【文档说明】《第二节 金属的化学性质》教学设计3-九年级下册化学北京版.doc，共(3)页，51.000 KB，由小喜鸽上传

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第八单元金属和金属材料《金属的化学性质》第一课时教学案设计学习目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引

导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、情感态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。教学重点了解金属活动性顺序表，掌握置

换反应的概念教学难点活动性顺序强弱的探究及排序课时安排1课时导学过程一、新课导入前段时间看到一则新闻是，有关买卖假黄金的案子和大家分享一下。视频播放《用假黄金手链来抵押，骗钱不成反被拘留》。真是偷鸡不成蚀把米，

这也告诉我们做人做事要安守本分不可投机取巧。店老板有丰富的经验辨别真假黄金，大家想不想学习一些辨别真假黄金的方法呢？学完今天的化学知识你就能够分辨黄金的真假了。二、自主学习阅读教材的内容及有关插图，回答

下列问题：1.大多数金属都能与氧气反应，但是反应的不同。2.常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层，能阻止铝的进一步氧化，所以铝具有良好的性能。有关化学方程式是。3.Mg、Zn、Fe分别与盐酸反应的化学方程式为、、。4.什么是置换反应？请用

化学方程式举例。5.判断下列反应是否是置换反应。a.C+2CuO高温2Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NH4HCO3加热NH3+CO2+H2O三、合作探究探究一:金属与氧气如何反应。1.取镁条观察其颜色及光泽，打磨后再次观察光泽

变化，比较打磨前后色泽是否相同；2.小组交流回顾铁在空气中加热和在氧气中加热的现象，体会铁在常温、哪怕高温都很难与氧气反应。。探究二：金属与酸如何反应？1.回忆实验室制取氢气时，锌与稀硫酸反应的现象2.探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（1）探究是

否所有的金属都可以与酸反应？根据老师设计的方案进行实验并得出结论。（2）探究不同金属与酸反应的剧烈程度是否相同。镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸是否能发生反应并比较反应的剧烈程度，将结果填在课本的表格中。根据是否发生反应

，将金属分为两类。能与两种酸反应的一类金属有，反应生成气体的剧烈程度由强到弱的顺序为；不能与酸反应的另一类金属有。由此可得，镁、锌、铁、铜四种金属的活动性（即化学性质）由强到弱的顺序为。探究三：什么是置换反应？1.请完成课本第10页讨论2，分析镁、锌、铁与稀

盐酸（或稀硫酸）反应的规律，归纳出置换反应的概念。2.判断：CO+CuO高温Cu+CO2是置换反应吗？为什么？四、拓展延伸从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________

________________。五、检测反馈1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（）A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞2.下列化学方程式正确的是（）[A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+

HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化

学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（）A.

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2点燃Fe3O4C.CH4+2O2点燃CO2+2H2OD.2HgO加热2Hg+O2↑六、学后记：通过本节课我学到了：【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属与氧气反应（难易程

度）二、金属与酸反应（能否反应及剧烈程度）三、置换反应课后反思本节课以辨别真假黄金的方法贯穿课堂，学习了金属的两条化学性质，即金属与氧气的反应和金属与酸的反应，并通过不同金属与氧气反应的难易程度不同，与酸反应的剧烈程度不同来辨别金属活动性的强弱。学生

通过铜锌与金化学性质上的差异，通过不同的方法辨别了真假黄金。