【文档说明】高考化学二轮复习课时作业专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析（含解析）.doc，共(9)页，182.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-103267.html

以下为本文档部分文字说明：

1章末综合检测(七)化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．(2020·北京西城区期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列

各组实验中最先出现浑浊现象的是()实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/(mL)c/(mol·L－1)V/(mL)c/(mol·L－1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2D[反应体系的温度越高，c(Na

2S2O3)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现浑浊。]2．(2021·湖南张家界检测)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度(t

)的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A．升高温度，该反应向逆反应方向移动B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．该反应在1000℃时的反应速率一定比700℃时大D．该反应的反应物的转化率越大，化

学平衡常数越大C[升高温度，平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，A项错误；该反应前后气体总分子数不变，恒容条件下，气体的压强始终不变，B项错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故在1000℃时的反

应速率一定比700℃时大，C项正确；若温度不变，增大CO2的浓度，H2的转化率增大，但平衡常数不变，D项错误。]3．(2021·天津部分区联考)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应

：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是()A．前2minD的平均反应速率为1.2mol/(L·min)2B．此时B的平衡转化率为40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．该温度

下平衡常数K＝432B[反应2min达到平衡，生成1.6molC同时应生成4.8molD，则有v(D)＝4.8mol2L×2min＝1.2mol/(L·min)，A项正确；生成1.6molC，必然消耗1.6m

olB，则B的平衡转化率为1.6mol2mol×100%＝80%，B项错误；该反应前后气体总分子数不变，增大体系的压强，平衡不移动，C项正确；2min达到平衡时，A、B和D的物质的量浓度(mol/L)分别为0.4、0.2和2.4，则该温度下平衡常数K＝＝432，D

项正确。]4．(2021·重庆南川中学检测)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的体积分数随温度的变化平衡曲线如图所示。下列相关描述正确的是()A．平衡常数值：Kb<KcB．T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取减小压强的方法C．T2温度下，d点反应速率：v(正)<v(逆)D．

从b点变为c点，只要增加N2O4的物质的量即可B[ΔH＜0，温度越高K值越小，c点温度高于b点，则有平衡常数值：Kb>Kc，A项错误；T1温度下，a点N2O4体积分数大于平衡值，若由a点达到平衡，应减小压强，使平

衡逆向移动，B项正确；T2温度下，d点处于平衡曲线下方，N2O4体积分数小于平衡值，此时反应正向进行，则有v(正)>v(逆)，C项错误；从b点变为c点，体系的温度升高，只要增加N2O4的物质的量不能达到要求，D项错误。]5．(2020·天津滨海七校联考)可逆反应：mA(s)＋nB(g)e

C(g)＋fD(g)，反应过程中，其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述中正确的是()3A．达平衡后，升高温度，则平衡常数K减小B．达到平衡后，加入催化剂，C%增大C．化学方程式中：n>e＋fD．达到平衡后，增加A的量，B的转化率增

大A[根据“先拐先平，速率大”的规律，温度为T2时先达到平衡，则温度：T1<T2；图中达到平衡，T2时C%小于T1时C%，说明升高温度，C%减小，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，A项正确；达到平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C%不变

，B项错误；压强为P2时先达到平衡，则压强：P2>P1；压强为P2时C%小于压强为P1时C%，说明压强增大，平衡逆向移动，则有n<e＋f，C项错误；A是固体，达到平衡后，增加A的量，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误。]6．(2020·山东淄博二模)Bums和Dainton研究发现Cl2与C

O合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快；②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快；③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)(慢)其中反应②存在v正＝k正c(CO)c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)。下列说法正确的是

()A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数K＝k正k逆C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率B[①是快反应，③是慢反应，则反应①的活化能小于反应③的活化能，A项错误；反

应②存在v正＝k正c(CO)c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，达到平衡时v正＝v逆，则有k正c(CO)c(Cl·)＝k逆c(COCl·)，反应②的平衡常数为K＝c（COCl·）c（CO）·c（Cl·）＝k正k逆，B

项正确；整个过程中反应速率由慢反应决定，反应③是慢反应，故提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C项错误；催化剂只能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高COCl2的平衡产率，D项错误。]7．(2021·河南郑州一中检测)已知反应：4NH3

(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正4确的是()C[温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大；压强一定时，降低温度，平

衡正向移动，气体总物质的量增大，气体的平均相对分子质量减小，与图像不符合，C项错误。]8．(2021·山西大学附中检测)在100℃时，将0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反

应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．

在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molC.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍D．平衡时，N2O4的转化率为40%C[N2O4通入密闭容器中存在平衡：N2O4(g)2NO2(g)，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，则有v(NO2)＝0.0

2mol/L2s＝0.01mol/(L·s)，v(N2O4)＝12v(NO2)＝12×0.01mol/(L·s)＝0.005mol/(L·s)，A项错误。平衡时压强为开始时的1.6倍，根据气体的压强之比等于其物质的量之比，则平衡时气体总物质的量为0.5mol×1.6＝0.8mol，结合化学

方程式可知，平衡时体系内N2O4的物质的量为0.20mol，B项错误。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，则有n(NO2)＝0.02mol/L×5L＝0.1mol，此时气体总物质的量为0.55mol，

则气体总物质的量为起始时的1.1倍，故2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，C项正确。平衡时，体系内N2O4的物质的量为0.20mol，则N2O4的转化率为0.30mol0.50mol×100%＝60%，D项错误。]9．(2021·山东实验中学检测)将不同物质的量的M(

g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容5密闭容器中，进行反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minNMQM1650241.62.452900120.41.63下列说法正确的是()A．将实

验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol/LB．温度升高，该反应的平衡常数增大C．选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率D．实验1中M的化学反应速率为0.32mol/(L·min)A[900℃时，实验2达到平衡，n(Q)＝0.4mol，将体积压缩为1L，平衡不移动，则有c(Q)为

0.4mol/L，A项正确；分析表中数据，650℃时，反应正向进行的程度大，则该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，由于平衡不移动，M的转化率不变，C项错误；实验1中5min达

到平衡时，消耗1.6molM，则有v(M)＝1.6mol5min×2L＝0.16mol/(L·min)，D项错误。]10．(2021·天津和平区调研)T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)＋

B(g)2C(g)＋D(s)ΔH<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是()A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B．T℃时，该反应的化学平衡常数为K＝2C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器的体积，平衡逆向移动D．T℃时，若将A(g)、B(

g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率α(A)为50%D[t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol，则反应消耗1.0molA和1.0molB，故A(g)的体积分数为1.0mol4.0mol×10

0%＝25%，A项错误；T℃时，A、B、C的平衡浓度(mol/L)分别为1.0、1.0和2.0，则该反应的化学平衡常数为K＝2.021.0×1.0＝4.0，B项错误；t时刻反应达到平衡后，缩小容器的体积，平衡不移动，C项错误；T℃时，若将A(g)、B(g)各1

.0mol充入同样容器，与保持物质的量不变，扩大体积是等效平衡，故A的转化率α(A)为1.0mol2.0mol×100%＝50%，D项正确。]6二、非选择题：本题包括2小题。11．(2020·山东临沂一模)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其

中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。(1)CH3(OH)(g)CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝____________________________________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正＝___________________

____________________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式________________________________。(2)在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：CO(

g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，v正v逆将________

(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，k正k逆将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。体系的总压强p随时间t的变化如下表

所示：t/min05101520∞p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是___________________

_________________________________________________________________________________________。②353K时，该反应的平衡常数Kp＝________(k

Pa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。解析(2)达到平衡时v正＝v逆，则有k正c(CO)·c2(H2)＝k逆c(CH3OH)，平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝k正k逆；加入高效催化剂，平衡不移动，平衡常数K不变，则k正k逆不变。结合(1)推知，反应CO

(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，7平衡常数K减小，则k正k逆减小。(3)①反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体总物质的量增大，气体总压强增大，故CH3OH(g)分解后体系压强p∞(

373K)大于121.2kPa。②373K时刚性容器中进行反应，保持恒温恒容条件，由阿伏加德罗定律可知，气体的压强与其物质的量成正比，可用压强(p)表示物质的量(n)的变化。CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)起始压强/kPa101.200变化压强/kPaxx2x平衡压

强/kPa101.2－xx2x由表中数据可知，平衡时气体总压强为121.2kPa，则有101.2－x＋x＋2x＝121.2kPa，解得x＝10.0，从而推知CH3OH、CO、H2的平衡压强分别为91.2kPa、10kPa和20kPa，故353K时，该反应的平

衡常数Kp＝p（CO）·p2（H2）p（CH3OH）＝（20kPa）2×10kPa91.2kPa≈43.9(kPa)2。答案(1)＋97.9179.6CO*＋4H*===CO*＋2H2(g)，或4H*===2

H2(g)(2)不变减小(3)①大于温度升高，容器体积不变，总压强增大；反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体总物质的量增大，气体总压强增大②43.912．(2021·河南平顶山检测)水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)将一定量的CO(g)和H2O(g)充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO的

转化率与温度的变化如图1所示：点1～3中，达到平衡状态的点是________；降低水煤气变换反应活化能效果最差的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。图1(2)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2(g)，采用催化剂I，在1073K和973K时，8在恒容密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，CO的转化率随时间变化的结果如图2所示：图2①下列能表示该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。A．容器内压强不再变化B．容器内气体的密度不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．v正(CO)＝v逆(CO2)②973K时CO的平衡转化率α＝________%，1073K时该反应的平衡常数K＝________(写成分数形成，下同)。③已知反应速率v＝v正－v逆＝

k正x(CO)·x(H2O)－k逆x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算点a处的v正v逆＝________。解析(1)从图像中可知，同等条件下，在催化剂Ⅰ的作用下，相同时间内CO的转化率是最高的，所以催化剂Ⅰ的催化效

果是最好的，催化剂Ⅲ效果最差，速率最慢，所以降低活化能的效果最差；该反应在点3达到平衡状态。(2)①该反应为气体分子数不变的反应，故反应过程中，容器内压强始终不变，A项错误；恒容则容器体积不变，容器内气体的

质量不变，故混合气体的密度始终不变，B项错误；气体的质量不变，气体的物质的量也不变，混合气体的平均摩尔质量也一直保持不变，C项错误；该反应过程中始终存在v正(CO)＝v正(CO2)，所以v正(CO)＝v逆(CO2)时，同一种物质的反应速率v正＝v逆，反应

达到平衡状态，故v正(CO)2＝v逆(CO2)可以作为反应达到平衡的标志，D项正确。②该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，973K时反应的平衡转化率是27%。设CO(g)、H2O(g)的浓度均为1mol·L－1，由图知，1073K时CO

的平衡转化率为25%。由三段式可知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/(mol·L－1)11009转化/(mol·L－1)0.250.250.250.25平衡/(mol·L－1)0.750.750.250.25K

＝0.25×0.250.75×0.75＝19。③由v＝v正—v逆＝k正x(CO)·x(H2O)—k逆x(CO2)·x(H2)可知：v正＝k正x(CO)·x(H2O)；v逆＝k逆x(CO2)·x(H2)。平衡时有v正＝v逆，即k正k逆＝x（CO2）·x（H2）x（CO）

·x（H2O）＝K＝19，点a处CO的转化率为20%。由三段式可知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/（mol·L－1）1100转化/（mol·L－1）0.200.200.200.20a点/（mol·L－1）0.800.800.200.20点a处的v正v逆＝K×0.40×0

.400.10×0.10＝19×0.40×0.400.10×0.10＝169。答案(1)3Ⅲ(2)①D②2719③169