【文档说明】高考化学二轮复习教案专题突破(一)　有关物质的量浓度的综合计算（含解析）.doc，共(8)页，186.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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专题突破(一)有关物质的量浓度的综合计算高中阶段，一般从以下五个不同角度作为切入点，计算物质的量浓度：(1)依据定义式“c＝nV”计算：(2)依据换算公式“c＝1000ρwM”计算：已知溶质的摩尔质量为M，溶液的

密度为ρ(g/mL)，溶液的质量分数为ω，直接代入换算公式计算。(3)依据“稀释定律”计算：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(4)依据“电荷守恒”计算：溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的

负电荷总数，一般用各离子的浓度表示。例如Na2SO4和NaCl混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)。(2021·安徽黄山检测)将标准情况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为bg·mL－1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mo

l·L－1)是()A．10a22.4B．ab22400C．1000ab2240＋36.5aD．100ab22400＋36.5aC[标准状况下aLHCl气体的物质的量为a22.4mol，溶于100g水中，得到密度为bg/mL的盐酸，则所得溶液的体积为V(HCl)＝(36.5a22.4g＋100g

)/(bg/mL)＝36.5a＋224022.4bmL＝36.5a＋224022400bL，从而可得c(HCl)＝(a22.4mol)/(36.5a＋224022400bL)＝1000ab2240＋36.5amol/L。](人教必修第一册·P

57，4题改编)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mg/dL”表示时，人的血糖正常值为70.2～109.8mg/dL，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范

围为()A．2.3～4.5mmol/LB．3.9～6.1mmol/LC．3.5～6.5mmol/LD．3.8～6.5mmol/LB[葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩尔质量为180g/mol；人的血糖正常值为70.2～109.8mg/dL，1L＝10dL，取1d

L(即0.1L)血液进行计算，1dL血液中人的血糖正常值为70.2～109.8mg，即0.39mmol～0.61mmol，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范围为0.39mmol0.1L～0.61mmol0.1L，即3.9～6.1mmol/L。]1．(2021·河南鹤壁检测)下图是某84消毒液

(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是()A．密封保存的目的是防止NaClO分解B．该84消毒液中含NaClO的质量为252.50gC．该84消毒液的密度为1.10g·cm－3D．该84消毒液中含氯微粒的物质

的量浓度约为1.42mol·L－1D[由于H2CO3的酸性强于HClO，密封保存的目的是防止NaClO溶液吸收CO2生成HClO，HClO分解而失效，A项错误；该84消毒液的质量为252.50g，B项错误；该84消毒液的密度为252.50g/250mL＝1.01g

/cm3，C项错误；该消毒液中氯含量为5.00%，据Cl元素守恒推知，n(NaClO)＝n(Cl)＝(252.50g×5.00%)/(35.5g·mol－1)≈0.3556mol，则有c(NaClO)＝0.3556mol/0.25L≈1.42mo

l/L，D项正确。]2．(新教材链接)(人教必修第一册·P57，3题改编)将50mL0.6mol/LNaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.

3mol/LB[NaOH溶液加水稀释时n(NaOH)保持不变，据此可得：50×10－3L×0.6mol/L＝0.3L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.1mol/L。]3．(2021·辽宁沈阳六校联考)0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/L

Al2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合溶液中SO2－4的物质的量浓度约为()A．0.50mol/LB．0.45mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/LB[设Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的体积均为1L，混合溶液中n(SO2－4)＝0.30mol

/L×1L＋0.20mol/L×3×1L＝0.90mol(体积变化忽略)，混合液的总体积为1L＋1L＝2L，则有c(SO2－4)＝0.90mol/2L＝0.45mol/L。]4．(2021·湖南湘潭检测)在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.10mol/

L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.50mol/L，则c(SO2－4)为()A．0.10mol/LB．0.15mol/LC．0.20mol/LD．0.30mol/LB[混合溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带

正电荷总数，则有3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，代入数据可得：0.10mol/L×3＋0.25mol/L×2＝0.50mol/L＋2c(SO2－4)，解得c(SO2－4)＝0.15mol/L。]章末综合检测(一)物质的量一、选择题：本题包

括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。1．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12D．氢原子质量比为17∶1

2B[两份CH4和NH3的质量相同，设其质量均为1g，则有n(CH4)＝1/16mol，n(NH3)＝1/17mol，故分子个数之比为n(CH4)/n(NH3)＝(1/16mol)/(1/17mol)＝17∶16，

A正确；原子总个数比为(1/16mol×5)/(1/17mol×4)＝85∶64，B错误；氢原子的个数之比为(1/16mol×4)/(1/17mol×3)＝17∶12，C正确；氢原子的个数之比为17∶12，则氢原子质量比为1

7∶12，D正确。]2．(2021·山东潍坊五市联考)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是()A．混合气体中，CO与NO质量比14∶15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量

不相等(空气平均相对分子质量为29)D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等A[同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO

的物质的量之比为1∶1，CO与NO的分子个数之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确，B错误。该混合气体与空气的平均相对分子质量均为29，则其摩尔质量相等，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的

量相同，其质量相等，C错误。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，D错误。]3．(2021·福建厦门检测)某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()1.0mol/LNaCl溶液A．该溶液中含有的微粒主要有：NaC

l、Na＋、Cl－、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)＝0.05mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0mol/LNa

2SO4溶液的c(Na＋)相等C[NaCl溶液中存在Na＋、Cl－、H2O，不含NaCl，A错误；从1.0mol/LNaCl溶液中取出50mL溶液，c(Cl－)不变，仍为1.0mol/L，B错误；NaCl与A

gNO3溶液发生反应：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3，若恰好反应则有n(NaCl)＝n(AgNO3)，故所取NaCl溶液的体积为(0.1mol/L×100mL)/(1.0mol/L)＝10mL，C正确；该溶液中c(Na＋)＝1.0mo

l·L－1，而1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1mol·L－1×2＝2mol·L－1，D错误。]4．(2020·山东聊城期末)下列有关气体的说法，正确的是()A．不同体积的气体，分子数一定不同B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大C．相同体积、相同密度的N2O和CO2，两

种气体的分子数一定相等D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶1C[不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压

强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则不一定，B错误；N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C正确；相同条件下，相同体积的C

O和CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1∶2，D错误。]5．(2021·河南开封检测)取同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO2－4完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中c(K＋)之比为()A．1∶4B．1∶2

C．2∶1D．4∶1A[同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液中含有Ba2＋的物质的量相等，分别与同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO2－4完全沉淀，则明矾和硫酸钾中含有SO2－4的物质的量相等，则有n[KAl(SO4)2]∶n(K2SO4)＝1∶2，

故明矾溶液和硫酸钾溶液中c(K＋)之比为1∶4。]6．(2020·福建漳州二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAB．在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数

为0.2NAC．常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NAA[乙烯和环己烷的最简式均为CH2，28g乙烯和环己烷的混合气体含有“CH2”的物质的量为28g

/(14g·mol－1)＝2mol，则所含原子总数为6NA，A正确；9.2gNO2的物质的量为0.2mol，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，则含有的分子数小于0.2NA，B错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应，则转移的

电子数小于3NA，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误。]7．(2021·辽宁沈阳联考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所

示，下列对该溶液成分说法不正确的是()A．NaCl的物质的量为0.1molB．溶质MgCl2的质量为4.75gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na＋物质的量的浓度为0.1mol·L－1C[由图可知

，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0mol·L－1、0.5mol·L－1和3.0mol·L－1，则0.1L该混合液中含有NaCl为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0

.1L＝0.05mol，其质量为0.05mol×95g·mol－1＝4.75g，B正确；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0mol·L－1，c(Ba2

＋)＝0.5mol·L－1，故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，C错误；据“稀释定律”可得：0.1L×1.0mol·L－1＝1L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，D正确。]8．(2020·四川成都诊断)不规范的

实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，所配溶液浓度一定偏低C．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会使所

得溶液浓度偏低D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低A[用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取浓硫酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，A正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不拨动游码，称取药品的质量不

变，则所配溶液浓度不变，B错误；NaOH固体溶于水放出热量，未恢复至室温就转移并定容，待冷却到室温，液面会低于刻度线，使所得溶液浓度偏高，C错误；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，由于定容时需要加入蒸馏水，故所配溶液的浓度不变，D错误。]9．(2021·福建龙岩质检)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LNH3含有的氢原子总数为0.1NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.01NA个Na＋C．25℃时，1LpH＝2的H2SO4溶液中含H

＋的总数为0.02NAD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NAD[标准状况下，2.24LNH3为0.1mol，则含有氢原子总数为0.3NA，A错误；100mL0.1mol

·L－1Na2CO3溶液中含0.01molNa2CO3，则含有Na＋数目为0.02NA，B错误；25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，则1L该溶液中含H＋的总数为0.01NA，C

错误；CO2与足量Na2O2时，Na2O2发生“歧化反应”，－1价氧元素变为0价和－2价，1molNa2O2反应时转移1mol电子，则标准状况下2.24LCO2为0.1mol，则转移的电子数为0.1NA，D正确。]10．(2021·山东青岛检测)某结晶水合物的化学式为

R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列说法中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数ω＝100a（M－18n）a＋b%B．该溶液的物质的量浓度c＝1000aM

Vmol/LC．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(18naM＋b)∶(a－18naM)D．该溶液的密度为ρ＝1000（a＋b）Vg/LA[agR·nH2O晶体中含有R的质量为(M－18n)a/Mg，溶于bg水中形成VmL溶液，则溶液的质量为(a＋b)g，故该溶液中溶质的质量分

数ω＝[(M－18n)a/Mg]/(a＋b)g×100%＝100a（M－18n）M（a＋b）%，A错误。]二、非选择题：本题包括2小题。11．(2020·山东烟台期中)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)1L硫酸钠溶液

中含有3.01×1023个Na＋，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为________mol/L。(2)在标准状况下，4.48LHCl气体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为________。(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为________________________

____________L，与________molH2S含有相同的氢原子数。(4)实验室需要0.3mol/L硫酸溶液480mL。①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________________。②需量取18.4mol/L浓硫酸的体积约为_______

_mL。③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：________________________________________________________________________________________________。解析(1)1个N

a2SO4电离出2个Na＋和1个SO2－4，3.01×1023个Na＋为0.5mol，则含有SO2－4为0.25mol，故该溶液中SO2－4的物质的量浓度为0.25mol/1L＝0.25mol/L。(2)在标准状况下，4.48LHCl气体为0.2mol，溶于水配成50

0mL溶液，则HCl的物质的量浓度为0.2mol/0.5L＝0.4mol/L。(3)在标准状况下，1.7g氨气的物质的量为1.7g/(17g/mol)＝0.1mol，所占的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24

L。0.1molNH3含有0.3molH原子，则含有相同的氢原子数的H2S为0.15mol。(4)选取500mL容量瓶配制480mL0.3mol/L硫酸溶液，据“稀释定律”可得：500mL1000×0.3mol/L＝18.4m

ol/L×V（浓）1000，解得V(浓)≈8.2mL。答案(1)0.25(2)0.4mol/L(3)2.240.15(4)①500mL容量瓶②8.2③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌12．(2

020·天津部分区期中)表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。(1)用质量分数为10%的NaOH溶液配制27.5g

质量分数为2%的NaOH溶液。①需________g10%的NaOH溶液，需加________mL水(密度为1g·cm－3)进行稀释。②用量筒量取10%的NaOH溶液________mL(密度为1.01g·cm－3)，量取时视线要跟量筒内__________________________

______________________________________________保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取蒸馏水________mL，也注入烧杯中。③用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液。(2)用NaOH固体配制

100mL1.0mol·L－1NaOH溶液。①称取NaOH固体的质量为________g。②将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移到______

__mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒________次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。④向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距离刻度线________时，改用________加蒸馏水至液面最

低处与刻度线相切。解析(1)①根据稀释前后，NaOH的质量不变，可得：m(NaOH，aq)×10%＝27.5g×2%，则有m(NaOH，aq)＝5.5g。27.5g质量分数为2%的NaOH溶液中水的质量为27.5g－5.5g＝22.0g

，由于水的密度为1g·cm－3，则有V(水)＝22.0mL。②质量分数为10%NaOH溶液的密度为1.01g·cm－3，则量取NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝5.5g/(1.01g·cm－3)≈5.4cm3≈5.4mL。(2)用NaOH固体配制100mL1.

0mol·L－1NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.1L×1.0mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。答案(1)①5.522.0②5.4凹液面最低处22.0③玻璃棒(2)①4.0②100

③2～3④1～2cm胶头滴管