【文档说明】(经典版)高考化学一轮单元卷：第03单元 化学物质及其变化 B卷(含答案解析).doc，共(14)页，180.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第三单元化学物质及其变化注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出

答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．

考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28Cl-35.5Mn-55Zn-65一、选择题（每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科

学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．下列有关电解质的叙述中错误的是A．强电解质

在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3．（2018·荆州中学质检）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后

，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C．CO

S分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述

正确的是A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5．对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是A．P是

氧化剂B．氧化性H2O2>Na2H2P2O6C．1molH2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价6．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaO

HC．N2―→NH3D．NH3―→NO7．（2018山东临沂一模)下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入

足量CO2：CO2－3+CO2+H2O===2HCO－3D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO2－3+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO－2+2H2O8．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大

量共存的是A．无色溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、HCO－3B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO－3、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl

－、Na＋、SCN－9．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。下列说法中，不正确的是A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1mol

O2参加反应，转移的电子总数为4mol10．已知HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成

沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为ABCD11．（2018·湖南师大附中月考）在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A．在上述反应体系中，CNO－是

氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化12．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO2－4、CO2－3还是

OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是A．检验CO2－3：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO2－4：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生

成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现13．（2018福建厦门一模）某酸性废水中可能含有Fe2+

、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO2－3、SO2－4中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示①~④四个实验。下列推断正确的是A．废水中含有Na+，不含K+B．废水中含有SO2－4和CO2－3C．废水中不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水中一定含有Na

+、Al3+、SO2－414．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O===

LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O===LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②

转移电子数之比为4∶3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物15．下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl

－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性

：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO－2＋5H＋正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O16．

（2018·开封模拟）已知：还原性HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中的氧化产物均

为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol二、非

选择题（5小题，共52分）17．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH

)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤Cu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（2）写出B

的化学式：________________。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________________。（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。18．Ⅰ

．现有Al3+、NH＋4、CO2－3、HCO－3等离子，回答下列问题：（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是；（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是；（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是。

Ⅱ．由Na+、NH＋4、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO2－4、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH＋4与OH-反应有碱性气体生成)。①A、B、C均易溶于水，形成无色

溶液；②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：（1）A、B、C的化学式分别为、、。（2）B与C反应的离子方程式为。

19．（2018·许昌三校联考）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“

氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为______。（2）该反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）科学家经研究发

现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2________g。20．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可

能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO－3、CO2－3、SiO2－3、SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过

滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为

______________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－

3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)（4）判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：_______________________________

_。21．Ⅰ．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色

的针状KMnO4。试回答下列问题：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________________

____。（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_______________________________________________

__________。Ⅱ．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性

物质。（2）第②步反应的离子方程式并配平：____＋ClO－3＋____===MnO2↓＋Cl2↑＋____。（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净？_______________。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2

，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第三单元化学物质及其变化答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】D【解析】相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能

量高，A项错误；“玉不琢，不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。2．【答案】A【解析】强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A项错误；电解质溶液的导电

性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故B项正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D项正确。3．【答案】D【解析】C3

O2属于氧化物，C元素的化合价为＋43价，不是最高价态，具有还原性，能被氧气氧化生成二氧化碳，即可以在氧气中完全燃烧生成CO2，A正确；COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，B正确；COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同一种元素形成的几种不同单质

互称为该元素的同素异形体，CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，不互为同素异形体，D错误。4．【答案】B【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素的指代对象是原子不是单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，分散

到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确；“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质基本相同，D错误。5．【答案】B【解析】P由0价→+4价，化合价升高，属于还原剂，A项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产

物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B项正确；1molH2O2反应转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，C项错误；Na、H的化合价均为+1价，O为-2价，整个化学式各元素化合价的代数和为0，则P的化合价为+4价，D项错误

。6．【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2―→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na2O2―→NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无

须加入氧化剂，B错误；N2―→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；NH3―→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。7．【答案】D【解析】硫酸铜溶液吸收H2S，硫化氢是难电离

物质，应保留分子式，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A错误；磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+===3Fe2++4H2O+I2，B错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，正确

的离子方程式为2Na++CO2－3+H2O+CO2===2NaHCO3↓，C错误；向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Al3++2SO2－3+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO－2+2H2O，D正确。8．【答

案】D【解析】Al3＋与HCO－3发生反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO－3具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H＋)＝10－

12mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO－3都不能大量存在，且ClO－与I－不能大量共存，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。9．【答案】B【解析】由反应知还原剂是S2O2－3，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量

为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。10．【答案】B【解析】HCO－3先与OH－反应，再与AlO－2反应。而HCO－3与OH－反应生成CO2－3后，CO2－3与Ba2＋生成沉淀。HCO

－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O①，消耗1molHCO－3、1molOH－、1molBa2＋，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O＋KOH。HCO

－3＋OH－===CO2－3＋H2O②，消耗2molHCO－3、2molOH－(OH－消耗完)，此阶段没有沉淀生成。此阶段化学方程式为KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O。HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO

2－3＋Al(OH)3↓③，消耗1molHCO－3、1molAlO－2(AlO－2消耗完)，生成1molAl(OH)3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3＋KAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋K2CO3。三个阶段消耗KHCO3的物质的量为1∶2∶1，也即KHC

O3溶液体积比为1∶2∶1；①③阶段对应的生成沉淀的物质的量为1∶1，②阶段不生成沉淀，所以图象B符合。11．【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑

＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1molN2转移6mol电子。n(N2)＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，故生

成0.2molN2时转移1.2mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。12．【答案】B【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO2－3，还可能是SO2－3；C项溶液中若有OH－，则OH－

会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl－。13．【答案】D【解析】由①可知废水中一定含Na+；由②可知一定含SO2－4；由③④可知，白色沉淀完全溶于NaOH溶液，则一定含A

l3+，不含Fe2+、Fe3+、Mg2+；因溶液呈酸性且Al3+、CO2－3相互促进水解不能大量共存，故一定不含CO2－3；实验不能确定是否含K+。由上述分析可知，酸性废水中一定含有Na+、Al3+、SO2－4，一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、CO2－3，可能含有K+。故选D。14．【

答案】B【解析】状态未知，无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，B项正确；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，

H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完全分解，转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑生成4mol氢气转移4mol电子，所以生成1mol的氢气

转移电子分别为2mol和1mol，所以反应①②转移电子数之比为2∶1，C项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH也是离子化合物，D项错误。15．【答案】D【解析】A项，Cl2少量，先与I－反应，正确的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；B项，NaO

H足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－

＋H2O===2H＋＋SO2－4＋Cl－，错误；D项，1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO－2)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO－2与Al(OH)3消耗

的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。16．【答案】C【解析】在溶液中，NaHSO3中的HSO－3最终被氧化为SO2－4，不会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSO－3>I－及从起点到b点没有I2生成，知IO－3和HSO－3刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为3HSO－3＋I

O－3===3SO2－4＋I－＋3H＋，故C项正确；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，B项错误；根据反应知，3molNaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1mol，生成的I－的物质的量为1mol，设生成的I

2的物质的量为nmol，则根据反应IO－3＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为n3mol，消耗I－的物质的量为5n3mol，剩余的I－为1－5n3mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶

1，即1－5n3mol＝nmol，解得n＝38，故此时加入的n(NaIO3)＝1mol＋n3mol＝1mol＋18mol＝1.125mol，故D项错误。二、非选择题（5小题，共52分）17．【答

案】：（1）C（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑（4）①①⑤【解析】根据题意，铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢

氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选C。（2）Cu(OH)2――→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。（3）依据转化过程，知碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳。（4）

在反应过程中①铜―→铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；②铜绿―→A是铜绿跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，A为铜盐，是复分解反应；③A―→Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；④Cu(O

H)2―→B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应。⑤B―→Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应也是氧化还原反应。18．【答案】Ⅰ．（1）Al3+、NH＋4（2）CO2－3（3）HCO－3Ⅱ．（1）NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或B

a(OH)2BaCl2或Na2SO4（2）Ba2++SO2－4===BaSO4↓【解析】Ⅰ．Al3+、NH＋4、CO2－3、HCO－3等离子中，不能在酸性条件下大量存在的是CO2－3、HCO－3；不能在碱性条件下大量存在的是Al3+、NH＋4、HCO－3。Ⅱ．将A、

B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH＋4和OH-；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2+和SO2－4，Ba2+与SO2－4反应的离子方程式为Ba2++SO2－4

===BaSO4↓。19．【答案】（1）＋4氧化剂1mol（2）2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O（3）NaCl6.75【解析】（1）ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，

ClO2作氧化剂；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为1mol×(4－3)＝1mol。（2）该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（3）Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应

为NaCl；当消耗标准状况下1.12L(即0.05mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1mol÷(4－3)＝0.1mol，质量是0.1mol×67.5

g·mol－1＝6.75g。20．【答案】（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（2）SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓（3）阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)？0.250.40（4）存在0.8【解析】

由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO2－3，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2S

iO3↓，且SiO2－3的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；由电荷守恒知，2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25mol·L

－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此原溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为1.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.8mol·L－1，不能确定是否含有NO－3。21．【答案】Ⅰ．（1）3MnO2＋KClO3＋6

KOH=====高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2）3MnO2－4＋4H＋===MnO2↓＋2MnO－4＋2H2O（3）2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2OⅡ．（1）MnO和MnCO3（2）5Mn

2＋＋2ClO－3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋（3）取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净（4）0.02【解析】Ⅰ．（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn

元素的化合价由＋4价升高为＋6，Cl元素化合价由＋5降低为－1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3∶1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO3=====高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O；（2）由滤液酸化

后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由＋6价降低为＋4，部分升高为＋7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1∶2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO2－4＋4H＋==

=MnO2↓＋2MnO－4＋2H2O；（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2S

O4＋8H2O。Ⅱ．（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn2＋＋2ClO－3＋4H2O===

5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净。（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7g＝3.99g

，0.224LCO2的物质的量为0.01mol，由方程式H2SO4＋MnCO3===MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g·mol－1×0.01mol＝1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为2.84g71g·m

ol－1＝0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02m

ol。