【文档说明】高考化学一轮复习方案：第7章 化学反应速率与化学平衡 1 第1讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(7)页，172.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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[课后达标训练]一、选择题1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充

入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选C。增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小

。2．(2018·北京东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()A．m＝12nB．m＝23nC．m＝32nD

．m＝2n解析：选C。已知：v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，v(O2)＝mmol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝32n。3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应

N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降

为零解析：选B。根据题意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2mol/(L·s)，A项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长

反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mo

l·L－1的A、B溶液各50mL。四种情况下反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④解析：选A。①中c(A)＝c(B)＝0.01mol0.02L＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝0.05mol0.05

L＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝0.1mol·L－12＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝0.5mol·L－12＝0.25mol·L－1。在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学

反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。5．(2018·哈尔滨高三调研)A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/m

oln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04t1mol·(L·min)－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝0.20t2mol·(L·min)

－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶1解析：选C。不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v

(C)、v(D)均增大，C正确；t1～t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D错误。6．(2018·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要

反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的

平均速率为v＝c2－c1t2－t1解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强

，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小化学反应速率，达到平衡所需的时间增多，C项错误；根据v＝ΔcΔt，可知v＝c2－c1t2－t1，D项正确。7．一定温度下，在某密闭容器中发

生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．0～15s内v(H2)＝0.002mol·L－1·s－1

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1mol·L－1－0.07mol·L－115s＝0.002mol·L－1·s－1，则v(H2)＝12v

(HI)＝0.001mol·L－1·s－1，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。8．(2018·三明高三测试)某密闭容器中充入等物

质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸

热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30min时减小压强，40min时升高温度解析：选D。若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A项不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条

件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C项不正确，D项正确。9．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平

均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．2minB．3minC．4minD．5min解析：选B。设参加反应的N2的物质的量为xmol，根据化学方程式：N2＋3H22NH3起始物质的量

(mol)130反应的物质的量(mol)x3x2x测定时物质的量(mol)1－x3－3x2x反应后总物质的量为1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)，根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：4mol4m

ol－2xmol＝10.9，解得：x＝0.2。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3xmol＝0.6mol，可得H2的浓度变化为0.3mol/L，由v(H2)＝ΔcΔt＝0.1mol/(L·min)，故可得反应

时间为3min。10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录

10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应

的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：选B。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高

溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO－3＋2IO－3===6SO2－4＋2I－＋6H＋

恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝0.020mol·L－1×10.0mL80s×50.0mL＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。二、非选择题11．(2018·南昌高三检测)在

一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为________。(3)图中反应进程

，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。(4)根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d

．增加O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol2L×15min≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反应过程

中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(4)10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的

变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min，25～30min(4)abd12．已知：CH2CH3(g)催化

剂H2(g)＋CH===CH2（g）ΔH＝＋124kJ·mol－1。若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10min到14min的CH2CH3浓度变化曲线未表示出)：(1)第2min反应温

度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”“>”或“＝”)T(8)；第10min时反应改变的条件是_______________________________________________________________。(2)比较产物苯乙

烯在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)表示]的大小：______________________________________________________。(3)反应物乙苯在5～6min和1

5～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是___________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。解析：(1)由题图看出，4min时各物质浓度不变，4min后平衡正向移动，8min时达到平衡，则4min时改变的条件应为升高温度，故

T(2)<T(8)。第10min时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度)。(2)该反应体系在2～3min时处于平衡状态，而在4min时升高温度，所以5～6min时苯乙烯的反应速率增大，故v(2

～3)<v(5～6)。(3)5～6min和15～16min温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越大，反应速率越大，15～16min时各组分的浓度均小，故5～6min反应速率大于15～16min反应速率。答案：(1)<减小CH===CH2的浓度(2)v(5～6)>v(2～3)(

3)温度相同，反应物浓度5～6min大，化学反应速率大