【文档说明】(新高考)高考化学一轮复习课时练习第8章章末笔答题答题语言规范强化练(含解析).doc，共(3)页，45.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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本章笔答题答题语言规范强化练1．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c(H＋)

＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7。2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水浓度是乙瓶氨水浓度的10

倍，故甲瓶NH3·H2O的电离程度比乙瓶NH3·H2O的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH固体溶于氨水后放热促使NH3挥发；增大OH－浓度

，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。4．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO2－3)，原因是：HCO－3CO2－3＋H＋

，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。5．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2

O=====△Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgC

l2，其原因是：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生

水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。6．用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用

水洗涤。(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不会影响B

a2＋或SO2－4的浓度，平衡不移动。(3)有一种工艺流程是通过将AgCl沉淀溶于氨水，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶

液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋，使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。(4)几种离子完全沉淀的pH物质(2

5℃)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：首先滴加H2O2，将Fe2＋完全转化为Fe3＋，再慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过

滤。7．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是：CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L－1的CH

3COOH的pH大于1。8．常考滴定终点的判断方法。(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为：Ti3＋＋Fe3＋===

Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色。(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。(3)测

定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－)

，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。(4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不

参与反应)。①称取2.000g硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100_mL容量瓶、胶头滴管。②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[

NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为：溶液变为红色，且半分钟内不褪色。