【文档说明】(新高考)高考化学一轮复习课时练习第8章热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算(含解析).doc，共(10)页，222.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算1．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．物质的量浓度H

A<HBB．若1<a<4，则HA、HB都是弱酸C．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的

NaOH少答案C解析根据图像可知，pH相同的HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH变化不同，可判断HB为弱酸。pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB，A说法正确；HA为强酸时，稀释1000倍，pH＝4，

若1<a<4，则HA、HB都是弱酸，B说法正确；HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积与酸的物质的量有关，同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C说法错误；体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，HB

的酸性更弱，则HB的物质的量大于HA，其溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D说法正确。2．(2020·北京房山高三二模)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说

法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)答案D解析稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，

不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则

a点水电离的H＋物质的量浓度大于c点水电离的H＋物质的量浓度，故D正确。3．(2020·安徽省十校联盟线上联检)常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数

(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－9B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB<NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc＝－7时，两种酸溶液均有pH＝7答案A解析由图可

知，b点时HB溶液中c＝10－3mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(B－)＝10－6mol·L－1，则HB的电离常数(Ka)＝10－6×10－610－3＝10－9，故A正确；同理

，HA的电离常数Ka＝10－4×10－410－3＝10－5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B错误；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度b>a，故

C错误；当lgc＝－7时，HB中c(H＋)＝10－910－7＝10－1(mol·L－1)，HA中c(H＋)＝10－510－7＝10(mol·L－1)，pH均不为7，故D错误。4．(2020·赤峰二中月考)常温下，浓度均

为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4C．x点处两种溶液中水的电离程度

相等D．lgVV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则cR＋cM＋增大答案C解析根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L，所

以能确定初始浓度，A叙述错误；lgVV0＝0时pH＝12，c0＝0.1mol/L，电离常数Kb(MOH)＝cM＋·cOH－cMOH＝10－2×10－20.1－10－2≈1.1×10－3，B叙述错误；x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑

制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，C叙述正确；升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以lgVV0相同时，升高温度c(R＋)不变，c(M＋)增大，则cR＋cM＋减小，D叙述错误。5．(2020·陕西汉中市重点中学联考)次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼

酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol·L－1的H3PO2溶液和1mol·L－1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，NaBF4溶液的pH＝7B．常温下

，H3PO2的电离平衡常数约为1.1×10－2C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO－2)＋c(HPO2－2)＋c(PO3－2)＋c(H3PO2)D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足pH＝lgVV0答案C解析根据

图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH＝7，A项正确；a曲线表示的是次磷酸的稀

释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO－2，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)＝0.9mol/L，c(H2PO－2)＝0.1mol/L，

那么次磷酸的电离平衡常数即为：Ka＝cH＋·cH2PO－2cH3PO2＝0.1×0.10.9≈1.1×10－2，B项正确；次磷酸为一元弱酸，H2PO－2无法继续电离，溶液中并不含有HPO2－2和PO3－2两类离子；此外，H2PO－2还会发生水解产生次磷酸

分子，所以上述等式错误，C项错误；令y＝pH，x＝lgVV0＋1，由图可知，在0≤pH≤4区间内，y＝x－1，代入可得pH＝lgVV0，D项正确。6.(2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，13)草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入

1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)＝c（x）c（H2C2O4）＋c（HC2O－4）＋c（C2O2－4），x代表微粒H2C2O4、HC2O－4或C2O2－4。下列叙述正确的是()A.曲线

Ⅰ是HC2O－4的变化曲线B.草酸H2C2O4的电离常数K1＝1.0×10－1.22C.在b点，c(C2O2－4)＋2c(OH－)＝c(HC2O－4)＋c(H＋)D.在c点，c(HC2O－4)＝0.06mol/L答案B解析A项，开始时为H2C2O4，随NaOH的加入，H2C2O4→HC2O

－4→C2O2－4，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4，错误；B项，a点时c(H2C2O4)＝c(HC2O－4)，此时pH＝1.22，由K1＝c（H＋）·c（HC2O－4）c（H2C2O4）＝1×10－1.22，正确；C项，b点，c(HC2O－4)＝c(C

2O2－4)，pH约为4，即c(H＋)＝1×10－4，c(OH－)＝1×10－10，错误；D项，δ(HC2O－4)＝0.15，由物料守恒c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.2mol/L，c(HC2O－4)＝0.3mol/L(注意溶液的体积为2

00mL)，错误。7．(2020·浙江高三三模)类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lgC，pKa＝－lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示

。下列说法正确的是()A．pH＝6.00时，c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30C．b点时，对应pH＝3.05D．pH＝0.80～5.30时，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小答案C解析H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH增

加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c越小，pH＝6.00时，c(A2－)＞c(HA－)＞c(H2A)，故A错误

；交点a处c(HA－)＝c(H2A)，根据H2AHA－＋H＋，常温下，Ka1＝c(H＋)＝1×10－0.8，则pKa1(H2A)＝0.8，故B错误；根据图像，b点时对应pH＝3.05，故C正确；根据物料守恒n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，故D错误。8．(2

020·梅河口市第五中学)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．已知H3FeO＋4的电离平衡常数分别为K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8，当

pH＝4时，溶液中cHFeO－4cH2FeO4＝1.2B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO－4＋OH－===FeO2－4＋H2O

D．pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO＋4)>c(HFeO－4)答案A解析pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol/L，溶液中存在H2FeO4和HFeO－4等，此时H2FeO4发

生如下电离：H2FeO4H＋＋HFeO－4，K2＝cHFeO－4·cH＋cH2FeO4＝4.8×10－4，溶液中cHFeO－4cH2FeO4＝4.8，A错误；从图中可以看出，pH≥

9，溶液中只存在的含铁型体为FeO2－4，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B正确；pH＝5时，溶液中主要存在的含铁型体为HFeO－4，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO－4＋O

H－===FeO2－4＋H2O，C正确；pH＝2时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小的顺序为H2FeO4、H3FeO＋4、HFeO－4，所以主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO＋4)>c(HFeO－4)，D正确。9．25℃时，用0.1mol

·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的

是()A．Ka＝2×10－70.1V－2B．V＝2×10－70.1Ka－2C．Ka＝2×10－7V＋20D．Ka＝2×10－8V答案A解析混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，c(CH3COOH)≈0.1V－2020＋Vmol·L－1，根据电荷守恒式：c(Na＋

)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)及c(H＋)＝c(OH－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1×2020＋Vmol·L－1，则Ka＝cH＋×cCH3COO－cCH3COOH＝2×1

0－70.1V－2，A项正确。10．常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物质的分布分数(平衡时某物质的物质的量浓度占各物质的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．以酚酞为指示剂，用Na

OH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3＋2OH－===HAsO2－3＋H2OB．pH＝11时，溶液中有c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋c(OH－)＝c(H＋)C．若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中cHAsO2－3cH2AsO－3减小D．Ka1(H3

AsO3)的数量级为10－10答案D解析酚酞变色范围是pH在8.2～10.0，为碱性范围，根据题图，该范围内H3AsO3浓度降低，H2AsO－3浓度升高，所以以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2O，故A错误；溶液中pH＝

11，则c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；H3AsO3的二级电离平衡常数Ka2＝cH＋·cHAsO2－3cH2AsO－3，所以cHAsO2－3cH2AsO－3＝Ka2cH＋，若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(H＋)减小

，所以cHAsO2－3cH2AsO－3增大，故C错误；根据题图，当溶液中c(H2AsO－3)＝c(H3AsO3)时，溶液的pH为9.2，则Ka1(H3AsO3)＝cH＋·cH2AsO－3cH3AsO3＝10－9.2＝10

－10×100.8≈6.31×10－10，其数量级为10－10，故D正确。11．(2021·湖北重点中学联考)常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3物种分布分数α(X)＝cXcH2CO3＋cHCO－3＋cCO2－3与pH的关系如

图所示。下列说法不正确的是()A．反应H2CO3H＋＋HCO－3的lgK＝－6.4B．pH＝8的溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)C．向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)D．向pH＝6.4的溶液中滴加Na

OH溶液至pH＝8，主要发生离子反应：H2CO3＋OH－===HCO－3＋H2O答案C解析根据图示知，pH＝6.4，即c(H＋)＝10－6.4mol·L－1时，c(HCO－3)＝c(H2CO3)，反应H2CO3H＋＋HCO－3的K＝cH＋·cHCO－3cH2CO3＝

10－6.4，lgK＝－6.4，A项正确；pH＝8时，溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，知c(Na＋)＞2c

(CO2－3)＋c(HCO－3)，故c(Na＋)＞c(HCO－3)，B项正确；向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(H

CO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；pH＝6.4的溶液中含有等物质的量的HCO－3和H2CO3，pH＝8的溶液中主要含HCO－3，故该反应过程中主要发生的离子反应为H2CO3＋OH－===HCO－3＋H2O，D项正确。12．(2021·绵阳第一次诊断)常温下

，用20mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与lgcHSO－3cSO2－3的关系如图所示。下列说法错误的是()A．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(HSO－3)＝c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c点对

应的溶液中：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)C．常温下，H2SO3的第二步电离常数Ka2＝1.0×10－7.2D．在通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动答案B解析Na2SO3溶液吸收SO2气体，发生反应：S

O2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，b点对应的溶液pH＝7.2、lgcHSO－3cSO2－3＝0，即溶液中c(OH－)＞c(H＋)、c(HSO－3)＝c(SO2－3)，结合电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋

c(OH－)知，c(Na＋)＞c(HSO－3)，A项正确；c点溶液pH＝7.0，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)，可得c(Na＋)

＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，B项错误；b点溶液pH＝7.2，lgcHSO－3cSO2－3＝0，即c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1时，c(HSO－3)＝c(SO2－3)

，故Ka2＝cSO2－3·cH＋cHSO－3＝1.0×10－7.2，C项正确；由图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D项正确。13．

常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。答案10－7a－bb解析由电荷守恒和物料守恒可得：cNa＋＋c

H＋＝cCl－＋cOH－＋cCH3COO－cNa＋＝cCH3COOH＋cCH3COO－所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)＝b2mol·L－1CH3COOH,CH3COO－,＋,H＋,

b2mol·L－1,,(a2－b2)mol·L－1,,10－7mol·L－1)Ka＝10－7a2－b2b2＝10－7a－bb。