【文档说明】《第二节 金属的化学性质》教学设计3-九年级下册化学鲁教版.doc，共(3)页，33.500 KB，由小喜鸽上传

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第1页共3页第二节金属的化学性质第3课时——金属与盐溶液的反应教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义

。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性

质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。教学媒体：铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸

、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管等。教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。教学过程：金属与盐溶液的反应（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（

实验探究）金属与盐溶液的反应第2页共3页硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导

学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术（练习）完成课本“挑战自我

”及导学案上的当堂测试剩余部分，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。板书设计：第3页共3页第二节金属的化学性质第3课时金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜

与硝酸银溶液的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3.湿法冶金