【文档说明】(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章热点强化练1离子反应在生产、生活中的应用.doc，共(9)页，302.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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热点强化练1离子反应在生产、生活中的应用1．(2020·宁夏大学附属中学高三月考)下列离子方程式不正确的是()A．热的纯碱溶液清洗油污：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)

3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑答案B解析热的纯碱溶液清洗油污，是因为碳酸根水解产生

OH－，水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，A正确；用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2＋，阴极为Cu2＋得电子生成Cu，故总反应不可能为2Cu2＋＋2H2O=====电解

2Cu↓＋O2↑＋4H＋，B错误；将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；泡沫灭火器原理是可溶

性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。2．(2021·湖北武汉部分学校质量检测)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实

验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含

有Fe2＋答案C解析Na＋的焰色试验呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了Na＋，故不能根据现象1判断原试液中含Na＋，A项错误；葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO－]中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不能通过银镜反应来判断葡萄糖酸根是否

存在，B项错误；调节pH＝4时Fe3＋全部沉淀，此时滤液中可能存在的金属离子只有Ca2＋和Mg2＋，根据加入氨水后无沉淀生成可知滤液中无Mg2＋，根据加入Na2CO3溶液后产生沉淀，可知存在Ca2＋，C项正确；若原试液中只含有Fe3＋，

通过图示操作，也可出现现象5，即原试液中不一定含有Fe2＋，D项错误。3．某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100mL，往废水样品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加

入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是()阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋阴离子Cl－、Br－、I－、CO2－3、AlO－2A．该废水样品中一定不含的阴离子是CO2－3、AlO－2，肯定含有Cl－、Br－、I－

中的一种B．该废水样品中一定含有的阳离子是Al3＋、H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．该废水样品中n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝V1∶(V3－V2)∶(V2－V1)D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，则废水

样品中n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝1∶3∶1答案A解析向废水样品中不断加入NaOH溶液的过程中，开始时无沉淀产生，然后沉淀逐渐增多，BC段沉淀量不变，最后沉淀全部溶解，说明溶液中存在H＋、NH＋4、Al3＋，肯定不存在CO2－3、AlO－2、Fe2

＋、Fe3＋、Mg2＋，根据溶液呈电中性原则知，废水中至少含有Cl－、Br－、I－中的一种。根据图中沉淀变化曲线知，n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝V1∶(V3－V2)∶[13(V2－V1)]，若V1＝10，V2＝4

0，V4＝70，则有n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝1∶2∶1。4．(2020·天津和平高三二模)海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO

2－3、HCO－3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是()A．工艺中天然海水显酸性B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4C．排入大海的溶液与

天然海水相比，只有SO2－4数量发生了变化D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高答案B解析天然海水中有CO2－3和HCO－3，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；氧化过程中可能发生的离子反应为：2S

O2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4，故B正确；排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO2－4数量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误。5．(2020·广东茂

名高三月考)某溶液中可能含有Na＋、SO2－4、SO2－3、Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是()A．一定没有SO2－3B．不能确定是否含有HCO－3C．可能存在Br－D．肯定存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－

3答案D解析在待测溶液中加入BaCl2溶液，所得溶液A中加入NaOH溶液，得到沉淀B，则B为BaCO3，原溶液中一定含有HCO－3。溶液B中加入氯水，得无色溶液C，则原溶液中不含有Br－；溶液B中加入AgNO3溶液，虽然生成白色AgCl

沉淀，但由于加入了BaCl2，所以不能肯定原溶液中是否含有Cl－。沉淀A中加入稀HNO3，生成气体D为CO2，则原溶液中一定含有CO2－3；生成的白色沉淀D为BaSO4，则原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4，或二者都存在。

A.不能确定原溶液中是否存在SO2－3，A不正确；B.可确定原溶液中一定含有HCO－3，B不正确；C.原溶液中加入氯水，所得溶液呈无色，则原溶液中不存在Br－，C不正确；D.原溶液中肯定存在CO2－3、HCO－3，依据溶液呈电中

性的原则，原溶液中一定含有Na＋，D正确。6．(2020·河北邢台一中月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质。工业上用孔雀石制备硫酸铜的第

一步需用过量的硫酸溶液溶解并过滤，常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是()①加入过量氨水：NH＋4、AlO－2、SO2－4②加入过量NaClO溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4③加入过量NaOH

溶液：Na＋、AlO－2、SO2－4、OH－④加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3A．①②B．②③C．①③D．②④答案B解析将孔雀石用过量的硫酸溶液溶解，过滤后的滤液中存在的离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋和SO2－4。向该滤液加入过量

氨水，Al3＋生成Al(OH)3沉淀，不会产生AlO－2，故①错误；向该滤液加入过量NaClO溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，故②正确；向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转变为AlO－2，故③正确；向该滤液加入过量NaHCO3溶液，Al3＋因与HCO－3发生相互促进的水解反应而

沉淀，故④错误，答案选B。7．(2020·湖北荆州高三期中)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错

误的是()A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．分离

1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]＋溶液与试剂4反应需加热答案B解析在含有Cu2＋、Ag＋的混合溶液中，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2＋，加入的试剂1将原混合物中的Ag＋转化为沉淀，该试剂

中含有Cl－，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2＋的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与盐酸发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu不与盐酸反应，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试

剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液，试剂2是盐酸，试剂3是

氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是CuCl2，物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。试剂1是NaCl溶液，Cl－与Ag＋反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正确；试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe＋2H＋=

==Fe2＋＋H2↑，B错误；试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确；分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖与银氨溶液水浴加

热发生银镜反应产生Ag单质，D正确。8．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：(1)滤渣1的主要成分为________

。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：____________________________________________________。(2

)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是______________________________________

_____________________________。(3)写出滤液3与H2O2反应的离子方程式：___________________________。答案(1)Cu和SiO2Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(2)O2避免产生有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫

酸的用量(其他合理答案均可)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析(1)黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是Cu和SiO2，所以加入稀硫酸过滤后的滤渣1的主要成分是单质Cu和SiO2。黄铜灰中有氧化铁，与稀硫酸反应得到Fe

3＋，单质铜可以与其反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(因为氧化铁少量，所以最后一定剩余单质铜，滤渣1中应该有单质铜)。(2)滤渣2主要含单质铜和铁，滤渣1主要含单质铜和二氧化硅，加入浓硫酸发生反应，将单质铁和铜转化

为盐溶液，滤渣3为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染性气体二氧化硫，所以应该先通入氧气氧化，将金属单质氧化为金属氧化物，再与稀硫酸反应。同时这样操作可以减少硫酸的用量(因为用浓硫酸时，一部分硫酸转化为二氧化硫，而使用稀硫酸时，所有的硫酸都转化为硫酸盐)。(3)在滤液3中加入稀硫酸和

过氧化氢的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。9．(2020·山西运城高三月考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信

息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO2－4、HCO－3

、NO－3、OH－为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色试验，只有B、C为紫

色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出C的化学式：________。(

2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________________________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______

__________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：____________________________________________________________

___。(5)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为________g。(6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：______________________________

________________________________。答案(1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(3)2HCO－3＋Ca2＋＋2OH

－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水目的(5)233(6)取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净解析①

将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2＋；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3＋，E中含有OH－；③进行焰色试验实验，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，则B、C中含有K＋，所

以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO－3，所以A是NaHCO3，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO2－4，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2或KAl(SO4

)2·12H2O；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3。(4)KAl(SO4)2中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子反应方程式为：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋；(5)若向含0.5molKAl

(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为1mol，质量为：1mol×233g/mol＝233g；(6)若向一定量溶质KAl(SO4)2中加入适量氢氧化

钠至恰好完全沉淀，过滤，沉淀表面可能吸附有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程为：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。10．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度

约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质、提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：(1)试剂A是________________，“母液”中除了含有Na＋、CO2－3、OH－外，还含有________________

等离子，过滤要“趁热”的目的是________________。(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO2－4是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c．HNO3、Ba(NO3)2、

AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl2答案(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)Cl－、SO2－4(H＋)提高Na2CO3·H2O的含量(2)c解析(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO2－3、OH－外，还含有Cl－、SO2－

4等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO2－4是否除尽，需要用硝酸除去CO2－3，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并

除尽SO2－4，最后加入AgNO3检验Cl－，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。