【文档说明】高中化学必修第一册《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》PPT课件6-统编人教版.ppt，共(13)页，1.765 MB，由小喜鸽上传

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实验活动3:同周期、同主族元素性质的递变【实验目的】1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验器材及试剂】器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂:镁

条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶液。【实验过程和结论】1.同主族元素性质的递变实验操作(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、Na

I溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察现象。(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察现象。实验现象__________________________________________________

_______________________________________________实验解释(化学方程式)____________________________________________________________________实验结论卤素单质的

氧化性:Cl2>Br2>I2。滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2,2NaI+Cl2====2NaCl+I22NaI+Br2====2NaBr+I22.同周期元素性质的

递变(1)钠、镁与水的反应实验操作①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。②向一支试管加入少量冷水,并加

入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。实验现象_________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应

后溶液加酚酞变红。银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,滴加酚酞溶液几乎不变红。加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。实验解释(化学方程式)_________________________________________

_________________________________Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑结论钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;镁与冷水发生微弱反应:

Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验操作①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1mol·L-1NaOH溶液直至过量,观察现象。②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴

加1mol·L-1NaOH溶液直至过量,观察现象。实验现象________________________________________________产生白色沉淀。先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。实验解释(化学方程式)_______________________

_________________________________________,____________________________实验结论____________________________________________________________

___________________________________MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OMg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al

(OH)3溶于NaOH溶液,显示两性,故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3。证明金属性:Mg>Al。【问题讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的?提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S

、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论?提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?提

示:结构决定性质,同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。