mol·L－12mol·L－1×1

00%＝80%，依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol·L－1)22a0转化浓度(mol·L－1)111平衡浓度(mol·L－1)12a－11则有11×（2a－1）＝10，解得a＝0.55，故C正确；D项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器

Ⅰ中加入0.8molCO和0.8molCl2，相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。7．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(

g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()A．反应前20s的平均速率为v(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．20s

时，正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时，A(g)的转化率为100%D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<0解析：选D。由题意知前20s的平均速率为v(A)＝2v(B)＝2×0.6mol2L20s＝0.03mol·L－1·s－1，

A项错误；20s时，Q＝c（B）·c（C）c2（A）＝0.3×0.30.62＝0.25<K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；反应是可逆反应，平衡时A(g)的转化率不可能为100%，C项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热

，ΔH<0，D项正确。8．(2015·高考安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始

反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0解析：选A

。A.由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1mol·L－1，则生成的c(NO)＝2(c0－c1)mol·L－1，故K＝c2（NO）c（N2）·c（O2）＝4（c0－c1）2c21。B.反应物和产物都是气体，当容器

保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1mol·L－1。D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反

应为吸热反应，ΔH>0。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO

后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。请回答下列问题：(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是________。A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝_______________________________________；该

温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变

化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。(5)已知CH3OH(g)＋32O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32

g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。解析：(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度：1mol/L2mol/L0转化浓度：0.

75mol/L1.5mol/L0.75mol/L平衡浓度：0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/Lv(H2)＝1.5mol/L10min＝0.15mol·L－1·min－1，K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.750.25×0.52＝12。该

反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。(4)注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。答案：(1)b放热(2)AC(3)0.15mol·L－1·min－112减小(4)(5)CH3OH(g)＋32O2(

g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol10．(10分)(2018·茂名模拟)二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)

＋H2O(g)ΔH1＝－49.1kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1(1)写出CO2(g

)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________________________________________________________

____________。(2)一定条件下，原料气中n(H2)/n(CO2)比值和温度对CO2平衡转化率影响的实验数据如图。①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为________________。

②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a．________________________________________________________________________。b．_________________________________

_______________________________________。(3)为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行实验，发现二甲醚的平衡产率随原料气中n(CO

)/[n(CO)＋n(CO2)]比值增大而增大，试分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________

__________。解析：(1)首先写出化学方程式及物质的状态：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。可知目标化学方程式可由已知化学方程式中①×2＋②得到，利用盖斯定律计算ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＝－122.7kJ·mol－1

。(2)①由题图知T1K达平衡时CO2的转化率为50%，则剩余1molCO2。计算得浓度为1mol·L－1。②相同温度时比较原料气中n(H2)/n(CO2)比值对转化率的影响，原料气中n(H2)/n(CO2)比值一定时判断温度对转化率的影响。答案：(1)2CO2(g)＋6H2(g)CH3O

CH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.7kJ·mol－1(2)①1mol·L－1②a.其他条件不变，CO2平衡转化率随n(H2)/n(CO2)比值增大而增大b．其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而减小(3)CO的含量增大，反应③平衡将向逆反应方向移动，既消耗更多的

水，又增大了CO2和H2的含量，从而促使反应①和②的平衡向正反应方向移动，二甲醚产率增大(答案合理即可)11．(13分)(2018·广州模拟)已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而

减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO2－4(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平

衡曲线。①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。②T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：温度/℃255090100K79.96208.06

222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为_________________________________________。②该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定

体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO2－4的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数：___________________

__________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：__________________________________________

____________________________________________。解析：(1)①分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡曲线知Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO2－4)＝1×10－10。②Ca(OH)2和CaWO4的溶解度均随

温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1<T2。(2)②分析表中数据知反应Ⅰ的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的ΔH>0。答案：(1)①1×10－10②<(2)①K＝c

2（OH－）c（WO2－4）②>③Ca(OH)2(s)＋WO2－4(aq)CaWO4(s)＋2OH－(aq)起始(mol·L－1)0.50.5变化(mol·L－1)0.5×60%＝0.30.6平衡(mol·L－1)0.21.1K＝c2（OH－）c（WO2－4）＝1.120.2＝6.

05(3)加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO2－4的沉淀率12．(15分)(2015·高考全国卷Ⅰ)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量

的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需

要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)

与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。②上述反应中，正反应速率为v

正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________m

in－1。③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。解析：(1)浓缩液中碘元素以I－的形式存在，I－具

有还原性，可将MnO2还原为Mn2＋。(2)设1molHI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x－436kJ－151kJ＝＋11kJ，x＝299kJ。(3)①由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡

状态。设HI的初始浓度为1mol·L－1，则：2HI(g)H2(g)＋I2(g)初始浓度/mol·L－1100转化浓度/mol·L－10.2160.1080.108平衡浓度/mol·L－10.7840.1080.108

K＝c（H2）·c（I2）c2（HI）＝0.108×0.1080.7842。②建立平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝x2（HI）x（H2）x（I2）k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆＝x2（HI）x（H2）x（I2）k正＝c2（HI）c（

H2）c（I2）k正＝k正K。在t＝40min时，x(HI)＝0.85，则v正＝0.0027min－1×0.852≈1.95×10－3min－1。③因2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方

向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。答案：(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)299(3)①0.108×0.1080.784

2②k正K1.95×10－3③A、E