【文档说明】高考化学一轮复习教案第10章第2讲 物质的分离、提纯与检验（含解析）.doc，共(20)页，872.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第2课时必备知识——物质的分离、提纯与检验知识清单[重要操作]①过滤；②蒸馏；③萃取、分液；④蒸发；⑤升华；⑥洗气[基本规律]①分离及提纯常用物理方法与选择；②分离及提纯常用化学方法与选择；③常见物质(如Fe3＋、NH＋

4、SO2等)的检验原理及操作知识点1分离、提纯的常用物理方法1．物质分离和提纯的区别2．根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物

的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用装置(1)过滤适用范围适用于不溶性固体与液体的分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发

适用范围适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热暴沸而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体混合物注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不

反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏(分馏)适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或

碎瓷片以防止暴沸冷凝管水应从下口流进，上口流出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物，属于物理变化注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的可溶性杂质气体注意事项长导管进气，短导管出气两种

分离操作的创新设计抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故可加快过滤速率蒸馏由于竖立冷凝管的冷凝作用，可使液体混合物冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高反应物的转化率[通关1](易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏

斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(√)(2)(2020.1·浙江选考)KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2(√)(3)(2020·北京卷)分离酒精和水：(×)(

4)(2019.4·浙江选考)蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸(√)(5)(2019.4·浙江选考)用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离(×)(6)(2018.11·浙江选考)用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物(×)[通关2]

(人教必修1·P10，3题改编)下列有关物质分离提纯的操作正确的是()A．为了加快过滤，可用玻璃棒搅拌悬浊液B．蒸发时为了防止液体局部过热暴沸飞溅，可用玻璃棒不断搅拌C．用乙醇萃取溴水中的溴后，在用蒸馏的方法分

离溴和乙醇D．分液时分液漏斗内的液体应依次从下口分别放出B[过滤时不能用玻璃棒搅拌悬浊液，以防碰破滤纸，A项错误；乙醇可溶于水，不能用作溴水的萃取剂，C项错误；分液时分液漏斗内的液体，下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。][通关3]

(2020·山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4D－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。

下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管A[萃取时，分液漏斗下口应向上倾斜，A项错误；分液时，

下层液体由下口放出，上层液体从上口倒出，B项正确；萃取、分液后的水相是含Al3＋的无色溶液，若含有[FeCl4]－，则水相呈现黄色，说明未分离完全，C项正确；蒸馏时，为便于乙醚冷凝流出，应选用直形冷凝管，D项正确。][通关4](

2019·全国卷Ⅱ)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色

素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如右图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从

而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________________圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原

因是__________________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是____________________________________________。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是

________________________________________________________________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管

之外，还有________(填标号)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如下图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。解析(1)为提高浸取速率，常将反应物研细，增大固体与液体的接触面积；由于有机物的沸点低，加热时易沸腾，因此常加入沸石，防止液体暴沸。(2

)乙醇的沸点低，易挥发、易燃烧，明火加热温度高，会导致乙醇挥发、燃烧，因此不能选用明火直接加热。根据索氏萃取的原理描述可知，采用索氏提取器的优点是溶剂的用量减少，可连续萃取(萃取效率高)。(3)由于提取液需“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，所以与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩。“蒸

馏浓缩”需选用的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使气体冷却回流)、接收瓶等。(4)茶叶中含单宁酸，加入生石灰的目的是中和单宁酸，同时吸收水分。(5)粉状的咖啡因在蒸发皿中受热，在扎有小孔的滤纸上凝结

变为固体，此过程称为升华。答案(1)增加固液接触面积，提取充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华知识点2分离、提纯的常用化学方法1．除杂过程的“四项基本原则”(1)不

增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。2．除杂操作中的“四个注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考

虑加入试剂的先后顺序。3．物质分离、提纯的常用化学方法(1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难溶杂质转化为可溶性物质。例如：①除去Fe粉(Al粉)[括号内为杂质，下同]，可溶解在过量NaOH溶液里，过滤分离。②除去SiO2(CaCO3)，可用足量盐酸溶解，过滤

分离。(2)吸收法：除去气体混合物中杂质的常用方法，例如：①除去N2(O2)，可将混合气体通过加热的铜网，将氧气吸收。②可用酸性KMnO4溶液(或饱和NaHCO3溶液)吸收CO2中的少量SO2气体。(3)

沉淀法：除去溶液中某些杂质离子的常用方法，选择合适的沉淀剂，将杂质离子转化为难溶物质，再过滤分离。例如：①除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3过滤分离沉淀

、再加适量盐酸调pH。②除去MgCl2溶液(Fe3＋)，可通过加MgO调pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤分离。(4)气化法：将混合物中的杂质转化为气体的方法，例如：①除去食盐水中的少量CO2－3，可加适量盐酸除去。②除去NaCl固体(NH4Cl)，可通过加热使NH4Cl分解的方

法除去。(5)转化法：将杂质转化为被提纯的物质的方法。例如：①除去CO2(CO)，将混合气体通过加热的CuO。②除去CO2(HCl)，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。③除去Na2CO3固体(NaH

CO3)，通过加热灼烧固体混合物，使NaHCO3分解为Na2CO3。④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中通入适量氯气，将Fe2＋转化为Fe3＋。[通关1](易错排查)判断正误(1)(2019·全国卷Ⅲ)除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗

涤、分液(√)(2)(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(√)(3)(2018.4·浙江选考)可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉(√)(4)(2017·天津卷)除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重(×)(5)(20

17·天津卷)重结晶提纯苯甲酸：将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶(×)(6)(全国卷Ⅱ)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(×)[通关2](2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾

溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A[SO2和H2S均具有较强的还原性，都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；Cl2难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，B正确；二者通过灼热的铜丝网，

只有O2与铜反应生成氧化铜，C正确；NO和NO2可以共同与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O，因杂质含量少，虽消耗少量的NO，但除杂的目的可以实现，D正确。][通关3](2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉

及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2B[发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，但属于氧化

还原反应，A项错误；发生Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀的反应，过量的NaOH溶液用稀盐酸中和而除去，仅发生复分解反应，B项正确；Cl2中混有HCl，应通过饱和食盐水除去，C项错误；发生NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，属

于氧化还原反应，D项错误。][通关4](2021·河南部分重点校联考)下列实验的试剂、装置选用不合理的是()汈汈汈汈汈选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰

乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙B[甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D

正确。][通关5](2021·江西九江六校联考)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说

法正确的是()A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响A[由实验流程可知，①

为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。]知识

点3常见物质的检验方法1．常见气体的检验方法气体特征性质注意事项O2使带火星的木条复燃—H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成产物只有水CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产物只有

二氧化碳SO2无色，具有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭Cl2黄绿色

，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2有毒，注意闻气味的方法NH3无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸2.常

见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或碳酸盐②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaO

H溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②无明显变化，滴加氯水后变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈红色3.常见阴离子的检验OH－→滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝

色CO2－3→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体HCO－3→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊SO2－4→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀SO2－3→

加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体Cl－→先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀[通关1](易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)可用AgNO3溶液和稀HNO

3区分NaCl、NaNO2和NaNO3(√)(2)(2020.1·浙江选考)火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素(√)(3)(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(

√)(4)(2018·天津卷)某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中有Fe2＋、无Fe3＋(×)(5)(2018·天津卷)某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，仍有白色沉淀，则

原溶液中有SO2－4(×)[通关2](2020·天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NH＋4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸C[淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中碘元素的存在形式为I—，

A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水首先产生蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。][通关3](2021·福建福州质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操

作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4C[加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋，A错误；HSO－3也有同样的现象，B错误；，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，C正确

；检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热，D错误。]离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO

2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊[通关4](2018·全国卷Ⅱ)在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3

存在的方法是：__________________________________________________________________________________________________________________________________

____。答案取少量装置残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明残留物中含Fe2O3训练(四十八)物质的分离、提纯与检验1．(2021·河南洛阳检测)南朝陶弘景在《本草经集注

》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应C[含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C项正确。]2．(2021·四

川新津中学检测)下列有关操作的说法不正确的是()A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之

酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤A[钾元素的焰色反应为

紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即

为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。]3．(2021·山东莱芜一中检测)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙

烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏C[KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO

4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。]4．(2021·江西景德镇统考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作

。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋B[原溶液中加入Ba(NO3)2溶液

和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C项错误；加入

KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO－3氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。]5．(2021·湖北武汉联考)下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()选项A

BCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A[植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，

而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。]6．(2021·福建莆田一中质检)用如图所示装置进行相关实验，能

实现目的的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混有CO2气体B溴水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH2===CH2气体C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有的HCl气体D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气

B[SO2、CO2都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2再检验CO2，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，B项正确；CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除杂，C项错误；不能用CuSO4溶液检验混合气体中是否含有水蒸气，正

确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后将气体通入澄清石灰水中，D项错误。]7．(2018·海南卷)下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通

过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏B[乙醇易溶于水，不能用于萃取碘水中的I2，A项错误；P2O5是酸性干燥剂，不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，C项错误；除去乙醇中的水，要加入生石灰，再进行蒸馏，D项错误。]8．(2020·山东聊城检测)从含

Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是()A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其

密度小C．用乙装置将Br－氧化为Br2D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2C[过滤时不需搅拌，A错误；丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，B

错误；用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br2，C正确；可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，D错误。]9．(2021·河南郑州一中检测)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸

酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，

无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－B[亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，A项错误；能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的盐酸

无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，B项正确；玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，C项错误；盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶

液中是否含有氯离子，D项错误。]10．(2021·天津静海区四校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是()选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶

液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸；

向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl3B[向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe反应生成FeCl2，A项错误；Br2和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和Na

BrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，B项正确；KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3，C项错误；滤液中含有过量的NaOH

溶液，向滤液中加入适量盐酸后会有NaCl生成，D项错误。]11．(2021·安徽“皖南八校”联考)实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(

已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2B[装置②的作用是检验分解产物

中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水CuSO4，A项错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成，则装置③中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，B项正确；①中固体残留物中可能还含有FeO，可能不含有Fe2O

3而含有Fe3O4，不一定为Fe2O3，C项错误；NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液吸收，装置⑤中不可能收集到NH3，D项错误。]12．(2021·河北衡水中学调研)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫

酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有____________________

，加热搅拌的作用是________________。(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________________、____________、______________。反应①的离子方程式为_________________________________

_______________________。(3)反应②的离子方程式为_____________________________________________。(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是______。a．0～20℃b．20～40℃c．40

～60℃d．80～90℃(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母)。a．蒸发结晶b．降温结晶c．萃取分液D．蒸馏解析(1)过滤所需的玻璃仪器主要

有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸

与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即

降温结晶)的方法。答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅及少量锰粉MgSO4·7H2O硫酸钡(或BaSO4)Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋(4)d(

5)SO2－4取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO2－4已除尽，反之则没有除尽(6)b